브로민화물
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1. 개요
브로민화물은 브로민 음이온(Br-)을 포함하는 화합물을 통칭한다. 자연적으로 해수, 특정 광물 및 해산물에 존재하며, 질산이나 질산은을 이용하여 검출할 수 있다. 브로민화물 염은 물에 용해되어 브로민화물 이온을 생성하며, 브로민은 가수분해 및 산화 반응을 겪는다. 과거에는 진정제 및 조울증 치료에 사용되었으나, 부작용과 안전성 문제로 인해 사용이 감소했다. 생물학적으로는 일부 효소의 보조 인자로 작용하며, 호산구는 항기생충성 브로민화 화합물을 생성하는 데 브로민화물을 사용한다. 유기브로민 화합물 생산 및 사진 젤라틴 실버 공정에도 활용된다.
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브로민화물 - [화학 물질]에 관한 문서 | |
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일반 정보 | |
화학식 | Br− |
몰 질량 | 79.904 g·mol−1 |
짝산 | 브롬화 수소 |
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약리학 | |
ATC 코드 | N05CM11 |
반감기 | 12일 |
열화학 | |
표준 생성 엔탈피 | -121 kJ·mol−1 |
엔트로피 | 82 J·mol−1·K−1 |
관련 이온 | |
기타 음이온 | 플루오린화물 염화물 아이오딘화물 |
식별 정보 | |
CAS 등록번호 | 24959-67-9 |
UNII | 952902IX06 |
펍켐 CID | 259 |
켐스파이더 ID | 254 |
KEGG | C01324 |
ChEBI | 15858 |
ChEMBL | 11685 |
바일슈타인 등록번호 | 3587179 |
겔린 등록번호 | 14908 |
SMILES | [Br-] |
표준 InChI | 1S/BrH/h1H/p-1 |
표준 InChIKey | CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-M |
2. 자연 발생
브로민화물은 일반적인 해수(35 PSU)에 약 65mg/L의 농도로 존재하며, 이는 해수에 녹아있는 염 전체의 약 0.2%를 차지한다. 해산물과 심해 식물은 육지에서 얻은 식품보다 일반적으로 높은 수준의 브로민화물을 함유하고 있다. 자연 발생, 결정질 브롬화은인 브롬은광은 가장 흔한 브로민화물 광물로 알려져 있지만 매우 희귀하다. 은 외에도 브로민은 수은 및 구리와 결합된 광물에도 존재한다.[5]
브로민화물은 일반적인 해수(35 PSU)에 약 65mg/L의 농도로 존재하며, 이는 용존 염 전체의 약 0.2%를 차지한다. 해산물과 심해 식물은 일반적으로 육지에서 얻은 식품보다 높은 수준의 브로민화물을 함유하고 있다. 천연 결정성 브롬은광은 자연 발생, 결정질 브로민화물 광물로 알려져 있지만 매우 희귀하다. 은 외에도 브로민은 수은 및 구리와 결합된 광물에도 존재한다.[5]
3. 화학적 특성
질산 또는 질산은을 사용하여 브로민화물 이온을 검출할 수 있으며, 암모니아수를 통해 크림색 침전이 사라지는 것을 확인할 수 있다.
3. 1. 브로민화물 염의 해리
알칼리 금속, 알칼리 토금속 및 기타 여러 금속의 브로민화물 염은 물(및 일부 알코올 및 소수의 에테르)에 용해되어 브로민화물 이온을 생성한다. 전형적인 예는 물에 완전히 해리되는 브롬화나트륨이다.[1]
:NaBr → Na+ + Br−[1]
3. 2. 브로민의 가수분해
브로민은 물과 쉽게 반응하여 가수분해를 겪는다.[6]
:Br2 + H2O → HOBr + HBr
이는 차아브로민산(HOBr)과 브로민화 수소산(수용액 상태의 HBr)을 생성한다. 이 용액을 "브로민수"라고 부른다.[6] 브로민의 가수분해는 수산화 나트륨과 같은 염기가 존재할 때 더 유리하게 진행된다.[6]
:Br2 + NaOH → NaOBr + NaBr
이 반응은 염소를 수산화 나트륨 존재 하에 용해시켜 표백제를 생산하는 것과 유사하다.[6]
3. 3. 브로민화물의 산화
브로민 이온 검출은 산화제(예: 묽은 HNO3)를 첨가하여 수행할 수 있다.[7] 발라드와 뢰비히의 방법은 해수와 특정 염수에서 브롬을 추출하는 데 사용될 수 있다. 브로민 농도가 충분한지 검사하는 시료에 염소를 첨가하면 브롬(Br2)이 생성된다.[7]
:Cl2 + 2 Br− → 2 Cl− + Br2
4. 의학적 이용
브로민 화합물, 특히 브로민화 칼륨은 19세기와 20세기 초에 진정제로 자주 사용되었다. 미국에서는 만성 독성 때문에 1975년까지 일반 의약품 진정제 및 두통 치료제(예: 브로모-셀처)에 사용되었다.[28] 이러한 사용으로 인해 "브롬화물"이라는 단어는 위안을 주는 상투적인 표현이라는 의미를 갖게 되었다.[15] 제1차 세계 대전 동안 영국 군인들은 성적 충동을 억제하기 위해 브롬화물을 복용했다고 한다.[16]
브로민화 리튬은 1900년대 초부터 진정제로 사용되었으나, 1940년대에 더 안전하고 효과적인 진정제(바르비투르산염)가 등장하면서 사용이 줄어들었다.[12] 탄산 리튬, 염화 리튬과 마찬가지로 양극성 장애 치료제로 사용되었다.
1954년부터 1977년까지 오스트레일리아 생화학자 셜리 앤드류스는 빅토리아의 로열 파크 정신 병원에서 리튬을 조울증 치료에 안전하게 사용하는 방법을 연구했다. 앤드류스는 이 연구를 수행하는 동안 브롬이 정신 질환 증상을 유발한다는 것을 발견하여 브롬 사용이 크게 감소했다.[13]
브롬 염은 온수 욕조에서 약한 살균제로 사용되어 ''현장''에서 차아브롬산염을 생성한다.
브롬 이온은 항간질 작용이 있으며, 미국에서는 브롬 염 형태로 수의학에 사용된다.
4. 1. 부작용
브로민화물에 의한 부작용으로는 브롬 중독이 있으며, 이는 다양한 신경 증상을 일으킬 수 있다.[28] 또한, 피부 질환을 유발할 수도 있다. 자세한 내용은 브로민화 칼륨 문서를 참조.5. 생물학적 역할
브로민화물은 생화학에서 자주 언급되지는 않지만, 일부 효소는 브로민화물을 기질 또는 보조 인자로 사용한다. 한 보고서에 따르면 브로민화물은 콜라겐 IV의 설폰이민 가교의 과산화 촉매 작용에 필수적인 보조 인자이다. 이 번역 후 변형은 모든 동물에서 발생하며, 브로민은 인간에게 필수적인 미량 원소이다.[19]
호산구는 다세포 기생충과 싸우기 위해 브로민화물이 필요하다. 차아브로민산염은 호산구 과산화효소를 통해 생성되는데, 이 효소는 염화물을 사용할 수도 있지만 브로민화물을 선호한다.[20] [25]
호주 퀸즐랜드에서 인간 혈액 내 브로민화물의 평균 농도는 5.3±1.4mg/L이며, 나이와 성별에 따라 다르다.[21] 이보다 훨씬 높은 수치는 브롬화 화학 물질에 노출되었음을 나타낼 수 있다. 브로민화물은 해산물에도 존재한다.
브로민화물은 표준적인 해수에 약 65mg/L의 농도로 녹아 있으며, 이는 해수 중 모든 염류의 0.2%에 해당한다. 해산물에는 일반적으로 높은 수준의 브로민화물이 포함되어 있다. 육상에서 얻는 음식의 브로민화물량은 다양하다.
신체에서 브로민화물을 사용하지만, 브로민화물이 생명에 필수적인지는 아직 밝혀지지 않았으며, 일반적으로 그 기능은 염화물에 의해 대체될 수 있다.
6. 기타 응용
브로민화물은 유기브로민 화합물 생산에 사용되며, 유기브로민 화합물은 주로 브롬화 난연제로 사용된다.[8] 일부 브롬화 난연제는 인간과 환경에 잔류성, 생물 축적성 및 독성을 나타내며, 신경 행동 장애와 내분비 교란을 유발하는 것으로 의심된다.[9][10]
AgBr은 사진 젤라틴 실버 공정에 사용되지만, 현재는 대부분 사용되지 않는다.[11]
참조
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웹사이트
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https://pubchem.ncbi[...]
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[2]
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Ambiguous bromine
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1976
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2018-04-29
[6]
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논문
Bromide levels in natural waters: its relationship to levels of both chloride and total dissolved solids and the implications for water treatment
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2021-03-07
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Columbia Environmental Research Center
2012-12-03
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Eosinophils Preferentially Use Bromide to Generate Halogenating Agents
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The Great American fraud
https://books.google[...]
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