철(II)
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1. 본문
철(II)은 철의 산화 상태 중 하나로, 산화수가 +2인 상태를 말하며, Fe2+로 표시됩니다. 제일철(ferrous)이라고도 합니다.
철(II)의 특징:
- 산화수: +2
- 표기: Fe2+
- 다른 이름: 제일철 (ferrous)
- 화합물: 산화철(II) (FeO, 검은색), 황산철(II) 등
- 성질:
- 물에 잘 녹는 경우가 많습니다. (예: 황산철(II))
- 철(III) (Fe3+)에 비해 불안정하여 쉽게 산화되는 경향이 있습니다.
- 일반적으로 자연에서 발견되는 철의 산화수는 +2, +3이며, 철(II) 이온은 ferrous, 철(III) 이온은 ferric이라고 부르기도 합니다.
철(II)과 철(III)의 비교:| | 철(II) | 철(III) |
| :------------------ | :--------------------------------------- | :-------------------------------------- |
| 산화수 | +2 | +3 |
| 다른 이름 | 제일철 (ferrous) | 제이철 (ferric) |
| 안정성 | 상대적으로 불안정 | 상대적으로 안정 |
| 물에 대한 용해도 | 잘 녹는 경우가 많음 | 잘 녹지 않는 경우가 많음 |
| 화합물 (예시) | 산화철(II) (FeO, 검은색) | 산화철(III) (Fe2O3, 붉은색) |
참고:
- 철은 다양한 산화수를 가질 수 있지만, +2(철(II))와 +3(철(III))이 가장 일반적입니다.
- 산화철(II)은 맨틀에서 약 9%를 차지합니다.
- 철(II)는 열역학적으로 575°C 이하에서 불안정하며, 불균등화 반응으로 금속과 산화철(II, III)로 분해될 수 있습니다.
| 철(II) | |
|---|---|
| 일반 정보 | |
 | |
| 이름 | 황산 철(II) |
| 다른 이름 | 녹반 비터만드 멜란테라이트 |
| 화학식 | FeSO₄ |
| 몰 질량 | 151.908 g/mol (무수물) |
| 성질 | |
| 밀도 | 2.84 g/cm³ (무수물) 1.897 g/cm³ (칠수화물) |
| 녹는점 | 64 °C (147 °F; 337 K) (칠수화물, 분해) |
| 끓는점 | 분해 |
| 용해도 | 물에 용해됨 |
| 자기 감수율 (χ) | +3440.0·10⁻⁶ cm³/mol |
| 구조 | |
| 결정 구조 | 단사정계 (칠수화물) |
| 위험성 | |
| GHS 그림 문자 | [[파일:GHS07.svg|https://en.wikipedia.org/wiki/Globally_Harmonized_System_of_Classification_and_Labelling_of_Chemicals|GHS07]] |
| 신호어 | 경고 |
| H 문구 | H302, H315, H319 |
| P 문구 | P264, P270, P280, P301+P312, P330, P302+P352, P321, P332+P313, P362, P305+P351+P338, P337+P313, P501 |
| 관련 화합물 | |
| 관련 이온 | Fe³⁺ SO₄²⁻ |
| 다른 음이온 | FeCl₂ FeBr₂ FeI₂ |
| 다른 양이온 | CoSO₄ NiSO₄ |
| 추가 정보 | |
| 다른 이름 (영어) | Ferrous sulfate |
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