더브늄

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1. 개요
2. 발견 및 명명 논쟁
- 2.1. 발견
- 2.2. 명명 논쟁
3. 성질
참조

1. 개요

더브늄(Db)은 1968년 소련의 합동핵연구소(JINR)에서 처음 발견되었고, 미국 로렌스 버클리 국립 연구소(LBL)에서도 1970년에 더브늄 합성을 주장했다. 발견 당시 명칭을 두고 미국과 소련 간의 갈등이 있었으며, 1997년 국제 순수 및 응용 화학 연합(IUPAC)에 의해 러시아 두브나의 이름을 따 더브늄으로 명명되었다. 더브늄은 초중원소로 자연에서는 발견되지 않으며, 매우 불안정하여 짧은 반감기를 가진다. 주기율표 5족 원소로 바나듐, 니오븀, 탄탈럼과 유사한 화학적 성질을 보이지만, 상대론적 효과로 인해 차이가 나타나기도 한다.

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더브늄 - 더브늄 동위 원소
더브늄 동위 원소는 원자핵 내 중성자 수에 따라 달라지는 더브늄 원자의 변형으로, 인공적으로 합성된 방사성 원소이며 255에서 270 사이의 질량수를 가진 20개 이상의 동위 원소가 확인되었고, 각 동위 원소는 고유한 반감기와 붕괴 방식을 가지며 가장 안정적인 동위 원소는 반감기가 약 29시간인 더브늄-268이다.
장소 이름이 포함된 화학 원소 - 루테튬
루테튬은 원소 기호 Lu, 원자 번호 71을 갖는 희토류 원소로, 란타넘족 중 밀도, 녹는점, 경도가 가장 높고, 주로 +3의 산화 상태를 가지며, 안정 동위원소와 방사성 동위원소 형태로 존재하고, 제한적인 상업적 용도에도 불구하고 촉매, LED, PET, 연대 측정, 암 치료 등에 사용된다.
장소 이름이 포함된 화학 원소 - 레늄
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로렌슘은 기호 Lr, 원자 번호 103번의 악티늄족 초우라늄 인공 방사성 원소로, 1961년과 1965년 각각 다른 방법으로 합성되어 발견 공로를 인정받았으며, 현재 13개의 동위원소가 알려져 있고, 화학적 성질은 완전히 밝혀지지 않았지만 3가 이온으로 존재하며 d-구역 원소의 특징을 보인다.

더브늄
일반 정보
기호	Db
원자 번호	105
이름	더브늄
영어 이름	Dubnium
일본어 이름	도부니우무 (ドブニウム)
명명 유래	두브나, 모스크바 주, 러시아. 합동원자핵연구소 위치
발견	로렌스 버클리 국립 연구소 및 합동원자핵연구소
발견 연도	1970년
주기율표 정보
왼쪽 원소	러더포듐
오른쪽 원소	시보귬
위쪽 원소	Ta
아래쪽 원소	—
족	5
주기	7
블록	d
원자 질량	[268]
전자 배치	[Rn] 5f¹⁴ 6d³ 7s² (추정)
껍질당 전자 수	2, 8, 18, 32, 32, 11, 2 (추정)
상태	고체 (예상)
밀도	21.6 g/cm³ (예상)
결정 구조	체심 입방 구조 (예상)
산화 상태	5
이온화 에너지	665 kJ/mol (추정)
두 번째 이온화 에너지	1547 kJ/mol (추정)
세 번째 이온화 에너지	2378 kJ/mol (추정)
원자 반지름	139 pm (추정)
공유 반지름	149 pm (추정)
CAS 등록 번호	53850-35-4
동위 원소
동위 원소 정보	반감기가 5초 이상인 동위 원소만 표기
더브늄-262	반감기: 34초 붕괴 방식: α (67%), SF (33%) 알파 붕괴 에너지: 8.66, 8.45 MeV 붕괴 생성물: ²⁵⁸Lr, 자발 핵분열
더브늄-263	반감기: 27초 붕괴 방식: SF (56%), α (41%), ε (3%) 알파 붕괴 에너지: 8.36 MeV 붕괴 생성물: ²⁵⁹Lr, ^263mRf
더브늄-266	반감기: 22분 붕괴 방식: SF, ε 붕괴 생성물: ²⁶⁶Rf
더브늄-267	반감기: 1.2시간 붕괴 방식: SF
더브늄-268	반감기: 29시간 붕괴 방식: SF, ε 붕괴 생성물: ²⁶⁸Rf
더브늄-270	반감기: 23.15시간 붕괴 방식: SF

2. 발견 및 명명 논쟁

1968년 냉전 시기에 소련과 미국은 105번 원소의 명칭을 두고 논쟁을 벌였다. 소련은 덴마크의 물리학자 닐스 보어의 이름을 따서 '''닐스보륨'''(Nielsbohrium, 기호 Ns)을 제안했고, 미국은 독일의 물리학자 오토 한의 이름을 따서 '''하늄'''(Hahnium, 기호 Ha)을 제안했다.^[6]^[7]^[8] 1994년에는 국제 순수·응용 화학 연합(IUPAC)이 프레데리크 졸리오퀴리의 이름을 따서 '''졸리오튬'''(Joliotium, 기호 Jl)을 제안하기도 했다.

합동핵연구소(JINR)는 105번 원소 합성을 최초로 주장한 보고서 이후 명칭을 제안하지 않았다. 이는 로렌스 버클리 국립 연구소(LBL)가 JINR이 충분한 실험 데이터를 가지고 있지 않다고 판단하게 했다.^[10] 이후 JINR은 원자 구조와 양자 이론의 창시자인 닐스 보어를 기념하여 ''보륨(bohrium)''(Bo)이라는 명칭을 제안했다가, 붕소와의 혼동을 피하기 위해 ''닐스보륨(nielsbohrium)''(Ns)으로 변경했다.^[11]^[12] LBL은 오토 한을 기념하여 ''하늄(hahnium)''(Ha)으로 제안하여 원소 명명 논쟁을 불러일으켰다.^[15]

1970년대 초, 두 연구팀 모두 106번 원소의 합성을 보고했지만 이름을 제안하지는 않았다.^[16] 1979년, IUPAC은 영구적인 이름이 확정될 때까지 계통적 원소 이름인 ''운닐펜티움(unnilpentium)''을 제안했지만, 두 팀 모두 이를 무시했다.^[19]

1985년, IUPAC과 국제 순수 및 응용 물리 연합(IUPAP)은 전이원소 작업반(TWG)을 구성하여 논란이 되는 원소들의 발견을 평가하고 최종 이름을 정했다.^[20] 1993년 보고서에서 이 원소의 발견에 대한 공로는 두 팀이 공유해야 한다고 결론 내렸다.^[20]

1994년, IUPAC은 프레데리크 졸리오퀴리를 기념하여 ''졸리오튬(joliotium)''(Jl)을 제안했으나, 미국 과학자들은 이 권고안을 비판했다. 1996년, IUPAC은 회의를 열어 1997년에 최종적으로 105번 원소를 두브나를 따서 ''더브늄(dubnium)''(Db)으로 명명했다.^[25] 미국 과학자들은 이 결정을 "마지못해" 승인했다.^[26]

2. 1. 발견

1968년 4월, 러시아연방핵연구소(JINR)는 ²⁴³Am에 ²²Ne 이온 빔을 충돌시켜 9.4 MeV와 9.7 MeV의 알파 붕괴를 보고했으며, 이를 각각 ²⁶¹Db와 ²⁶⁰Db로 지정했다.^[20]

: + → ^265−''x''105 + ''x'' (''x'' = 4, 5)

1970년 4월, 미국 로렌스 버클리 국립 연구소(LBL)는 캘리포늄-249에 질소-15 이온 빔을 충돌시켜 9.1 MeV의 알파 활동을 가진 105번 원소를 합성했다고 주장했다. 이들은 다른 반응을 추가로 실험하여 해당 활동이 다른 반응에서 나온 것이 아님을 확인하였다. 딸핵의 특징은 ²⁵⁶Lr과 일치했는데, 이는 모핵이 ²⁶⁰Db였음을 암시한다.^[20]

: + → ²⁶⁰105 + 4

이러한 결과는 JINR의 9.4 MeV 또는 9.7 MeV 알파 붕괴에 대한 발견을 확인하지 못했고, ²⁶¹Db만이 생성된 동위원소일 가능성이 남았다.^[20]

2. 2. 명명 논쟁

냉전 시기였던 1968년에 소련과 미국은 105번 원소의 명칭을 두고 논쟁을 벌였다. 소련은 덴마크의 물리학자 닐스 보어의 이름을 따서 '''닐스보륨'''(Nielsbohrium, 기호 Ns)을 제안했고, 미국은 독일의 물리학자 오토 한의 이름을 따서 '''하늄'''(Hahnium, 기호 Ha)을 제안했다.^[6]^[7]^[8] 1994년에는 국제 순수·응용 화학 연합(IUPAC)이 프레데리크 졸리오퀴리의 이름을 따서 '''졸리오튬'''(Joliotium, 기호 Jl)을 제안하기도 했다.

합동핵연구소(JINR)는 105번 원소 합성을 최초로 주장한 보고서 이후 명칭을 제안하지 않았다. 이는 일반적인 관례와 달랐기 때문에 로렌스 버클리 국립 연구소(LBL)는 JINR이 충분한 실험 데이터를 가지고 있지 않다고 판단했다.^[10] JINR은 더 많은 데이터를 수집한 후, 원자 구조와 양자 이론의 창시자인 닐스 보어를 기념하여 ''보륨(bohrium)''(Bo)이라는 명칭을 제안했다가, 붕소와의 혼동을 피하기 위해 ''닐스보륨(nielsbohrium)''(Ns)으로 변경했다.^[11]^[12] 다른 제안된 이름으로는 ''더브늄(dubnium)''이 있었다.^[13]^[14] LBL이 105번 원소 합성을 처음 발표했을 때, 그들은 오토 한을 기념하여 ''하늄(hahnium)''(Ha)으로 제안하여 원소 명명 논쟁을 불러일으켰다.^[15]

1970년대 초, 두 연구팀 모두 106번 원소의 합성을 보고했지만 이름을 제안하지는 않았다.^[16] JINR은 발견 기준을 명확히 하기 위해 국제 위원회 설립을 제안했고, 1974년에 중립적인 합동 그룹이 구성되었다.^[17] 그러나 LBL의 앨버트 기오르소와 글렌 시보그는 1975년 두브나를 방문하여 JINR의 게오르기 플레로프, 유리 오가네시안 등과 만나 내부적으로 갈등을 해결하려 했으나 실패했다.^[18] 합동 중립 그룹은 주장을 평가하기 위해 소집되지 않았고, 갈등은 해결되지 않았다.^[17] 1979년, IUPAC은 영구적인 이름이 확정될 때까지 계통적 원소 이름인 ''운닐펜티움(unnilpentium)''을 제안했지만, 두 팀 모두 이를 무시했다.^[19]

1981년, 중이온 연구소(GSI)는 107번 원소 합성을 주장하며 JINR의 노력을 인정하여 ''닐스보륨(nielsbohrium)''이라는 이름을 제안했다.^[17] JINR은 105번 원소에 대한 새로운 이름을 제안하지 않고, 우선 발견자를 결정하는 것이 중요하다고 말했다.^[17]

1985년, IUPAC과 국제 순수 및 응용 물리 연합(IUPAP)은 전이원소 작업반(TWG)을 구성하여 논란이 되는 원소들의 발견을 평가하고 최종 이름을 정했다.^[20] 1993년 보고서에 따르면, 최초의 성공적인 실험은 1970년 4월 LBL 실험이었고, 그 직후 1970년 6월 JINR 실험이 있었기 때문에, 이 원소의 발견에 대한 공로는 두 팀이 공유해야 한다.^[20]

1994년, IUPAC은 프레데리크 졸리오퀴리를 기념하여 ''졸리오튬(joliotium)''(Jl)을 제안했다. 이 이름은 원래 소련 팀이 102번 원소에 대해 제안한 것이었다.^[21] 그러나 미국 과학자들은 여러 이유로 이 권고안을 비판했다. 원래 버클리가 제안한 ''러더퍼듐(rutherfordium)''과 ''하늄(hahnium)''이 각각 106번과 108번 원소로 재배정되었고, 104번과 105번 원소는 JINR이 선호하는 이름을 받았으며, 106번 원소에 대한 ''시보륨(seaborgium)''이라는 이름은 살아있는 사람의 이름을 따서 명명할 수 없다는 이유로 거부되었다.^[22]

1995년, IUPAC은 106번 원소에 대해 ''시보륨(seaborgium)''을 제안하는 대신, 다른 모든 미국 제안을 철회하는 타협안을 제시했다. 그러나 미국 과학자들은 이를 거부했고 결정은 철회되었다.^[23]^[4]

1996년, IUPAC은 또 다른 회의를 열어 1997년에 최종적으로 105번 원소를 두브나를 따서 ''더브늄(dubnium)''(Db)으로 명명했다.^[25] 미국 과학자들은 이 결정을 "마지못해" 승인했다.^[26] IUPAC은 버클리 연구소가 버클륨, 캘리포늄, 아메리슘의 명명에서 이미 여러 번 인정받았고, 104번과 106번 원소에 대한 ''러더퍼듐''과 ''시보륨''이라는 이름을 받아들이는 것은 JINR의 공헌을 인정하는 것으로 상쇄되어야 한다고 지적했다.^[27]

3. 성질

더브늄은 주기율표에서 5족에 속하며, 바나듐(V), 니오븀(Nb), 탄탈럼(Ta)과 같은 족 원소이다. 상대론적 효과 때문에 가장 바깥쪽 7s 전자가 6d 전자보다 제거하기 어려워, 더브늄의 화학적 성질에 영향을 미칠 것으로 예상된다.^[4]

고체 상태에서는 체심 입방 구조를 가질 것으로 예측되며,^[3] 밀도는 약 21.6 g/cm³으로 예상된다.^[1]

주기율표의 주기율에 따르면, 더브늄은 바나듐, 니오븀, 탄탈럼과 함께 5족 원소에 속해야 한다. 몇몇 연구들은 105번 원소의 특성을 조사했고, 그 결과는 일반적으로 주기율의 예측과 일치하는 것으로 나타났다. 그럼에도 불구하고, 상대론적 효과 때문에 상당한 차이가 발생할 수 있다.^[4] 직접적인 상대론적 효과는 원소의 원자 번호가 증가함에 따라, 전자와 원자핵 사이의 전자기적 인력 증가로 인해 가장 안쪽 전자가 원자핵 주위를 더 빠르게 회전하기 시작한다는 것이다. 비슷한 효과는 가장 바깥쪽 s 궤도(그리고 p_1/2 궤도, 비록 더브늄에서는 채워져 있지 않지만)에서도 발견된다. 예를 들어, 7s 궤도는 크기가 25% 감소하고 2.6 eV만큼 안정화된다.^[4]

더 간접적인 효과는 수축된 s 및 p_1/2 궤도가 원자핵의 전하를 더 효과적으로 차폐하여, 바깥쪽 d 및 f 전자에 남는 전하가 적어지므로, 결과적으로 더 큰 궤도에서 움직인다는 것이다. 더브늄은 이러한 영향을 크게 받는다. 이전 5족 원소들과 달리, 더브늄의 7s 전자는 6d 전자보다 제거하기가 약간 더 어렵다.^[4]

또 다른 효과는 스핀-궤도 상호작용, 특히 스핀-궤도 분리로, 6d 부껍질(d 껍질의 방위 양자수 ℓ은 2임)을 두 개의 부껍질로 분리하는데, 열 개의 궤도 중 네 개는 ℓ이 3/2로 낮아지고 여섯 개는 5/2로 높아진다. 모든 열 개의 에너지 준위가 높아지며, 그중 네 개는 다른 여섯 개보다 에너지 준위가 낮다.(세 개의 6d 전자는 일반적으로 가장 낮은 에너지 준위인 6d_3/2를 채운다.)^[4]

단일 이온화된 더브늄 원자(Db⁺)는 중성 원자와 비교하여 6d 전자를 잃어야 한다. 이중(Db²⁺) 또는 삼중(Db³⁺) 이온화된 더브늄 원자는 가벼운 동족 원소와 달리 7s 전자를 제거해야 한다. 이러한 변화에도 불구하고, 더브늄은 여전히 다섯 개의 원자가 전자를 가지는 것으로 예상된다. 더브늄의 6d 궤도는 탄탈럼의 5d 궤도보다 더 불안정하며, Db³⁺는 7s 전자 대신 두 개의 6d 전자를 남길 것으로 예상되므로, 결과적으로 +3 산화 상태는 불안정하고 탄탈럼보다 더 드물 것으로 예상된다. 최대 +5 산화 상태의 더브늄의 이온화 에너지는 탄탈럼보다 약간 낮아야 하며, 더브늄의 이온 반지름은 탄탈럼에 비해 증가해야 한다. 이는 더브늄의 화학적 특성에 상당한 영향을 미친다.^[4]

용액 화학 계산은 더브늄의 최대 산화 상태인 +5가 니오븀과 탄탈럼보다 더 안정적이고, +3 및 +4 상태는 덜 안정적일 것임을 나타낸다. 가장 높은 산화 상태를 가진 양이온의 가수분해 경향은 5족 원소 내에서 계속 감소해야 하지만 여전히 상당히 빠를 것으로 예상된다. 더브늄의 착물 형성은 풍부함 측면에서 5족 원소의 경향을 따를 것으로 예상된다. 수산화-클로리도 착물에 대한 계산은 5족 원소의 착물 형성 및 추출 경향의 역전을 보여주었으며, 더브늄이 탄탈럼보다 더 잘 이러한 경향을 보일것으로 예측되었다.^[4]

최초의 등온 기체 크로마토그래피 실험은 1992년에 ²⁶²Db(반감기 35초)를 사용하여 수행되었다. 니오븀과 탄탈럼의 휘발성은 오차 한계 내에서 유사했지만, 더브늄은 훨씬 휘발성이 낮은 것으로 나타났다. 1996년의 후속 실험은 5족 염화물이 해당 브로마이드보다 휘발성이 더 높다는 것을 보여주었는데, 탄탈럼은 예외였다. 산소의 부분압을 조절한 함수로 더브늄과 니오븀의 염화물에 대한 후속 휘발성 연구는 산화물의 형성과 일반적인 휘발성이 산소 농도에 의존한다는 것을 보여주었다. 산화물은 염화물보다 휘발성이 낮은 것으로 나타났다.^[4]

2021년, JAEA 탠덤 가속기에서 휘발성 무거운 5족 산화염화물 MOCl₃ (M = Nb, Ta, Db)가 실험적으로 연구되었다. 휘발성의 경향은 NbOCl₃ > TaOCl₃ ≥ DbOCl₃로 밝혀져 더브늄이 주기적 경향에 따라 행동한다는 것을 보여주었다.^[46]

3. 1. 동위 원소

더브늄(Db)은 초중원소로, 매우 불안정하다. 가장 안정적인 동위 원소인 ²⁶⁸Db는 반감기가 약 하루이다.^[34] 2012년 JINR의 계산에 따르면 모든 더브늄 동위원소의 반감기는 하루를 크게 넘지 않을 것으로 예상되었다.^[33] 더브늄은 인공적으로만 생성될 수 있다.

더브늄의 짧은 반감기는 실험을 어렵게 한다. 특히 가장 안정적인 동위원소는 합성하기가 더 어렵다.^[37] 원자 번호가 낮은 원소는 안정적인 동위원소의 중성자-양성자 비율이 더 낮기 때문에, 초중원소를 만들 때 사용되는 표적과 빔 핵은 가장 안정적인 동위원소를 형성하는 데 필요한 중성자가 부족하다.^[38]^[39]²⁶⁸Db는 각 실험에서 몇 개의 원자만 생성될 수 있어 측정되는 수명이 실험 과정에 따라 크게 달라진다. 2022년 JINR에서 수행된 실험에 따르면 ²⁶⁸Db의 반감기는 16시간으로 측정되었다. 두 번째로 안정적인 동위원소인 ²⁷⁰Db는 더 적은 수(총 3개)의 원자가 생성되었으며, 수명은 각각 33.4시간,^[40] 1.3시간, 1.6시간이었다.^[41] 이 두 동위원소는 현재까지 가장 무거운 더브늄 동위원소이며, 더 무거운 원자핵인 모스코븀(Mc)과 테네신(Ts)의 붕괴 결과로 생성되었다.^[42] 이는 ⁴⁸Ca 빔을 사용하도록 설계된 실험에서 비롯되었는데, ⁴⁸Ca는 질량 대비 중성자 과잉이 가장 크기 때문이다.^[34] 이는 중성자가 더 많은 초중원자핵을 합성하는 데 도움이 되지만, 높은 원자 번호에서는 융합 가능성이 감소하여 이러한 이점이 상쇄된다.^[43]

3. 2. 물리적 성질 (예측)

더브늄은 주기율표에서 5족에 속하며, 바나듐(V), 니오븀(Nb), 탄탈럼(Ta)과 같은 족 원소이다. 상대론적 효과로 인해 가장 바깥쪽 7s 전자가 6d 전자보다 제거하기 어려워, 더브늄의 화학적 성질에 영향을 미칠 것으로 예상된다.^[4]

고체 상태에서는 체심 입방 구조를 가질 것으로 예측되며,^[3] 밀도는 약 21.6 g/cm³으로 예상된다.^[1]

3. 3. 화학적 성질 (실험 및 예측)

주기율표의 주기율에 따르면, 더브늄은 바나듐, 니오븀, 탄탈럼과 함께 5족 원소에 속해야 한다. 몇몇 연구들은 105번 원소의 특성을 조사했고, 그 결과는 일반적으로 주기율의 예측과 일치하는 것으로 나타났다. 그럼에도 불구하고, 상대론적 효과 때문에 상당한 차이가 발생할 수 있다.^[4] 직접적인 상대론적 효과는 원소의 원자 번호가 증가함에 따라, 전자와 원자핵 사이의 전자기적 인력 증가로 인해 가장 안쪽 전자가 원자핵 주위를 더 빠르게 회전하기 시작한다는 것이다. 비슷한 효과는 가장 바깥쪽 s 궤도(그리고 p_1/2 궤도, 비록 더브늄에서는 채워져 있지 않지만)에서도 발견된다. 예를 들어, 7s 궤도는 크기가 25% 감소하고 2.6 eV만큼 안정화된다.^[4]

더 간접적인 효과는 수축된 s 및 p_1/2 궤도가 원자핵의 전하를 더 효과적으로 차폐하여, 바깥쪽 d 및 f 전자에 남는 전하가 적어지므로, 결과적으로 더 큰 궤도에서 움직인다는 것이다. 더브늄은 이러한 영향을 크게 받는다. 이전 5족 원소들과 달리, 더브늄의 7s 전자는 6d 전자보다 제거하기가 약간 더 어렵다.^[4]

또 다른 효과는 스핀-궤도 상호작용, 특히 스핀-궤도 분리로, 6d 부껍질(d 껍질의 방위 양자수 ℓ은 2임)을 두 개의 부껍질로 분리하는데, 열 개의 궤도 중 네 개는 ℓ이 3/2로 낮아지고 여섯 개는 5/2로 높아진다. 모든 열 개의 에너지 준위가 높아지며, 그중 네 개는 다른 여섯 개보다 에너지 준위가 낮다.(세 개의 6d 전자는 일반적으로 가장 낮은 에너지 준위인 6d_3/2를 채운다.)^[4]

단일 이온화된 더브늄 원자(Db⁺)는 중성 원자와 비교하여 6d 전자를 잃어야 한다. 이중(Db²⁺) 또는 삼중(Db³⁺) 이온화된 더브늄 원자는 가벼운 동족 원소와 달리 7s 전자를 제거해야 한다. 이러한 변화에도 불구하고, 더브늄은 여전히 다섯 개의 원자가 전자를 가지는 것으로 예상된다. 더브늄의 6d 궤도는 탄탈럼의 5d 궤도보다 더 불안정하며, Db³⁺는 7s 전자 대신 두 개의 6d 전자를 남길 것으로 예상되므로, 결과적으로 +3 산화 상태는 불안정하고 탄탈럼보다 더 드물 것으로 예상된다. 최대 +5 산화 상태의 더브늄의 이온화 에너지는 탄탈럼보다 약간 낮아야 하며, 더브늄의 이온 반지름은 탄탈럼에 비해 증가해야 한다. 이는 더브늄의 화학적 특성에 상당한 영향을 미친다.^[4]

고체 상태의 더브늄 원자는 이전 5족 원소들과 마찬가지로 체심 입방 구조로 배열되어야 한다.^[3] 더브늄의 예측 밀도는 21.6 g/cm³이다.^[1]

용액 화학 계산은 더브늄의 최대 산화 상태인 +5가 니오븀과 탄탈럼보다 더 안정적이고, +3 및 +4 상태는 덜 안정적일 것임을 나타낸다. 가장 높은 산화 상태를 가진 양이온의 가수분해 경향은 5족 원소 내에서 계속 감소해야 하지만 여전히 상당히 빠를 것으로 예상된다. 더브늄의 착물 형성은 풍부함 측면에서 5족 원소의 경향을 따를 것으로 예상된다. 수산화-클로리도 착물에 대한 계산은 5족 원소의 착물 형성 및 추출 경향의 역전을 보여주었으며, 더브늄이 탄탈럼보다 더 잘 이러한 경향을 보일것으로 예측되었다.^[4]

최초의 등온 기체 크로마토그래피 실험은 1992년에 ²⁶²Db(반감기 35초)를 사용하여 수행되었다. 니오븀과 탄탈럼의 휘발성은 오차 한계 내에서 유사했지만, 더브늄은 훨씬 휘발성이 낮은 것으로 나타났다. 1996년의 후속 실험은 5족 염화물이 해당 브로마이드보다 휘발성이 더 높다는 것을 보여주었는데, 탄탈럼은 예외였다. 산소의 부분압을 조절한 함수로 더브늄과 니오븀의 염화물에 대한 후속 휘발성 연구는 산화물의 형성과 일반적인 휘발성이 산소 농도에 의존한다는 것을 보여주었다. 산화물은 염화물보다 휘발성이 낮은 것으로 나타났다.^[4]

2021년, JAEA 탠덤 가속기에서 휘발성 무거운 5족 산화염화물 MOCl₃ (M = Nb, Ta, Db)가 실험적으로 연구되었다. 휘발성의 경향은 NbOCl₃ > TaOCl₃ ≥ DbOCl₃로 밝혀져 더브늄이 주기적 경향에 따라 행동한다는 것을 보여주었다.^[46]

참조

_[1] 논문 Physical properties of the 6 d -series elements from density functional theory: Close similarity to lighter transition metals 2011-05-10
_[2] 서적 Nuclear and Radiochemistry: Fundamentals and Applications 2013
_[3] 논문 First-principles calculation of the structural stability of 6d transition metals
_[4] 서적 The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements Springer Science+Business Media
_[5] 웹사이트 Dubnium http://www.rsc.org/c[...] Royal Chemical Society 2017-10-09
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