부분 압력
"오늘의AI위키"의 AI를 통해 더욱 풍부하고 폭넓은 지식 경험을 누리세요.
1. 개요
부분 압력은 혼합 기체 내에서 특정 성분 기체가 차지하는 압력으로, 기호 ''p'' 또는 ''P''로 표시된다. 돌턴의 법칙은 이상 기체 혼합물의 전체 압력이 개별 기체의 부분 압력의 합과 같다는 것을 나타내며, 이상 기체 혼합물에서 부분 압력의 비율은 몰 분율의 비율과 같다. 부분 압력은 헨리의 법칙, 화학 평형 상수, 증기압 등 다양한 물리화학적 현상과 관련이 있으며, 수중 다이빙 시 호흡 기체의 생리적 영향과 의학 분야에서 동맥혈 가스 검사 등에도 중요한 역할을 한다.
더 읽어볼만한 페이지
- 증류 - 잔기
잔기는 분야에 따라 유해 화학물질 잔류물, 화학적 오염물질, 분자 구성 원자 또는 원자단, 중합체 사슬 내 단량체, 식품 생산 찌꺼기, 화투 패를 의미하는 다양한 용어이다. - 증류 - 건류
건류는 공기가 없는 환경에서 물질을 가열하여 열분해하는 과정으로, 물, 이산화탄소, 가연성 가스 등이 생성되고 탄소나 탄산염이 남으며, 코크스, 콜타르, 목탄 등을 얻거나 메탄 생성 등에 활용된다. - 기체 법칙 - 보일의 법칙
보일의 법칙은 온도와 질량이 일정할 때 기체의 압력과 부피가 반비례한다는 법칙으로, 로버트 보일이 발견했으며, 수학적으로 PV = k로 표현된다. - 기체 법칙 - 샤를의 법칙
샤를의 법칙은 일정한 압력에서 기체의 부피가 절대 온도에 비례한다는 법칙으로, 여러 과학자들의 연구를 통해 재확인되었으며, 기체 온도계 개발, 절대 온도 정의, 기체 분자 운동론 이해에 기여하고 다양한 분야에서 활용된다. - 압력 - 증기
증기는 임계 온도 이하에서 액체나 고체로 존재 가능한 기체 상태로, 구름 형성 및 다양한 산업 분야에 활용되지만 전자담배의 에어로졸과는 구별되며, 한국에서는 '蒸気'라는 한자어로 번역되어 사용되었다. - 압력 - 토리첼리의 실험
토리첼리의 실험은 에반젤리스타 토리첼리가 수행한 실험으로, 수은 기둥의 높이를 측정하여 대기압의 존재를 증명하고 최초의 기압계를 개발하는 데 기여했다.
부분 압력 | |
---|---|
개요 | |
정의 | 혼합 기체 내에서 특정 기체가 나타내는 압력 |
기호 | Pi |
설명 | |
공식 | Pi = XiP (Pi는 특정 기체의 분압, Xi는 혼합물 내 기체의 몰 분율, P는 전체 압력) |
설명 | 분압은 이상 기체 혼합물에서만 유효함 |
주의 | 실제 기체 혼합물에서는 Pi ≠ XiP |
2. 부분 압력의 정의 및 기호
부분 압력은 여러 종류의 기체가 섞여 있을 때, 특정 기체 성분이 나타내는 압력을 말한다. 예를 들어, 공기 중에 산소가 차지하는 압력, 수증기가 차지하는 압력 등이 부분 압력에 해당한다.[4][5]
부분 압력은 보통 ''p'' 또는 ''P'' 기호로 나타내며, 아래 첨자를 사용하여 특정 기체 성분이나 시간 등을 구체적으로 표현할 수 있다.
2. 1. 예시
압력의 기호는 일반적으로 ''p'' 또는 ''pp''이며, 압력을 식별하기 위해 아래 첨자를 사용할 수 있고, 기체 종도 아래 첨자로 표시된다. 결합될 때, 이러한 아래 첨자는 재귀적으로 적용된다.[4][5]예시:
- 또는 = 시간 1에서의 압력
- 또는 = 수소의 부분 압력
- 또는 또는 '''PaO2''' = 동맥혈 산소 분압
- 또는 또는 '''PvO2''' = 정맥혈 산소 분압
3. 돌턴의 법칙
돌턴의 법칙은 이상 기체 혼합물의 전체 압력이 각 성분 기체의 부분 압력의 합과 같다는 법칙이다.[6] 이는 이상 기체에서 분자 간 상호작용이 없다는 가정에 기반하며, 대부분의 실제 기체는 이 법칙을 따른다.
혼합 기체 중 두 성분이 화학 평형 상태에 있을 때, 이 성분들은 혼합 기체와 같은 부피를 단독으로 차지할 수 없다. 예를 들어 이산화 질소는 사산화 이질소와 다음과 같은 평형 상태에 있다.
:2NO₂영어 ⇌ N₂O₄
이러한 경우에도 각 성분의 부분 압력을 정의할 수 있도록, 성분 ''i'' 의 부분 압력 ''Pi''를 다음과 같이 정의한다.[21]
:''Pi'' = ''XiP''
여기서 ''P''는 혼합 기체의 전체 압력이고, ''Xi''는 성분 ''i''의 몰 분율이다. 이 정의를 통해, 혼합 기체와 같은 부피를 단독으로 차지할 수 없는 성분에 대해서도 부분 압력을 정의할 수 있다. 또한, 부분 압력의 법칙이 성립하지 않는 혼합 기체에 대해서도 위 식이 모든 성분에 대해 성립한다. 즉, 이상 기체이든 실제 기체이든 임의의 혼합 기체에 대해 부분 압력을 정의할 수 있다.[22]
부분 압력을 위와 같이 정의하면, 각 성분의 부분 압력의 합은 언제나 전체 압력과 같다.
3. 1. 돌턴의 법칙 공식
돌턴의 법칙은 이상 기체의 혼합물의 전체 압력이 혼합물 내 개별 기체의 부분 압력의 합과 같다는 사실을 나타낸다.[6] 이 등식은 이상 기체에서 분자들이 서로 멀리 떨어져 있어 서로 상호 작용하지 않는다는 사실에서 비롯된다. 대부분의 실제 기체는 이 이상에 매우 가깝게 나타난다. 예를 들어, 질소 (N2), 수소 (H2) 및 암모니아 (NH3)의 이상 기체 혼합물이 주어지면 다음과 같다.:
4. 이상 기체 혼합물
이상 기체 혼합물에서 부분 압력의 비율은 몰 분율의 비율과 같다. 몰 분율은 전체 몰 수에 대한 특정 성분 기체의 몰 수 비율을 나타낸다.
혼합 기체 중 두 성분이 화학 평형 상태에 있을 때, 이 성분들은 혼합 기체와 같은 부피를 단독으로 차지할 수 없다. 예를 들어 이산화 질소는 사산화 이질소와 다음의 평형 상태에 있다.
:
따라서 NO 와 NO 혼합 기체에서 NO 또는 NO 중 한쪽만 분리하는 것은 불가능하다.
이러한 경우에도 각 성분의 부분 압력을 정의할 수 있도록, 전문적으로 성분 ''i'' 의 부분 압력 ''P''''i''를 다음 식으로 정의한다.[21]
:
여기서 ''P''는 혼합 기체의 전체 압력이고, ''X''''i''는 성분 ''i''의 몰 분율이다. 이 식을 정의식으로 함으로써, 혼합 기체와 같은 부피를 단독으로 차지할 수 없는 성분에 대해서도 부분 압력을 정의할 수 있다. 또한, 부분 압력의 법칙이 성립하지 않는 혼합 기체에 대해서도 가 모든 성분에 대해 성립한다. 즉, 이상 기체이든 실제 기체이든 임의의 혼합 기체에 대해 부분 압력을 정의할 수 있다.[22]
부분 압력을 로 정의하면, 각 성분의 부분 압력의 합은 언제나 전체 압력과 같다. 돌턴의 법칙이 성립하지 않는 혼합 기체에서도, 각 성분의 부분 압력의 합은 전체 압력과 같아진다. 따라서, 이 정의 하에서 돌턴의 법칙에 대해 말할 때는 부분 압력이라는 단어를 사용하지 않아야 한다.
4. 1. 몰 분율과 부분 압력의 관계
이상적으로 부분 압력의 비율은 분자 수의 비율과 같다. 즉, 몰 분율 는 이상 기체 혼합물에서 개별 기체 성분을 구성하는 것으로, 기체 성분의 부분 압력 또는 몰 수로 표현할 수 있다.:
그리고 이상 기체에서 개별 기체 성분의 부분 압력은 이 식을 사용하여 구할 수 있다.
:
변수 | 설명 |
---|---|
기체 혼합물에서 개별 기체 성분의 몰 분율 | |
기체 혼합물에서 개별 기체 성분의 부분 압력 | |
기체 혼합물에서 개별 기체 성분의 몰 수 | |
기체 혼합물의 총 몰 수 | |
기체 혼합물의 총 압력 |
기체 혼합물에서 기체 성분의 몰 분율은 기체 혼합물에서 해당 성분의 부피 분율과 같다.[7]
부분 압력의 비율은 다음 등온 관계에 의존한다.
:
변수 | 설명 |
---|---|
VX | 개별 기체 성분 (X)의 부분 부피 |
Vtot | 기체 혼합물의 총 부피 |
pX | 기체 X의 부분 압력 |
ptot | 기체 혼합물의 총 압력 |
nX | 기체 (X)의 물질량 |
ntot | 기체 혼합물에서 총 물질량 |
혼합 기체 중 두 성분이 화학 평형 상태에 있을 때, 이 성분들은 혼합 기체와 같은 부피를 단독으로 차지할 수 없다. 따라서, 앞서 설명한 방법으로는 이 성분들의 부분 압력을 정의할 수 없다. 예를 들어 이산화 질소는 사산화 이질소와
:
로 나타내는 평형 상태에 있다. 따라서 NO 와 NO 혼합 기체에서 NO 또는 NO 중 한쪽만 분리하는 것은 불가능하다.
이러한 경우에도 각 성분의 부분 압력을 정의할 수 있도록, 전문적으로 성분 의 부분 압력 를 다음 식으로 정의한다[21]。
:
여기서 는 혼합 기체의 전체 압력이고, 는 성분 의 몰 분율이다. 이 식을 정의식으로 함으로써, 혼합 기체와 같은 부피를 단독으로 차지할 수 없는 성분에 대해서도 부분 압력을 정의할 수 있다. 또한, 부분 압력의 법칙이 성립하지 않는 혼합 기체에 대해서도 가 모든 성분에 대해 성립한다. 즉, 이상 기체이든 실제 기체이든 임의의 혼합 기체에 대해 부분 압력을 정의할 수 있다[22]。
부분 압력을 로 정의하면, 각 성분의 부분 압력의 합은 언제나 전체 압력과 같다. 돌턴의 법칙이 성립하지 않는 혼합 기체에서도, 각 성분의 부분 압력의 합은 전체 압력과 같아진다. 따라서, 이 정의 하에서 돌턴의 법칙에 대해 말할 때는
와 같이, 부분 압력이라는 단어를 사용하지 않고 말해야 한다.
5. 부분 부피 (아마가의 가산 법칙)
아마가의 법칙은 혼합 기체의 전체 부피가 각 성분 기체의 부분 부피의 합과 같다는 법칙이다. 부분 부피는 해당 성분 기체가 전체 압력 하에서 차지하는 부피를 의미한다.[8]
5. 1. 부분 부피 공식
혼합 기체에서 특정 기체의 부분 부피는 기체 혼합물의 한 성분의 부피이다. 예를 들어 공기와 같은 기체 혼합물에서 산소와 같은 특정 기체 성분에 집중하는 데 유용하다.부분 압력과 몰 분율 모두에서 근사할 수 있다.[8]
: ''V''X = ''V''tot × (''p''X / ''p''tot) = ''V''tot × (''n''X / ''n''tot)
- ''V''X는 혼합물 내 개별 기체 성분 X의 부분 부피이다.
- ''V''tot는 기체 혼합물의 총 부피이다.
- ''p''X는 기체 X의 부분 압력이다.
- ''p''tot는 기체 혼합물의 총 압력이다.
- ''n''X는 기체 X의 물질량이다.
- ''n''tot는 기체 혼합물의 총 물질량이다.
6. 증기압
증기압은 액체 또는 고체와 평형을 이루는 증기의 압력이며, 물질의 휘발성을 나타내는 척도이다. 증기압이 높을수록 물질은 더 쉽게 증발하며, 끓는점은 낮아진다.
6. 1. 증기압과 끓는점의 관계
증기압은 비기체 상(예: 액체 또는 고체)과 평형을 이루는 증기의 압력이다. 대개 이 용어는 액체가 증발하려는 경향을 설명하는 데 사용된다. 이는 액체 또는 고체에서 분자와 원자가 탈출하려는 경향의 척도이다. 액체의 대기압 끓는점은 증기압이 주변 대기압과 같아지는 온도에 해당하며, 종종 정상 끓는점이라고 한다.특정 온도에서 액체의 증기압이 높을수록 액체의 정상 끓는점은 낮아진다.
표시된 증기압 차트는 다양한 액체의 온도에 따른 증기압 그래프를 보여준다.[9] 차트에서 볼 수 있듯이, 증기압이 가장 높은 액체는 정상 끓는점이 가장 낮다.
예를 들어, 주어진 온도에서 염화 메틸은 차트에 있는 액체 중 가장 높은 증기압을 갖는다. 또한 가장 낮은 정상 끓는점(−24.2 °C)을 가지며, 이는 염화 메틸의 증기압 곡선(파란색 선)이 절대 증기압 1기압(atm)의 수평 압력선과 교차하는 지점이다. 고도가 높을수록 대기압은 해수면보다 낮으므로 액체의 끓는점이 감소한다. 에베레스트 산 정상에서는 대기압이 약 0.333atm이므로 그래프를 사용하면 다이에틸 에테르의 끓는점은 해수면(1 atm)에서 34.6 °C인 반면 약 7.5 °C가 된다.
7. 화학 평형 상수
기체 혼합물을 포함하는 화학 반응의 평형 상수는 각 기체의 부분 압력을 사용하여 계산할 수 있다.
혼합 기체 중 두 성분이 화학 평형 상태에 있을 때, 이 성분들은 혼합 기체와 같은 부피를 단독으로 차지할 수 없다. 예를 들어 이산화 질소는 사산화 이질소와 다음과 같은 평형 상태에 있다.
:
따라서 NO 와 NO 혼합 기체에서 NO 또는 NO 중 한쪽만 분리하는 것은 불가능하다.
이러한 경우에도 각 성분의 부분 압력을 정의할 수 있도록, 전문적으로 성분 ''i'' 의 부분 압력 ''P''를 다음 식으로 정의한다[21]。
:
여기서 ''P''는 혼합 기체의 전체 압력이고, ''X''는 성분 ''i''의 몰 분율이다. 이 식을 정의식으로 함으로써, 혼합 기체와 같은 부피를 단독으로 차지할 수 없는 성분에 대해서도 부분 압력을 정의할 수 있다. 또한, 부분 압력의 법칙이 성립하지 않는 혼합 기체에 대해서도 가 모든 성분에 대해 성립한다. 즉, 이상 기체이든 실제 기체이든 임의의 혼합 기체에 대해 부분 압력을 정의할 수 있다[22]。
부분 압력을 로 정의하면, 각 성분의 부분 압력의 합은 언제나 전체 압력과 같다. 돌턴의 법칙이 성립하지 않는 혼합 기체에서도, 각 성분의 부분 압력의 합은 전체 압력과 같아진다. 따라서, 이 정의 하에서 돌턴의 법칙에 대해 말할 때는
와 같이, 부분 압력이라는 단어를 사용하지 않고 말해야 한다.
7. 1. 평형 상수 공식 (가역 반응의 예)
기체 혼합물을 포함하는 화학 반응에 대한 평형 상수는 각 기체의 부분 압력과 전체 반응식을 통해 계산할 수 있다. 기체 반응물과 기체 생성물이 포함된 가역 반응의 경우는 다음과 같다.:
반응의 평형 상수는 다음과 같다.
:
변수 | 설명 |
---|---|
반응의 평형 상수 | |
반응물 의 계수 | |
반응물 의 계수 | |
생성물 의 계수 | |
생성물 의 계수 | |
의 부분 압력을 제곱한 값 | |
의 부분 압력을 제곱한 값 | |
의 부분 압력을 제곱한 값 | |
의 부분 압력을 제곱한 값 |
가역 반응의 경우, 전체 압력, 온도 또는 반응물 농도의 변화는 르 샤틀리에의 원리에 따라 반응의 오른쪽 또는 왼쪽을 선호하도록 화학 평형을 이동시킨다. 그러나 반응 속도론은 평형 이동에 반대하거나 강화할 수 있다. 경우에 따라 반응 속도론이 고려해야 할 가장 중요한 요소가 될 수 있다.
8. 헨리의 법칙
헨리의 법칙은 용액에 용해되는 기체의 양이 용액과 평형을 이루는 기체의 부분 압력에 비례한다는 법칙이다. 즉, 용액 내 용질 기체의 농도는 용액 위의 해당 기체의 부분 압력에 정비례한다. 헨리의 법칙은 희석된 이상 용액과 액체 용매가 용해되는 기체와 화학 반응을 하지 않는 용액에만 적용되는 근사값이다.[10][11][12][13]
8. 1. 헨리의 법칙 공식
기체는 용해되지 않은 기체와 액체에 용해된 기체(''용매'') 사이의 평형에 의해 결정되는 정도로 용해되어 액체에 용해된다.[10] 이 평형에 대한 평형 상수는 다음과 같다.:
여기서:
평형 상수의 형태는 '''용액 내 용질 기체의 농도가 용액 위의 해당 기체의 부분 압력에 정비례한다'''는 것을 보여준다. 이 진술은 헨리의 법칙으로 알려져 있으며 평형 상수 는 종종 헨리의 법칙 상수라고 불린다.[10][11][12]
헨리의 법칙은 때때로 다음과 같이 작성된다.[13]
:
여기서 는 또한 헨리의 법칙 상수라고도 불린다.[13] 위의 방정식을 비교하여 알 수 있듯이 는 의 역수이다. 둘 다 헨리의 법칙 상수라고 할 수 있으므로, 기술 문헌을 읽는 사람은 헨리의 법칙 방정식의 어떤 버전을 사용하고 있는지 주의해야 한다.
헨리의 법칙은 희석된 이상 용액과 액체 용매가 용해되는 기체와 화학 반응을 하지 않는 용액에만 적용되는 근사값이다.
9. 수중 다이빙에서의 부분 압력
수중 다이빙에서 호흡 기체의 각 성분 기체는 부분 압력에 따라 생리적 영향을 미친다.[14] 다이빙 시에는 산소 부분 압력, 질소 부분 압력 등을 고려하여 안전한 잠수 계획을 세워야 한다.
다이빙용 호흡 기체 혼합물에서 산소의 최소 안전 하한 부분 압력은 0.16bar 절대이다. 이보다 낮은 산소 부분 압력에서는 저산소증과 갑작스러운 의식 불명이 발생할 수 있다.[15] 반대로 산소 부분 압력이 너무 높으면 산소 중독 (경련 포함)이 발생한다. NOAA 다이빙 매뉴얼은 산소 부분 압력에 따른 최대 노출 시간을 권장한다(1.6bar에서 45분, 1.5bar에서 120분, 1.4bar에서 150분, 1.3bar에서 180분, 1.2bar에서 210분). 이러한 노출 시간을 초과하면 산소 중독 위험이 커진다. 산소 부분 압력은 기체 혼합물의 최대 운용 수심을 결정하기도 한다.[14]
질소 마취는 고압에서 기체를 호흡할 때 나타나는 문제이다. 테크니컬 다이빙 계획 시, 마취성 기체의 최대 총 부분 압력은 등가 마취 수심 35m을 기준으로 약 4.5bar 절대가 될 수 있다.
일산화 탄소 같은 유독성 오염 물질의 영향도 호흡 시 부분 압력과 관련된다. 표면에서 안전한 혼합물도 최대 수심에서는 위험할 수 있다. 다이빙 리브리더의 호흡 루프 내 이산화 탄소는 부분 압력 증가로 인해 하강 중 수초 내에 다이버를 공황, 무력화시킬 수 있다.[14]
9. 1. 다이빙 시 부분 압력 계산
수중 다이빙에서 호흡 기체의 개별 성분 기체의 생리적 영향은 부분 압력의 함수이다.[14]부분 압력은 다음과 같이 계산된다.[14]
:'''부분 압력 = (총 절대 압력) × (기체 성분의 부피 분율)'''[14]
성분 기체 "i"에 대해:[14]
:'''pi = P × Fi'''
예를 들어, 수심 50m에서 총 절대 압력은 6bar (즉, 1bar의 대기압 + 5bar의 수압)이며, 부피 기준으로 약 21%의 산소와 약 79%의 질소인 지구 대기의 주요 구성 요소의 부분 압력은 다음과 같다.
:'''pN2''' = 6bar × 0.79 = 4.7bar 절대
:'''pO2''' = 6bar × 0.21 = 1.3bar 절대
용어 | 설명 |
---|---|
pi | 기체 성분 i의 부분 압력 |
P | 총 압력 |
Fi | 기체 성분 i의 부피 분율 |
pN2 | 질소의 부분 압력 |
pO2 | 산소의 부분 압력 |
다이빙용 호흡 기체 혼합물에서 산소의 최소 안전 하한 부분 압력은 0.16bar 절대이다. 산소 부분 압력이 0.16bar 절대 미만이면 저산소증과 갑작스러운 의식 불명이 문제가 될 수 있다.[15] 산소 중독(경련을 포함)은 산소 부분 압력이 너무 높을 때 발생한다. NOAA 다이빙 매뉴얼은 1.6bar 절대에서 45분, 1.5bar 절대에서 120분, 1.4bar 절대에서 150분, 1.3bar 절대에서 180분, 1.2bar 절대에서 210분의 최대 단일 노출을 권장한다. 이러한 산소 부분 압력과 노출을 초과하면 산소 중독의 위험이 발생한다. 산소의 부분 압력은 또한 기체 혼합물의 최대 운용 수심을 결정한다.[14]
질소 마취는 고압에서 기체를 호흡할 때 문제가 된다. 일반적으로 테크니컬 다이빙을 계획할 때 사용되는 마취성 기체의 최대 총 부분 압력은 등가 마취 수심 35m을 기준으로 약 4.5bar 절대일 수 있다.
호흡 기체 내의 일산화 탄소와 같은 유독성 오염 물질의 영향도 호흡 시 부분 압력과 관련이 있다. 표면에서 상대적으로 안전할 수 있는 혼합물은 다이빙의 최대 수심에서는 위험할 정도로 유독할 수 있으며, 또는 다이빙 리브리더의 호흡 루프에서 허용 가능한 수준의 이산화 탄소는 부분 압력이 빠르게 증가하면서 하강하는 동안 수초 내에 견딜 수 없게 되어 다이버의 공황 또는 무능력으로 이어질 수 있다.[14]
10. 의학에서의 부분 압력
동맥혈 가스 검사에서 산소()와 이산화 탄소()의 부분 압력은 중요한 측정값이다. 뇌척수액에서도 이 값들을 측정할 수 있다.
단위 | 동맥혈 가스 | 정맥혈 가스 | 뇌척수액 | 폐포 폐 기체 압력 | |
---|---|---|---|---|---|
kPa | 11–13[18] | 4.0–5.3[18] | 5.3–5.9[18] | 14.2 | |
mmHg | 75–100[16] | 30–40[17] | 40–44[19] | 107 | |
kPa | 4.7–6.0[18] | 5.5–6.8[18] | 5.9–6.7[18] | 4.8 | |
mmHg | 35–45[16] | 41–51[17] | 44–50[19] | 36 |
참조
[1]
서적
Chemistry
https://archive.org/[...]
Cliffs Notes
[2]
웹사이트
Gas Pressure and Respiration
https://courses.lume[...]
[3]
문서
Gas blending
[4]
웹사이트
Symbols and Units
https://www.elsevier[...]
Elsevier
2017-06-03
[5]
GoldBookRef
pressure, ''p''
[6]
웹사이트
Dalton's Law of Partial Pressures
http://www.chm.david[...]
[7]
웹사이트
Frostberg State University's "General Chemistry Online"
http://antoine.frost[...]
[8]
서적
Medical biophysics
[9]
서적
Perry's Chemical Engineers' Handbook
McGraw-Hill
[10]
웹사이트
An extensive list of Henry's law constants, and a conversion tool
http://www.henrys-la[...]
[11]
간행물
Avoid Common Pitfalls When Using Henry's Law
2007-09
[12]
웹사이트
Introductory University Chemistry, Henry's Law and the Solubility of Gases
https://web.archive.[...]
2012-05-04
[13]
웹사이트
University of Arizona chemistry class notes
http://www.chem.ariz[...]
2006-05-26
[14]
서적
NOAA Diving Manual, Diving for Science and Technology
US Department of Commerce: National Oceanic and Atmospheric Administration, Office of Ocean Engineering
1979-12
[15]
서적
Exploration and Mixed Gas Diving Encyclopedia
International Association of Nitrox Divers
2008-08
[16]
웹사이트
Normal Reference Range Table
https://web.archive.[...]
The University of Texas Southwestern Medical Center at Dallas
2011-12-25
[17]
웹사이트
ABG (Arterial Blood Gas)
http://www.brookside[...]
The Medical Education Division of the Brookside Associates
2009-12-06
[18]
문서
Derived from mmHg values using 0.133322 kPa/mmHg
[19]
웹사이트
Pathology 425 Cerebrospinal Fluid [CSF]
https://web.archive.[...]
Department of Pathology and Laboratory Medicine at the University of British Columbia
2011-11
[20]
문서
ムーア物理化学 p.28
[21]
서적
Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book")
http://goldbook.iupa[...]
Blackwell Scientific Publications, Oxford
[22]
문서
アトキンス第8版 p. 13
[23]
웹사이트
대한화학회 화학술어집
https://new.kcsnet.o[...]
[24]
웹사이트
한국물리학회 물리학용어집
https://www.kps.or.k[...]
[25]
웹사이트
대한의협 의학용어 사전
https://www.kmle.co.[...]
[26]
서적
Chemistry
https://archive.org/[...]
Cliffs Notes
본 사이트는 AI가 위키백과와 뉴스 기사,정부 간행물,학술 논문등을 바탕으로 정보를 가공하여 제공하는 백과사전형 서비스입니다.
모든 문서는 AI에 의해 자동 생성되며, CC BY-SA 4.0 라이선스에 따라 이용할 수 있습니다.
하지만, 위키백과나 뉴스 기사 자체에 오류, 부정확한 정보, 또는 가짜 뉴스가 포함될 수 있으며, AI는 이러한 내용을 완벽하게 걸러내지 못할 수 있습니다.
따라서 제공되는 정보에 일부 오류나 편향이 있을 수 있으므로, 중요한 정보는 반드시 다른 출처를 통해 교차 검증하시기 바랍니다.
문의하기 : help@durumis.com