육플루오린화 백금

3. 성질

육플루오린화 백금은 매우 강력한 산화제로, 대표적인 음이온 원소인 산소를 산화시켜 다이옥시제닐 양이온([O₂]⁺)으로 만들거나 비활성 기체인 제논(Xe)을 산화시켜 화합물을 형성할 정도로 산화력이 매우 크다. 육플루오린화 백금은 반응 과정에서 전자를 받아들여 육플루오린산 백금 음이온(PtF₆^-)을 형성하는 경향이 있다. 예를 들어, 산소와 반응하여 다이옥시제닐 육플루오린산 백금([O₂]⁺[PtF₆]⁻)을 형성하며, 제논과 반응하여 제논 육플루오린산 백금으로 알려진 물질을 생성한다.

3. 1. 비활성 기체 화합물 합성

4. 육플루오린산염

육플루오린화 백금(PtF₆)은 매우 강력한 산화제로, 대표적인 음이온 원소인 산소(O₂)나 비활성 기체인 제논(Xe)과 같은 물질조차 산화시킬 수 있다. 이 과정에서 육플루오린화 백금은 전자를 얻어 안정적인 육플루오린산 백금 음이온(PtF₆^-)을 형성한다. 이렇게 생성된 음이온은 양이온화되기 어려운 원소나 화합물이 산화되어 생성된 양이온과 결합하여 육플루오린산염을 만든다.

육플루오린화 백금이 산소와 반응하면 다이옥시제닐 육플루오린산 백금([O₂]⁺[PtF₆]⁻)이 생성된다는 사실은 제논과의 반응이 발견되기 전에 이미 알려져 있었다.

1962년에는 육플루오린화 백금을 제논과 반응시켜 제논 육불화 백금("XePtF₆")을 합성하는 데 성공했다. 이 발견은 당시까지 화학적으로 반응하지 않는 것으로 여겨졌던 비활성 기체도 화학 결합을 통해 화합물을 형성할 수 있다는 것을 최초로 증명한 중요한 사건이었다. 실제로 생성된 물질은 XePtF₆ 단일 화합물이 아니라 XeFPtF₅, XeFPt₂F₁₁, Xe₂F₃PtF₆ 등이 섞인 혼합물인 것으로 밝혀졌다.

5. 기타 육플루오린화물

다른 원소들도 중성의 육플루오린화물을 형성하며, 이들은 휘발성을 띤다. 여기에는 오스뮴, 이리듐, 로듐, 루테늄, 텅스텐, 테크네튬, 그리고 우라늄이 포함된다. 이들 화합물은 모두 강력한 산화제이다. 특히 육불화 우라늄(UF₆)은 원자력 산업에서, 육불화 텅스텐(WF₆)은 마이크로일렉트로닉스 산업에서 각각 활용된다.

또한 황, 제논, 셀레늄, 텔루륨도 쉽게 분리할 수 있는 육플루오린화물을 형성한다. 육불화 황(SF₆)은 입체 장애로 인해 화학적으로 매우 안정적이며, 전기적으로 절연체 성질을 가져 전자 기기 등에서 불활성 기체로 널리 사용된다. 반면, 육불화 셀레늄(SeF₆)과 육불화 텔루륨(TeF₆)은 반응성이 매우 크다.

참조

_[1] 간행물 Platinum Hexafluoride
_[2] 간행물 Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides 2006
_[3] 서적 Handbook of Inorganic Compounds https://books.google[...] CRC Press 1995
_[4] 간행물 Platinum Hexafluoride 1957
_[5] 간행물 Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides 2006