맨위로가기

질산 마그네슘

"오늘의AI위키"는 AI 기술로 일관성 있고 체계적인 최신 지식을 제공하는 혁신 플랫폼입니다.
"오늘의AI위키"의 AI를 통해 더욱 풍부하고 폭넓은 지식 경험을 누리세요.
목차

1. 개요

질산 마그네슘은 마그네슘과 질산의 반응으로 생성되는 수용성 물질이다. 자연 상태에서는 니트로마그네사이트(육수화물)로 존재하며, 상업적으로는 질산과 다양한 마그네슘 염의 반응으로 생산된다. 질산 마그네슘은 알칼리 금속 수산화물과 반응하여 해당 질산염을 형성하며, 가열 시 산화 마그네슘, 산소, 질소 산화물로 분해된다. 주요 용도로는 진한 질산 제조 시 탈수제로 사용되며, 비료 성분으로도 활용된다.

더 읽어볼만한 페이지

  • 마그네슘 화합물 - 몬모릴로나이트
    몬모릴로나이트는 층상구조 점토광물로 이온 교환 능력과 높은 수분 흡수력을 가지며, 토목공학, 유화 작용, 티크소트로피 등의 특징을 보이고, 알칼리성 토양 및 열수 변질 작용으로 생성되어 다양한 산업 분야와 환경 정화에 활용되며 인체 건강 및 환경 영향에 대한 연구가 진행 중이다.
  • 마그네슘 화합물 - 산화 마그네슘
    산화 마그네슘(MgO)은 높은 융점을 가진 고온 안정성 물질로, 내화물, 절연체, 의약품 등으로 사용되며, 다양한 제조 방법과 소성 온도에 따라 여러 형태가 존재하고, 생의학, 식품 첨가물, 환경 정화 등 다양한 분야에 활용되지만, 마그네슘 연소 시 자외선 발생 및 과다 복용 시 장폐색 등의 위험성이 있다.
  • 질산염 - 질산 나트륨
    질산 나트륨은 화학식 NaNO3의 무기 화합물로, 비료, 산화제, 폭약 성분 등으로 사용되며, 조해성이 있고 물에 잘 녹으며, 식품 첨가물로 사용될 경우 발암성 물질 생성과 관련될 수 있다.
  • 질산염 - 질산 암모늄
    질산 암모늄은 질산과 암모니아의 반응으로 만들어지는 염으로, 질소 비료와 폭약의 재료로 사용되며, 물에 용해될 때 흡열 반응을 일으키는 특성이 있지만 가열되거나 특정 조건에서는 폭발할 수 있어 안전 관리가 중요하다.
  • 산화제 - 왕수
    왕수는 진한 질산과 염산을 1:3 몰 비율로 혼합한 것으로, 금이나 백금 같은 귀금속을 녹일 수 있는 강력한 산화력을 가진 용액이며, 염화 금산 제조, 식각, 분석화학 등에 사용된다.
  • 산화제 - 질산
    질산은 강산이자 강력한 산화력을 지닌 무색 액체로, 비료, 폭발물, 나일론 생산 등 산업에 널리 쓰이지만 부식성과 테러 악용 위험성도 있으며, 현재는 주로 암모니아 산화법으로 생산된다.
질산 마그네슘 - [화학 물질]에 관한 문서
일반 정보
질산 마그네슘
질산 마그네슘
IUPAC 명칭질산 마그네슘
다른 이름니트로마그네사이트 (육수화물)
식별 정보
CAS 등록번호10377-60-3
CAS 등록번호 (이수화물)15750-45-5
CAS 등록번호 (육수화물)13446-18-9
UNII77CBG3UN78
UNII (육수화물)V85K20LJMK
펍켐 (PubChem)25212
RTECSOM3750000 (무수물)
RTECS (육수화물)OM3756000
UN 번호1474
EINECS233-826-7
켐스파이더 ID23415
스마일즈 (SMILES)'[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mg+2]'
인치 (InChI)1/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
인치키 (InChIKey)YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYAA
표준 인치 (StdInChI)1S/Mg.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1
표준 인치키 (StdInChIKey)YIXJRHPUWRPCBB-UHFFFAOYSA-N
ChEBI64736
속성
화학식Mg(NO3)2
몰 질량 (무수물)148.32 g/mol
몰 질량 (이수화물)184.35 g/mol
몰 질량 (육수화물)256.41 g/mol
외형흰색 결정성 고체
밀도 (무수물)2.3 g/cm3
밀도 (이수화물)2.0256 g/cm3
밀도 (육수화물)1.464 g/cm3
용해도71 g/100 mL (25 °C)
다른 용매에 대한 용해도에탄올, 암모니아에 적당히 용해됨
녹는점 (이수화물)129 °C
녹는점 (육수화물)88.9 °C
끓는점330 °C (분해됨)
굴절률 (육수화물)1.34
구조
결정 구조입방정계
열화학
표준 생성 엔탈피-790.7 kJ/mol
표준 깁스 자유 에너지-589.4 kJ/mol
엔트로피164 J/mol K
열용량141.9 J/mol K
위험성
외부 MSDS외부 MSDS
주요 위험자극제
NFPA 704NFPA-H: 1
NFPA-F: 0
NFPA-R: 0
NFPA-S: OX
GHS 그림 문자''
GHS 신호어경고 (Warning)
H 문구''
P 문구''
관련 화합물
다른 음이온황산 마그네슘, 염화 마그네슘
다른 양이온질산 베릴륨, 질산 칼슘, 질산 스트론튬, 질산 바륨

2. 발생, 준비, 구조

질산 마그네슘은 수용성이 높아 광산과 동굴에서만 니트로마그네사이트(6수화물 형태)로 자연 발생한다.[2]

상업적으로 사용되는 질산 마그네슘은 질산과 각종 마그네슘염의 반응으로 만들어진다.

2. 1. 구조

질산 마그네슘은 천연적으로는 광산과 동굴에서 니트로마그네사이트(육수화물 형태)로만 발견된다.[2]

상업적으로 사용되는 질산 마그네슘은 질산과 다양한 마그네슘 염의 반응으로 만들어진다.

140 px

3. 합성

수산화 마그네슘 수용액과 질산의 중화 반응, 또는 탄산 마그네슘을 질산에 용해시켜 수용액을 얻을 수 있다.[6][7]

:{Mg(OH)2} + 2HNO3 -> {Mg(NO3)2} + 2H2O

:{MgCO3} + 2HNO3 -> {Mg(NO3)2} + {CO2} + H2O

수용액을 농축하면 6수화물 Mg(NO3)2 \cdot 6H2O이 석출된다. 또한 포화 수용액에 진한 질산을 가하면 2수화물 Mg(NO3)2 \cdot 2H2O가 석출된다.

4. 성질

질산 마그네슘(magnesium nitrate)은 수용성이 매우 높은 화합물로, 천연 상태에서는 광산과 동굴에서 니트로마그네사이트(nitromagnesite, 육수화물 형태)로만 발견된다.[2] 상업적으로 사용되는 질산 마그네슘은 질산(nitric acid)과 다양한 마그네슘 염의 반응으로 만들어진다.

4. 1. 화학적 성질

질산 마그네슘은 알칼리 금속 수산화물과 반응하여 해당 질산염을 형성한다.[1]

: Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3

질산 마그네슘은 물에 대한 친화력이 높기 때문에, 육수화물을 가열해도 염의 탈수가 일어나지 않고, 산화 마그네슘, 산소, 그리고 질소 산화물로 분해된다.[1]

: 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2

이러한 질소 산화물을 물에 흡수시키는 것은 질산을 합성하는 한 가지 방법이다. 비효율적이긴 하지만, 이 방법은 어떤 강산도 필요로 하지 않는다.[1]

때때로 건조제로도 사용된다.[1] 무색 결정으로 물에 잘 녹으며 조해성을 갖고, 6수화물은 단사정계에 속한다. 물, 에탄올 및 아세톤에 녹는다.[2]

6수화물은 융점 이상에서 분해가 시작되어 염기성염을 생성하고, 400°C 정도로 가열하면 산소 및 이산화질소를 방출하여 산화 마그네슘이 된다.[2]

: 3 Mg(NO3)2 · 6H2O → Mg3(OH)2(NO3)4 · 4H2O + 2HNO3 + 14H2O

: 2 Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2

5. 용도

주된 용도는 진한 질산 제조 시 탈수제로 사용하는 것이다.[4]

비료 등급은 질소 10.5%와 마그네슘 9.4%를 함유하고 있어 10.5-0-0 + 9.4% Mg로 표시된다. 질산마그네슘이 포함된 비료 혼합물에는 대부분 질산암모늄, 질산칼슘, 질산칼륨 및 미량 영양소가 포함되어 있으며, 이러한 혼합물은 온실 및 수경 재배에서 사용된다.

참조

[1] 서적 RubberBible87th
[2] 웹사이트 Mindat http://www.mindat.or[...]
[3] 논문 Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K
[4] 백과사전 Nitric Acid, Nitrous Acid, and Nitrogen Oxides Wiley-VCH
[5] 논문 The NBS tables of chemical thermodynamics properties
[6] 서적 化学大辞典 共立出版
[7] 서적 新実験化学講座　無機化合物の合成II 丸善
[8] 서적 RubberBible87th


본 사이트는 AI가 위키백과와 뉴스 기사,정부 간행물,학술 논문등을 바탕으로 정보를 가공하여 제공하는 백과사전형 서비스입니다.
모든 문서는 AI에 의해 자동 생성되며, CC BY-SA 4.0 라이선스에 따라 이용할 수 있습니다.
하지만, 위키백과나 뉴스 기사 자체에 오류, 부정확한 정보, 또는 가짜 뉴스가 포함될 수 있으며, AI는 이러한 내용을 완벽하게 걸러내지 못할 수 있습니다.
따라서 제공되는 정보에 일부 오류나 편향이 있을 수 있으므로, 중요한 정보는 반드시 다른 출처를 통해 교차 검증하시기 바랍니다.

문의하기 : help@durumis.com