과산화 칼륨
"오늘의AI위키"의 AI를 통해 더욱 풍부하고 폭넓은 지식 경험을 누리세요.
1. 개요
과산화 칼륨은 반응성이 강한 산화성 고체로, 가연성은 아니지만 가연성 물질과 격렬하게 반응한다. 물과 접촉하면 격렬하게 분해되며, 가열 시 산소를 발생시킨다. 산화제, 표백제 및 공기 정화에 사용된다. 대한민국 소방법에 따라 위험물 제1류로 지정되어 있다.
더 읽어볼만한 페이지
- 과산화물 - 과산화 리튬
과산화 리튬(Li2O2)은 이산화 탄소를 흡수하고 산소를 방출하는 특징으로 밀폐된 공간의 공기 정화나 리튬-공기 전지의 핵심 구성 요소로 사용되는 무기 화합물이다. - 과산화물 - 과산화 수소
과산화 수소는 표백, 소독, 화학 합성 등에 사용되는 물보다 약간 점성이 있는 무색 액체 화합물로, 과거 과산화 바륨을 이용해 제조되었지만 현재는 주로 안트라퀴논 공정으로 생산되며, 농도에 따라 물리화학적 성질과 안전성 관련 특성이 다르고 생체 내에서도 중요한 역할을 한다. - 칼륨 화합물 - 염화 칼륨
염화칼륨(KCl)은 칼륨 이온과 염화물 이온으로 이루어진 이온성 화합물로, 칼륨 비료, 화학 공업, 의학, 사형 집행 등 다양한 용도로 사용되며, 면심입방구조와 광학적 특성을 지니고, 캐나다, 러시아, 벨라루스 등에서 주로 생산된다. - 칼륨 화합물 - 아세트산 칼륨
아세트산 칼륨은 아세트산을 칼륨 염기로 처리하여 제조되며, 제빙제, 소화제, 식품 첨가물, 의약품, 조직 보존 등 다양한 용도로 사용된다. - 산화제 - 왕수
왕수는 진한 질산과 염산을 1:3 몰 비율로 혼합한 것으로, 금이나 백금 같은 귀금속을 녹일 수 있는 강력한 산화력을 가진 용액이며, 염화 금산 제조, 식각, 분석화학 등에 사용된다. - 산화제 - 질산
질산은 강산이자 강력한 산화력을 지닌 무색 액체로, 비료, 폭발물, 나일론 생산 등 산업에 널리 쓰이지만 부식성과 테러 악용 위험성도 있으며, 현재는 주로 암모니아 산화법으로 생산된다.
과산화 칼륨 - [화학 물질]에 관한 문서 | |
---|---|
일반 정보 | |
![]() | |
IUPAC 명칭 | 과산화 칼륨 |
기타 명칭 | 해당 없음 |
화학식 | K2O2 |
몰 질량 | 110.196 g/mol |
외관 | 노란색 비정질 고체 |
용해도 | 물과 반응 |
녹는점 | 490 °C |
결정 구조 | 사방정계 |
공간군 | Cmca, oS16 |
앙금 생성 | 해당 없음 |
열화학 | |
표준 생성 엔탈피 | -496 kJ·mol−1 |
엔트로피 | 113 J·mol−1·K−1 |
위험성 | |
신호어 | 위험 |
NFPA 704 | "보건: 3" "화재: 0" "반응성: 2" "특수: W+OX" |
인화점 | 해당 없음 |
관련 화합물 | |
기타 음이온 | 염화 칼륨 |
기타 양이온 | 과산화 리튬 "과산화 나트륨" 과산화 루비듐 과산화 세슘 |
기타 산화물 | 산화 칼륨 "초과산화 칼륨" 오존화 칼륨 |
화학 반응식 | |
추가 정보 (일본어 문서) | |
외관 (일본어 문서) | 오렌지색 분말 |
밀도 (일본어 문서) | 2.14 g/cm3 |
용해도 (일본어 문서) | 분해 |
관련 물질 (일본어 문서) | 과산화 세슘 과산화 루비듐 과산화 나트륨 과산화 리튬 |
열역학적 성질 (일본어 문서) | 표준 생성 엔탈피: −494.1 kJ mol−1 (D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).) |
엔트로피 (일본어 문서) | 102.1 J mol−1K−1 |
위험성 (일본어 문서) | 산화제 (O) "NFPA 704: 보건 - 3, 화재 - 0, 반응성 - 1, 특수 - OX" R 문구: R8 인화점: 불연성 |
식별 정보 | |
CAS 등록번호 | 17014-71-0 |
UNII | ZHB4ZOE9PU |
PubChem CID | 28202 |
EINECS 번호 | 241-089-8 |
ChemSpider ID | 26237 |
InChI | 1/2K.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 |
InChIKey | XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYAV |
표준 InChI | 1S/2K.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 |
표준 InChIKey | XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N |
2. 성질
과산화 칼륨은 반응성이 매우 강한 산화성 백색 또는 황색 고체로, 가연성은 아니지만 가연성 물질과 격렬하게 반응한다. 물과 접촉하면 격렬하게 분해되어 수산화 칼륨과 산소를 발생시키며, 대량의 경우 폭발할 수도 있다.[5] 표준 생성 엔탈피는 ΔHf0 = -496 kJ/mol이다.
과산화 칼륨의 성질은 다음과 같다.
가열하면 분해되어 산소를 발생한다.
2. 1. 결정 구조
이온 반지름이 큰 알칼리 금속 이온은 결정 격자 내에서 과산화물 이온(O22−)을 안정화시키기 때문에, 주기가 커질수록 산화물보다 과산화물 또는 초산화물이 더 안정하게 된다.[5]3. 합성
4. 용도
5. 법적 규제
참조
[1]
서적
Handbook of Chemistry and Physics
CRC Press
[2]
서적
Chemical Principles 6th Ed.
Houghton Mifflin Company
[3]
논문
The NBS tables of chemical thermodynamics properties
J. Phys. Chem.
[4]
서적
化学大辞典
共立出版
[5]
서적
コットン・ウィルキンソン無機化学
培風館
[6]
서적
Handbook of Chemistry and Physics
https://archive.org/[...]
CRC Press
[7]
서적
Chemical Principles 6th Ed.
https://archive.org/[...]
Houghton Mifflin Company
본 사이트는 AI가 위키백과와 뉴스 기사,정부 간행물,학술 논문등을 바탕으로 정보를 가공하여 제공하는 백과사전형 서비스입니다.
모든 문서는 AI에 의해 자동 생성되며, CC BY-SA 4.0 라이선스에 따라 이용할 수 있습니다.
하지만, 위키백과나 뉴스 기사 자체에 오류, 부정확한 정보, 또는 가짜 뉴스가 포함될 수 있으며, AI는 이러한 내용을 완벽하게 걸러내지 못할 수 있습니다.
따라서 제공되는 정보에 일부 오류나 편향이 있을 수 있으므로, 중요한 정보는 반드시 다른 출처를 통해 교차 검증하시기 바랍니다.
문의하기 : help@durumis.com