칼륨
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1. 개요
칼륨(Potassium)은 원자 번호 19번의 화학 원소로, 기호는 K이며, 알칼리 금속에 속한다. 칼륨은 "potash"에서 유래되었으며, 험프리 데이비에 의해 1807년 전기 분해로 처음 분리되었다. 칼륨은 은백색의 무른 금속으로 반응성이 매우 크며, 자연계에서는 이온 형태로 존재한다.
칼륨은 비료, 식품, 의약품, 산업 등 다양한 용도로 사용된다. 비료의 3요소 중 하나로, 식물의 생장에 필수적이며, 식품에서는 고혈압 예방에 효과가 있어 식염 대체물로 사용된다. 의학적으로는 저칼륨혈증 치료에 사용되며, 산업적으로는 NaK 합금, 수산화칼륨, 질산칼륨, 탄산칼륨 등의 형태로 활용된다.
칼륨의 동위원소 중 칼륨-40은 방사성 동위원소로, 암석의 연대 측정에 사용되며, 인체에도 존재한다. 칼륨은 인체 내에서 신경 전달, 근육 수축, 심장 기능 등 생리적 과정에 중요한 역할을 하며, 과다 섭취 시 고칼륨혈증을 유발할 수 있다. 칼륨 금속은 물과 격렬하게 반응하며, 공기 중에서 발화할 수 있어 주의가 필요하다.
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칼륨 | |
---|---|
기본 정보 | |
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원소 이름 | 칼륨 |
영어 이름 | Potassium |
일본어 이름 | カリウム (카리우무) |
독일어 이름 | Kalium (칼리움) |
라틴어 이름 | Kalium (칼리움) |
문화어 이름 | 칼리움 |
원자 번호 | 19 |
원소 기호 | K |
왼쪽 원소 | 아르곤 |
오른쪽 원소 | 칼슘 |
위쪽 원소 | Na |
아래쪽 원소 | Rb |
계열 | 알칼리 금속 |
족 | 1 |
주기 | 4 |
구역 | s |
겉모습 | 은백색 |
![]() | |
원자 질량 | 39.0983 |
전자 배치 | [Ar] 4s¹ |
껍질별 전자 수 | 2, 8, 8, 1 |
상태 | 고체 |
밀도 | 0.89 g/cm³ (상온) |
액체 밀도 | 0.828 g/cm³ (녹는점) |
녹는점 | 336.53 K (63.38 °C, 146.08 °F) |
끓는점 | 1032 K (759 °C, 1398 °F) |
삼중점 | 336.35 K |
임계점 | 2223 K, 16 MPa |
융해열 | 2.33 kJ/mol |
기화열 | 76.9 kJ/mol |
열용량 | 29.6 J/mol·K |
증기압 | |
1 Pa | 473 K |
10 Pa | 530 K |
100 Pa | 601 K |
1 kPa | 697 K |
10 kPa | 832 K |
100 kPa | 1029 K |
결정 구조 | |
결정 구조 | 체심 입방정계 |
일본어 결정 구조 | 체심 입방 |
산화 상태 | |
산화 상태 | 1 (강염기성 산화물) |
전기적 성질 | |
전기 음성도 | 0.82 |
이온화 에너지 | |
1차 이온화 에너지 | 418.8 kJ/mol |
2차 이온화 에너지 | 3052 kJ/mol |
3차 이온화 에너지 | 4420 kJ/mol |
원자 정보 | |
원자 반지름 | 227 pm |
공유 반지름 | 203±12 pm |
반데르발스 반지름 | 275 pm |
자기적 성질 | |
자기 정렬 | 상자성 |
전기적 성질 | |
전기 저항 | 72.0 nΩ·m (20 °C) |
열적 성질 | |
열전도율 | 102.5 W/m·K |
열팽창 계수 | 83.3 µm/m·K (25°C) |
음향적 성질 | |
소리 속도 (막대) | 2000 m/s (20 °C) |
기계적 성질 | |
영률 | 3.53 GPa |
전단 탄성 계수 | 1.3 GPa |
부피 탄성 계수 | 3.1 GPa |
모스 굳기 | 0.4 |
브리넬 굳기 | 0.363 MPa |
기타 정보 | |
CAS 등록번호 | 7440-09-7 |
동위 원소 | |
동위 원소 | 질량수: 39, 존재비: 93.26%, 중성자 수: 20 질량수: 40, 존재비: 0.012%, 반감기: 1.277×10^9년, 붕괴 방식: β⁻, 붕괴 에너지: 1.311 MeV, 붕괴 후 원소: Ca, 붕괴 방식 2: ε, 붕괴 에너지 2: 1.505 MeV, 붕괴 후 원소 2: Ar, 붕괴 방식 3: β⁺, 붕괴 에너지 3: 1.505 MeV, 붕괴 후 원소 3: Ar 질량수: 41, 존재비: 6.73%, 중성자 수: 22 |
2. 명칭
영어 및 프랑스어 명칭은 "포타슘(Potassium)"이며, 독일어, 라틴어, 일본어 명칭은 "칼륨(Kalium)"이다.[140] "포타슘"은 나무나 잎을 태운 재를 냄비(pot)에 넣고 물을 가열하여 얻은 "포타시(potash)"에서 유래했다.[142] 1807년 영국의 험프리 데이비가 전기 분해로 칼륨 원소를 분리했을 때, "포타시"에 따라 "potassium"으로 명명했다.
칼륨염은 고대부터 사용되었지만, 그 구성은 오랫동안 이해되지 않았다. 1702년 게오르크 에른스트 슈탈은 나트륨염과 칼륨염의 근본적인 차이를 시사하는 실험적 증거를 얻었고,[31] 1736년 앙리 루이 뒤아멜 뒤 몽소가 이 차이를 증명했다.[32] 당시에는 칼륨과 나트륨 화합물의 정확한 화학적 구성과 칼륨, 나트륨의 화학 원소로서의 지위는 알려지지 않았기 때문에, 앙투안 라부아지에는 1789년 자신의 화학 원소 목록에 알칼리를 포함시키지 않았다.[33][34]
칼륨은 전기음성도가 낮아 리튬, 나트륨보다 반응성이 높고, 루비듐, 세슘보다는 반응성이 낮다.[152] 전자 배치는 [Ar] 4s1이며, 전자를 하나 잃으면 매우 안정적인 아르곤과 같은 비활성 기체형 전자 배치가 된다. 따라서 제1이온화 에너지는 418.8 kJ/mol로 매우 낮고, 쉽게 전자 하나를 잃어 K+의 양이온이 된다. 반대로, 전자를 두 개 잃으면 안정적인 비활성 기체형 전자 배치가 무너지기 때문에, 제2이온화 에너지는 3052 kJ/mol로 매우 높다.[148] 칼륨은 1가의 양이온이 되기 매우 쉬우나, 알칼리드 이온인 K-도 알려져 있다.[149]
"칼륨" 및 원소 기호 "K"는 알칼리의 어원인 "칼리(kali)"에서 유래했으며, 이는 다시 아랍어 "al-qalyah(식물 재)"에서 유래했다.[143] 1797년, 독일의 마르틴 하인리히 클라프로트는 류사이트와 리시움운모라는 광물에서 "포타시"를 발견하고, "포타시"가 식물 성장의 산물이 아니라 새로운 원소를 포함하고 있음을 알고 "칼리"라고 부르자고 제안했다.[144] 1809년, 독일의 루드비히 빌헬름 길버트는 험프리 데이비의 "potassium"에 대해 "Kalium"이라는 이름을 제안했다.[145] 1814년, 스웨덴의 옌스 야코브 베르셀리우스는 "kalium"이라는 명칭과 원소 기호 "K"를 제안했다.[146]
국제순수·응용화학연합(IUPAC)은 원소 기호를 "K"로 지정하고,[141] 영어 명칭으로 "potassium"을 채택하고 있다. 대한민국에서는 "칼륨"이 공식 명칭이지만, 의학, 약학, 영양학 분야에서는 "포타슘"이 사용되기도 한다. 일본에서는 "칼륨"이 일반적으로 사용되지만, 의학, 약학, 영양학 분야에서는 "포타슘"이 사용되기도 한다.
3. 역사
1807년 영국의 험프리 데이비는 볼타 전지를 이용하여 수산화칼륨(가성칼리)을 전기분해(용융염 전해)함으로써 금속 칼륨을 처음으로 분리했다.[42] 칼륨은 전기분해로 분리된 최초의 금속이었다. 같은 해 후반, 데이비는 광물에서 유래한 수산화나트륨(가성소다)을 비슷한 방법으로 전기분해하여 나트륨을 분리하고, 칼륨과 나트륨이 서로 다른 원소임을 증명했다.[33][34][43][44]
1809년 루드비히 빌헬름 길버트는 데이비가 제안한 "potassium(칼륨)" 대신 "Kalium(칼륨)"이라는 이름을 제안했다.[13] 1814년 옌스 야코브 베르셀리우스는 "kalium(칼륨)"이라는 명칭과 함께 원소 기호 "K"를 제안했다.[14]
오랫동안 칼륨의 주요 용도는 유리, 표백제, 비누, 화약(질산칼륨) 제조에 국한되었다.[35] 1840년 유스투스 폰 리비히는 칼륨이 식물에 필수적인 원소이며, 대부분의 토양에 칼륨이 부족하다는 사실을 발견하여 칼륨염 수요가 급증했다.[36] 처음에는 침엽수의 나무 재를 비료용 칼륨염 원료로 사용했지만, 1868년 독일 슈타스푸르트 근처에서 염화칼륨을 함유한 광상이 발견되면서 칼륨 함유 비료의 산업적 생산이 시작되었다.[37][38][39] 이후 다른 칼륨 광상이 발견되었고, 1960년대에는 캐나다가 주요 생산국이 되었다.[40][41]
4. 물리적 특성
칼륨은 은백색의 금속으로, 칼로 쉽게 자를 수 있을 정도로 무르다.[147] 껌과 비슷한 강도를 지녔으며, 매우 물러 미끄러지듯 잘린다. 밀도는 0.86으로 물보다 가볍고, 리튬 다음으로 밀도가 가벼운 금속이다. 칼륨의 녹는점은 63.7°C, 끓는점은 774°C이다.[147]
칼륨의 전자 배치는 [Ar] 4s1이며, 전자를 하나 잃으면 매우 안정적인 아르곤과 같은 비활성 기체형 전자 배치가 된다. 따라서 칼륨의 제1이온화 에너지는 418.8 kJ/mol로 매우 낮고, 쉽게 전자 하나를 잃어 K+의 양이온이 된다. 반대로, 전자를 두 개 잃으면 안정적인 비활성 기체형 전자 배치가 무너지기 때문에 제2이온화 에너지는 3052 kJ/mol로 매우 높다.[148] 따라서 +2가의 산화 상태의 화합물은 쉽게 생성되지 않는다.[149]
염색 반응에서 칼륨과 그 화합물은 연한 자주색(라일락색)을 띤다.
주요한 輝線(발광선)은 파장 404.5 nm의 보라색 스펙트럼 선 및 파장 769.9 nm와 766.5 nm의 붉은색 쌍을 이룬 스펙트럼 선(쌍선)이다.[150] 나트륨과 공존하면 나트륨의 강한 노란색 발색에 가려질 수도 있지만, 코발트 유리를 사용하면 이 나트륨의 강한 노란색 염색을 제거할 수 있다.[151]
5. 화학적 특성
절단한 직후의 칼륨 단면은 은색이지만, 공기 중에서 즉시 산화되어 회색으로 변색된다.[170] 물, 할로겐 원소와 격렬하게 발화하여 반응하며, 고온에서는 수소와 반응하여 수소화칼륨을 생성한다.[153] 물과의 반응에서는 수소 기체가 발생하고, 발생한 수소가 발화할 만큼의 반응열을 발생시키기 때문에 폭발의 위험이 있다.[253] 수소 연소에 의해 생성된 물이 남은 칼륨과 다시 반응하여 수소를 더 발생시키기 때문에, 금속 칼륨이 모두 소모될 때까지 이 반응은 계속 진행된다.[168] 공기 중의 산소와 접촉에 의해 반응열로 인해 자연 발화할 수도 있다.[155] 금속 칼륨은 공기나 물로부터 차단하여 보관해야 하며, 광유나 등유와 같은 탄화수소 중이나 아르곤으로 채워진 유리 앰풀 중에서 보관한다.[143]
알코올과 반응하여 알콕시드를 생성한다.[156] 칼륨은 액체 암모니아에 대한 용해도가 매우 높고, 0 ℃에서 1000 g의 암모니아에 대해 480 g의 칼륨이 용해된다. 이 용액은 누르스름한 청색이며, 전기전도도는 액체 금속과 유사하다. 순수한 액체 암모니아에 대해서는, 서서히 반응하여 KNH₂를 형성하지만, 미량의 전이금속 원소의 염이 존재하면 반응이 가속화된다.[157]
칼륨 이온은 은(I) 이온이나 탈륨(I) 이온과 유사성이 있는데, 이는 주족 원소 후반부에서 어떤 원소와 그 원소의 하나 아래 주기에서 두 개 오른쪽 족인 원소 사이에 상관 관계가 보이는 "나이트의 이동 관계성"에 의한 것이다. 특히 탈륨 이온은 생화학적으로 유사성이 강하다.[163]
염색 반응에서 칼륨과 그 화합물은 연한 자주색을 띤다. 주요 발광선은 파장 404.5 nm의 보라색 스펙트럼 선 및 파장 769.9 nm와 766.5 nm의 붉은색 쌍을 이룬 스펙트럼 선(쌍선)이다.[150] 나트륨과 공존하면 나트륨의 강한 노란색 발색에 가려질 수도 있지만, 코발트 유리를 사용하면 이 나트륨의 강한 노란색 염색을 제거할 수 있다.[151]
5. 1. 화합물
수산화 칼륨(KOH)은 강염기로, 산 중화, pH 조절, 칼륨염 제조, 비누화 등에 사용된다.[22][23] 1.21 kg의 KOH가 단 1리터의 물에 녹을 수 있으며, 지방과 반응하여 비누를 생성한다.
칼륨(K) 단체 금속은 매우 높은 반응성을 가지므로, 자연계에서는 이온 형태로만 존재한다. 칼륨 화합물은 이온성이며, 이온의 높은 수화 에너지로 인해 물에 대한 용해도가 매우 우수하다. 수용액의 주요 종은 수화 착물 이며, 여기서 ''n''은 6과 7이다.[24]
잘 알려진 칼륨의 산화물은 산화칼륨(), 과산화칼륨(), 과산화칼륨()[21], 오존화칼륨() 네 가지가 있다. 이진 칼륨-산소 화합물은 물과 반응하여 KOH를 형성한다.
유기칼륨 화합물은 칼륨의 비이온성 화합물을 보여준다. 이들은 매우 극성이 강한 공유 K–C 결합을 특징으로 하며, 벤질칼륨()이 그 예이다. 칼륨은 흑연에 삽입되어 다양한 흑연 삽입 화합물을 생성하는데, 이 포함된다.
6. 동위원소
칼륨은 25가지의 동위원소가 알려져 있으며, 그중 3가지 (39K, 40K, 41K)가 자연에 존재한다. 자연에 존재하는 칼륨 동위원소의 몰 분율은 39K가 93.3%, 40K가 0.0117%, 41K가 6.7%이다.
칼륨 동위원소는 풍화작용 연구에서 방사성 추적자로 널리 사용되며, 칼륨이 생명 유지에 필요한 영양소이므로 생지화학적 순환 연구에도 사용된다.40K는 페르미온이므로 저온 물리학에서 사용된다. 2003년 50만 개의 40K 원자로 페르미 응축에 의한 축퇴물을 생성했고, 2013년 10만 개의 40K 원자로 절대 영도보다 낮은 음의 온도 상태를 최초로 구현했다.[233]
6. 1. 칼륨-아르곤 연대 측정
칼륨-아르곤 연대 측정은 칼륨-40(40K)을 이용하여 암석의 절대 연령을 측정하는 방법이다. 40K은 12.5억 년의 반감기를 가지며, 전자 포획 또는 양전자 방출(11.2%)을 통해 안정한 아르곤(40Ar)으로 붕괴하거나, 베타 붕괴(88.8%)를 통해 안정한 칼슘(40Ca)으로 붕괴된다.[26]기존의 K-Ar 연대 측정법은 암석 형성 당시 아르곤을 포함하지 않았고, 이후 생성된 모든 방사성 아르곤(40Ar)이 정량적으로 보존되었다는 가정에 의존한다. 광물의 연대는 칼륨 농도와 축적된 방사성 40Ar의 양을 측정하여 결정한다. 연대 측정에 가장 적합한 광물에는 흑운모, 백운모, 변성 각섬석, 화산 장석이 포함되며, 변질되지 않은 화산 용암과 천수 관입암의 전암 시료도 연대 측정이 가능하다.[26][27]
암석이 마그마로부터 형성될 당시에는 암석 속에 40Ar이 포함되어 있지 않지만, 암석이 형성된 이후부터는 암석 내 40K의 붕괴에 의해 40Ar이 생성되어 암석에 축적된다. 암석 내 40Ar의 양은 암석이 형성된 이후의 시간에 비례하여 증가하기 때문에, 암석 내 40K의 농도와 축적된 40Ar의 양을 측정함으로써 암석의 연대를 추정할 수 있다.
7. 상업적 생산
칼륨염은 고대부터 유리, 표백제, 비누, 화약(질산칼륨) 등의 생산에 중요하게 사용되었다.[35] 특히 칼륨 비누는 물에 잘 녹고 부드러워 연비누로 귀하게 여겨졌다.[10] 1840년 유스투스 폰 리비히가 칼륨이 식물에 필수적이며 토양에 부족하다는 것을 발견하면서 칼륨염 수요가 급증했다.[36]
초기에는 침엽수 재를 사용했지만, 1868년 독일 슈타스푸르트에서 염화칼륨 광상이 발견되면서 칼륨 함유 비료 생산이 산업화되었다.[37][38][39] 이후 1960년대에는 캐나다가 주요 생산국으로 부상했다.[40][41]
19세기 초 험프리 데이비가 수산화칼륨 전기분해로 칼륨을 분리한 방법은[170] 1920년대 산업 규모로 사용되었으나, 1950년대에는 금속 나트륨과 염화칼륨을 반응시키는 열적 방법이 주류가 되었다.
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불화칼륨과 탄화칼슘을 반응시키는 그리스하이머(Griesheimer)법도 칼륨 생산에 이용된다.[174][173]
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카날라이트, 랑베이나이트, 폴리할라이트, 칼륨광석 등에서 칼륨염을 추출할 수 있다.[174] 주요 칼륨 공급원은 캐나다, 러시아, 벨라루스, 독일, 이스라엘, 미국, 요르단 등이다.[175] 서스캐처원주 지하에는 거대한 칼륨 광상이 있으며, 1960년대부터 대규모 광산이 운영되었다.[176]
바다는 칼륨 함량이 낮아(0.39g/L) 주요 공급원이 되기 어렵다. 이는 칼륨이 토양에 흡착되고 식물에 흡수되기 때문이다.[177][178][179][180] 칼륨염은 여러 방법으로 나트륨, 마그네슘 화합물과 분리되며, 부산물은 저장되거나 폐석더미에 쌓인다. 채굴된 광석은 대부분 염화칼륨(MOP)으로 가공된다.[174]
시약 등급 금속 칼륨은 1파운드당 약 10달러(1kg당 22달러)에 판매되며, 보관이 어려워 시장이 불안정하다.[181] 칼륨은 과산화칼륨 형성을 막기 위해 건조한 불활성 기체나 무수 광유에 보관해야 하며, 과산화물은 긁으면 폭발하여 진화하기 어려운 화재를 일으킨다.[181] 킬로그램 단위 이상의 칼륨은 운송 비용 때문에 1kg당 700달러로 매우 비싸다.[182]
7. 1. 채굴
칼륨은 주로 염화칼륨(KCl) 형태로 채굴되며, 카날라이트, 랑베이나이트, 폴리할라이트, 실바이트 등의 광물에서 추출된다.[51] 이러한 칼륨염은 고대 호수 바닥과 해저(seabed)에 광범위한 증발암(evaporite) 퇴적층을 형성하여 채굴을 상업적으로 가능하게 한다.[51] 칼륨(potash)의 주요 생산지는 캐나다, 러시아, 벨라루스, 카자흐스탄, 독일, 이스라엘, 미국, 요르단 등이다.[54][55][56]최초로 채굴된 칼륨 매장지는 독일 슈타스푸르트 근처에 있었지만, 매장지는 영국에서 독일을 거쳐 폴란드까지 이어진다. 이들은 체히슈타인(Zechstein) 지층에 위치하며 중기에서 후기 페름기(Permian)에 퇴적되었다. 가장 큰 매장지는 캐나다 서스캐처원주(Saskatchewan) 지표면 아래에 있으며, 중 데본기(Middle Devonian)에 형성된 엘크 포인트 그룹(Elk Point Group)에 위치한다. 1960년대부터 여러 대규모 광산이 운영되어 온 서스캐처원주는 습한 모래(블레어모어 지층)를 동결시키는 기술을 개척하여 광산갱도를 통해 진입하는 방법을 선구적으로 개발했다. 합병되기 전까지 서스캐처원주의 주요 칼륨 광산 회사는 서스캐처원 칼륨 공사(Potash Corporation of Saskatchewan)였으며, 현재는 뉴트리엔(Nutrien)이다.[57]
사해(Dead Sea)의 물은 이스라엘과 요르단에서 칼륨의 원천으로 사용되지만, 일반 바다의 농도는 현재 가격으로는 상업적 생산이 불가능할 정도로 낮다.[55][56]
산업 원료로서의 칼륨 자원은 거의 전부 염화칼륨 형태로 채취된다. 2008년 기준 연간 생산량은 3500만ton (K₂O 환산)이며,[171] 추정 매장량은 K₂O 환산으로 약 180억ton이다.[171] 2008년 주요 생산지는 다음과 같다:[171]
7. 2. 화학적 추출
칼륨염을 나트륨 및 마그네슘 화합물로부터 분리하는 데는 여러 가지 방법이 사용된다. 가장 많이 사용되는 방법은 염의 용해도 차이를 이용한 분별 침전이다. 일부 광산에서는 분쇄된 염 혼합물의 정전기적 분리를 사용하기도 한다.[52] 생성되는 나트륨 및 마그네슘 폐기물은 지하에 저장되거나 슬래그 더미에 쌓인다. 채굴된 칼륨 광물의 대부분은 가공 후 염화칼륨이 된다. 광물 산업에서는 염화칼륨을 포타시(potash), 염화칼륨(muriate of potash), 또는 간단히 MOP라고 부른다.[52]순수한 칼륨 금속은 1807년 험프리 데이비가 처음 사용한 이후로 거의 변화가 없는 공정인 수산화칼륨의 전기 분해를 통해 분리할 수 있다. 전기 분해 공정은 1920년대에 산업 규모로 개발 및 사용되었지만, 화학 평형 반응에서 나트륨과 염화칼륨(potassium chloride)을 반응시키는 열적 방법이 1950년대에 주된 방법이 되었다.[52]
:Na + KCl → NaCl + K
나트륨-칼륨 합금의 생산은 반응 시간과 반응에 사용되는 나트륨의 양을 변경하여 수행된다. 플루오르화칼륨과 탄화칼슘을 반응시키는 그라이스하이머(Griesheimer) 공정도 칼륨을 생산하는 데 사용되었다.[52][58]
:2KF + CaC2 → 2K + CaF2 + 2C
8. 용도
칼륨(K) 단체는 반응성이 매우 커서 자연에서는 이온 형태로만 존재한다. 염화칼륨 형태로 채취되어 비료, 식품 첨가물, 화약 등 다양한 용도로 사용된다.
8. 1. 비료
칼륨 이온은 식물 영양의 필수 구성 요소이며 대부분의 토양에서 발견된다.[10] 염화칼륨(KCl), 황산칼륨(K₂SO₄), 질산칼륨(KNO₃) 형태로 농업, 원예, 수경 재배에서 비료로 사용되며, 'NPK' 표기에서 'K'를 나타낸다. 농업용 비료는 전 세계 칼륨 화학 생산량의 95%를 소비하며, 이 중 약 90%는 KCl 형태로 공급된다.[10] 대부분 식물의 칼륨 함량은 수확량의 0.5%~2% 범위이며, 일반적으로 K₂O 함량으로 표시된다. 현대의 고수확량 농업은 수확 시 손실된 칼륨을 보충하기 위해 비료에 의존한다.대부분의 농업용 비료에는 염화칼륨이 포함되어 있지만, 염화물에 민감한 작물이나 황 함량이 더 필요한 작물에는 황산칼륨이 사용된다. 황산칼륨은 주로 복합 광물인 카이니트(MgSO₄·KCl·3H₂O)와 랑베이니트(MgSO₄·K₂SO₄)의 분해에 의해 생산된다. 질산칼륨을 함유한 비료는 매우 적다.[61]
8. 2. 식품
칼륨은 인체에 필수적인 영양소이다. 고혈압을 억제하기 위해 식염의 대체물로 염화칼륨이 사용된다(대용염).[209] 다시마, 미역, 톳 등의 해조류에 많이 함유되어 있다.[209] 칼륨 함량이 높은 식품으로는 얌, 파슬리, 말린 살구, 우유, 초콜릿, 모든 견과류(특히 아몬드와 피스타치오), 감자, 죽순, 바나나, 아보카도, 코코넛워터, 대두, 겨 등이 있다.[116]미국 농무부는 토마토 페이스트, 오렌지 주스, 비트 잎, 흰 강낭콩, 플랜테인 등도 칼륨 함량이 높은 식품으로 제시하고 있다.[117] 하루 칼륨 섭취량은 플랜테인 5개 또는 바나나 11개에 해당한다.[117]
신장병 환자는 칼륨 섭취를 제한해야 하며, 최근에는 수경 재배를 통해 칼륨 함량을 줄인 상추 등의 채소 생산도 이루어지고 있다.[209]
8. 3. 의학적 용도
구연산칼륨은 신장결석 질환의 일종인 신세뇨관산증 치료에 사용된다.[63]염화칼륨 형태의 칼륨은 저칼륨혈증의 치료 및 예방에 사용되는 약물이다.[64] 저칼륨혈증은 구토, 설사 또는 특정 약물로 인해 발생할 수 있다.[65] 정맥 주사(정맥 내 주입) 또는 경구 투여 방식으로 투여된다.[66] 의약 목적으로 사용되는 칼륨 보충제는 루프계 이뇨제나 티아지드계 이뇨제와 함께 사용되는 경우가 많은데, 이는 이뇨제의 약효로 소변이 체외로 배출될 때 부작용으로 배출되는 칼륨을 보충하기 위한 목적이다. 전형적인 의약품 보충제는 한 번에 400mg (10 mgEq, 우유 250 mL 또는 100% 오렌지 주스 200 mL에 포함된 칼륨과 거의 동등)에서 800mg (20 mgEq)의 범위로 복용된다.
체내 칼륨 농도가 높아지면 고칼륨혈증이 발생하여 치명적인 부정맥을 유발할 위험이 있다.[198] 건강한 사람이라면 칼륨을 과도하게 섭취하더라도 신장의 조절 기능에 의해 칼륨 농도는 억제되지만, 신장병 환자의 경우 신부전으로 인해 칼륨 농도 조절 기능이 저하되어 대처할 수 없다.
반면, 구토, 설사, 다뇨증 등으로 인해 발생하는 체액 내 칼륨 부족은 저칼륨혈증으로 알려진 치명적인 상태를 유발할 수 있다.[200] 이는 칼륨이 생체의 신경 전달에 매우 중요한 역할을 담당하고 있는 것과 관련이 있다. 칼륨 결핍의 징후로는 근력 저하, 일레우스(장폐색), 심전도 이상, 반사 기능 저하 등이 있으며, 중증인 경우에는 호흡 곤란이나 알칼리증, 부정맥도 나타난다.[201]
8. 4. 산업
칼륨 화합물은 산업적으로 매우 다양하게 활용된다. 대표적인 칼륨 화합물로는 수산화칼륨, 탄산칼륨, 황산칼륨, 염화칼륨 등이 있으며, 이들은 매년 수백만 톤씩 생산된다.[69]- 수산화칼륨(KOH): 강염기로서 산을 중화하거나 pH를 조절하고, 칼륨염을 제조하는 데 사용된다. 지방과 기름을 비누화하여 비누를 만들거나 산업용 세척제로도 활용되며, 에스터의 가수분해 반응에도 사용된다.[70][71]

- 탄산칼륨(K₂CO₃): 유리, 비누, 컬러 TV 브라운관, 형광등, 섬유 염료 및 안료 제조에 사용된다.[72]
- 황산칼륨(K₂SO₄): 염화칼륨을 가공하여 만들며, 주로 비료로 사용된다.
- 염화칼륨(KCl): 산업 원료로서 거의 전부 염화칼륨 형태로 채취되며, 연간 생산량은 3,500만 톤(K₂O 환산, 2008년)에 달한다.[171] 2008년 주요 산지는 캐나다(30.0%), 러시아(19.2%), 벨라루스(14.2%)이다.[171] 염화칼륨의 90% 이상은 비료로 사용되며,[172] 나머지는 수산화칼륨을 거쳐 탄산칼륨이 된다.
이 외에도 다양한 칼륨 화합물들이 산업 현장에서 사용된다.

- 시안화칼륨(KCN): 금, 은 등 귀금속을 용해하는 데 사용되며, 금 채굴, 전기도금 등에 활용된다.[218]
- 과망간산칼륨(KMnO₄): 산화제, 표백제, 정제 물질로 사용되며, 사카린 제조에도 사용된다.[220]

- 염소산칼륨(KClO₃): 성냥과 폭발물에 첨가된다.[220]
- 브롬화칼륨(KBr): 과거에는 진정제 및 사진술에 사용되었다.[220]
- 크롬산칼륨(K₂CrO₄): 잉크, 염료, 목재 얼룩, 폭발물, 불꽃놀이, 파리 끈끈이, 안전 성냥 등에 사용된다.[73]
- 나트륨칼륨합금(NaK): 원자로의 냉각재, 반응제, 건조제 등으로 사용된다.[213]

8. 5. 기타 용도
과산화칼륨()은 휴대용 산소 공급원이자 이산화탄소 흡수제 역할을 하는 주황색 고체이다. 기체 산소보다 부피가 적기 때문에 광산, 잠수함, 우주선의 호흡 시스템에서 널리 사용된다.[75][76]코발트니트로칼륨()은 오레올린(Aureolin) 또는 코발트 옐로우라는 이름으로 화가의 안료로 사용된다.[77]
칼륨의 안정 동위원소는 레이저 냉각될 수 있으며 양자 물리학에서 기본적인 문제와 기술적인 문제를 조사하는 데 사용된다. 두 가지 보손 동위원소는 조정 가능한 상호작용이 필요한 연구를 가능하게 하는 편리한 페시바흐 공명을 가지고 있으며, 는 알칼리 금속 중에서 두 가지 안정적인 페르미온 중 하나이다.[78]
9. 생물학적 역할
칼륨은 인체에서 질량 기준으로 8번째 또는 9번째로 흔한 원소이며, 세포 내 주요 양이온이다. 칼륨 이온(K⁺)은 다양한 단백질과 효소에 존재하며,[83] 신경 전달, 근육 수축, 심장 기능, 체액 균형 등 여러 생리적 과정에 중요한 역할을 한다.[84][85][86]
섭취된 칼륨은 문맥 순환을 통해 흡수되며, 인슐린 분비를 자극한다. 인슐린은 세포막의 나트륨-칼륨 펌프를 자극하여 칼륨의 세포 내 유입을 촉진한다. 따라서 당뇨병 환자는 고칼륨혈증 발생 위험이 높다. 아드레날린 수용체 작용제 또한 칼륨의 세포 내 유입을 촉진하며, 세포 외 칼륨 농도가 증가하면 알도스테론 분비가 자극되어 칼륨 배출이 증가한다.[260] 산혈증이나 알칼리혈증도 칼륨의 세포 간 이동에 영향을 줄 수 있다.[261] 체내 칼륨 균형이 정상일 때, 칼륨 배출은 체내 칼륨 공급에 따라 조절된다. 섭취한 칼륨의 약 90%는 소변으로, 약 10%는 대변으로 배출된다.[260] 염화칼륨은 식염을 대체할 수 있다.
9. 1. 생화학적 기능
칼륨은 인체에서 질량 기준으로 여덟 번째 또는 아홉 번째로 흔한 원소(0.2%)이며, 60kg 성인의 경우 약 120g의 칼륨을 함유하고 있다.[81] 인체는 황, 염소와 거의 같은 양의 칼륨을 가지고 있으며, 칼슘과 인보다는 풍부하지 않다(보편적인 CHON 원소는 제외).[82] 칼륨 이온은 다양한 단백질과 효소에 존재한다.[83]칼륨 수치는 다음을 포함한 여러 생리적 과정에 영향을 미친다.[84][85][86]
- 신경, 근육 및 심장 조직에서의 안정 세포막 전위 및 활동 전위 전파.
- 호르몬 분비 및 작용
- 혈관 긴장도
- 전신 혈압 조절
- 위장관 운동성
- 산-염기 균형
- 포도당 및 인슐린 대사
- 미네랄 코르티코이드 작용
- 신장 농축 능력
- 체액 및 전해질 균형
- 국소 피질 모노아민성 노르에피네프린, 세로토닌 및 도파민 수치, 그리고 이를 통한 수면/각성 균형 및 자발적 활동[88]
칼륨은 인체에 필수적인 전해질이며, 뇌 및 신경 등에서 뉴런의 정보 전달에 중요한 역할을 한다. 칼륨은 이온(양이온) K⁺으로 주로 세포 내에 분포하며, 그 농도는 세포내액이 고농도로 유지되는 반면, 세포외액의 농도는 3.5~4.5 mol/m³ 정도로 매우 낮게 유지된다. 이는 나트륨-칼륨 이온 펌프의 작용 때문이다.[185] 이 이온 펌프는 아데노신삼인산(ATP) 1개를 소비하여 나트륨 이온 3개를 세포 밖으로 내보내고, 칼륨 이온 2개를 세포 안으로 들여온다.
이 이온 펌프의 작용에 의해 세포 안팎에 이온 농도 차이가 발생하여 세포막에 전기적 기울기를 발생시킨다. 이 전기적 기울기는 정상적으로는 정지 전위라고 불리는 값으로 유지되지만, 칼륨 이온 채널이 열리면 칼륨 이온 농도가 높은 세포 내에서 칼륨 이온 농도가 낮은 세포 외로 칼륨 이온이 농도 기울기 방향으로 이동하고, 마찬가지로 나트륨 이온 채널이 열리면 나트륨 농도가 높은 세포 밖에서 나트륨 이온 농도가 낮은 세포 안으로 나트륨 이온이 이동한다. 칼륨 이온은 나트륨 이온보다 이온 반지름이 크고, 그 차이에 따라 세포막의 이온 펌프 및 이온 채널은 이들을 구별하여 한쪽은 통과시키고 다른 쪽은 통과시키지 않도록 선택적으로 기능할 수 있다.[186]
이 이온 채널의 개폐에 의한 세포 내외 이온 농도 균형의 변화에 따라 막전위(세포 외에 대한 세포 내 전위)가 변화하고, 그에 따라 활동전위가 발생(소위 "점화")한다. 이 활동 전위가 전도됨으로써 정보가 전달된다. 활동 전위가 발생하여 세포막이 탈분극(나트륨 이온의 이동에 의해 양의 막전위가 발생)하고 있는 경우, 칼륨 이온 채널이 열림으로써 재분극(막전위가 정지 전위로 돌아옴)하게 된다.
또한, 우심방에 있는 동방결절에서 발생하는 활동전위에 의해 심박이 조절되지만, 그러기 위해서는 적절한 칼륨 이온 농도가 필요하다. 정맥주사 또는 어떤 이상에 의해 칼륨 이온의 혈중 농도가 과도하게 증가하는 고칼륨혈증이 된 경우, 동방결절의 페이스메이킹에 변화를 일으켜 치명적인 부정맥을 일으키거나 심정지에 이를 수도 있다. 심장 등의 외과 수술에서 심정지가 필요한 경우에는 염화칼륨이 사용되며, 염화칼륨은 미국에서 약물 주사형에도 사용된다.[187]
섭취된 칼륨이 흡수되고 문맥 순환으로 들어옴에 따라 인슐린 분비가 자극된다. 인슐린은 또한 세포막의 나트륨-칼륨 펌프를 자극하여 칼륨이 세포 내로 들어오는 것을 촉진하기 때문에, 당뇨병과 같이 인슐린 합성에 문제가 있는 환자들은 고칼륨혈증이 발생하기 쉽다. 아드레날린 수용체 작용제 또한 칼륨이 세포 내로 유입되는 것을 촉진하며, 세포 외의 칼륨 농도가 증가하면 앤지오텐신에 의해 알도스테론 분비가 자극되고, 이것이 칼륨의 배출량을 증가시킨다. 체내 칼륨 균형이 정상인 상태에서 칼륨 배출은 체내의 칼륨 공급에 따라 조절되는데, 섭취한 칼륨의 약 90%는 소변으로 배출되고 나머지 약 10%는 대변으로 배출된다.[260]
산혈증이나 알칼리혈증도 칼륨의 세포 간 이동에 영향을 줄 수 있다. 산혈증이 있는 경우에는 세포 외의 수소 양이온 농도가 높아지면서 수소 양이온이 세포 내로 들어오고 전해질 균형을 맞추기 위해 칼륨이 세포 밖으로 나가게 된다. 반대로 알칼리혈증이 있는 경우는 칼륨이 세포 안으로 유입된다.[261]
염화칼륨은 식염을 대체할 수 있다.
9. 2. 항상성
칼륨 항상성은 전신 칼륨 함량, 혈장 칼륨 수치, 세포 내외 칼륨 농도 비율을 좁은 범위 내에서 유지하는 것을 의미한다. 혈장 칼륨 농도는 일반적으로 리터당 3.5~5.5 mmol (또는 mEq)로 유지된다.[89]칼륨 수치는 안정 세포막 전위, 호르몬 분비, 혈압 조절, 산-염기 균형 등 여러 생리적 과정에 영향을 미친다.[84][85][86]
혈장 내 칼륨 농도는 다음의 네 가지 기전에 의해 조절된다.[95]
- 반응성 음성 피드백 시스템: 혈장 칼륨 농도 증가에 반응하여 신장에서 칼륨 배설을 유도한다.
- 반응성 양성 피드백 시스템: 칼륨 섭취에 반응하여 신장에서 칼륨 배설을 유도한다.
- 예측성 또는 생체리듬 시스템: 식사 시간에 신장에서 칼륨 배설을 증가시킨다.
- 내부 또는 세포막 수송 시스템: Na⁺/K⁺-ATPase 펌프를 통해 세포막을 가로질러 칼륨을 이동시킨다.
나트륨-칼륨 펌프의 작용은 일차 능동 수송의 한 예이다.
섭취된 칼륨이 흡수되어 문맥으로 들어오면 인슐린 분비가 자극된다. 인슐린은 나트륨-칼륨 펌프를 자극하여 칼륨이 세포 내로 들어가는 것을 촉진한다.[260] 아드레날린 수용체 작용제(β2-adrenergic agonists) 또한 칼륨의 세포 내 유입을 촉진하며, 세포 외 칼륨 농도가 증가하면 알도스테론 분비가 자극되어 칼륨 배출이 증가한다. 섭취한 칼륨의 약 90%는 소변으로, 약 10%는 대변으로 배출된다.[260]
산혈증이나 알칼리혈증은 칼륨의 세포 간 이동에 영향을 줄 수 있다. 산혈증에서는 수소 양이온이 세포 내로 들어가고 칼륨이 세포 밖으로 나가며, 알칼리혈증에서는 칼륨이 세포 안으로 유입된다.[261]
한편, 염화칼륨은 소금을 대체할 수 있다.
9. 2. 1. 신장에서의 여과, 재흡수, 배설
칼륨의 신장 처리 과정은 나트륨 처리 과정과 밀접하게 관련되어 있다. 칼륨은 동물 세포 내의 주요 양이온(양전하 이온)이며(150 mmol/L, 4.8 g/L), 나트륨은 세포외액의 주요 양이온이다(150 mmol/L, 3.345 g/L).[98] 신장에서는 하루에 약 180리터의 혈장이 사구체를 통해 신장세뇨관으로 여과된다. 이 여과 과정에는 약 600 mg의 나트륨과 33 mg의 칼륨이 포함된다. 식단을 통해 보충되는 나트륨과 칼륨의 양은 각각 1~10 mg 및 1~4 mg에 불과하므로, 신장 여과는 혈장에서 나머지 양을 효율적으로 재흡수해야 한다.나트륨은 세포외액량, 삼투압, 그리고 혈청 나트륨 농도를 좁은 범위 내에서 유지하기 위해 재흡수된다. 칼륨은 혈청 칼륨 농도를 좁은 범위 내에서 유지하기 위해 재흡수된다.[99] 신장 세뇨관의 나트륨 펌프는 나트륨을 재흡수하기 위해 작동한다. 칼륨은 보존되어야 하지만, 혈장 내 칼륨의 양은 매우 적고 세포 내 칼륨의 양은 약 30배나 많기 때문에 칼륨의 경우 상황이 그렇게 심각하지 않다. 칼륨은 나트륨과 반대 방향으로 수동적으로 이동하기 때문에[100][101] (돈난 평형에 반응하여),[102] 소변의 칼륨 농도는 혈청 칼륨 농도보다 낮아질 수 없다. 단, 처리 과정의 마지막 단계에서 물을 적극적으로 배출하는 경우를 제외한다.[103] 그 시점에서 소변의 칼륨 농도는 일반적으로 혈장과 거의 같다. 처리 과정의 마지막 단계에서 혈청 칼륨 수치가 너무 높으면 칼륨이 한 번 더 분비된다.
칼륨 섭취가 없으면 하루에 약 200 mg이 배설되며, 약 1주일 후에 혈청 칼륨이 3.0~3.5 mmol/L의 경도 결핍 수준으로 감소한다.[104] 칼륨 섭취를 계속 금하면 농도가 계속 떨어져 심각한 결핍으로 인해 결국 사망에 이르게 된다.[105]
칼륨은 세포막의 기공을 통해 수동적으로 이동한다. 이온이 이온 수송체(펌프)를 통해 이동할 때, 세포막 양쪽의 펌프에 게이트가 있으며 한 번에 하나의 게이트만 열릴 수 있다. 그 결과, 초당 약 100개의 이온이 강제로 통과한다. 이온 채널은 하나의 게이트만 가지고 있으며, 한 종류의 이온만 초당 1,000만~1억 개의 이온이 통과할 수 있다.[106] 칼슘은 기공을 여는 데 필요하지만,[107] 칼슘은 적어도 하나의 기공을 차단하여 반대로 작용할 수도 있다.[108] 아미노산의 기공 내부에 있는 카르보닐기는 수용액에서 일어나는 물의 수화 작용을 모방한다.[109] 이는 기공 내부의 네 개의 카르보닐기의 정전기적 전하의 특성 때문이다.[110]
9. 3. 영양
칼륨은 경구 섭취 시 비교적 완만하게 흡수되며, 흡수 후에는 세포에 신속하게 흡수된다. 과잉분은 신장의 칼륨 조절 기능에 의해 배설되므로 세포외액 중 농도는 낮게 유지된다. 1981년 모넬 화학 감각 센터의 연구에 따르면, 브로민화칼륨 및 염화칼륨 용액은 농도가 묽을 때는 쓴맛이 강하지만, 농도가 높아질수록 쓴맛이 약해지고 짠맛이 강해지는 경향이 있다.[188][189]식물, 동물의 세포에는 칼륨이 풍부하게 포함되어 있어 일반적인 식사로 생명 유지에 필요한 칼륨은 충분히 충족된다. 따라서 건강한 사람에게 저칼륨혈증(칼륨 결핍증)의 뚜렷한 징후나 증상이 나타나는 것은 드물다.[190] 다만, 쥐를 이용한 연구에서 칼륨 결핍은 티아민(비타민 B₁) 섭취 부족과 복합적으로 작용하여 심장병을 유발할 수 있다는 결과가 나왔다.[195]
9. 3. 1. 식이 권장량
대한민국 성인의 칼륨 1일 목표 섭취량은 남성 3000mg, 여성 2600mg이다.[190] 미국, 영국에서는 생활 습관병 예방을 위해 남녀 모두 목표량 4700mg/일, 권장량 3500mg/일로 권고하고 있다.[190] 일본 후생노동성의 「일본인의 식사 섭취 기준」(2016년 3월 개정)에 따르면, 칼륨의 목표량은 남성 3000mg/일, 여성 2600mg/일(15세 이상)이다.[190]칼륨은 파슬리, 건조시킨 살구, 분유, 초콜릿, 종실류(특히 아몬드와 피스타치오), 감자, 죽순, 바나나, 아보카도, 대두, 겨 등에 특히 많이 포함되어 있지만,[191] 모든 과일, 채소, 육류, 어류에 인체에 충분한 양이 포함되어 있다.[116] 미국 농무부는 토마토 페이스트, 오렌지 주스, 비트 잎, 흰 강낭콩, 플랜테인 등도 칼륨 함량이 높은 식품으로 제시하고 있다.[117]
하루 필요량은 약 0.8~1.6g으로 알려져 있다.[190] 미국 의학 연구소는 2004년 칼륨의 하루 섭취 기준을 4000mg으로 지정했지만, 미국인의 평균 섭취량은 그 절반 정도에 불과하여 섭취 부족 경향을 보인다.[192] 유럽 연합, 특히 독일과 이탈리아에서도 칼륨 섭취가 부족한 경향이 있다.[193]
고혈압에 대한 역학 연구 및 동물 실험 결과, 칼륨 함량이 높은 식품 섭취가 고혈압 및 뇌졸중 위험을 감소시킬 수 있다는 것이 나타났다. 이탈리아 연구자의 메타 분석 보고서(2011년)에 따르면, 하루 1.46g 이상 칼륨을 섭취하면 뇌졸중 위험이 21% 감소한다.[194]
9. 3. 2. 결핍
경미한 저칼륨혈증은 별다른 증상을 유발하지 않지만, 고혈압[118][119] 및 부정맥의 위험 인자로 작용한다.[120]중증 저칼륨혈증은 일반적으로 고혈압, 부정맥, 근육 경련, 피로, 쇠약, 그리고 변비를 동반한다.[120] 저칼륨혈증의 원인으로는 구토, 설사, 푸로세미드 및 스테로이드와 같은 약물, 투석, 요붕증, 알도스테론 과다증, 저마그네슘혈증 등이 있다.[120]
9. 3. 3. 보충
칼륨 보충제는 이뇨제와 함께 사용되는 경우가 많다. 이는 이뇨제의 약효로 소변이 체외로 배출될 때 부작용으로 배출되는 칼륨을 보충하기 위한 목적이다.[121][196] 전형적인 의약품 보충제는 한 번에 400 mg(10 mgEq, 우유 250 mL 또는 100% 오렌지 주스 200 mL에 포함된 칼륨과 거의 동등)에서 800 mg(20 mgEq)의 범위로 복용된다.[196] 칼륨 보충제는 고혈압의 영향을 완화하여 심혈관 질환 위험을 줄이는 데 사용될 수 있다.[127] 염화칼륨과 중탄산칼륨은 경도 고혈압 조절에 유용할 수 있다.[128] 2020년 미국에서 칼륨은 1,700만 건 이상의 처방전으로 33번째로 많이 처방된 약물이었다.[129][130] 본태성 고혈압 환자에서 칼륨 보충은 수축기 및 이완기 혈압 모두를 낮추는 것으로 나타났다.[126]또한, 칼륨 보충제는 방치할 경우 신장 합병증으로 이어질 수 있는 신장결석 형성 예방을 목적으로 사용될 수 있다. 칼륨 수치가 낮으면 신장에서 칼슘 재흡수가 감소하여 소변 칼슘 수치가 상승하고 신장결석이 형성될 위험이 증가한다. 칼륨 수치를 적절히 유지함으로써 이러한 위험을 줄일 수 있다.[126]
칼륨의 작용 기전은 세포막을 가로질러 이동을 용이하게 하는 여러 유형의 수송체와 채널을 포함한다. 이는 위산 생성을 증가시켜 위궤양 발생에 기여할 수 있다.[126]
칼륨은 뼈 건강에 중요한 역할을 한다. 칼륨은 체내 산염기 평형에 기여하고 뼈 조직을 보호하는 데 도움이 된다. 칼륨염은 뼈 건강 유지에 도움이 될 수 있는 알칼리성 성분을 생성한다.[126]
당뇨병 환자, 특히 2형 당뇨병 환자의 경우 칼륨 보충이 필요할 수 있다. 칼륨은 포도당 수치를 조절하는 데 도움이 되는 췌장 베타 세포에서 인슐린 분비에 필수적이다. 칼륨이 충분하지 않으면 인슐린 분비가 저해되어 고혈당증과 당뇨병 악화로 이어진다.[126]
과도한 칼륨 섭취는 위장 장애 및 심장 리듬 장애와 같은 부작용을 초래할 수 있다.[126]
칼륨 보충은 특히 십이지장궤양 질환과 관련하여 궤양에 대한 부작용을 가질 수 있다. 칼륨 채널은 위산 분비를 증가시켜 궤양 위험을 증가시킬 수 있다.[126] 허혈성 심장 질환 치료에 사용되는 약물인 니코란딜은 질산염 및 칼륨 ATP 채널을 자극할 수 있으며, 그 결과 GI, 구강 및 항문 궤양과 같은 부작용과 관련이 있다.[126] 칼륨 보충제의 장기간 및 만성적 사용은 위장관(GI) 외부 궤양을 포함한 더 심각한 부작용과 관련이 있다. 안지오텐시노겐 전환 효소 억제제, 안지오텐신 수용체 차단제 또는 칼륨 보존 이뇨제를 복용하는 환자는 면밀한 모니터링이 필요하다.[126]
10. 칼륨과 인체
칼륨은 인체에 필수적인 전해질이며, 뇌 및 신경 등에서 뉴런의 정보 전달에 중요한 역할을 한다. 칼륨은 이온(양이온) K⁺으로 주로 세포 내에 분포하며, 그 농도는 세포내액이 고농도로 유지되는 반면, 세포외액의 농도는 3.5~4.5 mol/m³ 정도로 매우 낮게 유지된다. 이는 나트륨-칼륨 이온 펌프의 작용 때문이다.[185] 이 이온 펌프는 아데노신삼인산(ATP) 1개를 소비하여 나트륨 이온 3개를 세포 밖으로 내보내고, 칼륨 이온 2개를 세포 안으로 들여온다.
이 이온 펌프의 작용에 의해 세포 안팎에 이온 농도 차이가 발생하여 세포막에 전기적 기울기를 발생시킨다. 이 전기적 기울기는 정상적으로는 정지 전위라고 불리는 값으로 유지되지만, 칼륨 이온 채널이 열리면 칼륨 이온 농도가 높은 세포 내에서 칼륨 이온 농도가 낮은 세포 외로 칼륨 이온이 농도 기울기 방향으로 이동하고, 마찬가지로 나트륨 이온 채널이 열리면 나트륨 농도가 높은 세포 밖에서 나트륨 이온 농도가 낮은 세포 안으로 나트륨 이온이 이동한다. 칼륨 이온은 나트륨 이온보다 이온 반지름이 크고, 그 차이에 따라 세포막의 이온 펌프 및 이온 채널은 이들을 구별하여 한쪽은 통과시키고 다른 쪽은 통과시키지 않도록 선택적으로 기능할 수 있다.[186] 이 이온 채널의 개폐에 의한 세포 내외 이온 농도 균형의 변화에 따라 막전위(세포 외에 대한 세포 내 전위)가 변화하고, 그에 따라 활동전위가 발생(소위 "점화")한다. 이 활동 전위가 전도됨으로써 정보가 전달된다. 활동 전위가 발생하여 세포막이 탈분극(나트륨 이온의 이동에 의해 양의 막전위가 발생)하고 있는 경우, 칼륨 이온 채널이 열림으로써 재분극(막전위가 정지 전위로 돌아옴)하게 된다.
또한, 우심방에 있는 동방결절에서 발생하는 활동전위에 의해 심박이 조절되지만, 그러기 위해서는 적절한 칼륨 이온 농도가 필요하다. 정맥주사 또는 어떤 이상에 의해 칼륨 이온의 혈중 농도가 과도하게 증가하는 고칼륨혈증이 된 경우, 동방결절의 페이스메이킹에 변화를 일으켜 치명적인 부정맥을 일으키거나 심정지에 이를 수도 있다. 또한, 심장 등의 외과 수술에서 심정지가 필요한 경우에는 염화칼륨이 사용되며, 염화칼륨은 미국에서 약물 주사형에도 사용된다.[187]
11. 칼륨과 식물
칼륨 이온은 식물 영양의 필수 구성 요소이며 대부분의 토양에서 발견된다.[10] 칼륨은 식물의 신진대사를 좋게 하고 잎과 줄기를 튼튼하게 하는 필수적인 요소이다.[202] 질소, 인산과 함께 비료의 3요소 중 하나로 여겨진다.
칼륨은 염화칼륨(KCl), 황산칼륨(K₂SO₄), 또는 질산칼륨(KNO₃) 형태로 농업, 원예, 수경 재배에서 비료로 사용되며, 'NPK' 표기에서 'K'를 나타낸다. 농업용 비료가 전 세계 칼륨 화학 생산량의 95%를 소비하며, 이 중 약 90%는 KCl 형태로 공급된다.[10] 대부분의 식물에서 칼륨 함량은 수확량의 0.5%~2% 범위이며, 일반적으로 K₂O 함량으로 표시된다. 현대의 고수확량 농업은 수확 시 손실된 칼륨을 보충하기 위해 비료에 의존한다. 대부분의 농업용 비료에는 염화칼륨이 포함되어 있지만, 염화물에 민감한 작물이나 황 함량이 더 필요한 작물에는 황산칼륨이 사용된다. 황산칼륨은 주로 복합 광물인 카이니트(MgSO₄·KCl·3H₂O)와 랑베이나이트(MgSO₄·K₂SO₄)의 분해를 통해 생산된다. 질산칼륨을 함유한 비료는 매우 적다.[61] 2005년 전 세계 칼륨 생산량의 약 93%가 비료 산업에서 소비되었다.[56] 칼륨은 낙엽의 구성을 조절하여 영양소 순환에서 중요한 역할을 할 수 있다.[62]
칼륨이 부족하면 식물의 생장이 억제되고 어린잎이 청록색이 될 수 있다.[202] 반면, 칼륨이 과다하면 질소, 칼슘, 마그네슘의 흡수가 저해된다.[202]
12. 주의
칼륨 금속은 물과 격렬하게 반응하여 수산화칼륨(KOH)과 수소 기체를 생성한다.[134][253] 이 반응은 발열 반응이며, 산소가 존재할 경우 생성된 수소에 불이 붙을 만큼 충분한 열을 방출한다. 미세하게 분쇄된 칼륨은 상온에서 공기 중에서 발화하며, 덩어리 금속은 가열하면 공기 중에서 발화한다. 칼륨은 밀도가 0.89g/cm3이기 때문에, 연소하는 칼륨은 물에 뜨고 대기 중 산소에 노출된다. 물을 포함한 많은 일반적인 소화제는 효과가 없거나 칼륨 화재를 악화시킨다.[134]
칼륨 화재 진압에는 건조한 염화나트륨(식탁 소금), 탄산나트륨(소다회), 이산화규소(모래)가 효과적이다. 금속 화재용으로 설계된 일부 D급 건조 분말 소화기나 질소, 아르곤도 효과적이다. 이러한 물질은 화재로부터 산소를 차단하고 칼륨 금속을 냉각시킨다.[134]
칼륨은 보관 중에 과산화물과 초과산화물을 형성한다. 이러한 과산화물은 기름과 같은 유기 화합물과 격렬하게 반응할 수 있으며, 금속 칼륨과도 폭발적으로 반응할 수 있다.[135]
칼륨은 공기 중의 수증기와 반응하기 때문에 보통 무수 광유 또는 등유 속에 보관한다. 리튬이나 나트륨과 달리, 칼륨은 불활성(산소가 없는) 분위기 또는 진공 상태가 아닌 경우 6개월 이상 기름 속에 보관해서는 안 된다. 공기 중에 장기간 보관하면 금속과 용기 뚜껑 아래에 위험한 충격 민감성 과산화물이 형성될 수 있으며, 개봉 시 폭발할 수 있다.[136]
다량의 칼륨 화합물을 섭취하면 고칼륨혈증이 발생하여 심혈관계에 큰 영향을 미칠 수 있다.[137][138] 미국에서는 염화칼륨이 사형 집행에 사용된다.[137]
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