브로민산

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1. 개요

브로민산(HBrO3)은 브로민과 산소, 수소로 구성된 화합물이다. 여러 이성질체가 존재하며, HOBrO2가 가장 안정적인 이성질체이다. 브로민산은 낮은 농도에서 하이드로늄 이온과 브로민산염으로 완전히 해리되고, 높은 농도에서는 브로민으로 분해된다. 브롬산 바륨과 황산의 반응으로 합성되며, 브로민산염은 산화성 고체로 위험물 제1류에 해당한다. 브로민산은 발암성 물질로 수돗물 등의 성분 규격이 정해져 있다.

브로민산 - [화학 물질]에 관한 문서

일반 정보

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브롬산의 골격 모형

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브롬산의 공간 채움 모형

IUPAC 이름	브롬산
다른 이름	브롬산(V) 수소 브롬산염

식별

InChI	1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
InChIKey	SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYAE
SMILES	O=Br(=O)O
CAS 등록번호	7789-31-3
UNII	908X3OZ87J
PubChem CID	24445
ChemSpider ID	22853
EINECS 번호	232-158-3
MeSH 이름	Bromic+acid
ChEBI	49382
RTECS 번호	해당 없음
ChEMBL	1161635
표준 InChI	1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
표준 InChIKey	SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N
Gmelin	25861

속성

화학식	HBrO3
몰 질량	128.91 g/mol
겉모습	해당 없음
밀도	해당 없음
용해도	해당 없음
녹는점	해당 없음
끓는점	해당 없음
짝염기	브롬산염
pKa	-2
pKb	해당 없음
점성	해당 없음

구조

분자 모양	해당 없음
배위	해당 없음
결정 구조	해당 없음
쌍극자 모멘트	해당 없음

위험성

외부 SDS	해당 없음
주요 위험	해당 없음
인화점	해당 없음

관련 화합물

다른 음이온	해당 없음
다른 양이온	해당 없음
다른 화합물	해당 없음

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1. 개요
2. 구조
3. 해리
4. 합성
5. 염
6. 안전성

2. 구조

`HBrO₃`에는 여러 이성질체가 있다. 계산된 결합 길이는 G2MP2, CCSD(T), QCISD(T)의 세 가지 고수준 이론 계산을 기반으로 아래 표와 같다.

👆

좌우로 밀어서 보기

종류	HOOOBr	HOOBrO	HOBrO₂	HBrO₃
\| 1.867 \|\| 1.919 \|\| 1.844 \|\| —
\| — \|\| 1.635 \|\| 1.598 \|\| 1.586

이러한 구조들 사이의 큰 에너지 장벽으로 인해 이성질화는 불가능하다. HOBrO₂는 가장 안정적인 이성질체이며, 이는 문서 상단의 그림에 해당한다.

3. 해리

낮은 농도에서는 완전히 해리되어 하이드로늄 이온과 브로민산염을 생성하는 반면, 높은 농도에서는 분해되어 브로민을 생성한다. 브로민산의 높은 불안정성은 양(+)전하를 띤 초원자가 브로민이 전기음성적인 수산화기(-OH)에 연결되어 있기 때문으로 설명할 수 있다.

4. 합성

브로민산은 브롬산 바륨과 황산의 반응을 통해 합성할 수 있다. 반응식은 다음과 같다.

: Ba(BrO₃)₂ + H₂SO₄ → 2 HBrO₃ + BaSO₄

이 반응에서 생성되는 황산 바륨은 물에 잘 녹지 않아 침전물로 가라앉는다. 따라서 침전된 황산 바륨을 걸러내면 수용액 상태의 브로민산을 얻을 수 있다.

5. 염

브로민산염은 산화성 고체로, 위험물 제1류에 해당한다.

* 브로민산 암모늄 (NH₄BrO₃)
* 브로민산 칼륨 (KBrO₃)
* 브로민산 나트륨 (NaBrO₃)
* 브로민산 알루미늄 (Al(BrO₃)₃)

6. 안전성

취소산은 발암성이 인정되어 수돗물이나 미네랄워터류(살균·제균 유)의 성분 규격에서 0.01 mg/L 이하로 규정되어 있다.