브로민산
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1. 개요
브로민산(HBrO3)은 브로민과 산소, 수소로 구성된 화합물이다. 여러 이성질체가 존재하며, HOBrO2가 가장 안정적인 이성질체이다. 브로민산은 낮은 농도에서 하이드로늄 이온과 브로민산염으로 완전히 해리되고, 높은 농도에서는 브로민으로 분해된다. 브롬산 바륨과 황산의 반응으로 합성되며, 브로민산염은 산화성 고체로 위험물 제1류에 해당한다. 브로민산은 발암성 물질로 수돗물 등의 성분 규격이 정해져 있다.
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| 브로민산 - [화학 물질]에 관한 문서 | |
|---|---|
| 일반 정보 | |
 | |
| |
| IUPAC 이름 | 브롬산 |
| 다른 이름 | 브롬산(V) 수소 브롬산염 |
| 식별 | |
| InChI | 1/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) |
| InChIKey | SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYAE |
| SMILES | O=Br(=O)O |
| CAS 등록번호 | 7789-31-3 |
| UNII | 908X3OZ87J |
| PubChem CID | 24445 |
| ChemSpider ID | 22853 |
| EINECS 번호 | 232-158-3 |
| MeSH 이름 | Bromic+acid |
| ChEBI | 49382 |
| RTECS 번호 | 해당 없음 |
| ChEMBL | 1161635 |
| 표준 InChI | 1S/BrHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) |
| 표준 InChIKey | SXDBWCPKPHAZSM-UHFFFAOYSA-N |
| Gmelin | 25861 |
| 속성 | |
| 화학식 | HBrO3 |
| 몰 질량 | 128.91 g/mol |
| 겉모습 | 해당 없음 |
| 밀도 | 해당 없음 |
| 용해도 | 해당 없음 |
| 녹는점 | 해당 없음 |
| 끓는점 | 해당 없음 |
| 짝염기 | 브롬산염 |
| pKa | -2 |
| pKb | 해당 없음 |
| 점성 | 해당 없음 |
| 구조 | |
| 분자 모양 | 해당 없음 |
| 배위 | 해당 없음 |
| 결정 구조 | 해당 없음 |
| 쌍극자 모멘트 | 해당 없음 |
| 위험성 | |
| 외부 SDS | 해당 없음 |
| 주요 위험 | 해당 없음 |
| 인화점 | 해당 없음 |
| 관련 화합물 | |
| 다른 음이온 | 해당 없음 |
| 다른 양이온 | 해당 없음 |
| 다른 화합물 | 해당 없음 |
2. 구조
`HBrO3`에는 여러 이성질체가 있다.[5][6] 계산된 결합 길이는 G2MP2, CCSD(T), QCISD(T)의 세 가지 고수준 이론 계산을 기반으로 아래 표와 같다.[5]
| 종류 | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO2 | HBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Br–O 브릿지 (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| Br–O 터미널 (Å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
낮은 농도에서는 완전히 해리되어 하이드로늄 이온과 브로민산염을 생성하는 반면, 높은 농도에서는 분해되어 브로민을 생성한다. 브로민산의 높은 불안정성은 양(+)전하를 띤 초원자가 브로민이 전기음성적인 수산화기(-OH)에 연결되어 있기 때문으로 설명할 수 있다.[5]
브로민산은 브롬산 바륨과 황산의 반응을 통해 합성할 수 있다.[1] 반응식은 다음과 같다.
브로민산염은 산화성 고체로, 위험물 제1류에 해당한다.
이러한 구조들 사이의 큰 에너지 장벽으로 인해 이성질화는 불가능하다. HOBrO2는 가장 안정적인 이성질체이며, 이는 문서 상단의 그림에 해당한다.[6]
3. 해리
4. 합성
: Ba(BrO3)2 + H2SO4 → 2 HBrO3 + BaSO4
이 반응에서 생성되는 황산 바륨은 물에 잘 녹지 않아 침전물로 가라앉는다. 따라서 침전된 황산 바륨을 걸러내면 수용액 상태의 브로민산을 얻을 수 있다.
5. 염
6. 안전성
취소산은 발암성이 인정되어 수돗물이나 미네랄워터류(살균·제균 유)의 성분 규격에서 0.01 mg/L 이하로 규정되어 있다.[7][8]
참조
[1]
서적
The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals
2006
[2]
서적
Van Nostrand's Scientific Encyclopedia
[3]
논문
Recipes for Belousov–Zhabotinsky reagents
1991
[4]
논문
The Source of the Carbon Monoxide in the Classical Belousov–Zhabotinsky Reaction
2007
[5]
논문
Theoretical investigation of halogen-oxygen bonding and its implications in halogen chemistry and reactivity
2007
[6]
논문
A Theoretical Examination of the Isomerization Pathways for HBrO3 Isomers
2000
[7]
웹사이트
清涼飲料水等に係る規格基準の一部改正について
https://www.mhlw.go.[...]
厚生労働省
2019-02-23
[8]
웹사이트
臭素酸 - 食品安全委員会
https://www.fsc.go.j[...]
食品安全委員会
2019-02-23
[9]
서적
The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals
2006
[10]
서적
Van Nostrand's Scientific Encyclopedia
[11]
논문
Recipes for Belousov-Zhabotinsky reagents
http://pubs.acs.org/[...]
1991
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