사플루오린화 황

3. 제조

사플루오린화 황은 실험실 환경과 산업 환경에서 서로 다른 방식으로 제조된다. 실험실에서는 주로 원소 황과 플루오린화 코발트(III)를 반응시켜 얻는다.^[5] 산업적으로는 이염화 황과 플루오린화 나트륨을 반응시켜 대량 생산하며^[6], 특정 조건 하에서는 황과 염소를 직접 사용하거나^[7][8] 브롬을 이용하는 방법도 있다.^[9]

3. 1. 실험실적 제조

3. 2. 산업적 제조

4. 유기 플루오린 화합물 합성에 응용

유기 합성에서 SF₄는 COH기와 C=O기를 각각 CF기와 CF₂기로 전환하는 데 사용된다.^[10] 이러한 전환의 효율성은 매우 다양하다.

실험실 환경에서는 SF₄ 대신 더 안전하고 다루기 쉬운 디에틸아미노황 트리플루오라이드(DAST, 화학식: (C₂H₅)₂NSF₃)가 사용되는 추세이다.^[11] DAST는 SF₄를 이용하여 다음 반응을 통해 합성할 수 있다.^[12]

SF₄ + (CH₃)₃SiN(C₂H₅)₂ → (C₂H₅)₂NSF₃ + (CH₃)₃SiF

5. 기타 반응

염화 플루오린화 황(SF₅Cl)은 SF₅ 그룹의 유용한 공급원으로, 사플루오린화 황(SF₄)으로부터 다음과 같이 제조된다.^[13]

:SF₄ + Cl₂ + CsF → SF₅Cl + CsCl

SF₄의 가수분해는 이산화 황(SO₂)을 생성한다.^[14]

:SF₄ + 2 H₂O → SO₂ + 4 HF

이 반응은 중간 생성물로 플루오린화 티오닐을 거치지만, 일반적으로 SF₄를 시약으로 사용하는 데 방해가 되지는 않는다.^[6]

아민을 SF₄ 및 염기와 함께 처리하면 아미노황 디플루오라이드가 생성된다.^[15]

6. 독성

폐 내에서 수분과 반응하여 이산화 황과 불화 수소를 형성하며, 이는 유독하고 부식성이 강한 불산을 생성한다.

참조

_[1] 논문 Structure and Dipole Moment for SF_4
[2] 간행물 PGCH|0580
_[3] 백과사전 J. Wiley & Sons 2004
_[4] 서적 Inorganic Chemistry Academic Press 2001
_[5] 백과사전 Fluorine compounds: Sulfur tetrafluoride https://archive.org/[...] Academic Press
_[6] 서적 Inorganic Syntheses 1963
_[7] 논문 The Chemistry of Sulfur Tetrafluoride. I. The Synthesis of Sulfur Tetrafluoride 1960
_[8] 특허 Synthesis of Sulfur Tetrafluoride
_[9] 논문 A simplified and efficient bromine-facilitated SF₄-preparation method 2010
_[10] 간행물 1,1,1-Trifluoroheptane
_[11] 백과사전 "''N'', ''N''-Diethylaminosulfur Trifluoride" J. Wiley & Sons 2004
_[12] 간행물 Diethylaminosulfur Trifluoride
_[13] 서적 Inorganic Syntheses McGraw-Hill 1966
_[14] 서적 Chemistry of the Elements Butterworth-Heinemann
_[15] 논문 Novel generation of benzonitrile-N-sulfide 1975
_[16] 서적 A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II World Scientific
_[17] 논문 Structure and Dipole Moment for SF_4
[18] 간행물 PGCH|0580