질산 금
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1. 개요
질산 금은 금과 질산의 화합물로, 수산화 금(III)과 농축 질산을 100°C에서 반응시켜 제조한다. 생성된 질산 금산은 질산 칼륨과 반응하여 테트라니트라토아우레이트 칼륨을 형성한다. 삼수화 질산 금은 72°C에서 일수화물로 분해되며, 203°C까지 가열하면 산화 금으로 분해된다. 단순 질산 금(III)은 테트라니트라토금산(III) 질산화물로 밝혀졌으며, 단순 질산 금(III)의 암민 착체는 테트라아민금(III) 질산염으로 알려져 있고, 사염화 금산 용액에 질산 암모늄을 첨가하여 생성되며 가수 분해를 통해 폭발성 금을 생성한다.
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- 금(III) 화합물 - 염화 금산
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| 질산 금 - [화학 물질]에 관한 문서 | |
|---|---|
| 일반 정보 | |
 | |
| IUPAC 이름 | 테트라니트라토금(III) 수소화물 |
| 다른 이름 | 금(III) 질산염 오론산 금(III) 수소 질산염 오리니트르산 |
| 식별 | |
| ChemSpider ID | 21241708 |
| CAS 등록번호 | 13464-77-2 |
| EINECS | 236-687-0 |
| PubChem | 102601521 |
| 속성 | |
| 화학식 | HAu(NO3)4 |
| 몰 질량 | 445.99 g/mol (무수물) |
| 외형 | 갈색 결정 |
| 밀도 | 2.84 g/cm3 |
| 녹는점 | 72.6 °C |
| 용해도 | 가수 분해됨 |
| 다른 용해도 | 불용성 (0 °C) 용해성 (30 °C) |
| 용매 | 질산 |
| 구조 | |
| 결정 구조 | 단사정계 |
| 공간군 | C2/c |
| 격자 상수 a | 1214.5 pm |
| 격자 상수 b | 854.4 pm |
| 격자 상수 c | 1225.7 pm |
| 위험성 | |
| 주요 위험 | 산화성 |
| GHS 그림 문자 | 산화성 물질 |
| 신호어 | 위험 |
| H 문구 | H272, H302, H312, H315, H318, H332, H335 |
| P 문구 | P210, P220, P221, P261, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P332+313 |
| NFPA 704 | 건강: 1 화재: 0 반응성: 2 기타: OX |
| 관련 화합물 | |
| 다른 음이온 | 사염화금산 |
| 다른 양이온 | 테트라니트라토금산 칼륨 |
2. 제조 및 반응
질산 금산은 수산화 금(III)과 농축된 질산을 100°C에서 반응시켜 제조한다.[3][5]
:Au(OH)3 + 4HNO3 → HAu(NO3)4 + 3 H2O
이 화합물은 질산 칼륨과 반응하여 0°C에서 테트라니트라토아우레이트 칼륨을 형성한다.[6]
:HAu(NO3)4 + KNO3 → KAu(NO3)4 + HNO3
2. 1. 제조
질산 금산은 수산화 금(III)과 농축된 질산을 100°C에서 반응시켜 제조한다.[3][5]:Au(OH)3 + 4HNO3 → HAu(NO3)4 + 3 H2O
이 화합물은 질산 칼륨과 반응하여 0°C에서 테트라니트라토아우레이트 칼륨을 형성한다.[6]
:HAu(NO3)4 + KNO3 → KAu(NO3)4 + HNO3
2. 2. 반응
수산화 금(III)과 농축된 질산을 100°C에서 반응시켜 질산 금산을 제조한다.[3][5]:Au(OH)3 + 4HNO3 → HAu(NO3)4 + 3 H2O
이 화합물은 0°C에서 질산 칼륨과 반응하여 테트라니트라토아우레이트 칼륨을 형성한다.[6]
:HAu(NO3)4 + KNO3 → KAu(NO3)4 + HNO3
3. 성질
삼수화 질산 금은 72 °C에서 일수화물로 분해된다.[3] 203 °C까지 계속 가열하면 산화 금으로 분해된다.[3]
3. 1. 분해
삼수화 질산 금은 72 °C에서 일수화물로 분해된다.[3] 203 °C까지 계속 가열하면 산화 금으로 분해된다.[3]4. 단순 질산 금(III)
단순 질산 금(Au(NO3)3)의 생성은 산화 금과 오산화 이질소의 반응으로 보고되었지만, 이는 나중에 테트라니트라토금산(III) 질산화물 ((NO2)Au(NO3)4)로 밝혀졌다.[7][8]
4. 1. 암민 착체
단순 질산 금(Au(NO3)3)의 암민 착체는 테트라아민금(III) 질산염(Au(NH3)4(NO3)3)으로 알려져 있다.[9][10][11] 이 화합물은 사염화 금산 용액에 질산 암모늄을 첨가하여 생성되며, 가수 분해를 통해 폭발성 금을 생성한다.[9][10][11]참조
[1]
웹사이트
Gold Nitrate
https://www.espimeta[...]
ESPI Metals
[2]
서적
The Alkali-metals and Their Congeners
C. Griffin
1924
[3]
논문
Tetranitratogoldsäure, (H5O2)[Au(NO3)4]·H2O: Synthese, Kristallstruktur und thermisches Verhalten des ersten sauren Nitrates des Goldes
2004
[4]
서적
An Introduction to Co-Ordination Chemistry
https://books.google[...]
Elsevier Science
2017
[5]
서적
Elementary Chemistry
https://books.google[...]
Medico-dental Publishing Company
1913
[6]
서적
Inorganic chemistry. Chemistry of metals
World
[7]
논문
Volatile and anhydrous nitrato-complexes of metals: preparation by the use of dinitrogen pentoxide, and measurement of infrared spectra
1964
[8]
논문
Synthesis, Characterization and Electron Beam Assisted Decomposition of (NO2)[Au(NO3)4]
2008
[9]
논문
Kristallstruktur und Schwingungsspektrum des Tetrammingold(III) -nitrats.
1976
[10]
논문
Studies on Gold Complexes. I. Robustness, Stability and Acid Dissociation of the Tetramminegold(III) Ion.
1974
[11]
논문
Raman and infrared studies of the square planar tetraammine gold(III) nitrate and its deuterate
1981
[12]
웹인용
Gold Nitrate
https://www.espimeta[...]
ESPI Metals
[13]
저널인용
Tetranitratogoldsäure, (H5O2)[Au(NO3)4]·H2O: Synthese, Kristallstruktur und thermisches Verhalten des ersten sauren Nitrates des Goldes
2004
[14]
웹인용
Gold Nitrate
https://www.american[...]
americanelements.com
[15]
웹인용
Nitratoauric acid
https://en.wikipedia[...]
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