암모늄 이온

3. 암모늄염

암모늄 이온은 탄산암모늄, 염화암모늄, 질산암모늄 등과 같은 염에서 발견된다. 대부분의 단순한 암모늄염은 물에 매우 잘 녹는다. 헥사클로로백금산암모늄은 예외적으로 과거에 암모늄 검출 시험에 사용되었다.^[3] 질산암모늄과 과염소산염의 암모늄염은 폭발성이 강하며, 이 경우 암모늄 이온은 환원제로 작용한다.

특이한 과정으로, 암모늄 이온은 아말감을 형성한다. 이러한 물질은 염화암모늄 용액에 나트륨 아말감을 첨가하여 제조하며,^[3] 이 아말감은 결국 분해되어 암모니아와 수소를 방출한다.^[4]

3. 1. 암모늄염의 검출

• 염화백금산을 사용하면 헥사클로로백금산암모늄(IV)의 노란색 침전물이 생성된다.
• 아질산코발트나트륨을 사용하면 아질산코발트암모늄의 노란색 침전물이 생성된다.
• 주석산수소칼륨을 사용하면 주석산수소암모늄의 흰색 침전물이 생성된다.

4. 구조와 결합

암모니아의 질소 원자에 있는 비공유 전자쌍(고립 전자쌍)은 양성자와 배위 결합을 형성한다.^[1] 그 후, 네 개의 N-H 결합은 모두 동등하며, 극성 공유 결합이다.^[1] 이 이온은 정사면체 구조를 가지며,^[1] 메테인과 붕소수소화물 음이온과 등전자성을 가진다.^[1] 크기 측면에서 암모늄 양이온(''r''_이온 = 175pm)은 세슘 양이온(''r''_이온 = 183pm)과 유사하다.

5. 유기 암모늄 이온

암모늄 이온의 수소 원자는 알킬기 또는 다른 유기기로 치환되어 치환된 암모늄 이온(IUPAC 명명법: 아미늄 이온)을 형성할 수 있다. 유기기의 수에 따라 암모늄 양이온은 1차, 2차, 3차 또는 4차로 불린다. 4차 암모늄 양이온을 제외하고, 유기 암모늄 양이온은 약산이다.

암모늄 이온을 형성하는 반응의 예로는 디메틸아민((dimethylamine^영어)과 산이 반응하여 디메틸암모늄(dimethylammonium) 양이온을 생성하는 반응이 있다.

6. 생물학

6. 1. 인간에 대한 영향

7. 금속

암모늄 양이온은 무거운 알칼리 금속 양이온과 매우 유사한 성질을 가지며, 종종 가까운 등가물로 간주된다.^[18][19][20] 암모늄은 매우 높은 압력 하에서, 예를 들어 거대 행성인 천왕성과 해왕성의 내부와 같이, 금속(전자 바다 속의 이온)으로 작용할 것으로 예상된다.^[19][20]

일반적인 조건에서는 암모늄은 순수한 금속으로 존재하지 않지만, 아말감( 수은과의 합금)으로는 존재한다.^[21]

참조

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