오염화 안티모니

"오늘의AI위키"는 AI 기술로 일관성 있고 체계적인 최신 지식을 제공하는 혁신 플랫폼입니다.
"오늘의AI위키"의 AI를 통해 더욱 풍부하고 폭넓은 지식 경험을 누리세요.

1. 개요

오염화 안티모니는 삼염화 안티모니에 염소 가스를 통과시켜 제조하며, 기체 상태에서 삼각 쌍뿔 구조를 갖는 화합물이다. 물과 반응하여 오산화 안티몬과 염산을 생성하며, 많은 루이스 염기와 부가물을 형성하는 소프트 루이스 산이자 강력한 산화제이다. 중합 촉매 및 유기 화합물의 염소화 반응에 사용된다. 부식성이 강하고 염소화제이므로 열과 습기를 피하여 보관해야 하며, 수분과 접촉 시 염화 수소 기체를 방출한다.

오염화 안티모니 - [화학 물질]에 관한 문서

일반 정보

이미지 준비중입니다.

오염화 안티모니

이미지 준비중입니다.

IUPAC 명칭	오염화 안티모니
다른 이름	염화 안티몬 과염화 안티모니

식별 정보

SMILES	[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[SbH3+3]
InChI	1/5ClH.Sb.3H/h51H;;;;/q;;;;;+3;;;/p-5/r5ClH.H3Sb/h51H;1H3/q;;;;;+3/p-5
InChIKey	KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL
CAS 등록번호	7647-18-9
UNII	0S9308207L
EINECS	231-601-8
RTECS	CC5075000
ChemSpider ID	10613049
PubChem	24294

특성

화학식	SbCl5
외관	무색 또는 적황색 (발연성) 액체, 유성
냄새	자극적이고 불쾌함
밀도	2.336 g/cm³ (20 °C) 2.36 g/cm³ (25 °C)
용해도	반응함
다른 용매에 대한 용해도	알코올, HCl, 타르타르산, CHCl3, CS2, CCl4에 용해됨
셀레늄(IV) 염화물 용해도	62.97 g/100 g (25 °C)
녹는점	2.8 °C
끓는점	140 °C (분해 시작 106 °C)
점성	2.034 cP (29.4 °C) 1.91 cP (35 °C)
굴절률	1.59255
증기압	0.16 kPa (25 °C) 4 kPa (40 °C) 7.7 kPa (100 °C)
자기 감수율	-120.0·10−6 cm³/mol

구조

분자 모양	삼각 쌍뿔
쌍극자 모멘트	0 D

열화학

열용량	120.9 J/mol·K (기체)
엔트로피	295 J/mol·K
표준 생성 엔탈피	-437.2 kJ/mol
표준 깁스 자유 에너지	-345.35 kJ/mol

위험성

GHS 신호어	위험
NFPA 704	건강: 4 화재: 0 반응성: 1 기타: W
인화점	77 °C
LD50	1115 mg/kg (쥐, 경구)
흡입 위험	독성
REL	TWA 0.5 mg/m³ (Sb 기준)
PEL	TWA 0.5 mg/m³ (Sb 기준)

관련 화합물

다른 음이온	오플루오린화 안티모니
다른 양이온	오염화 인
관련 화합물	삼염화 안티모니

📚 더 읽어볼만한 페이지

안티모니(V) 화합물 - 마법산
마법산은 플루오로황산과 오플루오린화 안티몬의 혼합물로, 조지 앤드루 올라에 의해 개발되어 탄수화물 연구, 카보늄 이온 생성, 알케인과의 반응 등에 활용되는 초강산으로 높은 산성도와 반응성으로 취급 시 주의가 필요하다.
안티모니(V) 화합물 - 오플루오린화 안티모니
오플루오린화 안티모니(SbF<sub>5</sub>)는 안티모니와 플루오린으로 이루어진 무기 화합물로, 다양한 분자 구조를 가지며 강력한 루이스 산 및 산화제로서 플루오린화 반응의 촉매, 초강산 제조 등 다양한 분야에 활용된다.
무기산 - 인산
인산은 화학식 H₃PO₄를 가지며, 인광석을 이용한 습식 또는 건식 공정으로 생산되어 비료, 식품 첨가물, 세제, 의약품, 금속 처리 등 다양한 산업 분야에 사용되는 인 화합물이다.
무기산 - 왕수
왕수는 진한 질산과 염산을 1:3 몰 비율로 혼합한 것으로, 금이나 백금 같은 귀금속을 녹일 수 있는 강력한 산화력을 가진 용액이며, 염화 금산 제조, 식각, 분석화학 등에 사용된다.
염화물 - 염산
염산은 염화수소 수용액으로, 자비르 이븐 하이얀에 의해 처음 발견되어 르블랑 공정을 통해 대량 생산되었으며, 현재는 유기 화합물 생산의 부산물로 얻어져 산업 전반에 사용되지만 강한 부식성으로 취급에 주의해야 하는 강산성 무기산이다.
염화물 - 클로로포름
클로로포름은 화학식 CHCl3을 갖는 무색의 휘발성 액체 유기 화합물로, 마취 효과가 있어 과거에 마취제로 사용되었으나 독성 문제로 현재는 냉매 생산, 유기 용매 등으로 사용되며, 발암 가능성과 유독 물질 생성 위험으로 취급에 주의가 필요하고 사용을 줄이는 추세이다.

1. 개요
2. 제조 및 구조
3. 화학 반응
4. 응용
5. 안전 및 주의사항

2. 제조 및 구조

오염화 안티모니는 녹은 삼염화 안티모니에 염소 가스를 통과시켜 제조한다.
:SbCl₃ + Cl₂ → SbCl₅

기체 상태의 SbCl₅는 삼각 쌍뿔 구조를 갖는다.

3. 화학 반응

이 화합물은 물과 반응하여 오산화 안티몬과 염산을 생성한다:
:2 SbCl₅ + 5 H₂O → Sb₂O₅ + 10 HCl

일수화물(SbCl₅·H₂O)과 사수화물(SbCl₅·4H₂O)이 알려져 있다.

이 화합물은 많은 루이스 염기와 부가물을 형성한다. SbCl₅는 HSAB 이론에 따른 소프트 루이스 산이며, ECW 모델 파라미터는 E_A = 3.64 및 C_A = 10.42이다. 이 화합물은 굿만 루이스 염기성 척도의 표준 루이스 산으로 사용된다.

또한 강력한 산화제이기도 하다. 예를 들어 방향족 에테르는 다음 반응식에 따라 라디칼 양이온으로 산화된다:
:3 SbCl₅ + 2 ArH → 2 (ArH⁺)(SbCl₆⁻) + SbCl₃

4. 응용

오염화 안티모니는 중합 촉매로 사용되며, 유기 화합물의 염소화 반응에도 사용된다.

5. 안전 및 주의사항

오염화 안티모니는 부식성이 강한 물질이므로 열과 습기를 피하여 보관해야 한다. 이는 염소화제이며, 수분과 접촉하면 염화 수소 기체를 방출한다. 이 때문에 습한 환경에서 취급할 경우 스테인리스강 도구(주사 바늘 등)조차 부식시킬 수 있다. 불소화되지 않은 플라스틱(플라스틱 주사기, 플라스틱 셉타 또는 플라스틱 부품이 있는 바늘 등)으로 취급해서는 안 된다. 플라스틱 물질을 녹이고 탄화시키기 때문이다.