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염화 나트륨

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1. 개요

염화 나트륨(NaCl)은 염화물 이온과 나트륨 이온이 결합된 이온 결정으로, 상온에서 무취의 백색 고체이다. 물에 잘 녹으며, 융점은 800.4℃이다. 염산과 수산화나트륨의 중화 반응으로 생성되며, 다양한 산업 및 생활 분야에서 널리 사용된다. 주요 용도로는 화학 원료, 식품 조미료, 제설제, 금속 화재 소화제 등이 있으며, 해수와 암염에 다량 존재한다. 염화 나트륨은 도로 제설에 사용되어 담수 염류화를 유발하는 등 환경에 영향을 미치기도 하며, 고압 조건에서 다양한 화학량론적 변형이 발견되기도 한다.

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염화 나트륨 - [화학 물질]에 관한 문서
일반 정보
염화 나트륨 결정 (할라이트 형태)
염화 나트륨 결정 (할라이트 형태)
보라색의 나트륨과 녹색의 염소로 이루어진 결정 구조
보라색의 나트륨과 녹색의 염소로 이루어진 결정 구조
IUPAC 명칭염화 나트륨
다른 이름정제 소금, 일반 소금
할라이트, 암염
식탁 소금, 바다 소금
식염수
식별
CAS 등록번호7647-14-5
PubChem5234
UNII451W47IQ8X
EINECS231-598-3
KEGGD02056
MeSHSodium+chloride
ChEBI26710
ChEMBL1200574
RTECSVZ4725000
Beilstein3534976
Gmelin13673
SMILES[Na+].[Cl-]
StdInChI1S/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
InChI1/ClH.Na/h1H;/q;+1/p-1
StdInChIKeyFAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
InChIKeyFAPWRFPIFSIZLT-REWHXWOFAE
ChemSpider ID5044
속성
화학식NaCl
몰 질량58.443 g/mol
외형무색의 입방 결정
냄새무취
밀도2.17 g/cm3
녹는점800.7 °C
끓는점1465 °C
용해도360 g/L (25°C)
용해도 (암모니아)21.5 g/L
용해도 (메탄올)14.9 g/L
굴절률1.5441 (589 nm)
자기 감수율−30.2·10−6 cm3/mol
구조
결정 구조면심 입방 구조, cF8
공간군Fmm (No. 225)
격자 상수564.02 pm
단위 세포당 분자 수4
배위수팔면체 (Na+)
팔면체 (Cl)
열화학
표준 생성 엔탈피−411.120 kJ/mol
엔트로피72.10 J/(K·mol)
열용량50.5 J/(K·mol)
약리학
ATC 코드A12CA01
B05CB01
B05XA03
S01XA03
위험성
NFPA 704건강: 0
화재: 0
반응성: 0
LD503 g/kg (경구, 쥐)
관련 화합물
다른 음이온플루오르화 나트륨
브로민화 나트륨
아이오딘화 나트륨
아스타틴화 나트륨
다른 양이온염화 리튬
염화 칼륨
염화 루비듐
염화 세슘
염화 프랑슘

2. 성질

현미경으로 본 염화나트륨 결정


염화나트륨 팔면체. 노란색 점은 서로 다른 전하를 가진 이온 사이의 정전기적 힘을 나타낸다.


고체 염화나트륨에서 각 이온은 정전기적 기준에 따라 반대 전하를 띤 여섯 개의 이온으로 둘러싸여 있다. 주변 이온은 정팔면체의 꼭짓점에 위치한다. 밀집 구조라는 용어를 사용하면, 더 큰 염화물 이온(크기 167 pm[23])은 입방 배열로 배열되는 반면, 더 작은 나트륨 이온(116 pm[23])은 그 사이의 모든 입방 간극(팔면체 공극)을 채운다. 이와 같은 기본 구조는 많은 다른 화합물에서 발견되며 일반적으로 염화나트륨 구조 또는 암염 결정 구조로 알려져 있다. 이는 두 원자 기저를 가진 면심입방(fcc) 격자 또는 두 개의 상호 관통하는 면심입방 격자로 나타낼 수 있다. 첫 번째 원자는 각 격자점에 위치하고 두 번째 원자는 fcc 단위 세포 가장자리를 따라 격자점 사이의 중간에 위치한다.

염(鹽) 중에서도 정염(正鹽)의 일종이다. 결정 구조는 염화나트륨형 구조이며, 염화물 이온과 나트륨 이온으로 이루어진 이온 결정이고 절연체이다. 상온, 대기압 하에서 백색의 고체이다. 무취이지만, 독특한 짠맛을 지닌다. 순수한 염화나트륨은 20℃에서는 습도 75%까지 조해성을 나타내지 않는다.

고체 염화나트륨의 녹는점은 801 °C이고 액체 염화나트륨의 끓는점은 1465 °C이다.[24] 융점은 800.4℃이다. 용융하면 나트륨 이온과 염화물 이온으로 분리되기 때문에 전기를 통하게 된다. 용융 시에는 휘발성을 지닌다.

염산과 수산화나트륨의 중화 반응으로 얻어지며, 수용액은 중성을 나타내고 전도성을 가진다.

: HCl + NaOH -> NaCl + H₂O



차가운 (빙점 이하) 용액에서 염은 결정수를 포함한 수화염화나트륨(이수화물 NaCl·2H₂O)으로 결정화된다.[27]

2023년, 압력 하에서 염화나트륨이 NaCl·8.5H₂O 및 NaCl·13H₂O의 수화물을 형성할 수 있다는 것이 발견되었다.[28]

물-NaCl 혼합물의 상평형 그림


고체 상태의 Na+와 Cl 이온 사이의 인력이 매우 강하기 때문에 물과 같이 극성이 매우 큰 극성 용매만이 NaCl을 잘 용해시킨다.

물에 용해되면, Na+와 Cl 이온이 극성 물 분자들에 둘러싸이면서 염화나트륨의 격자 구조가 무너진다. 이러한 수용액은 화학식 [Na(H2O)8]+를 갖는 금속 수화 착물로 구성되며, Na–O 거리는 250 pm이다. 염화 이온 또한 강하게 용매화되어 각각 평균 6개의 물 분자에 둘러싸인다.[29] 염화나트륨 수용액은 순수한 물과 매우 다른 성질을 나타낸다. 공융점은 염의 질량 분율이 23.31%일 때 -21.12°C이며, 포화 염화나트륨 수용액의 끓는점은 약 108.7°C이다.[30] 염화 나트륨 수용액의 pH는 Cl 이온의 극히 약한 염기성 때문에 ≈7로 유지된다. Cl 이온은 강산인 염산 (HCl)의 짝염기이다. 다시 말해, 이온 강도와 활동도 계수의 영향이 무시할 수 있는 묽은 용액에서는 NaCl은 계의 pH에 영향을 미치지 않습니다.[31]

염화나트륨의 온도 변화에 따른 용해도의 변화는 매우 작아서, 냉각에 의한 재결정화에서는 소량의 결정만 얻을 수 있다. 일반적으로는 물(용매)을 증발시켜 용액의 농도를 높이거나, 염화수소 기체를 불어넣어 용액 중의 염화물 이온 농도를 높여 결정화시키는 방법이 취해진다(원리는 용해도곱 문서 참조).

염화나트륨의 열전도율은 8,000에서 2.03W/(cm·K)의 최대값을 가지며 314,000에서 0.069W/(cm·K)로 감소한다. 또한 도핑에 따라 감소한다.[25]

염화나트륨의 용해도
(용매 1kg 당 g NaCl / 25°C)[32]
360
포름아미드94
글리세롤83
프로필렌글리콜71
폼산52
액체 암모니아30.2
메탄올14
에탄올0.65
디메틸포름아미드0.4
프로판-1-올0.124
술폴란0.05
부탄-1-올0.05
프로판-2-올0.03
펜탄-1-올0.018
아세토니트릴0.003
아세톤0.00042


3. 자원 및 생산

염화 나트륨은 해수와 암염에 다량 존재한다. 2008년 기준 세계 식염 생산량 2억 650만 톤 가운데 약 36%는 해수를 증발시켜 얻는 천일염이다.[39] 일본의 공업용 소금 연간 수요는 약 740만 톤이며, 전량을 멕시코오스트레일리아에서 수입하는 천일염으로 충당한다.[39] 과거 일본에서는 염전에서 해수를 농축하여 소금을 얻었으나, 현재는 이온교환막을 이용해 생산한다.

소금은 현재 바닷물이나 소금물 채취정 및 염호에서의 증발을 통해 대량 생산되며, 암염 채굴 또한 주요 공급원이다. 중국은 세계 최대 소금 공급국이다.[37] 2017년 세계 생산량은 280MT으로 추산되었으며, 상위 5개 생산국은 다음과 같다.[38] 소금은 칼륨 채굴의 부산물이기도 하다.

순위국가생산량 (백만 톤)
1중국68.0
2미국43.0
3인도26.0
4독일13.0
5캐나다13.0



사해 남쪽 끝에 있는 요르단이스라엘의 소금 증발 연못.

4. 용도

염화 나트륨은 조미료소금의 주요 성분으로 식품의 조리·가공에 이용되지만, 과다 섭취하면 고혈압의 원인이 되며,[40] 위에도 많은 부담을 주어 위염에서 위암을 발생시키는 원인이 될 수 있다. 2008년 기준 연간 약 2억 5천만 톤이 생산되는 염화 나트륨의 대부분은 화학 물질 및 제빙에 사용된다.[9] 그 외에도 다양한 용도로 사용된다.


  • 솔베이법을 통해 유리의 원료인 탄산나트륨을 산업적으로 제조할 때 원료로 사용되었다.
  • 얼음(눈)에 염화 나트륨을 섞은 것은 냉각제로 이용된다. 얼음과 염화나트륨을 3:1의 질량비로 섞으면 온도가 -21°C까지 내려간다.
  • 빙점 강하를 이용하여 공조·냉동 관련 브라인으로 이용되기도 한다.
  • 저융점의 가교제를 첨가하여 유동성·방습성을 갖게 한 것은 금속 나트륨, 칼륨, 마그네슘 등의 금속 화재 소화제로 사용된다. 다른 소화제와 구별하기 쉽도록 연갈색으로 착색하도록 규정되어 있다.
  • 초등학교에서는 용해도 변화를 관찰하기 위해 붕산, 명반과 함께 사용되는 화학 물질이다.
  • 적외선 영역에서 프리즘, 윈도우, 렌즈로 이용된다.
  • 고무 제조 시, 부나, 네오프렌, 백색 고무 타입 제조에 염화 나트륨을 사용한다. 염화부타디엔을 원료로 하는 유화 라텍스를 응고시킬 때는 염수와 황산을 사용한다.
  • 고속도로 건설 시 지반을 다지는 목적으로 염화 나트륨을 첨가하여 습도나 교통 하중 변화가 일으키는 지표면 이동의 영향을 최소화한다.
  • 흡습성이 있어 값싸고 안전한 건조제로 사용되기도 한다.
  • 소금 절임은 삼투압 영향으로 박테리아로부터 수분을 빼앗아 증식을 방지하는 효과적인 식품 보존 방법이다.
  • 경수에 포함된 칼슘 및 마그네슘 이온은 비누 작용을 방해하고, 산업/가정용 장치나 배관에 알칼리 미네랄 침전물을 형성한다. 산업용 및 가정용 연수기의 이온 교환 수지는 염화 나트륨을 사용하여 생성, 재생된다.

4. 1. 화학 산업

염화 나트륨은 많은 화학 물질 생산에 직간접적으로 사용되며, 전 세계 생산량의 대부분을 차지한다.[37]

염소알칼리 공정의 시작점으로, 염소와 수산화 나트륨을 생산하는 산업 공정의 원료이다. 반응식은 다음과 같다.

:2 NaCl + 2 H2O ->[전기분해] Cl2 + H2 + 2 NaOH

이 전기분해는 수은전해조, 격막전해조 또는 막전해조에서 수행된다. 염소는 폴리염화비닐(PVC) 열가소성 플라스틱 생산, 소독제 및 용매 등에 사용되며, 수산화 나트륨은 종이, 비누, 알루미늄 등의 생산에 널리 사용된다.

솔베이법에서 탄산나트륨과 염화칼슘을 생산하는 데 사용된다. 탄산나트륨은 다시 유리, 탄산수소나트륨, 염료를 비롯한 수많은 다른 화학 물질을 생산하는 데 사용된다. 만하임법에서는 황산나트륨과 염산을 생산하는 데 사용된다.

원유와 천연가스 탐사에서 염은 유정 시추 시 시추액의 중요한 구성 요소이다.[10] 시추액의 플록큘레이션을 유도하고 밀도를 높여 높은 유정 내부 가스 압력을 극복하는 데 사용된다. 시추 중 염분 지층을 만나면, 염분 지층 내 용해를 최소화하기 위해 시추액에 염을 추가하여 용액을 포화시킨다.[9] 또한, 시멘트 케이싱의 콘크리트 경화를 촉진하는 데에도 사용된다.[37]

섬유 및 염색 산업에서, 염은 유기 오염 물질을 분리하기 위한 염수 세척,[11] 염료 침전물의 "염석"을 촉진하고, 염료욕에서 수율을 높이고 색상을 더 선명하게 하기 위해 고농축 염료와 혼합하는 데 사용된다. 주요 역할 중 하나는 음전하를 띤 염료 이온의 흡수를 촉진하기 위해 양이온 전하를 제공하는 것이다.[37]

펄프 및 제지 산업에서는 염소산나트륨 제조에 사용되며, 이는 황산메탄올과 같은 환원제와 반응하여 이산화염소를 제조하는데, 이는 목재 펄프 표백에 널리 사용되는 표백제이다.

무두질 및 가죽 처리에서는, 미생물의 활동을 억제하고 가죽의 수분을 유지하기 위해 동물 가죽에 염을 첨가한다.[37]

고무 제조에서는, 염을 사용하여 부나, 네오프렌, 및 백색 고무를 만든다. 염수와 황산은 염소화된 부타디엔으로 만든 유화된 라텍스를 응고시키는 데 사용된다.[37][9]

4. 2. 식품 산업 및 농업

소금은 풍미 증진제, 방부제, 결합제, 발효 조절 첨가제, 조직 조절제 및 색상 개발제로 식품에 첨가된다.[37] 소금은 베이컨, 햄 및 기타 가공육 제품의 색상 개발을 촉진하고, 소시지에서 고기, 지방 및 수분으로 구성된 결합 젤을 형성하는 결합제 역할을 한다.[37] 또한 방부제로서 박테리아의 성장을 억제하며, 풍미 증진제 및 연육제로도 작용한다.[37]

삼투압을 통해 박테리아에서 물을 끌어내어 번식을 막아 식품 부패의 주요 원인을 제거하기 때문에, 소금은 베이컨, 생선 또는 양배추와 같은 일부 식품을 보존하는 데 사용된다.

많은 유제품 산업에서 소금은 치즈에 색상, 발효 및 조직 조절제로 첨가된다. 유제품 부문에는 크리머리 버터, 농축 및 탈지유, 냉동 디저트, 아이스크림, 천연 및 가공 치즈 및 특수 유제품을 제조하는 회사가 포함된다. 통조림에서는 소금이 주로 풍미 증진제 및 방부제로 첨가된다. 또한 다른 재료의 운반체, 탈수제, 효소 억제제 및 연육제로도 사용된다. 제빵에서는 소금이 빵 반죽의 발효 속도를 조절하고, 글루텐을 강화하며, 구운 식품의 토핑과 같이 풍미 증진제로도 사용된다. 소금은 감자칩, 프레첼 및 고양이 및 개 사료와 같이 조미료로도 사용된다.[37]

식물에 물을 줄 때 염화 나트륨을 비료로 사용하려면 잠재적인 독성을 피하기 위해 적당한 농도를 사용해야 한다. 리터당 1g에서 3g은 대부분의 식물에 일반적으로 안전하고 효과적이다.[17][18][19]

4. 3. 의학

염화 나트륨은 물과 함께 정맥 수액 요법의 주요 용액 중 하나로 사용된다.[20] 비강 스프레이에는 종종 생리식염수 용액이 포함되어 있다. 저나트륨혈증 치료에 사용되는 경구용 정제로도 사용될 수 있다.[20] 수의학에서는 염화나트륨을 구토 유발제로 사용하는데, 따뜻한 포화 용액으로 제공하거나 소량의 소금 결정을 인두에 놓아 구토를 유발할 수 있다.

4. 4. 제설

제설 및 도로의 결빙 방지를 위해 염화나트륨이 사용되며, 염화물 저장고와 제설차를 통해 살포된다. 강설에 대비하여 도로는 염수(소금의 농축 수용액)로 "결빙 방지" 처리되는데, 이는 눈과 얼음이 도로 표면에 달라붙는 것을 방지한다. 제빙에는 염수와 소금의 혼합물이 사용되며, 때로는 염화칼슘 및/또는 염화마그네슘과 같은 첨가제가 추가되기도 한다. 그러나 소금 또는 염수의 사용은 영하 10도 이하에서는 효과가 없다.[9]

겨울철 사용을 위한 제설용 염화나트륨 더미


영국의 제설용 소금은 주로 체셔주 윈스퍼드에 있는 단일 광산에서 생산된다. 유통 전에는 100ppm 미만의 페로시안화나트륨이 굳음 방지제로 혼합되어 제설 차량에서 암염이 원활하게 배출될 수 있도록 한다. 최근에는 이 첨가제가 식탁용 소금에도 사용되었다. 총 비용을 줄이기 위해 다른 첨가제가 제설용 소금에 사용되기도 한다. 예를 들어, 미국에서는 사탕무 가공의 부산물인 탄수화물 용액을 암염과 혼합하여 암염 단독보다 도로 표면에 약 40% 더 잘 부착되도록 했다. 이렇게 하면 처리를 여러 번 반복할 필요가 없어 시간과 비용을 절약할 수 있었다.[37]

물리 화학적 용어로, 물-소금 혼합물의 최소 어는점은 소금의 23.31 wt%일 때 -21.12°C이다. 그러나 이 농도 근처에서는 어는 속도가 매우 느리기 때문에 약 25 wt%의 소금으로 -22.4°C의 공융점에 도달할 수 있다.[30]

도로 염은 담수에 유입되어 수생 식물과 동물의 삼투 조절 능력을 방해하여 피해를 줄 수 있다.[12] 해안 지역의 염분은 갇힌 염분이 접착력에 큰 문제를 일으키기 때문에 코팅 작업에 문제를 일으킨다. 해군 당국과 조선업체는 건설 중 표면의 염분 농도를 모니터링하며, 최대 염분 농도는 당국과 용도에 따라 다르다. 주로 IMO 규정이 사용되며, 염화나트륨으로 측정한 가용성 염을 50 mg/m² 이하로 제한한다. 이러한 측정은 브레슬레 시험을 통해 이루어진다. 염류화(염분 증가, 즉 ''담수 염류화 증후군'')와 그에 따른 금속 용출 증가는 북미와 유럽의 담수 수로 전반에 걸쳐 지속적인 문제이다.[13]

고속도로 제빙에서 염은 교량 상판, 자동차, 철근과 철사, 도로 건설에 사용되는 비보호 강철 구조물의 부식과 관련이 있다. 표면 유출, 차량 분무, 그리고 바람에 날리는 염은 토양, 도로변 식물, 그리고 지역 지표수와 지하수 공급에도 영향을 미친다. 최대 사용량 기간 동안 염의 환경 부하 증거가 발견되었지만, 봄비와 해빙은 일반적으로 염이 살포된 지역의 나트륨 농도를 희석시킨다.[37] 2009년 연구에 따르면 미니애폴리스-세인트폴 대도시권에 살포되는 도로 염의 약 70%가 지역 유역에 남아 있는 것으로 나타났다.[14]

일부 기관에서는 제설제 대신 맥주, 당밀, 사탕무 주스를 사용하고 있다.[15] 항공사들은 빙결방지제로 염화물 기반 용액 대신 글리콜과 설탕을 더 많이 사용한다.[16]

4. 5. 기타 용도

염화 나트륨은 마그네슘, 지르코늄, 티타늄, 리튬과 같은 가연성 금속 화재(D급 화재) 진압용 분말소화기의 주 소화제로 사용된다. 염은 산소를 차단하는 층을 형성하여 화재를 진압한다.[21]

다양한 금속에 사용되는 D급 소화기


가정에서는 표면 세척제로 사용되기도 하며, 많은 브랜드의 샴푸치약에도 사용된다.

염화 나트륨 결정은 0.2~18 μm 파장의 적외선에 대해 1 mm 두께에서 최소 90%의 투과율을 갖는다.[22] 이러한 특성 때문에 과거에는 창이나 렌즈와 같은 광학 부품에 사용되었으나, 무르고 흡습성이 있어 주변 공기 중의 수분에 노출되면 서서히 "서리"로 덮인다. 따라서 건조한 환경이나 진공 밀봉된 영역, 또는 프로토타이핑과 같이 단기간 사용되는 경우로 제한된다. 최근에는 기계적 강도가 더 높고 습기에 덜 민감한 아연 셀레나이드와 칼코겐화물 유리가 염화 나트륨 대신 더 널리 사용된다.

고무 제조 과정에서 부나, 네오프렌, 백색 고무를 만들 때 염화 나트륨이 사용된다. 염수와 황산은 염소화된 부타디엔으로 만든 유화된 라텍스를 응고시키는 데 사용된다.[37][9]

도로 건설 시 지반을 안정화하기 위해 염을 첨가하기도 한다. 염은 습도와 교통량 변화에 따른 지하의 변화를 최소화하는 역할을 한다.[37]

염화 나트륨은 흡습성이 있어, 때때로 값싸고 안전한 건조제로 사용되기도 한다.

4. 6. 환경 영향

제설 및 도로 결빙 방지에 사용되는 염화나트륨은 담수 염류화를 유발하여 수생 생태계에 악영향을 줄 수 있다.[12] 염류화(염분 증가, 즉 ''담수 염류화 증후군'')는 북미와 유럽의 담수 수로 전반에 걸쳐 지속적인 문제이다.[13]

도로에 살포된 염은 금속의 부식을 촉진시키는데,[13] 특히 교량 상판, 자동차, 철근 및 철사, 도로 건설에 사용되는 비보호 강철 구조물의 부식과 관련이 있다.

표면 유출, 차량 분무, 바람에 날리는 염은 토양, 도로변 식물, 지역 지표수와 지하수 공급에도 영향을 미친다.[37]

5. 화학량론적 변형

일반적인 염화 나트륨은 나트륨과 염소의 몰비가 1:1이다. 2013년에, 서로 다른 화학량론을 갖는 나트륨과 염소의 화합물들이 발견되었는데, 다섯 가지 새로운 화합물이 예측되었다. (Na₃Cl, Na₂Cl, Na₃Cl₂, NaCl₃, NaCl₇)[33] 이 중 일부의 존재는 고압 및 기타 조건에서 실험적으로 확인되었다. 입방 및 사방정계 NaCl₃, 2차원 금속 사방정계 Na₃Cl, 그리고 특이한 육방정계 NaCl 등이 있다.[33] 이것은 비(非)일상적인 조건 하에서 단순한 계에서 화학적 직관을 위배하는 화합물이 가능함을 시사한다.[34]

참조

[1] 웹사이트 Sodium Chloride (NaCl) Crystal https://physicsopenl[...] PhysicsOpenLab 2021-08-23
[2] 문서 Haynes, 4.89
[3] 문서 Haynes, 10.241
[4] 문서 Haynes, 4.135
[5] 문서 Haynes, 4.148
[6] 문서 Haynes, 5.8
[7] 논문 Comparative acute oral toxicity of pesticides to six species of birds 1971
[8] 서적 Longman Pronunciation Dictionary Longman
[9] 서적 Sodium Chloride Wiley-VCH
[10] 서적 Composition and properties of drilling and completion fluids Gulf Professional Pub 2011
[11] 논문 Recovery of water and reusable salt solution from reverse osmosis brine in textile industry: A case study 2022
[12] 뉴스 Salting the Earth https://slate.com/te[...] 2010-02-16
[13] 웹사이트 Saltier waterways are creating dangerous 'chemical cocktails' https://phys.org/new[...] 2018-12-03
[14] 웹사이트 Most Road Salt Is Making It into Lakes And Rivers https://www.scienced[...] University of Minnesota 2009-02-20
[15] 웹사이트 Turning to beet juice and beer to address road salt danger https://phys.org/new[...] 2018-12-03
[16] 웹사이트 EASA Cautions on Organic Salt Deicing Fluid https://www.mro-netw[...] 2016-12-09
[17] 논문 Sodium chloride toxicity and the cellular basis of salt tolerance in halophytes 2014-12-01
[18] 논문 Sodium in plants: Perception, signalling, and regulation of sodium fluxes 2013-10-22
[19] 논문 Sodium Chloride Effects on Growth, Morphology, and Physiology of Chrysanthemum (Chrysanthemum ×morifolium) 2008
[20] 웹사이트 Sodium Chloride for oral solution https://my.cleveland[...] 2024-03-09
[21] 웹사이트 Evaluation of a New Liquid Fire-Extinguishing Agent for Combustible Metal Fires http://www.tc.faa.go[...] U.S. Department of Transportation 2006-11
[22] 서적 Electro-optics Handbook https://citeseerx.is[...] McGraw-Hill Professional Publishing 2000
[23] 논문 Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides
[24] 논문 Capturing the Moment of Emergence of Crystal Nucleus from Disorder
[25] 서적 Alkali halides: a handbook of physical properties https://books.google[...] Springer
[26] 논문 The crystal structure of sodium chloride dihydrate
[27] 서적 CRC Handbook of Chemistry and Physics CRC
[28] 뉴스 Newly discovered form of salty ice could exist on surface of extraterrestrial moons https://phys.org/new[...] Phys.org 2023-02-21
[29] 서적 Comprehensive Coordination Chemistry II Elsevier
[30] 서적 Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley
[31] 웹사이트 Acidic, Basic, and Neutral Salts https://www.flinnsci[...] 2016
[32] 서적 Metal Ions in Solution Ellis Horwood
[33] 논문 Exotic Two-Dimensional Structure: The first case of Hexagonal NaCl
[34] 논문 Unexpected Stable Stoichiometries of Sodium Chlorides
[35] 논문 Physical Chemistry of Airborne Sea Salt Particles and Their Components https://pubs.acs.org[...] 2000-12-01
[36] 논문 The role of sea-salt particles as cloud condensation nuclei over the remote oceans 2006
[37] 웹사이트 Salt http://minerals.usgs[...] 2010-10-01
[38] 웹사이트 Salt https://minerals.usg[...] 2018-01-01
[39] 서적 15509の化学商品 化学工業日報社
[40] 웹사이트 塩分の摂り過ぎによる血圧上昇の仕組み http://www.h.u-tokyo[...] 東京大学医学部附属病院
[41] 문서 Haynes, 4.89
[42] 문서 Haynes, 10.241
[43] 문서 Haynes, 4.135
[44] 문서 Haynes, 4.148
[45] 문서 Haynes, 5.8
[46] 웹사이트 Sodium chloride http://chem.sis.nlm.[...]



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