맨위로가기

수산화 루비듐

"오늘의AI위키"는 AI 기술로 일관성 있고 체계적인 최신 지식을 제공하는 혁신 플랫폼입니다.
"오늘의AI위키"의 AI를 통해 더욱 풍부하고 폭넓은 지식 경험을 누리세요.
목차

1. 개요

수산화 루비듐은 루비듐 이온과 수산화물 이온으로 구성된 무색의 조해성 고체로, 물에 잘 녹아 강한 염기성을 띠는 물질이다. 산화 루비듐을 물에 녹이거나 황산 루비듐 수용액과 수산화 바륨의 복분해 반응을 통해 합성할 수 있으며, 50~99% 수용액 또는 고체 형태로 시판된다. 수산화 칼륨이나 수산화 나트륨에 비해 산업적 사용은 제한적이며, 주로 과학 연구에 활용된다. 피부에 화상을 입힐 수 있는 부식성이 있으므로 취급에 주의해야 한다.

더 읽어볼만한 페이지

  • 물질 - 절연체
    절연체는 전기 전도성을 막아 전기의 흐름을 제어하고 안전을 확보하며, 밴드 이론에 따라 큰 띠틈을 가져 외부 전압이 띠틈을 넘어서면 절연 파괴가 발생하며, 유리에서 세라믹, 고분자 복합 재료 등으로 제작되어 전선, 케이블 등 다양한 분야에 사용된다.
  • 물질 - 물질파
    물질파는 모든 물질이 파동의 성질을 가진다는 드브로이 가설에서 시작되어, 운동량을 가진 물질은 특정 파장을 가지며, 실험적 증거와 이론적 설명을 통해 확립되어 전자현미경 등 다양한 분야에 응용되는 미시세계의 필수 개념이다.
  • 수산화물 - 수산화 마그네슘
    수산화 마그네슘은 마그네슘 염 수용액에 염기 수용액을 반응시켜 얻는 무색 고체로, 제산제, 설사약, 난연제 등으로 사용되며, 공업적으로는 마그네슘 염이나 해수에서 추출하고, 의학적으로는 제산제나 설사약으로, 산업적으로는 산성 폐수 중화 등에 활용된다.
  • 수산화물 - 암모니아수
    암모니아수는 암모니아(NH3)가 물(H2O)에 용해된 수용액으로, 염기성을 띠며 세척제, 산업용, 식품 첨가물, 실험실 시약 등 다양한 용도로 사용된다.
수산화 루비듐 - [화학 물질]에 관한 문서
일반 정보
수산화 루비듐
수산화 루비듐
IUPAC 이름수산화 루비듐
다른 이름수산화 루비듐(I)
속성
화학식RbOH
몰 질량102.475 g/mol
외형흰색 고체, 흡습성
밀도3.1 g/mL (25 °C)
용해도173 g/100 mL (30 °C)
다른 용매에 대한 용해도에탄올에 용해됨
녹는점382 °C (분해)
끓는점1390 °C
pKb-1.4
pKa15.4
열화학
표준 생성 엔탈피-413.8 kJ/mol
위험성
주요 위험부식성
NFPA 704건강: 3
화재: 0
반응성: 1
기타: ALK (알칼리)
인화점불연성
관련 화합물
다른 음이온해당 없음
다른 양이온수산화 리튬
수산화 나트륨
수산화 칼륨
수산화 세슘
관련 화합물산화 루비듐 (+1)
식별 정보
CAS 등록번호1310-82-3
PubChem CID62393
ChemSpider ID56181
ChEBI32108
UNII2692362HBM
RTECSVL8750000
InChI1/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKeyCPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO
StdInChI1S/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1
StdInChIKeyCPRMKOQKXYSDML-UHFFFAOYSA-M

2. 합성

수산화 루비듐은 산화 루비듐을 물에 녹이거나, 황산 루비듐 수용액에 수산화 바륨을 가해 복분해 반응을 일으켜 합성한다.[1] 시중에서는 50 - 99% 수용액 또는 고체 형태로 5g 단위로 판매된다.[1]

2. 1. 산화 루비듐의 가수분해

산화 루비듐을 물에 녹이면 수산화 루비듐이 합성된다.[1]

:Rb2O (s) + H2O (l) → 2 RbOH (aq)

황산 루비듐 수용액에 계산량의 수산화 바륨을 가하여 생성된 황산 바륨 침전을 제거하는 복분해 반응으로도 수산화 루비듐 수용액을 얻을 수 있다.[1]

: Rb2SO4 + Ba(OH)2 → 2RbOH + BaSO4 ↓

2. 2. 황산 루비듐과 수산화 바륨의 복분해

황산 루비듐 수용액에 계산량의 수산화 바륨을 가하여 생성된 황산 바륨 침전을 제거하는, 즉 복분해 반응으로 수용액을 얻을 수 있다.

:Rb2SO4 + Ba(OH)2 -> 2RbOH + BaSO4 \downarrow

2. 3. 상업적 생산

수산화 루비듐은 산화 루비듐을 물에 분해하여 합성할 수 있다.[1]

:Rb2O (s) + H2O (l) → 2 RbOH (aq)

수산화 루비듐은 화학 물질 공급 업체를 통해 50% 또는 99% 수용액 형태로 구매할 수 있으며, 5 g 단위로 판매된다.[1]

3. 성질

수산화 루비듐은 무색의 조해성이 강한 고체이며, 루비듐 이온 및 수산화물 이온으로 이루어진 이온 결정이다. 물에 대한 용해도, 수화열 및 용해열은 수산화 칼륨보다 더 크다.[3]

: \ce{RbOH(s) + H2O(l) -> RbOH \cdot H2O(s)} ,　　　 \Delta H^\circ = -44.83 \mbox{kJ mol}^{-1}

: \ce{RbOH(s) -> Rb^+(aq) + OH^-(aq)} ,　　　 \Delta H^\circ = -62.97 \mbox{kJ mol}^{-1}

수용액 중에서는 거의 완전히 전리되어 강전해질이며, 희박 수용액에서는 수평화 효과 때문에 다른 알칼리 금속의 수산화물과 염기성 강도에서 차이는 거의 없지만, 농후 수용액 및 융해 상태에서는 수산화 나트륨 및 수산화 칼륨보다 강한 염기성을 나타내며, 그 강도는 수산화 세슘 다음이다.

고체 및 수용액은 이산화 탄소를 흡수하고, 유리를 서서히 부식시키는 등 다른 강염기에서 보이는 전형적인 성질을 나타내지만, 그 성질은 수산화 칼륨보다 강하다.

:\ce{2RbOH + CO2 -> Rb2CO3 + H2O}

3. 1. 물리적 성질

무색의 극도로 조해성이 강한 고체이며, 루비듐 이온 및 수산화물 이온으로 이루어진 이온 결정이다. 물에 대한 용해도, 수화열 및 용해열은 수산화 칼륨보다 더 크다.[3]

:RbOH(s) + H₂O(l) ⇄ RbOH · H₂O(s)la ,　　　ΔH° = -44.83 kJ mol⁻¹la

:RbOH(s) ⇄ Rb⁺(aq) + OH⁻(aq)la,　　　ΔH° = -62.97 kJ mol⁻¹la

수용액 중에서는 거의 완전히 전리되어 강전해질이며, 희박 수용액에서는 수평화 효과 때문에 다른 알칼리 금속의 수산화물과 염기성 강도에서 차이는 거의 인정되지 않지만, 농후 수용액 및 융해 상태에서는 수산화 나트륨 및 수산화 칼륨보다 강한 염기성을 나타내며, 그 강도는 수산화 세슘 다음이다.

고체 및 수용액은 이산화 탄소를 흡수하고, 유리를 서서히 부식시키는 등 다른 강염기에서 보이는 전형적인 성질을 나타내지만, 그 성질은 수산화 칼륨보다 강하다.

:2RbOH + CO₂ → Rb₂CO₃ + H₂Ola

3. 2. 화학적 성질

무색의 극도로 조해성이 강한 고체이며, 루비듐 이온 및 수산화물 이온으로 이루어진 이온 결정이다. 물에 대한 용해도, 수화열 및 용해열은 수산화 칼륨보다 더 크다.[3]

:RbOH(s)\ + H2O(l)\ \rightleftarrows\ RbOH \cdot H2O(s),　　　 \mathit{\Delta} H^\circ = -44.83 \mbox{kJ mol}^{-1}

:RbOH(s) \rightleftarrows\ Rb^+(aq)\ + OH^-(aq),　　　 \mathit{\Delta} H^\circ = -62.97 \mbox{kJ mol}^{-1}

수용액 중에서는 거의 완전히 전리되어 강전해질이며, 희박 수용액에서는 수평화 효과 때문에 다른 알칼리 금속의 수산화물과 염기성 강도에서 차이는 거의 인정되지 않지만, 농후 수용액 및 융해 상태에서는 수산화 나트륨 및 수산화 칼륨보다 강한 염기성을 나타내며, 그 강도는 수산화 세슘 다음이다.

고체 및 수용액은 이산화 탄소를 흡수하고, 유리를 서서히 부식시키는 등 다른 강염기에서 보이는 전형적인 성질을 나타내지만, 그 성질은 수산화 칼륨보다 강하다.

:2RbOH\ + CO2 -> Rb2CO3\ + H2O

4. 용도

수산화 칼륨 및 수산화 나트륨이 수산화 루비듐보다 반응성이 낮고 안전하여 거의 모든 산업 기능을 대체할 수 있으므로, 수산화 루비듐은 산업 공정에서 거의 사용되지 않는다.[2]

수산화 루비듐은 과학적 연구에 사용되며, 이는 고가의 루비듐 원소 낭비를 방지하기 위함이다.[2]

수산화 루비듐은 일반적인 산업 공정에서는 거의 사용되지 않지만, 거의 모든 루비듐 화합물 합성의 중간체로 활용된다. 자연 산화 루비듐에 물을 첨가하면 반응 결과 가용성 수산화 루비듐이 생성된다. 금속 산화물 촉매는 때때로 수산화 루비듐으로 변형된다.[2]

4. 1. 제한적인 산업적 이용

수산화 칼륨 및 수산화 나트륨이 수산화 루비듐보다 반응성이 낮고 안전하므로, 수산화 루비듐은 거의 모든 산업 기능을 대체할 수 있어 산업 공정에서 거의 사용되지 않는다.[2]

수산화 루비듐은 과학적 연구에 사용된다. 이는 고가의 루비듐 원소 낭비를 방지하기 위함이다.[2]

수산화 루비듐은 일반적인 산업 공정에서는 거의 사용되지 않지만, 거의 모든 루비듐 화합물 합성의 중간체로 활용된다. 자연 산화 루비듐에 물을 첨가하면 반응 결과 가용성 수산화 루비듐이 생성된다.[2]

4. 2. 연구 목적

수산화 루비듐은 주로 과학적 연구 목적으로 사용된다. 이는 비싼 루비듐 원소의 낭비를 막기 위한 것이다.[2]

수산화 칼륨이나 수산화 나트륨이 수산화 루비듐과 비슷한 반응을 보이기 때문에, 수산화 루비듐은 공업적으로 거의 사용되지 않는다. 연구용으로 사용될 때도 고가의 루비듐 낭비를 막기 위해 신중하게 다루어진다.[2]

5. 위험성 및 주의사항

수산화 루비듐은 피부에 즉시 화상을 일으키는 부식성 화합물이므로 취급 시 최대한 주의해야 한다.[1] 실험실에서는 알칼리 방지 소재로 만든 보호복, 장갑, 눈-얼굴 보호 장비를 착용하여 수산화 루비듐이 실수로 피부에 누출되는 사고를 방지해야 한다.[1]

5. 1. 부식성

수산화 루비듐은 피부에 닿으면 즉시 화상을 일으키는 부식성 화합물이다.[1] 실험실에서는 알칼리 내성 장갑이나 보호 안경을 착용하여 사고로 인한 접촉을 피해야 한다.[1]

물을 담은 비커에 수산화 루비듐을 천천히 첨가하여 강염기를 희석해야 한다.[1] 또한, 이 화합물의 화학 실험에서는 발열 반응으로 생성되는 큰 열량 때문에 끓어오르거나 반응 용기가 파손되지 않도록 주의해야 한다.[1]

5. 2. 취급 시 주의사항

수산화 루비듐은 피부에 닿으면 즉시 화상을 일으키는 부식성 화합물이다.[1] 따라서 이 화학 물질을 다룰 때는 최대한 주의해야 한다.

실험실에서는 알칼리 방지 소재로 만든 보호복, 장갑, 눈-얼굴 보호 장비를 착용하여 수산화 루비듐이 실수로 피부에 누출되는 사고를 방지해야 한다.[1]

이 강염기를 희석할 때는 물이 담긴 비커에 수산화 루비듐을 천천히 첨가해야 한다.[1]

또한, 이 화합물을 사용한 화학 실험에서는 발열 반응으로 인해 많은 열이 방출되므로, 용액이 끓어 넘치거나 반응 용기가 손상되지 않도록 주의해야 한다.[1]

참조

[1] 웹사이트 Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online http://www.periodens[...]
[2] 서적 Rubidium and Rubidium Compounds
[3] 논문 The NBS tables of chemical thermodynamics properties
[4] 웹인용 Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online http://www.periodens[...]


본 사이트는 AI가 위키백과와 뉴스 기사,정부 간행물,학술 논문등을 바탕으로 정보를 가공하여 제공하는 백과사전형 서비스입니다.
모든 문서는 AI에 의해 자동 생성되며, CC BY-SA 4.0 라이선스에 따라 이용할 수 있습니다.
하지만, 위키백과나 뉴스 기사 자체에 오류, 부정확한 정보, 또는 가짜 뉴스가 포함될 수 있으며, AI는 이러한 내용을 완벽하게 걸러내지 못할 수 있습니다.
따라서 제공되는 정보에 일부 오류나 편향이 있을 수 있으므로, 중요한 정보는 반드시 다른 출처를 통해 교차 검증하시기 바랍니다.

문의하기 : help@durumis.com