수산화 마그네슘

3. 성질

상온 상압에서 백색 고체이며 겔 형태를 띤다. 오토클레이브에서 마그네슘염을 포함하는 염기성 수용액을 가압하에 220℃ 정도로 가열하면 응집하여 육방정계의 결정을 얻을 수 있다.^[1]

용해도곱은 $K\_\backslash mbox\{sp\}\; =\; 1.2\; \backslash times\; 10^\{-11\}$이며, 포화 수용액은 pH=10.5 정도의 약한 염기성을 나타낸다.^[1]

공기 중에서는 습기의 존재 하에 이산화탄소를 흡수하여 염기성탄산마그네슘을 생성한다.^[1]

2단계 염기해리상수는 $\backslash mbox\{p\}K\_\{b2\}\; =\; 2.6\; \backslash ,$이다. 다른 알칼리토금속(Ca, Sr, Ba)의 수산화물보다 염기성은 약하지만, 수산화철(II), 수산화구리(II) 등보다는 강염기이다.^[1]

고체를 가열하면 분해가 시작되어 350℃에서 수증기의 해리압이 1기압이 되고, 적열하면 산화마그네슘이 된다.^[1]

산·암모늄염 용액에 녹으며, 물에는 잘 녹지 않고, 진한 알칼리에는 녹지 않는다.^[1]

4. 용도

수산화 마그네슘 현탁액은 제산제나 완하제(변비약)등의 의학적 용도로 사용되며, 겨드랑이 냄새 탈취제^[36], 구내염 및 구강 궤양 치료^[37]에도 쓰인다. 과다 복용하면 고마그네슘혈증의 위험이 있고, 땀억제제의 성분이기도 하다.^[22]

산업적으로는 산성 폐수 중화^[23], 바이오록 인공 산호초 제조^[7], 플라스틱 제품 및 지붕 등에 코팅하여 화재를 방지^{[38][39][40][41]}, 난연제^{[25][26][27][28][29]}, 산화 마그네슘(MgO) 재료, 식품 첨가물^[19] 등으로 사용된다.

4. 1. 의학적 용도

4. 1. 1. 역사

4. 2. 산업적 용도

4. 3. 기타 용도

5. 신진 대사

수산화 마그네슘은 복용량에 따라 사용 목적이 달라진다.

성인 복용 기준으로 0.5g~1.5g의 수산화 마그네슘을 복용하면, 다음과 같은 반응이 일어나 위액 속 염산을 중화시킨다.

:Mg(OH)₂ (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + 2H₂O (l)

이보다 많은 2g~5g을 섭취할 경우, 중화되고 남은 다량의 수산화 마그네슘이 주변 소화관에 흡수되어 농도를 높이고, 삼투압 현상으로 인해 소화관이 주변 세포 조직으로부터 물을 흡수하게끔 만든다. 그 결과, 연동 운동이 활발해지며 대변을 부드럽게 한다. 남은 수산화 마그네슘은 소장에 일부 흡수된다. 이 과정에서 신부전증을 앓고 있는 환자는 혈변 증상을 일으킬 수도 있다.

수산화 마그네슘에서 유래하는 마그네슘은 일반적으로 장에서 소량만 흡수된다(마그네슘 결핍이 아닌 경우). 그러나 마그네슘은 주로 신장을 통해 배설된다. 따라서 신부전 환자가 장기간 매일 우유 마그네시아(Milk of Magnesia)를 섭취하면 이론적으로 고마그네슘혈증을 유발할 수 있다. 흡수되지 않은 마그네슘은 대변으로 배설되고, 흡수된 마그네슘은 소변으로 신속하게 배설된다.^[10]

6. 광물학

참조

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[3] 서적 Chemical Principles Houghton Mifflin Company
_[4] 웹사이트 Magnesium Hydroxide https://www.american[...] American Elements 2019-05-09
_[5] 서적 Handbook of Chemistry and Physics CRC Press 1996-03-12
_[6] 서적 CRC Handbook of Chemistry and Physics CRC Press 2018-06-18
_[7] Ullmann Magnesium Compounds
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_[9] 저널 Development of an electrolysis based system to continuously recover magnesium from seawater 2018-11-01
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_[11] 저널 Laxative use in constipation
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_[41] 저널 Fire Retardant Action of Mineral Fillers http://clok.uclan.ac[...]