아이오딘화물
"오늘의AI위키"는 AI 기술로 일관성 있고 체계적인 최신 지식을 제공하는 혁신 플랫폼입니다.
"오늘의AI위키"의 AI를 통해 더욱 풍부하고 폭넓은 지식 경험을 누리세요.
"오늘의AI위키"의 AI를 통해 더욱 풍부하고 폭넓은 지식 경험을 누리세요.
목차
1. 개요
아이오딘화물은 아이오딘 음이온(I⁻)을 포함하는 화합물이다. 아이오딘화물은 가장 큰 단원자 음이온 중 하나로, 대부분의 원소와 약한 결합을 형성한다. 아이오딘화물 염은 물에 용해되며, 용액에서 갈색을 띠는 트라이아이오딘화물 이온을 형성한다. 아이오딘화물은 약한 환원제로 작용하며, 산화되어 아이오딘을 생성한다. 아이오딘화물은 오존 및 활성 산소 종을 파괴하는 항산화 작용을 하며, 생명체를 보호하는 데 기여한다. 주요 아이오딘화물로는 아이오딘화 칼륨, 아이오딘화 수소, 아이오딘화 은 등이 있으며, 자연에서는 아이오다자르자이트 광물 형태로 발견된다. 아이오딘은 −1, +1, +3, +5 또는 +7의 다양한 산화 상태를 가질 수 있다.
더 읽어볼만한 페이지
- 이탈기 - 염화 이온
염화 이온은 염소 원자가 전자를 얻어 음전하를 띤 음이온으로, 생물학적 역할, 삼투압 조절, 수생 생태계 및 금속 부식에 영향을 미치며 염화이온 측정기로 농도 측정이 가능하다. - 이탈기 - 아자이드
아자이드는 1890년 쿠르티우스가 발견한 질소 원자를 포함하는 작용기(-N3)를 갖는 화합물의 총칭으로, 에어백 추진제, 고분자 화학, 의약 화학 등 다양한 분야에 응용되지만 폭발성과 독성에 주의해야 한다. - 무기질 - 염화 이온
염화 이온은 염소 원자가 전자를 얻어 음전하를 띤 음이온으로, 생물학적 역할, 삼투압 조절, 수생 생태계 및 금속 부식에 영향을 미치며 염화이온 측정기로 농도 측정이 가능하다. - 무기질 - 염화 칼륨
염화칼륨(KCl)은 칼륨 이온과 염화물 이온으로 이루어진 이온성 화합물로, 칼륨 비료, 화학 공업, 의학, 사형 집행 등 다양한 용도로 사용되며, 면심입방구조와 광학적 특성을 지니고, 캐나다, 러시아, 벨라루스 등에서 주로 생산된다. - 아이오딘화물 - 아이오딘화 질소
아이오딘화 질소는 질소 원자에 세 개의 요오드 원자가 결합되어 극도로 불안정하며 작은 충격에도 폭발하는 화합물로, 요오드와 암모니아 반응을 통해 합성되고 높은 입체 변형과 낮은 활성화 에너지로 인해 분해 시 많은 열을 방출하여 폭발 위험성이 높아 취급에 주의가 필요하다. - 아이오딘화물 - 아이오딘화 칼륨
아이오딘화 칼륨은 의학, 산업, 영양 등 다양한 분야에서 활용되는 이온 화합물로, 특히 방사성 요오드 노출 시 갑상선 보호 효과와 요오드 결핍 예방에 사용된다.
| 아이오딘화물 - [화학 물질]에 관한 문서 | |
|---|---|
| 일반 정보 | |
| CAS 등록번호 | 20461-54-5 |
| UNII | 09G4I6V86Q |
| PubChem | 30165 |
| ChemSpider ID | 28015 |
| KEGG | C00708 |
| ChEBI | 16382 |
| ChEMBL | 185537 |
| Beilstein | 3587184 |
| Gmelin | 14912 |
| SMILES | [I-] |
| 표준 InChI | 1S/HI/h1H/p-1 |
| 표준 InChIKey | XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-M |
| 속성 | |
| 화학식 | I- |
| 짝산 | 요오드화 수소 |
| 열화학 | |
| 엔트로피 | 169.26 J K−1 mol−1 |
| 관련 화합물 | |
| 기타 음이온 | 플루오린화물 염화물 브로민화물 |
2. 구조 및 특징
아이오딘화물은 할로겐화물 중 가장 큰 음이온으로, 다른 원소와 비교적 약한 결합을 형성한다. 아이오딘화 이온의 존재 여부는 질산 은 또는 질산 납(II) 용액을 처리하면 노란색 침전물이 형성되는 것을 통해 확인할 수 있다.[2]
2. 1. 물리적 성질
아이오딘화물은 가장 큰 단원자 음이온 중 하나이다. 대략 206pm의 반지름을 갖는다. 더 가벼운 할로겐화물은 상당히 작다: 브로민화물 (196pm), 염화물 (181pm), 플루오린화물 (133pm). 아이오딘화물은 크기 때문에 대부분의 원소와 비교적 약한 결합을 형성한다.대부분의 아이오딘화물 염은 물에 용해되지만, 관련 염화물 및 브로민화물보다 용해도가 낮은 경우가 많다. 아이오딘화물은 크기 때문에 작은 음이온에 비해 친수성이 덜하다. 아이오딘화 나트륨은 아세톤에 매우 잘 용해되는 반면 염화 나트륨은 그렇지 않다. 아이오딘화 은과 아이오딘화 납의 낮은 용해도는 이들 금속 아이오딘화물의 공유 결합성을 반영한다. 아이오딘화물 이온의 존재 여부를 확인하는 검사는 질산 은 또는 질산 납(II) 용액을 처리하면 이러한 화합물의 노란색 침전물이 형성되는 것이다.[2]
아이오딘화물 염의 수용액은 순수한 물보다 아이오딘을 더 잘 용해한다. 이 효과는 갈색을 띠는 트라이아이오딘화물 이온의 형성에 기인한다.
: I− + I2 ⇌ I3−
2. 2. 화학적 성질
아이오딘화물 염의 수용액은 순수한 물보다 아이오딘을 더 잘 용해하는데, 이는 트라이아이오딘화물 이온(I₃⁻)이 형성되기 때문이다.:I− + I2 ⇌
아이오딘화물 염은 약한 환원제로 작용하여 산소와 반응해 아이오딘을 생성한다. 아이오딘화물의 산화 환원 전위는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
:2I− ⇌ I2 + 2e- ''E''° = 0.54 볼트 (vs. SHE)
아이오딘화물은 쉽게 산화되는 성질을 가지기 때문에, 일부 효소는 다양한 아이오딘 함유 천연물의 생합성에 필요한 친전자성 아이오딘화 시약으로 전환시킨다.
2. 2. 1. 항산화 작용
아이오딘화물은 활성 산소 종(ROS) 및 오존을 환원시켜 세포를 보호하는 항산화 작용을 한다.[4][5] 아이오딘화물은 과산화 효소와 함께 작용하여 과산화 수소(H₂O₂)를 물(H₂O)로 환원시키고, 티로신, 히스티딘, 지질 등을 아이오딘화하여 세포를 보호한다.:2 I− + 퍼옥시다제 + H2O2 + 티로신, 히스티딘, 지질 등 → 아이오도 화합물 + H2O + 2 e− (항산화제).[5]
이러한 항산화 기작은 생명체, 특히 해조류에서 중요한 방어 기제로 작용한다.[11][12][13] 시아노박테리아는 가장 원시적인 산소 발생형 광합성 생물이며, 진핵 조류(해조류)의 조상이다. 대량의 아이오딘(건조 중량의 1 - 3 %)을 포함하는 조류와 과산화 효소에 의해, 세포는 대기에 유독한 산소를 만들어냈다.[9][10]
3. 주요 아이오딘화물
(3,5,3′,5′-테트라아이오도티로닌)