아염소산
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1. 개요
아염소산은 화학식 HClO₂를 가지는 화합물로, 아염소산 바륨 또는 아염소산 납과 희석된 황산의 반응을 통해 제조된다. 강력한 산화제이지만, 불균등화 반응을 겪어 산화력이 약화된다. 아염소산은 중간 정도의 산으로 표백에 사용되며, 유리산은 불안정하여 쉽게 염소산으로 분해되지만 염은 안정적이다. 아염소산염은 위험물 제1류에 속하며, 아염소산 나트륨, 아염소산 칼륨, 아염소산 구리 등이 있다.
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| 아염소산 - [화학 물질]에 관한 문서 | |
|---|---|
| 개요 | |
| 이름 | 아염소산 |
| IUPAC 명칭 | 아염소산, 염소산(III) |
| 화학식 | HClO2 |
| 분자량 | 68.46 g/mol |
| 짝염기 | 아염소산염 |
| pKa | 1.96 |
| 식별 | |
| CAS 등록번호 | 13898-47-0 |
| ChemSpider ID | 22861 |
| PubChem | 24453 |
| KEGG | C01486 |
| ChEBI | 29219 |
| UNII | 7JRT833T5M |
| InChI | 1/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) |
| InChIKey | QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYAO |
| SMILES | O[Cl+][O-] |
| 표준 InChI | 1S/ClHO2/c2-1-3/h(H,2,3) |
| 표준 InChIKey | QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N |
| 화학 구조 | |
 | |
| |
2. 제법
아염소산(HClO2)은 아염소산 바륨(Ba(ClO2)2) 또는 아염소산 납과 희석된 황산(H2SO4)의 반응을 통해 제조할 수 있다.[1]
아염소산은 강력한 산화제이지만, 불균등화 반응을 겪는 경향이 있어 산화력을 약화시킨다.
아염소산염은 위험물 제1류이다. 주요 아염소산염에는 아염소산 나트륨, 아염소산 칼륨, 아염소산 구리 등이 있다.
:Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
:Pb(ClO2)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2HClO2[1]
3. 성질
염소는 HXO2의 화학식을 갖는 분리 가능한 산을 형성하는 유일한 할로젠이다.[1] 플루오린은 산화에 저항하며, 차아플루오린산에서도 -1의 산화 상태를 가지므로 더 높은 옥소산을 형성할 수 없다. 이름에도 불구하고 형석 광물은 화학적으로 플루오린화물 화합물이다. 브롬산과 아이오딘산은 아직 분리된 적이 없다. 몇몇 브롬산의 염인 브롬산염은 알려져 있지만, 요오드산염은 없다.[1] 아염소산은 중간 정도의 산이며, 표백에도 사용된다.
유리산 형태의 아염소산은 매우 불안정하여 불균등화 반응에 의해 쉽게 염소산을 생성하기 쉽지만, 염은 안정적이다. 이러한 염은 이산화 염소의 생산에 사용된다. 유리산으로서의 아염소산은 아염소산 바륨 등의 수용액에 황산 등의 강산을 통과시켜 침전을 여과하면 얻을 수 있다. 실온에서는 쉽게 이산화 염소와 차아염소산으로 분해되므로 저온에서 생성된다.
:
4. 아염소산염
4. 1. 주요 아염소산염
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