육중 결합

"오늘의AI위키"는 AI 기술로 일관성 있고 체계적인 최신 지식을 제공하는 혁신 플랫폼입니다.
"오늘의AI위키"의 AI를 통해 더욱 풍부하고 폭넓은 지식 경험을 누리세요.

1. 개요
2. 이론적 분석
3. 다이몰리브데넘과 다이텅스텐의 발견
- 3.1. 결합 길이와 결합 해리 에너지
  - 3.1.1. 힘 상수 비교표
- 3.2. 바닥 상태
4. 리간드 효과
- 4.1. 방향족 리간드
  - 4.1.1. 디레노센
  - 4.1.2. 디벤젠 착물
- 4.2. 옥소 리간드
참조

1. 개요

육중 결합은 두 원자 간에 6개의 전자쌍이 공유되는 화학 결합으로, 이론적으로 가장 높은 결합 차수이다. S 오비탈과 다섯 개의 D 오비탈의 혼성화로 인해 대부분의 원소는 육중 결합을 형성할 수 없으며, 알려진 예외는 디몰리브덴(Mo₂)과 디텅스텐(W₂)이다. 육중 결합은 분자 궤도 이론과 양자 역학적 계산을 통해 분석되며, 결합 차수와 결합 길이를 통해 특징지어진다. 리간드의 종류에 따라 육중 결합의 안정성이 달라질 수 있으며, 옥소 리간드는 결합 차수를 감소시키는 경향이 있다.

2. 이론적 분석

다이몰리브데넘(Mo₂)은 근적외선 분광분석법이나 자외선 가시광선 분광법 등을 이용해 몰리브데넘 시트를 레이저 증발시켜 기체 상태의 낮은 온도(7 K)에서 관찰할 수 있다.^[25] 다이크로뮴처럼 다이몰리브데넘에서도 단일항 상태가 예상된다.^[26] 높은 결합 차수는 194 pm의 짧은 결합 길이로 나타난다. 다이텅스텐에서도 단일항 ¹Σ_g⁺ 바닥 상태가 예상되지만, 이 바닥 상태는 두 고립된 텅스텐 원자의 들뜬 상태⁷S₃ 결합으로 발생한다. 이 중 후자만이 안정적이며 육중 결합을 갖는 다이텅스텐 이합체이다.^[27] 다이몰리브데넘과 다이크로뮴도 같은 방법으로 각 이합체의 가장 안정된 바닥 상태에 도달한다.^[28]

Roos 등은 어떤 안정적인 원소도 육중 결합보다 더 높은 차수의 결합을 형성할 수 없다고 주장한다. 육중 결합은 S 오비탈과 다섯 D 오비탈의 오비탈 혼성화에 해당하며, F 오비탈은 란타넘족에서 결합하기에는 원자핵에 너무 가깝기 때문이다.^[1] 실제 양자역학적 계산에 따르면 이몰리브덴 결합은 두 시그마 결합, 두 파이 결합, 두 델타 결합으로 구성된다. (σ 및 π 결합은 δ 결합보다 육중 결합에 더 크게 기여한다.)^[2]

전이 금속 이량체에서 φ 결합이 보고된 적은 없지만, 육중 결합된 악티늄족 원소가 존재한다면 5중 결합된 다이우라늄 및 넵투늄처럼 최소 하나의 결합은 φ 결합일 가능성이 있다고 예측된다.^[3] 란타넘족이나 악티늄족에서는 육중 결합이 관찰되지 않았다.^[1]

대부분 원소는 ''d'' 전자가 결합 대신 교환 상호작용으로 강자성 결합되기 때문에 육중 결합 가능성이 없다. 알려진 유일한 예외는 이몰리브덴과 디텅스텐이다.^[1]

2. 1. 양자역학적 처리

다이몰리브데넘(Mo₂)은 근적외선 분광분석법이나 자외선 가시광선 분광법 등을 이용해 몰리브데넘 시트를 레이저 증발시켜 기체 상태의 낮은 온도(7 K)에서 관찰할 수 있다.^[25] 다이크로뮴처럼 다이몰리브데넘에서도 단일항 상태가 예상된다.^[26] 높은 결합 차수는 194 pm의 짧은 결합 길이로 나타난다. 다이텅스텐에서도 단일항 ¹Σ_g⁺ 바닥 상태가 예상되지만, 이 바닥 상태는 두 고립된 텅스텐 원자의 들뜬 상태⁷S₃ 결합으로 발생한다. 이 중 후자만이 안정적이며 육중 결합을 갖는 다이텅스텐 이합체이다.^[27] 다이몰리브데넘과 다이크로뮴도 같은 방법으로 각 이합체의 가장 안정된 바닥 상태에 도달한다.^[28]

Roos 등은 어떤 안정적인 원소도 육중 결합보다 더 높은 차수의 결합을 형성할 수 없다고 주장한다. 육중 결합은 S 오비탈과 다섯 D 오비탈의 오비탈 혼성화에 해당하며, F 오비탈은 란타넘족에서 결합하기에는 원자핵에 너무 가깝기 때문이다.^[1] 실제 양자역학적 계산에 따르면 이몰리브덴 결합은 두 시그마 결합, 두 파이 결합, 두 델타 결합으로 구성된다. (σ 및 π 결합은 δ 결합보다 육중 결합에 더 크게 기여한다.)^[2]

전이 금속 이량체에서 φ 결합이 보고된 적은 없지만, 육중 결합된 악티늄족 원소가 존재한다면 5중 결합된 다이우라늄 및 넵투늄처럼 최소 하나의 결합은 φ 결합일 가능성이 있다고 예측된다.^[3] 란타넘족이나 악티늄족에서는 육중 결합이 관찰되지 않았다.^[1]

대부분 원소는 ''d'' 전자가 결합 대신 교환 상호작용으로 강자성 결합되기 때문에 육중 결합 가능성이 없다. 알려진 유일한 예외는 이몰리브덴과 디텅스텐이다.^[1]

디몰리브덴과 디텅스텐은 5보다 큰 유효 결합 차수를 갖는 유일한 분자이며, 오중 결합과 부분적으로 형성된 여섯 번째 공유 결합을 갖는다. 이크롬은 형식적으로 육중 결합을 갖는 것으로 묘사되지만, 모든 전자 자기 모멘트의 교환 상호작용이 서로 교환 결합된 두 크롬 원자로 묘사하는 것이 더 적절하다.^[5]

디우라늄도 형식적으로 육중 결합을 갖는 것으로 묘사되지만, 상대론적 양자 화학적 계산에 따르면 네 전자가 두 형식적 결합이 아닌 서로 강자성적으로 결합된 사중 결합이다.^[4] 디우라늄에 대한 이전 계산은 전자 분자 해밀턴을 상대론적으로 처리하지 않아, 두 강자성적으로 결합된 전자를 갖는 4.2의 더 높은 결합 차수를 보였다.^[6]

2. 1. 1. 결합 차수 비교표

분자	FBO	EBO^[1]
Cr₂	6	3.5
[PhCrCrPh]	5	3.5
Cr₂(O₂CCH₃)₄	4	2.0
Mo₂	6	5.2
W₂	6	5.2
Ac₂	3	1.7
Th₂	4	3.7
Pa₂	5	4.5
U₂	6	3.8^[4]
[PhUUPh]	5	3.7
[Re₂Cl₈]^2-	4	3.2

몇몇 금속-금속 결합의 유효 결합 차수(EBO)와 형식적 결합 차수(FBO)가 위 표에 비교되어 있다.

분자의 형식적 결합 차수 (FBO)는 결합성 분자 궤도에 있는 전자에서 반결합성 분자 궤도에 있는 전자를 뺀 값의 절반이다. Roos 등의 계산에서 유효 결합 차수(EBO)는 다음 공식으로 결정할 수 있다.^[1]

: $EBO = \left ( \frac{1}{2} \right )\sum_{p=1}^P(\eta_{b,p}-\eta_{ab,p})-c$

여기서 는 전자쌍 에 대한 형식적 결합성 궤도 점유의 비율이고, 는 형식적 반결합성 궤도 점유의 비율이며, 는 평형 기하학으로부터의 편차를 설명하는 보정 인자이다.

2. 2. 다이크로뮴

다이몰리브데넘(Mo₂)은 근적외선 분광분석법이나 자외선 가시광선 분광법 등을 사용한 몰리브데넘 시트를 이용한 레이저 증발법으로 기체 상태의 낮은 온도(7 K)에서 관찰할 수 있다.^[25] 다이크로뮴과 같이, 다이몰리브데넘에서도 단일항 상태가 예상된다.^[26] 높은 결합 차수는 194 pm의 짧은 결합 길이로 반영된다.

분자의 형식적 결합 차수(FBO)는 결합성 분자 궤도에 있는 전자에서 반결합성 분자 궤도에 있는 전자를 뺀 값의 절반이다. 일반적인 분자의 경우, 이 값은 전적으로 정수 값을 갖는다. 완전한 양자역학적 처리는 더 미묘한 그림을 필요로 하며, 여기에서 전자는 중첩 상태로 존재하여 결합성 및 반결합성 궤도에 부분적으로 기여할 수 있다.

Roos 등의 계산에서 유효 결합 차수(EBO)는 다음 공식으로 결정할 수 있다.

:

EBO = \left ( \frac{1}{2} \right )\sum_{p=1}^P(\eta_{b,p}-\eta_{ab,p})-c

여기서

\eta_{b}

는 전자쌍

p

에 대한 형식적 결합성 궤도 점유의 비율이고,

\eta_{ab}

는 형식적 반결합성 궤도 점유의 비율이며,

c

는 평형 기하학으로부터의 편차를 설명하는 보정 인자이다.^[1]

분자	FBO	EBO^[1]
Cr₂	6	3.5
[PhCrCrPh]	5	3.5
Cr₂(O₂CCH₃)₄	4	2.0
Mo₂	6	5.2
W₂	6	5.2
Ac₂	3	1.7
Th₂	4	3.7
Pa₂	5	4.5
U₂	6	3.8^[4]
[PhUUPh]	5	3.7
[Re₂Cl₈]^2-	4	3.2

이크로뮴은, 비록 형식적으로 육중 결합을 갖는 것으로 묘사되지만, 모든 전자 자기 모멘트의 교환 상호작용이 서로 교환 결합된 두 개의 크롬 원자로 묘사되는 것이 가장 적절하다.^[5]

2. 3. 다이우라늄

Roos 외 연구진은 어떠한 안정적인 원소도 육중 결합보다 더 높은 차수의 결합을 형성할 수 없다고 주장한다. 전이 금속 이량체에 대해 φ 결합이 보고된 적은 없지만, 만약 육중 결합된 악티늄족 원소가 존재한다면, 5중 결합된 다이우라늄 및 넵투늄과 마찬가지로 적어도 하나의 결합은 φ 결합일 가능성이 있다고 예측된다.^[3]

다이우라늄은 형식적으로 육중 결합을 갖는 것으로 묘사되지만, 상대론적 양자 화학적 계산에 따르면 네 개의 전자가 두 개의 형식적 결합이 아닌 서로 강자성적으로 결합된 사중 결합인 것으로 밝혀졌다.^[4] 다이우라늄에 대한 이전의 계산은 전자 분자 해밀턴을 상대론적으로 처리하지 않았으며, 두 개의 강자성적으로 결합된 전자를 갖는 4.2의 더 높은 결합 차수를 생성했다.^[6]

분자	FBO^[1]	EBO^[1]
U₂	6	3.8^[4]
[PhUUPh]	5	3.7

3. 다이몰리브데넘과 다이텅스텐의 발견

다이몰리브데넘(Mo₂)은 근적외선 분광분석법이나 자외선 가시광선 분광법 등을 사용하여 몰리브데넘 시트를 레이저 증발법으로 기체 상태의 낮은 온도(7 K)에서 관찰할 수 있다.^[25] 다이크로뮴과 같이, 다이몰리브데넘에서도 단일항 상태가 예상된다.^[26] 단일항 ¹Σ_g⁺ 바닥 상태는 다이텅스텐에서도 예상된다.^[27] 그러나 이 바닥 상태는 두 고립된 텅스텐 원자의 바닥 상태⁵D₀ 결합이나 들뜬 상태⁷S₃ 결합으로 발생한다. 이 중 후자만이 안정적이고 육중 결합을 갖는 다이텅스텐 이합체이다.^[27] 다이몰리브데넘과 다이크로뮴도 동일한 방법으로 각각 이합체의 가장 안정된 바닥 상태에 도달한다.^[28]

Roos 외 연구진은 어떠한 안정적인 원소도 육중 결합보다 더 높은 차수의 결합을 형성할 수 없다고 주장하는데, 이는 육중 결합이 S 오비탈과 다섯 개의 D 오비탈의 오비탈 혼성화에 해당하기 때문이며, F 오비탈은 란타넘족에서 결합하기에는 원자핵에 너무 가깝게 수축하기 때문이다.^[1] 양자역학적 계산에 따르면 이몰리브덴 결합은 두 개의 시그마 결합, 두 개의 파이 결합 및 두 개의 델타 결합의 조합으로 형성된다.^[2]

전이 금속 이량체에 대해 φ 결합이 보고된 적은 없지만, 만약 육중 결합된 악티늄족 원소가 존재한다면, 5중 결합된 다이우라늄 및 넵투늄과 마찬가지로 적어도 하나의 결합은 φ 결합일 가능성이 있다고 예측된다.^[3] 란타넘족이나 악티늄족에서는 육중 결합이 관찰되지 않았다.^[1]

대부분의 원소의 경우, ''d'' 전자가 결합 대신 교환 상호작용으로 강자성 결합되기 때문에 육중 결합의 가능성조차 배제된다. 알려진 유일한 예외는 이몰리브덴과 다이텅스텐이다.^[1]

3. 1. 결합 길이와 결합 해리 에너지

다이몰리브데넘(Mo₂)은 근적외선 분광분석법이나 자외선 가시광선 분광법 등을 사용하여 몰리브데넘 시트를 레이저 증발법으로 기체 상태의 낮은 온도(7 K)에서 관찰할 수 있다.^[25] 높은 결합 차수는 194 pm의 짧은 결합 길이로 반영된다.

이텅스텐과 이몰리브덴은 모두 인접한 금속 이합체에 비해 매우 짧은 결합 길이를 갖는다.^[1] 예를 들어, 육중 결합된 이몰리브덴은 1.93 Å의 평형 결합 길이를 갖는다. 이는 인접한 4d 전이 금속의 이합체보다 현저히 짧으며, 더 높은 결합 차수를 시사한다.^[8]^[9]^[11] 그러나 이텅스텐과 이몰리브덴의 결합 해리 에너지는 핵간 거리가 짧아 기하학적 변형이 발생하기 때문에 상당히 낮다.^[1]^[10]

결합 차수를 결정하는 한 가지 경험적 기술은 결합 힘 상수에 대한 분광학적 검사이다. 라이너스 폴링은 결합 원자 간의 관계를 연구하여 결합 차수가 대략 힘 상수에 비례한다는 공식을 개발했다.^[12]^[13]^[14]

3. 1. 1. 힘 상수 비교표

Roos 등의 계산에서 유효 결합 차수(EBO)는 다음 공식으로 결정할 수 있다.^[1]

:

여기서 는 전자쌍 에 대한 형식적 결합성 궤도 점유의 비율이고, 는 형식적 반결합성 궤도 점유의 비율이며, 는 평형 기하학으로부터의 편차를 설명하는 보정 인자이다.^[1] 몇몇 금속-금속 결합의 EBO가 형식적 결합 차수와 비교하여 아래 표에 나와 있다.

분자	FBO	EBO^[1]
Cr₂	6	3.5
[PhCrCrPh]	5	3.5
Cr₂(O₂CCH₃)₄	4	2.0
Mo₂	6	5.2
W₂	6	5.2
Ac₂	3	1.7
Th₂	4	3.7
Pa₂	5	4.5
U₂	6	3.8^[4]
[PhUUPh]	5	3.7
[Re₂Cl₈]^2-	4	3.2

다이몰리브데넘과 다이텅스텐은 5보다 큰 유효 결합 차수를 갖는 유일한 분자이며, 오중 결합과 부분적으로 형성된 여섯 번째 공유 결합을 갖는다. 이크롬은 형식적으로 육중 결합을 갖는 것으로 묘사되지만, 모든 전자 자기 모멘트의 교환 상호작용이 서로 교환 결합된 두 개의 크롬 원자로 묘사되는 것이 가장 적절하다.^[5]

결합 차수를 결정하는 한 가지 경험적 기술은 결합 힘 상수에 대한 분광학적 검사이다. 라이너스 폴링은 결합 원자 간의 관계를 연구하여^[12] 결합 차수가 대략^[13] 힘 상수에 비례한다는 공식을 개발했다.

:

여기서 은 결합 차수이고, 는 원자 간 상호 작용의 힘 상수이며, 은 원자 간의 단일 결합의 힘 상수이다.^[14]

아래 표는 금속-금속 이합체에 대한 일부 선택된 힘 상수를 해당 EBO와 비교하여 보여준다. 육중 결합과 일치하게, 몰리브데넘의 합산된 힘 상수는 단일 결합 힘 상수의 5배보다 훨씬 크다.

이합체	힘 상수 (Å)^[11]	EBO^[11]
Cu₂	1.13	1.00
Ag₂	1.18	1.00
Au₂	2.12	1.00
Zn₂	0.01	0.01
Cd₂	0.02	0.02
Hg₂	0.02	0.02
Mn₂	0.09	0.07
Mo₂	6.33	5.38

3. 2. 바닥 상태

다이몰리브데넘(Mo₂)은 근적외선 분광분석법이나 자외선 가시광선 분광법 등을 사용하여 몰리브데넘 시트를 레이저 증발시켜 기체 상태의 낮은 온도(7 K)에서 관찰할 수 있다.^[25] 다이크로뮴과 같이, 다이몰리브데넘에서도 단일항 상태가 예상된다.^[26] 높은 결합 차수는 194 pm의 짧은 결합 길이로 나타난다. 단일항 ¹Σ_g⁺ 바닥 상태는 다이텅스텐에서도 예상된다.^[27] 그러나 이 바닥 상태는 두 고립된 텅스텐 원자의 바닥 상태⁵D₀ 결합이나 들뜬 상태⁷S₃ 결합으로 발생한다. 이 중 후자만이 안정적이고 육중 결합을 갖는 다이텅스텐 이합체이다.^[27] 다이몰리브데넘과 다이크로뮴도 동일한 방법으로 각각 이합체의 가장 안정된 바닥 상태에 도달한다.^[28]

라이너스 폴링은 원자 간 결합 관계를 연구하여 결합 차수가 힘 상수에 비례한다는 다음 공식을 제시했다.^[12]^[13]

:

k_e=n\cdot k_e^{(1)}

여기서 n은 결합 차수, 는 원자 간 상호 작용의 힘 상수, 은 원자 간 단일 결합의 힘 상수이다.^[14]

다음 표는 금속-금속 이합체에 대한 힘 상수와 해당 EBO를 비교한 것이다.

이합체	힘 상수 (Å)^[11]	EBO^[11]
Cu₂	1.13	1.00
Ag₂	1.18	1.00
Au₂	2.12	1.00
Zn₂	0.01	0.01
Cd₂	0.02	0.02
Hg₂	0.02	0.02
Mn₂	0.09	0.07
Mo₂	6.33	5.38

육중 결합에서 몰리브덴의 합산된 힘 상수는 단일 결합 힘 상수의 5배보다 훨씬 크다.

4. 리간드 효과

Roos 외 연구진은 안정적인 원소 중 육중 결합보다 더 높은 차수의 결합을 형성할 수 있는 것은 없다고 주장한다. 이는 육중 결합이 S 오비탈과 다섯 개의 D 오비탈의 오비탈 혼성화에 해당하기 때문이며, F 오비탈은 란타넘족에서 결합하기에는 원자핵에 너무 가깝게 수축하기 때문이다.^[1] 실제로 양자역학적 계산에 따르면 이몰리브덴 결합은 두 개의 시그마 결합, 두 개의 파이 결합 및 두 개의 델타 결합 조합으로 형성된다. (σ 및 π 결합은 δ 결합보다 육중 결합에 훨씬 더 크게 기여한다.)^[2]

전이 금속 이량체에 대해 φ 결합이 보고된 적은 없지만, 만약 육중 결합된 악티늄족 원소가 존재한다면, 5중 결합된 다이우라늄 및 넵투늄과 마찬가지로 적어도 하나의 결합은 φ 결합일 가능성이 있다고 예측된다.^[3] 란타넘족이나 악티늄족에서는 육중 결합이 관찰되지 않았다.^[1]

대부분의 원소의 경우, ''d'' 전자가 결합 대신 교환 상호작용으로 강자성 결합되기 때문에 육중 결합의 가능성조차 배제된다. 알려진 유일한 예외는 이몰리브덴과 디텅스텐이다.^[1] 육중 결합은 호모다이머에서 드물지만, 더 큰 분자에서도 가능성은 열려있다.

4. 1. 방향족 리간드

이론적인 계산에 따르면 굽어진 메탈로센은 선형 형태보다 더 높은 결합 차수를 갖는다고 한다.^[17] 헨리 섀퍼 연구실에서는 자연적인 육중 결합을 위해 디메탈로센을 연구해왔으나, 이러한 화합물은 진정한 육중 결합보다는 얀-텔러 왜곡을 보이는 경향이 있다.

디벤젠 착물 Cr₂(C₆H₆)₂, Mo₂(C₆H₆)₂, 및 W₂(C₆H₆)₂의 경우, D_6h 및 D_6d 공간군의 대칭성을 갖는 삼중항 상태의 분자 결합 궤도는 금속 간 육중 결합의 가능성을 나타낸다. 그러나 양자 화학 계산에 따르면, 해당 D_2h 단일항 기하학은 중심 금속에 따라 D_6h 삼중항 상태보다 39kcal/mol만큼 더 안정하다.^[18]

4. 1. 1. 디레노센

이론적인 계산에 따르면 굽어진 메탈로센은 선형 형태보다 더 높은 결합 차수를 갖는다고 한다.^[17] 이러한 이유로, 헨리 섀퍼 연구실에서는 자연적인 육중 결합을 위해 디메탈로센을 연구해왔다. 그러나 이러한 화합물은 진정한 육중 결합보다는 얀-텔러 왜곡을 보이는 경향이 있다.

예를 들어, 디레노센은 굽어 있다. 그 최전선 분자 궤도를 계산하면 육중 결합을 갖는 단일항 상태와 비교적 안정적인 디라디칼 단일항과 삼중항 상태가 존재함을 시사한다. 그러나 그 상태는 들뜬 상태이며, 삼중항 바닥 상태는 형식적인 5중 결합을 나타낼 것이다.^[17]

4. 1. 2. 디벤젠 착물

이론적인 계산에 따르면 굽어진 메탈로센은 선형 형태보다 더 높은 결합 차수를 갖는다고 한다.^[17] 이러한 이유로, 헨리 섀퍼 연구실에서는 자연적인 육중 결합을 위해 디메탈로센을 연구해왔다. 그러나 이러한 화합물은 진정한 육중 결합보다는 얀-텔러 왜곡을 보이는 경향이 있다.

예를 들어, 디레노센은 굽어 있다. 그 최전선 분자 궤도를 계산하면 육중 결합을 갖는 단일항 상태와 비교적 안정적인 디라디칼 단일항과 삼중항 상태가 존재함을 시사한다. 그러나 그 상태는 들뜬 상태이며, 삼중항 바닥 상태는 형식적인 5중 결합을 나타낼 것이다.^[17] 마찬가지로, 디벤젠 착물 Cr₂(C₆H₆)₂, Mo₂(C₆H₆)₂, 및 W₂(C₆H₆)₂의 경우, D_6h 및 D_6d 공간군의 대칭성을 갖는 삼중항 상태의 분자 결합 궤도는 금속 간 육중 결합의 가능성을 나타낸다. 그러나 양자 화학 계산에 따르면, 해당 D_2h 단일항 기하학은 중심 금속에 따라 D_6h 삼중항 상태보다 39kcal/mol만큼 더 안정하다.^[18]

4. 2. 옥소 리간드

양자 역학적 계산과 텅스텐 산화물 클러스터 W₂O_n (n = 1-6)의 광전자 분광법은 모두 증가된 산화 상태가 이중 텅스텐의 결합 차수를 감소시킨다는 것을 나타낸다. 우선 약한 δ 결합이 끊어져 사중 결합된 W₂O가 생성되며, 추가 산화는 두 개의 브릿징 옥소 리간드가 있고 직접적인 W-W 결합이 없는 이중 텅스텐 복합체 W₂O₆을 생성한다.^[19]

참조

_[1] 논문 Reaching the Maximum Multiplicity of the Covalent Chemical Bond https://www.academia[...]
_[2] 논문 Dimolybdenum: nature of the sextuple bond 1980-09
_[3] 논문 X.alpha.-SW calculations for naked actinide dimers: existence of .vphi. bonds between metal atoms 1984-08
_[4] 논문 Relativistic quantum chemical calculations show that the uranium molecule U2 has a quadruple bond https://hal.archives[...] 2019-01
_[5] 논문 The "sextuple" bond of chromium dimer 1981-02
_[6] 논문 Quantum Chemical Calculations Show that the Uranium Molecule U2 Has a Quintuple Bond. http://archive-ouver[...] 2005-05-17
_[7] 논문 On the dimers of the VIB group: a new NIR electronic state of Mo₂
_[8] 논문 Electronic structure and chemical bonding in W2 molecule 2010-04
_[9] 논문 On the electronic spectrum of the Mo2 molecule observed after flash photolysis of Mo(CO)6 1978-12
_[10] 논문 A halogen bond route to shorten the ultrashort sextuple bonds in Cr2 and Mo2 2017
_[11] 논문 Transition Metal Dimer Internuclear Distances from Measured Force Constants 2003-03
_[12] 논문 A General Valence-Length Correlation for Determining Bond Orders: Application to Carbon-Carbon and Carbon-Hydrogen Chemical Bonds https://scholarworks[...] 2016-01-01
_[13] 논문 Periodic Properties of Force Constants of Small Transition-Metal and Lanthanide Clusters https://pubs.acs.org[...] 2002-06-01
_[14] 서적 Gas Phase Reaction Rate Theory https://books.google[...] Ronald Press Company 1966
_[15] 논문 The Many Ways To Have a Quintuple Bond
_[16] 논문 A theoretical study of the binding and electronic spectrum of the Mo2 molecule 2008-01
_[17] 논문 Metal−Metal Quintuple and Sextuple Bonding in Bent Dimetallocenes of the Third Row Transition Metals 2010-02-17
_[18] 논문 Does the metal–metal sextuple bond exist in the bimetallic sandwich compounds Cr2(C6H6)2, Mo2(C6H6)2, and W2(C6H6)2?† 2013-09
_[19] 논문 Electronic and Structural Evolution and Chemical Bonding in Ditungsten Oxide Clusters: W2On-and W2On(n= 1−6) 2005-07
_[20] 논문 Reaching the Maximum Multiplicity of the Covalent Chemical Bond https://onlinelibrar[...] 2007-02-19
_[21] 논문 On the dimers of the VIB group: a new NIR electronic state of Mo2 https://pubs.rsc.org[...] 2001-01-01
_[22] 논문 The Many Ways To Have a Quintuple Bond https://pubs.acs.org[...] 2007-12-01
_[23] 논문 Reaching the Maximum Multiplicity of the Covalent Chemical Bond https://www.academia[...]
_[24] 논문 The six-bond bound 2007-03
_[25] 논문 On the dimers of the VIB group: a new NIR electronic state of Mo₂
_[26] 논문 The Many Ways To Have a Quintuple Bond
_[27] 논문 Electronic structure and chemical bonding in W2 molecule 2010-04
_[28] 논문 A theoretical study of the binding and electronic spectrum of the Mo2 molecule 2008-01

본 사이트는 AI가 위키백과와 뉴스 기사,정부 간행물,학술 논문등을 바탕으로 정보를 가공하여 제공하는 백과사전형 서비스입니다.
모든 문서는 AI에 의해 자동 생성되며, CC BY-SA 4.0 라이선스에 따라 이용할 수 있습니다.
하지만, 위키백과나 뉴스 기사 자체에 오류, 부정확한 정보, 또는 가짜 뉴스가 포함될 수 있으며, AI는 이러한 내용을 완벽하게 걸러내지 못할 수 있습니다.
따라서 제공되는 정보에 일부 오류나 편향이 있을 수 있으므로, 중요한 정보는 반드시 다른 출처를 통해 교차 검증하시기 바랍니다.

문의하기 : help@durumis.com