클로로설폰산
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1. 개요
클로로설폰산은 황산과 염화설퓨릴의 중간체로, 화학식은 HSO3Cl이다. 무색 또는 엷은 황색의 유상 액체로, 강한 자극취가 나며 물과 격렬하게 반응하여 염화 수소와 황산을 생성한다. 산업적으로는 염산과 삼산화 황의 반응으로 제조되며, 세제, 사카린, 연막탄 등의 제조에 사용된다. 피부에 접촉 시 심한 약상을 일으키고, 흡입 시 폐를 침범하며, 독극물로 지정되어 취급에 주의해야 한다.
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클로로설폰산 - [화학 물질]에 관한 문서 | |
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일반 정보 | |
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IUPAC 이름 | 술푸로클로리드산 |
다른 이름 | 클로로황산 클로로술폰산 염화술폰산 황산 클로로히드린 |
식별 | |
SMILES | ClS(=O)(=O)O |
ChemSpider ID | 23040 |
PubChem CID | 24638 |
InChI | 1/ClHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) |
InChIKey | XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYAO |
표준 InChI | 1S/ClHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) |
표준 InChIKey | XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYSA-N |
CAS 등록번호 | 7790-94-5 |
UNII | 2O9AXL1TJ4 |
RTECS | FX5730000 |
EC 번호 | 232-234-6 |
UN 번호 | 1754 |
성질 | |
화학식 | HSO3Cl |
몰 질량 | 116.52 g/mol |
외형 | 무색 액체, 하지만 상업용 샘플은 보통 옅은 갈색임 |
밀도 | 1.753 g/cm3 |
용해도 | 가수분해 |
용매 | 다른 용매 |
다른 용매에 대한 용해도 | 알코올과 반응함. 염화탄화수소에 용해됨 |
녹는점 | -80 °C |
끓는점 | 151 ~ 152 °C (755 mmHg) |
pKa | -5.9 (트리플루오로아세트산 (CF3CO2H) 내에서) |
굴절률 | 1.433 |
구조 | |
분자 모양 | 사면체 |
위험성 | |
NFPA 704 | NFPA-H: 3 NFPA-F: 0 NFPA-R: 2 NFPA-S: WOX |
신호어 | 위험 |
관련 화합물 | |
관련 화합물 | 염화 황산 황산 |
2. 구조 및 특성
황 원자를 중심으로 3개의 산소와 1개의 염소가 서로 반발하여 정사면체 모양의 분자 구조를 가진다. 고순도의 클로로설폰산은 얻는 것이 거의 불가능하다.[13]
클로로설폰산은 사면체 분자이다. 그 구조는 수십 년 동안 논쟁의 대상이었지만, 1941년 슈리니바사 다르마티는 자화율을 통해 염소가 황과 직접 결합되어 있음을 증명했다.[4][5]
화학식은 SO2(OH)Cl로 더 설명적으로 쓰이지만, HSO3Cl이 전통적이다. 이것은 염화설퓨릴 (SO2Cl2)과 황산 (H2SO4) 사이의 화학적, 개념적 중간체이다.[6] 이 화합물은 순수한 상태로 얻는 경우가 드물다.[7]
무색 또는 엷은 황색의 유상 액체로, 강한 자극취가 있다. 피부에 접촉하면 심한 화상을 일으키며, 연기를 흡입하면 폐를 손상시킨다. 독물 및 극물 취체법상 극물로 지정되어 있다.
2. 1. 분해 반응
물과 격렬하게 반응하여 염화 수소와 황산으로 분해된다.[1]:
흡습성이 강하고 공기 중에서 발연한다.[1]
3. 제조
클로로설폰산은 산업적인 용도로 대량 제조할 때 염산에 삼산화 황을 가하여 만든다.[7]
: HCl + SO3 → ClSO3H
교육 목적으로 소량 제조할 때는 오염화 인(PCl5)과 황산의 반응으로도 얻을 수 있다. 이 방법은 작은 실험실 규모에 더 적합하다.[4]
: PCl5 + H2SO4 → HSO3Cl + POCl3 + HCl
4. 용도
클로로설폰산은 세제 및 화학 반응의 중간생성물로서 유용한 알킬술폰산염을 제조하는 데 사용된다.[7]
: ROH + ClSO3H → ROSO3H + HCl
사카린의 초기 합성은 톨루엔과 클로로설폰산의 반응으로 시작하여 오쏘 및 파라 클로로설폰산톨루엔 유도체를 제공하고, 이어서 벤조산 유도체는 암모니아로 고리화되고 염기로 중화되어 사카린을 형성한다.
: CH3C6H5 + 2HSO3Cl → CH3C6H4SO2Cl + H2SO4 + HCl
정찰용 드론인 리안 모델 147에서 비행운을 차단하는 용도로 사용되며,[9] 연막탄을 생산하는 데도 사용되었다.[10][11]
합성 세제, 의약품, 염료 등의 원료 또는 술폰화제로 사용된다. 스텔스 폭격기의 엔진 배기 가스에 기인하는 비행운 발생을 억제하기 위해 배기 가스 중의 수분을 흡착시키는 목적으로 배기 가스 중에 살포한다.
5. 안전성
클로로설폰산은 물과 격렬하게 반응하여 황산과 염화 수소 기체를 발생시키며, 일반적으로 용액에서 증기가 올라오는 형태로 관찰된다. 따라서 사용할 때는 적절한 환기와 같은 예방 조치를 준수해야 한다.[1]
클로로설폰산(ClSO3H)은 물과 격렬하게 반응하여 부식성인 황산과 염화 수소를 생성하며, 반응식은 다음과 같다.[2]
:ClSO3H + H2O → H2SO4 + HCl
무색 또는 엷은 황색의 유상 액체로, 강한 자극취가 있다. 물과 격렬하게 반응하여 염화 수소와 황산으로 분해된다.[3]
화학식
:
흡습성이 강하고 공기 중에서 발연한다. 피부에 접촉하면 심한 화상을 일으키며, 연기를 흡입하면 폐를 침범한다. 대한민국에서는 독물 및 극물 취체법상 극물로 지정되어 있다.[3]
6. 관련 할로젠화술폰산
참조
[1]
서적
Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution
Pergamon
[2]
웹사이트
New Environment Inc. - NFPA Chemicals
http://www.newenv.co[...]
[3]
서적
Chlorosulfonic Acid
Royal Society of Chemistry
[4]
서적
Encyclopedia of Chemical Technology
https://books.google[...]
Interscience Publishers
1964
[5]
논문
Magnetism and Molecular Structure of Sulphur Compounds
https://www.ias.ac.i[...]
1941-05-01
[6]
서적
Inorganic Chemistry
Academic Press
[7]
간행물
Chlorosulfuric Acid
Wiley-VCH
[8]
웹사이트
The Quiet Revolution
https://publishing.c[...]
[9]
서적
Method and apparatus for suppressing contrails
https://patentimages[...]
United States Patent and Trademark Office
[10]
영상
The Royal Navy at War
Imperial War Museum
2005
[11]
웹사이트
Nazi legacy found in Norwegian trees
https://www.bbc.com/[...]
BBC News Online
2018-04-17
[12]
URL
http://www.newenv.co[...]
[13]
저널
Chlorosulfuric Acid
http://dx.doi.org/10[...]
Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA
2000-06-15
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