염기

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1. 개요

염기는 아레니우스, 브뢴스테드-로우리, 루이스의 정의에 따라 다르게 정의되는 물질이다. 아레니우스는 물에 녹아 수산화 이온(OH⁻)을 생성하는 물질, 브뢴스테드-로리는 양성자(프로톤)를 받아들이는 물질, 루이스는 전자쌍을 제공하는 물질을 염기라고 정의했다. 염기는 전해질이며 쓴맛을 띠고, pH가 7 이상이며 산과 반응하여 중화된다. 강염기에는 수산화 나트륨, 수산화 칼륨 등이 있으며, 약염기에는 암모니아수 등이 있다. 초염기는 물의 산성도 때문에 수용액에서는 존재할 수 없으며, 고체 염기는 불균일 촉매로 사용된다. 염기는 비누, 종이, 레이온 제조, 배기가스 정화, 제산제 등 다양한 산업 분야에서 활용된다. 염기는 분자 내 수산화 이온의 수에 따라 일양성자성, 이양성자성, 삼양성자성 염기로 분류된다. '염기(Base)'라는 용어는 1717년 루이 르메리에 의해 처음 사용되었다.

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화합물 - 염
염은 산과 염기의 반응으로 생성되는 이온 화합물이며, 다양한 방법으로 형성되고 산성염, 염기성염, 정염으로 분류되며, 이온 결합, 물리적 성질, 화학적 성질을 나타내고, 앙금 생성 반응을 보이며, 식품, 제조, 농업 등에서 광범위하게 활용된다.
화합물 - 발색단
발색단은 분자 내에서 빛 에너지를 흡수하여 색을 나타내는 원자단 또는 분자 부분으로, 공액 π 결합 시스템을 가지며, 레티날, 엽록소, 헤모글로빈 등 다양한 물질에 존재하고 할로크로미즘 현상을 나타내며, 한국에서는 다양한 산업 분야에 응용되고 활발한 연구가 진행되고 있다.
염기 - 수산화물
수산화물은 수산화 이온을 포함하는 화합물로, 브뢴스테드-로우리 염기 및 루이스 염기로 작용하며, 다양한 무기 및 유기 반응에서 중요한 역할을 한다.
염기 - 강염기
강염기는 수용액에서 수산화 이온을 많이 생성하는 염기로, 알칼리 금속, 알칼리 토류 금속 등의 수산화물과 초염기를 포함한다.
화학에 관한 - 칼륨
칼륨은 은백색의 무른 알칼리 금속으로 반응성이 매우 높고 생물학적으로 중요한 전해질이며, 비료 생산을 비롯한 다양한 산업 분야에서 활용되지만 물과의 격렬한 반응 및 폭발성 과산화물 생성 가능성으로 취급 시 주의가 필요하며, 자연계에 세 가지 동위원소로 존재한다.
화학에 관한 - 파울리 배타 원리
파울리 배타 원리는 1925년 볼프강 파울리가 제시한 양자역학 원리로, 동일한 페르미온은 동일한 양자 상태에 존재할 수 없으며, 원자의 전자 배치, 화학 결합, 천체 특성 등을 설명하는 데 중요한 역할을 한다.

염기
산과 염기
기본 정보
정의	화학에서, 염기(鹽基, base)는 산과 반응하여 염(鹽, salt)을 형성하는 화학 물질이다.
특징	염기는 일반적으로 수용액에서 pH를 7 이상으로 높인다. 염기는 수소 이온(H+)을 받아들이거나, 수산화 이온(OH−)을 내놓는다.
주요 분류	브뢴스테드-로우리 염기 루이스 염기
종류	유기염기 염기성 산화물 강염기 초염기 비친핵성 염기 약염기
산과 염기의 관계
산-염기 반응	염기는 산과 반응하여 중화 반응을 일으키며, 염과 물을 생성한다.
중화 반응	산과 염기가 반응하여 산과 염기의 성질을 잃고 중성이 되는 반응이다.
염 (화학)	산과 염기의 중화 반응의 결과로 생성되는 화합물이다.
염기의 주요 성질
pH	염기는 수용액에서 pH를 7 이상으로 높인다.
이온화	수용액에서 수산화 이온(OH-)을 생성한다.
반응성	산과 중화 반응을 한다. 일부 염기는 금속과 반응하여 수소 기체를 생성한다.
염기의 종류 상세 설명
브뢴스테드-로우리 염기	수소 이온(H+)을 받아들이는 물질이다.
루이스 염기	전자쌍을 제공하는 물질이다.
강염기	수용액에서 완전히 이온화하여 많은 수산화 이온을 생성하는 염기이다. 예시: 수산화나트륨, 수산화칼륨
약염기	수용액에서 부분적으로 이온화하는 염기이다. 예시: 암모니아
초염기	매우 강한 염기성을 나타내는 물질이다.
비친핵성 염기	친핵성은 약하지만 염기성이 강한 물질이다.
유기염기	유기 화합물에 염기성을 띄는 작용기를 포함하는 염기이다.
기타 관련 정보
염기성 산화물	염기성을 나타내는 산화물이다. 예시: 산화나트륨, 산화칼슘
염기성 추출	산성 물질을 분리하는 데 사용되는 화학적 추출 방법이다.
산도 함수	용액의 산성도 또는 염기성도를 측정하는 함수이다.
자기 이온화	물과 같은 일부 용매가 스스로 이온화하는 과정이다.
루이스 산 촉매 작용	루이스 산을 촉매로 사용하는 반응이다.
불완전 결합 루이스 쌍	루이스 산과 루이스 염기가 완전히 결합하지 못한 상태이다.
카이랄 루이스 산	카이랄성을 가지는 루이스 산이다.
같이 보기
관련 항목	산 양쪽성 pH 산-염기 반응 산-염기 항상성 산-염기 추출 산-염기 지시약 산-염기 적정 중화 반응 산 강도 산도 함수 하메트 산도 함수 이온화 상수 평형화학 양성자 친화도 물의 자가 이온화 루이스 산 촉매작용 불완전 결합 루이스쌍 카이랄 루이스 산

2. 정의

일반적으로 프로톤(H⁺)을 받아들이거나 전자쌍을 제공하는 화학종이다.^[14] 역사적으로 개념의 확장을 수반하며 여러 가지 정의가 고려되었다.

염기로 작용하는 성질을 '''염기성'''이라고 하며, 수용액의 염기성은 '''알칼리성'''이라고도 한다. 산·염기는 상대적인 개념으로, 어떤 물질에 대한 염기가 다른 물질에 대해서는 산인 경우가 많다. 예를 들어, 물은 염화수소에 대해서는 염기(H⁺를 빼앗는다)가 되지만, 암모니아에 대해서는 산(H⁺를 준다)으로 작용한다.

:H2O + HCl <=> H3O^+ + Cl^-

:H2O + NH3 <=> OH^- + NH4^+

단, 일상적으로 “염기”라고 하면 물에 대한 염기를 의미하므로, 그 경우 물은 “중성의 물질”이라고 할 수 있다. 염기성이 강한 염기를 강염기(강알칼리), 약한 염기를 약염기(약알칼리)라고 부른다.

염기는 문맥에 따라 “친핵제”, “친핵성”이라고도 언급된다. 또한 생물학에서는 핵산을 구성하는 핵산염기를 단순히 염기라고 부르는 경우가 있다.

2. 1. 아레니우스의 정의

스반테 아레니우스는 물에 녹아서 수산화 이온(OH⁻)과 양이온으로 전리되는 물질을 염기(base)라고 정의하였다. 아레니우스의 정의에 따른 염기를 아레니우스 염기라고 하며, 물에 녹았을 때 수산화물 이온(OH⁻)을 내놓는 물질을 말한다. 아래 식에서 수산화나트륨(NaOH)는 아레니우스 염기로 작용한다.

:NaOH -> Na^+ + OH^-

2. 2. 브뢴스테드-로우리의 정의

브뢴스테드-로리의 정의에 따르면 염기는 양성자(프로톤)를 받아들이는 물질이다.^[18] 아래 반응식에서 "'''B'''" 또는 "'''B'''^-"가 브뢴스테드 염기이다.

:B + H^+ -> BH^+

:B^- + H^+ -> BH

물은 염화수소에 대해서는 염기(H⁺를 빼앗는다)가 되고, 암모니아에 대해서는 산(H⁺를 준다)으로 작용한다.

:H2O + HCl <=> H3O^+ + Cl^-

:H2O + NH3 <=> OH^- + NH4^+

2. 3. 루이스의 정의

루이스는 고립 전자쌍을 주는 화학종을 염기로 정의하였다.^[19] 이러한 루이스 염기는 하나 이상의 고에너지 비공유 전자쌍을 가지고 있어 수용체 분자의 저에너지 빈 오비탈과 공유하여 착물을 형성할 수 있다. 아레니우스가 정의한 산과 염기도 루이스의 정의로 설명할 수 있다.

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루이스의 정의는 매우 포괄적인 정의라고 할 수 있지만, 모든 산과 염기 이론을 설명할 수 있는 것으로 오해할 수 있다. 브뢴스테드-로우리 정의로 설명할 수 있었던 산 물질이 루이스 정의에서는 염기로 작용할 수 있다. 따라서 브뢴스테드-로우리 정의에 의한 산과 염기가 모두 루이스 산이나 루이스 염기가 될 수 있는 것은 아니다. 대표적인 예로 물은 브뢴스테드-로우리 정의에 의해 산과 염기로 모두 작용할 수 있지만 루이스의 정의에 의한다면 물 자체는 루이스 염기로만 작용할 수 있다.

루이스 산: 삼플루오르화 붕소 등
루이스 염기: 물 등

프로톤(H⁺) 외에도, 가능한 '전자쌍 수용체'(루이스 산)에는 삼플루오르화 붕소(BF₃)과 같은 중성 분자와 Ag²⁺, Fe³⁺, Mn⁷⁺과 같은 고산화 상태 금속 이온이 포함된다. 금속 이온을 포함하는 착물은 일반적으로 배위 착물로 설명된다.^[7]

루이스의 원래 공식에 따르면, 중성 염기가 중성 산과 결합을 형성할 때 전기적 스트레스 상태가 발생한다.^[3] 산과 염기는 이전에 염기에 속했던 전자쌍을 공유한다.^[3] 결과적으로 높은 쌍극자 모멘트가 생성되는데, 이는 분자를 재배열하여 0으로 줄일 수 있다.^[3]

3. 성질

대부분의 염기는 전해질이며 대체로 쓴맛이 나고, 손에 닿으면 단백질을 녹이는 성질 때문에 미끈거린다. 염기 물질은 보통 수소이온지수가 7 이상이다.^[2]

염기의 일반적인 특징은 다음과 같다.

농축된 혹은 강염기는 유기물에 대해 부식성이 있으며 산성 물질과 격렬하게 반응한다.
수용액 또는 용융된 염기는 이온으로 해리되어 전기를 전도한다.
지시약과의 반응: 염기는 붉은색 리트머스 종이를 파란색으로, 페놀프탈레인을 분홍색으로 변화시키고, 브로모티몰블루는 자연색인 파란색을 유지하며, 메틸오렌지를 노란색으로 변화시킨다.
표준 조건에서 염기성 용액의 pH는 7보다 크다.
염기는 쓴맛이 난다.^[2]

4. 반응

염기는 산과 반응하여 염과 물을 생성하는 중화 반응을 한다. 강염기인 수산화 나트륨(NaOH)과 강산인 염산(HCl)의 중화 반응 결과, 염화 나트륨(NaCl, 소금)과 물이 생성된다.^[3]

물에 녹으면 강염기인 수산화나트륨은 수산화 이온과 나트륨 이온으로 이온화된다.

:NaOH -> Na+ + OH-

마찬가지로 물에서 산인 염화수소는 히드로늄 이온과 염화 이온을 형성한다.

:HCl + H2O -> H3O+ + Cl-

두 용액을 섞으면 H₃O⁺ 이온과 OH^- 이온이 결합하여 물 분자를 형성한다.

:H3O+ + OH- -> 2H2O

같은 양의 NaOH와 HCl을 녹이면 염기와 산이 정확하게 중화되어 용액에 NaCl, 즉 식탁소금만 남게 된다.

베이킹소다나 달걀 흰자와 같은 약한 염기를 사용하여 산 누출을 중화시켜야 한다. 수산화 나트륨이나 수산화칼륨과 같은 강염기를 사용하여 산 누출을 중화시키면 격렬한 발열 반응이 일어날 수 있으며, 염기 자체가 원래 산 누출만큼 피해를 줄 수 있다.

4. 1. 염기와 물의 반응

다음 반응은 염기(B)가 물과 반응하여 짝산(BH⁺)과 짝염기(OH⁻)를 생성하는 것을 나타낸다.

:{B}_{(aq)} + {H2O}_{(l)} <=> {BH+}_{(aq)} + {OH- }_{(aq)}

이 반응에 대한 평형 상수 K_b는 다음 방정식으로 구할 수 있다.

:

K_b = \frac{[BH^+][OH^-]}{[B]}

이 방정식에서 염기(B)와 매우 강염기(짝염기 OH⁻)는 양성자를 두고 경쟁한다. 결과적으로 물과 반응하는 염기는 상대적으로 작은 평형 상수 값을 갖는다. 평형 상수 값이 작을수록 약염기이다.

4. 2. 비수산화물의 알칼리성

탄산 나트륨(Na₂CO₃)과 암모니아(NH₃)는 수산화 이온(OH⁻)을 포함하지 않지만, 물과 반응하여 수산화 이온을 생성하므로 염기성을 나타낸다.

:Na₂CO₃ + H₂O -> 2Na+ + HCO₃- + OH-|탄산 나트륨 수용액 반응식^영어

:NH₃ + H₂O -> NH₄+ + OH-|암모니아 수용액 반응식^영어

5. 강염기와 약염기

염기성이 강한 염기를 강염기(강알칼리), 약한 염기를 약염기(약알칼리)라고 부른다. 강염기로는 수산화 나트륨(NaOH), 수산화 칼륨(KOH), 수산화 칼슘(Ca(OH)₂) 등이 있고, 약염기로는 암모니아수(NH₄OH), 수산화 마그네슘(Mg(OH)₂) 등이 있다.

5. 1. 강염기

강염기는 산-염기 반응에서 매우 약한 산(예: 물)의 분자에서도 양성자(H⁺)를 제거(혹은 탈양성자화)할 수 있는 염기성 화합물이다. 강염기는 물에서 거의 완전히 가수분해되어 수준화 효과를 나타낸다.^[3] 이 과정에서 물 분자는 물의 양쪽성 때문에 강염기와 결합하고 수산화 이온이 방출된다.^[3] 매우 강한 염기는 물이 없더라도 매우 약한 산성 C–H기를 탈양성자화할 수 있다.

다음은 여러 가지 강염기 목록이다.

화합물	화학식
수산화 리튬	LiOH
수산화 나트륨	NaOH
수산화 칼륨	KOH
수산화 루비듐	RbOH
수산화 세슘	CsOH
수산화 마그네슘	Mg(OH)₂
수산화 칼슘	Ca(OH)₂
수산화 스트론튬	Sr(OH)₂
수산화 바륨	Ba(OH)₂
테트라메틸암모늄 수산화물	N(CH₃)₄OH
구아니딘	HNC(NH₂)₂

이러한 강염기의 양이온은 주기율표의 1족과 2족(알칼리 금속 및 알칼리 토금속)에 나타난다. 테트라알킬화 암모늄 수산화물은 물에서 완전히 해리되므로 강염기이기도 하다. 구아니딘은 양성자화되었을 때 예외적으로 안정적인 종의 특수한 경우이다.

p''K_a''가 약 13보다 큰 산은 매우 약한 산으로 간주되며, 그 공액 염기는 강염기이다.

5. 2. 약염기

약염기는 수용액에서 완전히 이온화되지 않거나, 양성자화가 불완전한 염기를 말한다. 예를 들어, 암모니아는 다음 방정식에 따라 물에 양성자를 전달한다.^[5]

:NH₃(aq) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

이 반응의 25°C에서의 평형 상수는 1.8 x 10⁻⁵이며,^[6] 반응 정도 또는 이온화도는 매우 작다. 대표적인 약염기로는 암모니아수(NH₄OH), 수산화 마그네슘(Mg(OH)₂)이 있다.

6. 초염기

카르바니온, 아마이드 이온, 수소화물 이온의 1족 염은 그 짝산이 안정적인 탄화수소, 아민, 그리고 이수소이기 때문에 훨씬 더 강한 염기가 되는 경향이 있다. 일반적으로 이러한 염기는 나트륨과 같은 순수한 알칼리 금속을 짝산에 첨가하여 생성된다. 이들은 "초염기"라고 불리며, 수산화 이온보다 강한 염기이기 때문에 수용액 상태로 유지하는 것은 불가능하다(수준화 효과 참조).^[4] 예를 들어, 에톡시드 이온(에탄올의 짝염기)은 물이 존재하는 경우 이 반응을 정량적으로 거친다.

:CH3CH2O- + H2O -> CH3CH2OH + OH-

일반적인 초염기의 예는 다음과 같다.

부틸 리튬 (n-C₄H₉Li)
디이소프로필아미드리튬 (LDA) [(CH₃)₂CH]₂NLi
Diethylamide lithium|디에틸아마이드 리튬^영어 (LDEA)
소듐 아마이드 (NaNH₂)
소듐 하이드라이드 (NaH)
Lithium bis(trimethylsilyl)amide|리튬 비스(트라이메틸실릴)아마이드^영어

가장 강력한 초염기는 기체 상에서만 합성된다.

오르토-디에티닐벤젠 다이애니온 (C₆H₄(C₂)₂)²⁻ (지금까지 합성된 가장 강력한 초염기)
메타-디에티닐벤젠 다이애니온 (C₆H₄(C₂)₂)²⁻ (두 번째로 강력한 초염기)
파라-디에티닐벤젠 다이애니온 (C₆H₄(C₂)₂)²⁻ (세 번째로 강력한 초염기)
리튬 모노옥사이드 애니온 (LiO⁻)은 디에티닐벤젠 다이애니온이 생성되기 전까지 가장 강력한 초염기로 여겨졌다.

7. 고체 염기

고체 염기의 예는 다음과 같다.

산화물 혼합물: SiO|에스아이오|2^영어, Al|에이엘|2^영어O|오|3^영어; MgO, SiO|에스아이오|2^영어; CaO, SiO|에스아이오|2^영어^[8]
담지 염기: 실리카에 담지된 LiCO|리튬 카보네이트|3^영어; 알루미나에 담지된 NR|엔알|3^영어, NH|암모니아|3^영어, KNH|포타슘 아마이드|2^영어; 실리카-알루미나에 담지된 NaOH, KOH^[8]
무기 화합물: BaO, KNaCO|탄산 칼륨 나트륨|3^영어, BeO, MgO, CaO, KCN^[8]
음이온 교환 수지^[8]
900℃에서 처리되었거나 N|엔|2^영어O, NH|암모니아|3^영어, ZnCl|염화 아연|2^영어-NH|암모늄 클로라이드|4^영어Cl-CO|이산화 탄소|2^영어로 활성화된 목탄^[8]

고체 표면의 염기 세기는 전기적으로 중성인 산을 흡수하여 공액 염기를 성공적으로 형성하는 능력에 따라 결정된다.^[9] 고체 염기 촉매의 염기 세기는 "단위 표면적당 염기점의 수"로 나타낸다.^[9] 염기점의 양을 측정하는 두 가지 방법이 개발되었다. 하나는 지시약을 사용한 벤조산 적정법이고, 다른 하나는 기체 산 흡착법이다.^[9] 충분한 염기 세기를 가진 고체는 전기적으로 중성인 산성 지시약을 흡수하여 산성 지시약의 색깔을 그 공액 염기의 색깔로 변화시킨다.^[9] 기체 산 흡착법을 수행할 때는 일산화 질소를 사용한다.^[9] 그런 다음 흡수된 이산화탄소의 양을 계산하여 염기점을 결정한다.^[9]

8. 염기의 활용

수산화 나트륨은 비누, 종이 및 인조 섬유 레이온 제조에 사용된다. 수산화 칼슘(소석회)은 표백 분말 제조, 발전소와 공장에서 배기가스에 의해 발생하는 이산화 황을 제거하는 데 사용된다.^[15] 수산화 마그네슘은 위의 과도한 산을 중화하고 소화불량을 치료하는 제산제로 사용된다. 탄산 나트륨은 세탁소다로 사용되고, 센물을 연하게 하는 데 사용된다. 탄산수소 나트륨(또는 중탄산나트륨)은 요리에 베이킹소다로 사용되고, 베이킹파우더 제조, 소화불량 치료를 위한 제산제, 그리고 소다산 소화기에 사용된다. 수산화 암모늄은 옷에서 기름때를 제거하는 데 사용된다.

9. 다중 양성자성 염기

염기는 분자식 한 개당 이온화 가능한 수산화물(OH⁻) 이온의 수에 따라 일양성자성, 이양성자성, 삼양성자성 염기로 분류된다. 이온화 가능한 수산화물 이온의 수를 염기의 '''산도'''라고도 한다.^[11]^[12] 분자식 한 개당 하나의 이온화 가능한 수산화물 이온을 갖는 염기는 일양성자성 염기라고 하며, 하나의 양성자(H⁺)를 받아들일 수 있다.^[10]

9. 1. 일양성자성 염기

염기 하나의 분자가 완전한 이온화를 통해 하나의 수산화물 이온을 생성할 때, 그 염기는 단산성 또는 '''일양성자산''' 염기라고 한다. 단산성 염기의 예는 다음과 같다.

수산화나트륨, 수산화칼륨, 수산화은, 수산화암모늄 등

9. 2. 이양성자성 염기

한 분자의 염기가 완전한 이온화를 통해 두 개의 수산화물 이온을 생성할 때, 그 염기는 이산성 또는 '''이양성자성'''이라고 한다. 이양성자성 염기의 예는 다음과 같다.

수산화 바륨, 수산화 마그네슘, 수산화 칼슘, 수산화 아연, 수산화 제이철, 수산화 제일주석, 수산화 제일납, 수산화 제이구리 등.

9. 3. 삼양성자성 염기

이온화를 통해 수산화 이온 세 개를 생성하는 염기를 '''삼양성자성 염기'''라고 한다. 삼양성자성 염기의 예시는 다음과 같다.

수산화알루미늄
수산화제이철
수산화금(III)^[12]

10. 어원

'염기(Base)'라는 용어는 1717년 프랑스 화학자 루이 르메리(Louis Lémery)가 연금술 용어인 'matrix(기질)'를 대체하는 말로 처음 사용했다.^[20] 현대적 의미의 염기는 프랑스 화학자 기욤-프랑수아 루엘(Guillaume-François Rouelle)에 의해 정립되었다.^[13] 그는 중성염이 산과 염기의 결합으로 생성된다고 정의하였다. 18세기에 알려진 대부분의 산은 휘발성 액체 또는 증류 가능한 "spirits"였던 반면, 염은 본질적으로 결정성 고체였다. 따라서 산의 휘발성 또는 "spirit"을 파괴하고 결과 염에 고체성(즉, 구체적인 base)을 부여하는 것은 산을 중화시키는 물질, 즉 염기였다.^[13]

11. 핵산 염기 (참고)

생물학에서는 핵산을 구성하는 핵산염기를 단순히 염기라고 부르는 경우가 있다.^[14]

참조

_[1] 서적 Investigating chemistry: a forensic science perspective W. H. Freeman and Co 2009
_[2] 웹사이트 Definition of BASE http://www.merriam-w[...] 2018-05-03
_[3] 학술지 Acids and Bases https://www.scienced[...] 1938-09-00
_[4] 웹사이트 10.4.1. Alkoxide Ions https://chem.librete[...] LibreText 2015-07-16
_[5] 서적 General Chemistry Saunders College Publishing 1992
_[6] 서적 General Chemistry. Principles and Modern Applications Prentice Hall 2002
_[7] 서적 Inorganic Chemistry Prentice-Hall 1999
_[8] 서적 Solid Acids and Bases: their catalytic properties https://books.google[...] Academic Press
_[9] 서적 New Solid Acids and Bases: their catalytic properties https://books.google[...] Elsevier
_[10] 웹사이트 Polyprotic Acids & Bases https://chem.librete[...] 2016-07-13
_[11] 웹사이트 Electrophile – Nucleophile – Basicity – Acidity – pH Scale http://www.citycolle[...]
_[12] 웹사이트 Introduction to Bases: Classification, Examples with Questions & Videos https://web.archive.[...] 2018-02-02
_[13] 학술지 The origin of the term 'base' https://web.archive.[...]
_[14] 웹사이트 base http://goldbook.iupa[...]
_[15] 서적 理化学辞典岩波書店
_[16] 백과사전 AL-ḲILY
_[17] 백과사전 alcali
_[18] 웹사이트 Brønsted base http://goldbook.iupa[...]
_[19] 웹사이트 Lewis base http://goldbook.iupa[...]
_[20] 학술지 The origin of the term "base" https://web.archive.[...]
_[21] 문서 에탄올은 분자 내에 OH를 가지고 있지만, 수용액에서 OH−을 내놓지 못하므로 염기가 아니다.
_[22] 문서 물에 녹는 염기만 알칼리라고 부른다.

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