브로민화 나트륨
1. 개요
브로민화 나트륨(NaBr)은 염화 나트륨과 유사한 입방 결정 구조를 가지는 무기 화합물이다. 수산화 나트륨을 브로민화 수소로 처리하여 생성되며, 브로민의 공급원, 유기 합성, 사진술, 소독제, 석유 산업 등 다양한 분야에서 활용된다. 19세기 말과 20세기 초에는 최면제, 항경련제, 진정제로 사용되었으나, 1975년 미국에서는 독성 문제로 인해 의약품에서 제거되었다. 브로민화 나트륨은 경구 LD50이 낮아 독성이 낮지만, 브로민 이온의 축적성 때문에 장기적인 노출에 주의해야 한다.
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| IUPAC 이름 | 브로민화 나트륨 |
|---|---|
| 다른 이름 | 해당 없음 |
| 화학식 | NaBr |
| 몰 질량 | 102.894 g/mol |
| 외관 | 흰색 분말, 흡습성 |
| 밀도 | 3.21 g/cm3 (무수물) |
|---|---|
| 밀도 (이수화물) | 2.18 g/cm3 |
| 물에 대한 용해도 | 71.35 g/100 mL (−20 °C) |
| 물에 대한 용해도 | 79.52 g/100 mL (0 °C) |
| 물에 대한 용해도 | 94.32 g/100 mL (25 °C) |
| 물에 대한 용해도 | 104.9 g/100 mL (40 °C) |
| 물에 대한 용해도 | 116.2 g/100 mL (100 °C) |
| 메탄올에 대한 용해도 | 17.3 g/100 g (0 °C) |
| 메탄올에 대한 용해도 | 16.8 g/100 g (20 °C) |
| 메탄올에 대한 용해도 | 16.1 g/100 g (40 °C) |
| 메탄올에 대한 용해도 | 15.3 g/100 g (60 °C) |
| 에탄올에 대한 용해도 | 2.45 g/100 g (0 °C) |
| 에탄올에 대한 용해도 | 2.32 g/100 g (20 °C) |
| 에탄올에 대한 용해도 | 2.29 g/100 g (30 °C) |
| 에탄올에 대한 용해도 | 2.35 g/100 g (70 °C) |
| 포름산에 대한 용해도 | 19.3 g/100 g (18 °C) |
| 포름산에 대한 용해도 | 19.4 g/100 g (25 °C) |
| 글리세롤에 대한 용해도 | 38.7 g/100 g (20 °C) |
| 디메틸포름아미드에 대한 용해도 | 3.2 g/100 g (10.3 °C) |
| 다른 용매에 대한 용해도 | 알코올, 액체 암모니아, 피리딘, 하이드라진, SO2에 용해됨 |
| 다른 용매에 대한 용해도 | 아세톤, 아세토나이트릴에는 불용성 |
| 녹는점 | 747 °C (무수물) |
| 녹는점 (이수화물) | 36 °C (분해) |
| 끓는점 | 1390 °C |
| 굴절률 | 1.6428 (24 °C) |
| 굴절률 (KrF) | 1.8467 (24 °C) |
| 굴절률 (He–Ne) | 1.6389 (24 °C) |
| 점성도 | 1.42 cP (762 °C) |
| 점성도 | 1.08 cP (857 °C) |
| 점성도 | 0.96 cP (937 °C) |
| 증기압 | 1 torr (806 °C) |
| 증기압 | 5 torr (903 °C) |
| 열전도율 | 5.6 W/(m·K) (150 K) |
| 자기 감수율 | −41.0·10−6 cm3/mol |
| 결정 구조 | 입방정계 |
|---|---|
| 격자 상수 | 5.97 Å |
| 표준 생성 엔탈피 | −361.41 kJ/mol |
|---|---|
| 표준 깁스 자유 에너지 | −349.3 kJ/mol |
| 엔트로피 | 86.82 J/(mol·K) |
| 열용량 | 51.4 J/(mol·K) |
| ATC 코드 | 해당 없음 |
|---|
| MSDS | 외부 MSDS |
|---|---|
| 인화점 | 800 °C |
| LD50 | 3500 mg/kg (쥐, 경구) |
| NFPA 704 | 건강: 2 화재: 0 반응성: 0 |
| 다른 음이온 | 플루오린화 나트륨 염화 나트륨 아이오딘화 나트륨 아스타틴화 나트륨 |
|---|---|
| 다른 양이온 | 브로민화 리튬 브로민화 칼륨 브로민화 루비듐 브로민화 세슘 브로민화 프랑슘 |
| CAS 등록번호 | 7647-15-6 |
|---|---|
| CAS 등록번호 (이수화물) | 13466-08-5 |
| PubChem CID | 253881 |
| RTECS 번호 | VZ3150000 |
| ChemSpider ID | 22712 |
| ChEMBL | 1644694 |
| UNII | LC1V549NOM |
| InChI | 1/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
| InChIKey | JHJLBTNAGRQEKS-REWHXWOFAR |
| SMILES | [Na+].[Br-] |
| 표준 InChI | 1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1 |
| 표준 InChIKey | JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M |
| 오스트레일리아 | S4/S5 |
|---|
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브로민화물 -
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진정제 -
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염화 나트륨은 염화물 이온과 나트륨 이온으로 구성된 백색 고체 이온 결정으로, 짠맛을 내며 융점은 800.4℃이고, 다양한 용도로 사용되며 겨울철 제설에도 활용되는 정염의 일종이다.
2. 합성, 구조, 반응
브로민화 나트륨(NaBr)은 NaCl, NaF, NaI과 동일한 입방 결정 구조를 갖는다. 무수 염은 50.7°C 이상에서 결정화되며, 이수화물 염(NaBr·2H2O영어)은 50.7°C 이하의 수용액에서 결정화된다.
2.2. 반응
브로민화 나트륨은 브로민의 공급원으로 사용될 수 있다. NaBr 수용액을 염소 기체로 처리하면 브로민이 생성된다.
: 2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl
브로민화 나트륨과 강산을 혼합하면 휘발성 브로민화 수소가 생성된다. 인산을 사용하면 브로민화 수소의 산화를 피할 수 있다.
: NaBr + H3PO4 → HBr + NaH2PO4
유기 염소 화합물을 유기 브로민 화합물 유도체로 전환하는 친핵체로, 유기 합성에서 널리 사용된다.
: NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = 알킬기)
3.1. 의학
세도뉴럴(Sedoneural)로도 알려진 브로민화 나트륨은 19세기 말과 20세기 초에 의학에서 최면제, 항경련제, 진정제로 널리 사용되었다. 브로민화 나트륨의 작용은 브로민 이온에 기인하며, 이러한 이유로 브로민화 칼륨도 동일하게 효과적이다. 1975년, 브로민은 브로모-셀처와 같은 미국의 의약품에서 독성으로 인해 제거되었다.