산화 마그네슘
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1. 개요
산화 마그네슘(MgO)은 탄산 마그네슘이나 수산화 마그네슘을 하소하거나 마그네슘을 직접 태워 생성되는 화합물이다. 2800℃의 융점과 3600℃의 비등점을 가지며, 물에 잘 녹지 않는다. 내화물, 의약품(제산제, 완하제), 식품 첨가물, 시멘트, 비료, 폐기물 처리 등 다양한 용도로 사용된다. 또한, 전기적 절연체, 광학 재료, 스핀트로닉스 소자, 브레이크 라이닝 등에도 활용된다. 산화 마그네슘 분진 흡입 시 금속열을 유발할 수 있으며, 고용량 섭취 시 부작용이 발생할 수 있다.
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- 제산제 - 탄산 마그네슘
탄산 마그네슘은 MgCO₃의 화학식을 가지는 무기 화합물로, 무색 또는 백색의 고체이며, 물과 에탄올에 녹지 않고 산과 반응하여 이산화탄소를 방출하며, 내화 벽돌, 소화제, 화장품 등 다양한 산업 분야에서 사용되는 무독성 물질이다. - 제산제 - 수산화 마그네슘
수산화 마그네슘은 마그네슘 염 수용액에 염기 수용액을 반응시켜 얻는 무색 고체로, 제산제, 설사약, 난연제 등으로 사용되며, 공업적으로는 마그네슘 염이나 해수에서 추출하고, 의학적으로는 제산제나 설사약으로, 산업적으로는 산성 폐수 중화 등에 활용된다. - 마그네슘 화합물 - 몬모릴로나이트
몬모릴로나이트는 층상구조 점토광물로 이온 교환 능력과 높은 수분 흡수력을 가지며, 토목공학, 유화 작용, 티크소트로피 등의 특징을 보이고, 알칼리성 토양 및 열수 변질 작용으로 생성되어 다양한 산업 분야와 환경 정화에 활용되며 인체 건강 및 환경 영향에 대한 연구가 진행 중이다. - 마그네슘 화합물 - 질산 마그네슘
질산 마그네슘은 마그네슘과 질산의 반응으로 생성되는 수용성 물질이며, 가열 시 산화 마그네슘, 산소, 질소 산화물로 분해되고, 진한 질산 제조 시 탈수제 및 비료 성분으로 사용된다. - 세라믹 재료 - 산화 아연
산화 아연(ZnO)은 흰색 분말 형태의 양쪽성 산화물로, 고무, 안료, 의약품, 세라믹, 전자 장치 등 다양한 산업 분야에 사용되며 높은 굴절률, 열전도율, 항균성 및 자외선 차단 능력을 지닌 물질이다. - 세라믹 재료 - 탄화 규소
탄화규소는 탄소와 규소의 화합물로, 다양한 다형체로 존재하며, 연마재, LED, 고성능 전력 반도체, 방탄복, 보석 등 다양한 분야에 사용되고 그래핀 생산과 양자 정보 과학 분야에서도 주목받는 반도체 재료이다.
산화 마그네슘 - [화학 물질]에 관한 문서 | |
---|---|
기본 정보 | |
![]() | |
IUPAC 이름 | 산화 마그네슘 |
다른 이름 | 마그네시아 페리클레이스 |
식별 정보 | |
CAS 등록번호 | 1309-48-4 |
ChemSpider ID | 14108 |
UNII | 3A3U0GI71G |
EINECS 번호 | 215-171-9 |
KEGG | D01167 |
PubChem | 14792 |
ChEMBL | 1200572 |
RTECS 번호 | OM3850000 |
표준 InChI | 1S/Mg.O |
표준 InChIKey | CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N |
SMILES | O=[Mg] |
성질 | |
화학식 | MgO |
몰 질량 | 40.304 g/mol |
외관 | 흰색 분말 |
냄새 | 무취 |
밀도 | 3.6 g/cm³ |
녹는점 | 2852 °C |
끓는점 | 3600 °C |
다른 용해도 | 산, 암모니아에 녹음, 알코올에 불용 |
열전도율 | 45–60 W·m⁻¹·K⁻¹ |
굴절률 | 1.7355 |
띠 간격 | 7.8 eV |
쌍극자 모멘트 | 6.2 ± 0.6 D |
자기 감수율 | −10.2×10⁻⁶ cm³/mol |
전기 저항 | 유전체 |
구조 | |
결정 구조 | 암염 (입방정계), cF8 |
공간군 | Fm3m, No. 225 |
배위수 | 팔면체 (Mg²⁺), 팔면체 (O²⁻) |
격자 상수 a | 4.212 Å |
열화학 | |
생성 엔탈피 | −601.6 ± 0.3 kJ/mol |
생성 자유 에너지 | -569.3 kJ/mol |
엔트로피 | 26.95 ± 0.15 J·mol⁻¹·K⁻¹ |
열용량 | 37.2 J/mol K |
약리학 | |
ATC 코드 | A02AA02 |
위험성 | |
외부 MSDS | ICSC 0504 |
GHS 신호어 | 경고 |
H-문구 | |
P-문구 | |
주요 위험성 | 금속 흄열, 자극제 |
NFPA 704 | 건강: 1 화재: 0 반응성: 0 |
인화점 | 불연성 |
PEL | TWA 15 mg/m³ (흄) |
REL | 지정되지 않음 |
IDLH | 750 mg/m³ (흄) |
관련 화합물 | |
다른 음이온 | 황화 마그네슘 셀렌화 마그네슘 |
다른 양이온 | 산화 베릴륨 산화 칼슘 산화 스트론튬 산화 바륨 |
기타 화합물 | 수산화 마그네슘 질화 마그네슘 |
2. 생성
산화 마그네슘은 탄산 마그네슘이나 수산화 마그네슘의 하소(열처리)를 통해서, 또는 염화 마그네슘을 석회와 열처리하여 생성할 수 있다. 또한, 마그네슘을 공기 중에서 직접 태워서도 얻을 수 있다.
염화 마그네슘(MgCl₂) 용액을 석회수 또는 생석회유로 처리하여 수산화 마그네슘을 얻는다.[13]
다른 온도에서의 소성은 반응성이 다른 산화 마그네슘을 생성한다. 1500°C~2000°C의 고온은 유효 표면적을 감소시키고, 내화물로 사용되는 비활성 형태인 소결 마그네시아(dead-burned magnesia)를 생성한다. 1000°C~1500°C의 소성 온도는 반응성이 제한적인 경질 소성 마그네시아를 생성하고, 더 낮은 온도(700°C~1000°C)에서의 소성은 반응성이 높은 형태인 경소성 마그네시아(light-burned magnesia)를 생성한다. 700°C 미만의 온도에서도 탄산염의 산화물로의 일부 분해가 발생하지만, 생성된 물질은 공기 중에서 이산화탄소를 재흡수하는 것으로 보인다.
2. 1. 반응식
수산화 마그네슘 또는 탄산 마그네슘을 열분해하면 산화 마그네슘이 생성된다.[46]:
:
금속 마그네슘을 연소시키면 산화 마그네슘이 생성된다.
:
염화 마그네슘(MgCl₂) 용액을 석회수 또는 생석회유로 처리하여 수산화 마그네슘을 얻을 수 있다.[13]
:Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ + Ca²⁺
고온에서 붕산염과 산화마그네슘을 용융한 것을 서냉하면 정육면체의 결정이 석출된다.[47]
3. 성질
마그네슘 리본을 태우면 밝고 하얀 빛을 내며 산화하여 가루가 되는데, 이를 통해 산화 마그네슘을 쉽게 만들 수 있다. 하지만 이 불꽃은 진화하기 쉽지 않고 해로운 강도의 자외선을 방출한다. 산화 마그네슘 기체를 흡입하면 금속열을 유발할 수 있다.[58] 녹는점은 2800°C, 끓는점은 3600°C이며, 밀도는 3.65 g/cm3이다. 물에는 잘 녹지 않는다. 염화 나트륨형의 입방정계 구조(Fm3m)를 가지며, 격자 상수는 a = 4.203 Å이다.[47]
3. 1. 반응성
산화 마그네슘은 수산화 마그네슘 또는 탄산 마그네슘을 약 600°C에서 가열하여 만든 경우 물과 반응하여 수산화 마그네슘을 생성하고, 이산화탄소 및 물을 흡수하여 염기성 탄산 마그네슘이 된다. 또한 산 및 암모늄염 수용액에 쉽게 용해되어 마그네슘염을 생성한다.[46] 그러나 1000°C 이상에서 가열된 것은 밀도가 더 높고 안정되어 산에 쉽게 용해되지 않는다.[46][48]3. 2. 전기적 성질
순수 MgO는 전기가 통하지 않으며, 상온에서 전류에 대한 저항이 높다. 순수 MgO 분말은 약 3.2~9.9k의 비유전율을 가지며, 1kHz에서 tan(δ) > 2.16x103의 유전손실을 갖는다.[10][11][12]박막 트랜지스터(TFTs)에서 MgO는 높은 열적 안정성, 우수한 절연 특성 및 넓은 밴드갭으로 인해 유전체 재료 또는 절연체로 자주 사용된다.[36] 최적화된 IGZO/MgO TFT는 −0.11 V에서 1.63cm2/Vs의 전자 이동도, 10⁶의 온/오프 전류비 및 0.50 V/decade의 서브쓰레시홀드 스윙을 보였다.[37] 이러한 TFT는 저전력 응용 분야, 웨어러블 기기 및 방사선 경화 전자 제품에 필수적이며 다양한 분야에서 효율성과 내구성을 향상시키는 데 기여한다.[38][39]
4. 관련 산화물
과산화마그네슘(MgO₂)도 산화 마그네슘으로 알려져 있다. 진화적 결정 구조 예측에 따르면, MgO₂는 116 GPa (기가파스칼) 이상의 압력에서 열역학적으로 안정하며, 반도체성 산화물 부화합물 Mg₃O₂는 500 GPa 이상에서 열역학적으로 안정하다.[8]
5. 반응
마그네슘을 이산화탄소나 물과 반응시키면, 이산화탄소와 물이 환원되어 각각 탄소와 수소가 생성되고, 마그네슘은 산화 마그네슘이 된다.
:
:
또한, 묽은 염산에 녹였을 때, 마그네슘(은회색)은 녹아 수소를 발생하지만, 산화 마그네슘(흰색)은 수소를 발생하지 않는다.
6. 용도
산화 마그네슘(MgO)은 다양한 산업 분야에서 널리 사용된다.
- 내화물: MgO는 높은 온도에서 물리적, 화학적으로 안정적인 특성을 지녀 도가니나 내열성 전기 케이블의 절연체 등 내화물로 사용된다.[14] 2004년 미국 내 마그네시아 소비량의 56%가 내화물 산업에서 사용되었다.[14]
- 의약품: 속쓰림, 소화불량 완화 및 제산제, 마그네슘 보충제, 단기간 완하제로 사용된다.[19] 장에서 흡수되기 어려운 중탄산염이나 탄산염을 형성하여 삼투압 작용으로 완하 효과를 나타낸다.[49] 다만, 장기간 사용 시 장폐색, 신부전 환자의 고마그네슘혈증 등의 부작용이 있을 수 있다.[20][50]
- 식품 첨가물: 방습제로 사용되며, 코코아 제품, 통조림 완두콩, 냉동 디저트 등에 사용이 승인되었다.[22] E 번호는 E530이다.
- 시멘트: 포틀랜드 시멘트 및 소렐 시멘트의 구성 요소 중 하나이다.
- 비료: 식물 비료[16]와 동물 사료[17]의 중요한 성분이다.
- 폐기물 처리: 산을 중화하고 중금속을 안정화시키는 효과가 있어 토양 및 지하수 정화, 폐수 처리 등에 사용된다.[21]
- 기타:
- 아민과 아마이드의 N-보호에 사용되는 시약.[23]
- 생체 세라믹 광물인 하이드록시아파타이트의 파괴 인성을 증가시키는 도핑 물질.[24][25]
- 광학 재료, 종이 자료의 탈산처리, 스핀 터널링 소자의 산화물 장벽, 브레이크 라이닝, 박막 트랜지스터(TFTs)의 절연체 등으로 사용된다.
6. 1. 내화물
MgO는 내화물, 즉 고온에서 물리적 및 화학적으로 안정적인 고체로서 높이 평가받고 있다. 높은 열전도율과 낮은 전기전도율이라는 유용한 특성을 지니고 있다.[14]2004년 미국 내 마그네시아 소비량의 약 56%는 내화물 산업에서 차지했고, 나머지 44%는 농업, 화학, 건설, 환경 및 기타 산업 분야에 사용되었다.
MgO는 도가니용 내화물로 사용된다. 또한 내열성 전기 케이블의 절연체로도 사용된다. 전기 스토브와 쿠킹탑의 전열체와 같이 관형 구조의 전기 절연체로 널리 사용된다. 미국 주조협회(American Foundry Society) 기준에 따르면, 가장 일반적으로 사용되는 메시(mesh) 크기는 40메시와 80메시이다. MgO가 광범위하게 사용되는 이유는 높은 유전 강도와 평균적인 열전도도 때문이다. 산화마그네슘(MgO)은 일반적으로 분쇄되어 최소한의 공극으로 압축된다.
6. 2. 의약품
산화 마그네슘은 속쓰림, 소화불량 완화, 제산제, 마그네슘 보충제 및 단기간 완하제로 사용된다.[19] 위장에서 제산 작용, 장에서 완하 작용을 한다.[49] 이산화탄소를 발생시키지 않아 자극이 없는 제산제로 권장된다. 산화 마그네슘 1g은 0.1mol/L 염산 약 500mL를 중화할 수 있다. 물에 녹지 않아 탄산수소나트륨보다 제산 작용은 서서히 나타나고, 작용 시간도 길다. 장에서는 흡수되기 어려운 중탄산염 또는 탄산염이 되어 삼투압 유지를 위해 장벽에서 수분을 끌어들여 장관 내용물을 연화시켜 완하 작용을 나타낸다. 비흡수성이며 알칼리증을 일으키지 않는다.6. 2. 1. 부작용
산화 마그네슘 기체를 흡입하면 금속열을 유발할 수 있다.[58] 산화 마그네슘은 속쓰림과 소화불량 완화제, 제산제, 마그네슘 보충제, 그리고 단기간 사용하는 완하제로 사용된다. 또한 소화불량 증상 개선에도 사용된다.[19] 완하 효과를 얻을 만큼 충분한 양을 사용할 경우, 장기간 사용하면 드물게 장석(enterolith)이 형성되어 장폐색을 유발할 수 있다.[20] 신부전 환자에게서 고마그네슘혈증(부정맥 및 호흡억제 발생)이 관찰되었으며, 노인의 사망 사례가 보고되었다.[50] 또한 설사를 유발하는 경향이 있다.6. 3. 식품 첨가물
산화 마그네슘은 식품 첨가물로서 방습제로 사용된다. 미국 식품의약국(US FDA)에는 코코아 제품, 통조림 완두콩, 냉동 디저트에 사용이 승인되어 있다.[22] E 번호는 E530이다.6. 4. 시멘트
포틀랜드 시멘트의 구성 요소 중 하나이며, 건식 공정 플랜트에서 사용된다.소렐 시멘트는 염화 마그네슘(MgCl|엠지씨엘영어)과 물, 산화 마그네슘을 주요 구성 요소로 사용한다.
6. 5. 비료
산화 마그네슘(MgO)은 상업용 식물 비료[16]와 동물 사료[17]로 중요한 역할을 한다.6. 6. 내화 재료
MgO는 내화물, 즉 고온에서 물리적 및 화학적으로 안정적인 고체로서 높이 평가받고 있다. 높은 열전도율과 낮은 전기전도율이라는 유용한 특성을 지니고 있다.[14]2004년 미국 내 마그네시아 소비량의 약 56%를 내화물 산업에서 차지했고, 나머지 44%는 농업, 화학, 건설, 환경 및 기타 산업 분야에 사용되었다.[14]
MgO는 도가니용 내화물로 사용된다. 또한 내열성 전기 케이블의 절연체로도 사용된다. 건축 자재에서 주요 내화 재료이다. 건축 자재로서 산화마그네슘 벽판은 내화성, 흰개미 저항성, 내습성, 곰팡이 저항성, 강도 등 여러 가지 장점이 있지만, 습기를 흡수하여 주변 자재에 습기 손상을 일으킬 수 있다는 심각한 단점도 있다.[18][14]
6. 7. 폐기물 처리
산화 마그네슘은 토양 및 지하수 정화, 폐수 처리, 상수 처리, 대기 배출 처리 및 폐기물 처리 산업에서 광범위하게 사용된다. 그 이유는 산을 중화시키는 능력과 용존 중금속을 안정화시키는 효과 때문이다.납이나 카드뮴과 같은 많은 중금속은 약알칼리성 조건(pH 8~11)에서 물에 대한 용해도가 가장 낮다. 중금속의 용해도가 증가하면 토양과 지하수에서 바람직하지 않은 생물학적 이용률과 이동성이 증가한다. 과립형 MgO는 종종 중금속으로 오염된 토양이나 폐기물(일반적으로 pH가 낮은 산성 물질)에 혼합되어 pH를 8~10 범위로 조절하는 데 사용된다. 금속-수산화물 착물은 pH 8~10 범위에서 수용액에서 침전되는 경향이 있다.
초우라늄 폐기물을 폐기물격리시험시설(WIPP)의 처분 구획(패널)에서 포장할 때, 산화 마그네슘은 이산화탄소(CO2) 흡착제로 사용되어 탄산 이온에 의한 우라늄 및 기타 악티늄족 원소의 착화합물 형성을 최소화하고 방사성핵종의 용해도를 제한한다.[21] 산화 마그네슘은 산화칼슘보다 선호되는데, 그 이유는 생성되는 수화 생성물(Mg(OH)2)의 용해도가 낮고 수화열 방출량이 적기 때문이다. 또 다른 장점은 건조 염층에 우발적으로 물이 유입될 경우, 더 높은 pH 12.5(강한 알칼리성 조건)를 생성하는 더 용해도가 높은 수산화칼슘(Ca(OH)2)과 달리, pH 값을 10.5 정도의 낮은 값으로 유지할 수 있다는 점이다. 해수와 암염에서 두 번째로 풍부한 양이온인 Mg2+ 양이온은 심부 지질 저장소에 침입하는 브라인에 용해되는 마그네슘 이온의 방출 가능성도 지구화학적 교란을 최소화할 것으로 예상된다.[21]
6. 8. 기타 용도
- 식품 첨가물로서 방습제로 사용된다. 미국 식품의약국에는 코코아 제품, 통조림 완두콩, 냉동 디저트에 사용이 승인되어 있다.[22] E 번호는 E530이다.
- EtOAc에서 벤질 클로로포르메이트를 사용하여 카르복시벤질(Cbz)기를 도입하는 시약으로 사용되며, 아민과 아마이드의 N-보호에 사용된다.[23]
- 생체 세라믹 광물인 하이드록시아파타이트에 산화마그네슘(중량 대비 약 1~5%)을 도핑하면 입계로 이동하여 입자 크기를 줄이고 파괴 모드를 입계 파괴에서 결정립내 파괴로 변경함으로써 파괴 인성을 증가시킨다.[24][25]
- 압축된 산화마그네슘은 광학 재료로 사용된다. 0.3~7 μm 파장에서 투명하며, 1 μm에서의 굴절률은 1.72이고 아베 수는 53.58이다. 이스트만 코닥의 상품명 Irtran-5로 알려져 있었으나, 현재는 사용되지 않는 명칭이다. 순수한 결정질 산화마그네슘은 시판되며 적외선 광학 분야에서 소량 사용된다.[26]
- 산화마그네슘의 에어로졸 용액은 도서관 과학 및 자료 관리 분야에서 손상 위험이 있는 종이 자료의 탈산처리에 사용된다. 이 과정에서 산화마그네슘(및 유사한 화합물)의 알칼리성이 저품질 종이의 상대적으로 높은 산성을 중화하여 열화 속도를 늦춘다.[27]
- 산화마그네슘은 스핀 터널링 소자에서 산화물 장벽으로 사용된다. 마그네트론 스퍼터링으로 증착할 수 있는 박막의 결정 구조로 인해 일반적으로 사용되는 비정질 Al2O3보다 우수한 특성을 나타낸다. 특히, 산화마그네슘을 사용하여 약 85%의 스핀 편극을 달성했는데,[28] 산화알루미늄의 경우 40~60%이다.[29] 터널 자기 저항 값 또한 산화마그네슘(실온에서 600%, 4.2 K에서 1,100%[30])이 산화알루미늄(실온에서 약 70%[31])보다 훨씬 높다.
- 산화마그네슘은 다축 프레스와 같은 고압 장치에 사용되는 일반적인 압력 전달 매체이다.[32]
- 산화마그네슘은 열전도율과 중간 정도의 경도 때문에 브레이크 라이닝에 사용된다.[33] 마찰면에서 열을 발산시켜 과열을 방지하는 동시에 금속 부품의 마모를 최소화하는 데 도움이 된다.[34] 고온에서의 안정성은 자동차 및 산업용 애플리케이션에서 안정적이고 내구성 있는 제동 성능을 보장한다.[35]
- 박막 트랜지스터(TFTs)에서 MgO는 높은 열적 안정성, 우수한 절연 특성 및 넓은 밴드갭으로 인해 유전체 재료 또는 절연체로 자주 사용된다.[36] 최적화된 IGZO/MgO TFT는 −0.11 V에서 1.63 cm²/Vs의 전자 이동도, 10⁶의 온/오프 전류비 및 0.50 V/decade의 서브쓰레시홀드 스윙을 보였다.[37] 이러한 TFT는 저전력 응용 분야, 웨어러블 기기 및 방사선 경화 전자 제품에 필수적이며 다양한 분야에서 효율성과 내구성을 향상시키는 데 기여한다.[38][39]
7. 주의 사항
마그네슘 리본을 태우면 밝고 하얀 빛과 함께 산화하여 가루를 만들 수 있는데, 이를 통해 산화 마그네슘을 쉽게 만들 수 있다. 그러나 밝은 불꽃은 진화하기 쉽지 않고 해로운 강도의 자외선을 방출한다. 산화 마그네슘 기체나 증기를 흡입하면 금속열을 유발할 수 있다.[58][41]
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2006-02-23
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