프랑수아-마리 라울
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1. 개요
프랑수아-마리 라울은 19세기 프랑스의 화학자이다. 용액 연구를 통해 용질이 용액의 어는점을 낮추는 현상을 규명하고, 용질의 분자량과 용액의 녹는점, 증기 압력 감소 사이의 관계를 밝혀냈다. 이러한 연구는 용해된 물질의 분자량을 결정하는 새로운 방법을 제시했으며, 야코부스 헨리퀴스 판트호프와 빌헬름 오스트발트 등에게 영향을 미쳤다. 라울은 라카즈 국제 화학상, 데이비 메달 등을 수상했으며, 레지옹 도뇌르 코망되르로 서훈되었다.
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| 프랑수아-마리 라울 - [인물]에 관한 문서 | |
|---|---|
| 기본 정보 | |
| 이름 | 프랑수아-마리 라울 |
| 로마자 표기 | Peulangseu-a Mali Raoul |
| 출생 | 1830년 5월 10일 |
| 출생지 | 푸르네, 프랑스 |
| 사망 | 1901년 4월 1일 |
| 사망지 | 그르노블, 프랑스 |
| 국적 | 프랑스 |
| 연구 분야 | |
| 분야 | 물리화학 |
| 소속 | 그르노블 대학교 |
| 모교 | 파리 대학교 |
| 학위 논문 | 볼타 전지 기전력 연구 |
| 학위 논문 URL | 학위 논문 링크 |
| 학위 취득 년도 | 1863년 |
| 수상 | 데비 메달 (1892년) |
2. 생애와 업적
라울은 볼타 전지 현상에 관한 초기 연구를 수행했고, 이후 용액 연구에 헌신하여 용질이 용액의 어는점 내림과 증기 압력을 낮추는 현상을 설명하는 법칙들을 발견했다. 이 법칙들은 용해된 물질의 분자량을 결정하는 새로운 방법을 제공했으며, 판트호프와 빌헬름 오스트발트 등 다른 화학자들의 전해질 해리 가설을 뒷받침하는 데 기여했다. 그의 업적은 1902년 화학회 기념 강연에서 판트호프에 의해 소개되었다.[4]
2. 1. 초기 생애 및 교육
프랑수아마리 라울은 프랑스 노르주의 푸르네에서 태어났다. 1853년 랭스 고등학교에서 조교를 거쳐 여러 직책을 거친 후 1862년 센스 고등학교의 화학 교수로 임명되었다.[1] 그는 그곳에서 기전력에 관한 논문을 준비하여 이듬해 파리에서 박사 학위를 받았다.1867년 라울은 그르노블 대학교의 화학 수업을 담당하게 되었고, 3년 후 화학과 교수가 되어 1901년 사망할 때까지 그 직책을 유지했다.
2. 2. 그르노블 대학교 교수 임용
1867년 라울은 그르노블 대학교의 화학 수업을 담당하게 되었고, 3년 후 화학과 교수가 되어 1901년 사망할 때까지 그 직책을 유지했다.[1] 그의 초기 연구는 주로 볼타 전지 현상에 관한 것으로, 물리적인 성격을 띠었다. 이후에는 보다 순수한 화학적 문제에 관심을 기울였다.[1]2. 3. 용액 연구
라울의 이름은 그의 생애 마지막 20년 동안 헌신했던 용액 연구와 관련하여 가장 잘 알려져 있다. 용질이 용액의 어는점 내림을 어떻게 낮추는지를 설명하는 그의 첫 번째 논문은 1878년에 발표되었다.[1] 물 외에도 다양한 용매(예: 벤젠, 아세트산)를 사용한 추가 실험을 통해 그는 용질의 분자량과 용액의 녹는점 사이에 단순한 관계가 있다고 믿게 되었다. 그는 이 관계를 ''loi générale de la congélation''(일반적인 어는점 법칙)으로 표현했는데, 어떤 물질의 분자 1개가 주어진 용매 100분자에 용해되면 후자의 응고 온도가 0.63°C 낮아진다는 것이다. 라울이 연구한 또 다른 관계는 용질에 의한 용매의 증기 압력 감소에 관한 것으로, 감소가 용질의 분자량에 비례한다는 것을 보여주었다. 이 관계는 희석 용액의 극한 경우에서 가장 잘 성립한다.[2] 이 두 가지 일반화는 용해된 물질의 분자량을 결정하는 새로운 방법을 제공했으며, 야코부스 판트호프와 빌헬름 오스트발트를 비롯한 다른 화학자들이 용액 내의 전해질 해리에 대한 가설을 뒷받침하는 데 사용했다. 라울의 어는점 내림 방법은 에른스트 오토 베크만에 의해 개선된 후 유기 물질의 분자량을 결정하는 표준 기술이 되면서 더욱 유용해졌다.[3]2. 4. 분자량 결정법 개발 및 영향
라울의 이름은 그의 생애 마지막 20년 동안 헌신했던 용액 연구와 관련하여 가장 잘 알려져 있다. 용질이 용액의 어는점 내림을 어떻게 낮추는지를 설명하는 그의 첫 번째 논문은 1878년에 발표되었다.[1] 물 외에도 다양한 용매(벤젠, 아세트산 등)를 사용한 추가 실험을 통해 그는 용질의 분자량과 용액의 녹는점 사이에 단순한 관계가 있다고 믿게 되었다. 그는 이 관계를 ''loi générale de la congélation''(일반적인 어는점 법칙)으로 표현했는데, 어떤 물질의 분자 1개가 주어진 용매 100분자에 용해되면 후자의 응고 온도가 0.63°C 낮아진다는 것이다.라울이 연구한 또 다른 관계는 용질에 의한 용매의 증기 압력 감소에 관한 것으로, 감소가 용질의 분자량에 비례한다는 것을 보여주었다. 이 관계는 희석 용액의 극한 경우에서 가장 잘 성립한다.[2] 이 두 가지 일반화는 용해된 물질의 분자량을 결정하는 새로운 방법을 제공했으며, 야코부스 판트호프와 빌헬름 오스트발트를 비롯한 다른 화학자들이 용액 내의 전해질 해리에 대한 가설을 뒷받침하는 데 사용했다. 라울의 어는점 내림 방법은 에른스트 오토 베크만에 의해 개선된 후 유기 물질의 분자량을 결정하는 표준 기술이 되면서 더욱 유용해졌다.[3]
3. 수상 및 영예
- 라카즈 국제 화학상 (1889년)
- 데이비 메달 (1892년)
- 프랑스 학술원상 (1895년)
- 레지옹 도뇌르 코망되르 (1900년)
참조
[1]
간행물
Sur la tension de vapeur et sur le point de congélation des solutions salines
http://gallica.bnf.f[...]
Comptes rendus
1878
[2]
간행물
Loi de congélation des solutions benzéniques des substances neutres
https://books.google[...]
Comptes rendus
1882
[2]
간행물
Loi générale de congélation des dissolvants
https://books.google[...]
Comptes rendus
1882
[2]
웹사이트
Le Moyne College
http://web.lemoyne.e[...]
[2]
간행물
Loi générale des tensions de vapeur des dissolvants
https://books.google[...]
Comptes rendus
1887
[2]
간행물
Sur la loi des points de congélation des solutions salines
http://gallica.bnf.f[...]
Comptes rendus
1870
[2]
간행물
Lois de l'équilibre chimique dans l'état dilué, gazeux ou dissous
https://books.google[...]
Kongliga Svenska Vetenskaps-Akademiens Handlingar
1885
[2]
간행물
The function of osmotic pressure in the analogy between solutions and gases,
https://www.biodiver[...]
Philosophical Magazine
1888-08
[3]
간행물
Bestimmung des Molekulargewichts aus Siedepunktserhöhungen
https://books.google[...]
Zeitschrift für physikalische Chemie
1889
[3]
간행물
Studien zur Praxis der Bestimmung des Molekulargewichts aus Dampfdruckerniedrigungen
https://books.google[...]
Zeitschrift für physikalische Chemie
1889
[4]
학술지
Raoult Memorial Lecture
https://books.google[...]
1902
[5]
간행물
Sur la tension de vapeur et sur le point de congélation des solutions salines
http://gallica.bnf.f[...]
Comptes rendus
1878
[6]
문서
[7]
문서
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