주기율표

3. 원소의 분류

IUPAC이 인정하는 유사한 성질을 가지는 원소들의 집합에는 알칼리 금속, 알칼리 토금속, 질소족, 칼코젠, 할로젠, 비활성 기체가 있다. 이들은 원소의 성질이 주기적으로 반복됨에 따라 각각 하나의 족에 대응된다. 이름이 없는 족은 첫 번째 원소의 이름을 따서 부르기도 하는데, 예를 들어 6족 원소는 크롬족이라고 불린다.^[339]

IUPAC이 명확히 정의하지는 않았지만 통용되는 분류로는 금속, 비금속, 준금속이 있으며, 이에 대한 일치된 견해는 없다.^{[340][341][339]} 전이 금속 뒤의 금속들은 전이후 금속 또는 불량 금속이라고 불리는데, 이 역시 합의가 이루어지지 않았다. 12족 원소를 전이 금속에서 제외하는 경우도 있지만, 보편적인 인식은 아니다.^[342]

란타넘족은 란타넘(57번)에서 루테튬(71번)까지의 희토류 원소로, 4f 오비탈을 채운다. 과거에는 세륨부터 루테튬까지를 묶었지만, 현대에는 란타넘까지 포함하는 것이 일반적이다.^[339] 스칸듐과 이트륨을 더하면 희토류 원소가 된다.^[339] 악티늄족은 악티늄(89번)에서 로렌슘(103번)까지의 원소로, 5f 오비탈을 채운다. 과거에는 토륨부터 로렌슘까지를 묶었지만, 현대에는 악티늄까지 포함한다.^[339] 란타넘족보다 같은 족 원소끼리의 성질 차이가 크다.^[343] IUPAC는 란타노이드와 액티노이드로 부를 것을 권고한다.^[339] 일부 학자들은 루테튬과 로렌슘을 3족 원소로 보고, 란타넘족과 악티늄족을 f-블록과 일치시키기도 한다.^{[344][345][346][347]}

이 외에도 천체물리학에서는 수소와 헬륨을 제외한 모든 원소를 금속이라 부르고,^[348] 반금속은 물리학과 화학에서 다르게 분류된다.^[349] 중금속처럼 널리 사용되지만 엄밀하게 정의되지 않은 분류도 있다.^[350]

IUPAC는 오가네손을 포함한 모든 18족 원소를 비활성 기체로 분류하지만,^[351] 오가네손은 상대론적 효과로 인해 비활성이 아닐 수 있다는 예측도 있다.^[352] 일본 학자들은 베릴륨과 마그네슘을 알칼리 토금속에 포함시키지 않는 경우가 있다.^[353]

3. 1. IUPAC 명명법

3. 2. 족과 주기

다음 행부터 칼륨과 칼슘은 4s 부껍질을 채운다.^[44][45] 칼륨은 4s 껍질에 전자 하나([Ar] 4s¹), 칼슘은 완성([Ar] 4s²)한다. 스칸듐([Ar] 3d¹ 4s²)부터 3d 부껍질이 다음으로 높은 에너지가 된다. 4s와 3d 부껍질은 에너지 비슷해 전자를 채우기 위해 경쟁하므로, 3d 오비탈을 하나씩 채우는 것이 아니다. 3d와 4s 정확한 에너지 순서는 행에 따라, 원자에서 제거된 전자 수에 따라서도 변한다. 3d, 4s 전자 반발력 때문에 크롬에서 4s 에너지 준위가 3d보다 약간 높아 [Ar] 3d⁵ 4s¹ 배치가 유리해진다. 구리도 [Ar] 3d⁹ 4s²가 아닌 [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ 배치를 갖는다.^[44] 이는 마델룽 규칙 위반이나, 화학적으로 중요하지 않다.^[54] 화학은 고립 기체 원자에 대한 것이 아니며,^[48] 배치 에너지 차이가 작아^[49] 근처 원자가 균형을 바꿀 수 있다.^[44] 주기율표는 이상 현상 무시하고 이상적 배치만 고려한다.^[50]

아연([Ar] 3d¹⁰ 4s²)에서 3d 오비탈은 10개 전자로 채워진다.^[44][45] 다음은 4p 오비탈이 오며 행을 완성하고, 갈륨([Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹)부터 크립톤([Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶)까지 이전 p-블록 원소와 유사하게 채워진다.^[44][45] 갈륨부터 3d 오비탈은 전자 껍질 일부가 되어 화학에 참여하지 않는다.^[84] 바깥쪽 껍질 채우는 s-블록, p-블록 원소는 주족 원소, 안쪽 껍질 채우는 d-블록 원소는 전이 원소(또는 전이 금속)라 한다.^[51]

다음 18개 원소는 5s 오비탈(루비듐, 스트론튬), 4d(이트륨-카드뮴, 중간 이상 현상), 5p(인듐-크세논) 채운다.^[65][45] 인듐부터 4d 오비탈은 내각에 있다.^[45][52] 다섯 번째 행은 네 번째 행과 같은 구조를 갖는다.^[65]

주기율표 여섯 번째 행은 세슘, 바륨으로 시작한다.^[45] 란타넘부터 첫 f-블록 원소(내부 전이 원소)^[51]가 나타난다. 4f, 5d, 6s 부껍질 에너지 비슷해 불규칙 배치 경쟁한다.^[49] f-블록 시작점 논쟁 있지만, 오프바우 원리 따라 란타넘 시작에 동의한다.^[53] 란타넘은 단일 원자로 4f 부껍질 채우지 않지만, 전자 반발력^[54] 때문에 4f 오비탈 에너지 낮아 화학에 참여한다.^[55][56][57] 이터븀에서 4f 오비탈 14개 전자로 채워지고, 10개 전이 원소(루테튬-수은)^{[45][58][59][60]}, 6개 주족 원소(탈륨-라돈)가 주기를 완성한다.^[45][61] 루테튬부터 4f 오비탈 내각,^[45][57] 탈륨부터 5d 오비탈도 내각에 있다.^[45][84][62]

주기율표 일곱 번째 행은 여섯 번째 행과 유사하다. 7s 채워지고(프랑슘, 라듐), 5f(악티늄-노벨륨), 6d(로렌슘-코페르니슘), 7p(니호늄-오가네손) 채워진다.^[45] 로렌슘부터 5f 오비탈 내각,^[45] 니호늄부터 6d 오비탈도 내각일 가능성 높다.^[45][63] 중간에 이상 현상 있다.^[65] 악티늄, 토륨은 단일 원자로 5f 부껍질 채우지 않고, 로렌슘은 6d 껍질 채우지 않지만, 화학적 환경에서 채워질 수 있다.^[66][67][68] 일곱 번째 행은 불완전했는데, 대부분 원소 자연 존재하지 않아 1940년 넵투늄 만들어지면서 합성 시작되었다.^[239] (합성으로 처음 발견된 원소는 1937년 테크네튬.) 2010년 테네신 합성으로 완성되었고^[69] (마지막 원소 오가네손은 2002년),^[70] 일곱 번째 행 마지막 원소는 2016년 이름 지정되었다.^[71]

다음 표는 각 원소 중성 기체 상태 원자 전자 배치 보여준다. 화학적 환경에 따라 다른 배치 선호될 수 있다.^[54] 주족 원소는 규칙적 전자 배치, 전이 원소와 내부 전이 원소는 에너지 준위 가까운 준위 간 경쟁으로 20가지 불규칙성 보인다. 마지막 열 원소(109~118)는 실험 데이터 부족^[72]하여 계산된 배치 표시되었다.^[73] 채워진 준위는 회색 표시되었다.

```

{| class="wikitable"

! colspan="33" | 전자 배치 주기율표의 화학 원소

|-

! scope="row" | 족:

| 1

| 2

! colspan="14" |

| 3

| 4

| 5

| 6

| 7

| 8

| 9

| 10

| 11

| 12

| 13

| 14

| 15

| 16

| 17

| 18

|-

| 1s:

| 1
'''H'''
1

| colspan="30" |

| 2
'''He'''
2

|-

| 2s:
2p:

| 3
'''Li'''
1
-

| 4
'''Be'''
2
-

| colspan="24" |

| 5
'''B'''
2
1

| 6
'''C'''
2
2

| 7
'''N'''
2
3

| 8
'''O'''
2
4

| 9
'''F'''
2
5

| 10
'''Ne'''
2
6

|-

| 3s:
3p:

| 11
'''Na'''
1
-

| 12
'''Mg'''
2
-

| colspan="24" |

| 13
'''Al'''
2
1

| 14
'''Si'''
2
2

| 15
'''P'''
2
3

| 16
'''S'''
2
4

| 17
'''Cl'''
2
5

| 18
'''Ar'''
2
6

|-

| 4s:
3d:
4p:

| 19
'''K'''
1
-
-

| 20
'''Ca'''
2
-
-

| colspan="14" |

| 21
'''Sc'''
2
1
-

| 22
'''Ti'''
2
2
-

| 23
'''V'''
2
3
-

| 24
'''Cr'''
1
5
-

| 25
'''Mn'''
2
5
-

| 26
'''Fe'''
2
6
-

| 27
'''Co'''
2
7
-

| 28
'''Ni'''
2
8
-

| 29
'''Cu'''
1
10
-

| 30
'''Zn'''
2
10
-

| 31
'''Ga'''
2
10
1

| 32
'''Ge'''
2
10
2

| 33
'''As'''
2
10
3

| 34
'''Se'''
2
10
4

| 35
'''Br'''
2
10
5

| 36
'''Kr'''
2
10
6

|-

| 5s:
4d:
5p:

| 37
'''Rb'''
1
-
-

| 38
'''Sr'''
2
-
-

| colspan="14" |

| 39
'''Y'''
2
1
-

| 40
'''Zr'''
2
2
-

| 41
'''Nb'''
1
4
-

| 42
'''Mo'''
1
5
-

| 43
'''Tc'''
2
5
-

| 44
'''Ru'''
1
7
-

| 45
'''Rh'''
1
8
-

| 46
'''Pd'''
-
10
-

| 47
'''Ag'''
1
10
-

| 48
'''Cd'''
2
10
-

| 49
'''In'''
2
10
1

| 50
'''Sn'''
2
10
2

| 51
'''Sb'''
2
10
3

| 52
'''Te'''
2
10
4

| 53
'''I'''
2
10
5

| 54
'''Xe'''
2
10
6

|-

| 6s:
4f:
5d:
6p:

| 55
'''Cs'''
1
-
-
-

| 56
'''Ba'''
2
-
-
-

| 57
'''La'''
2
-
1
-

| 58
'''Ce'''
2
1
1
-

| 59
'''Pr'''
2
3
-
-

| 60
'''Nd'''
2
4
-
-

| 61
'''Pm'''
2
5
-
-

| 62
'''Sm'''
2
6
-
-

| 63
'''Eu'''
2
7
-
-

| 64
'''Gd'''
2
7
1
-

| 65
'''Tb'''
2
9
-
-

| 66
'''Dy'''
2
10
-
-

| 67
'''Ho'''
2
11
-
-

| 68
'''Er'''
2
12
-
-

| 69
'''Tm'''
2
13
-
-

| 70
'''Yb'''
2
14
-
-

| 71
'''Lu'''
2
14
1
-

| 72
'''Hf'''
2
14
2
-

| 73
'''Ta'''
2
14
3
-

| 74
'''W'''
2
14
4
-

| 75
'''Re'''
2
14
5
-

| 76
'''Os'''
2
14
6
-

| 77
'''Ir'''
2
14
7
-

| 78
'''Pt'''
1
14
9
-

| 79
'''Au'''
1
14
10
-

| 80
'''Hg'''
2

3. 3. 블록

3. 4. 금속, 비금속, 준금속

3. 5. 기타 분류

4. 주기적 경향

원소의 원자가는 수소 원자와 결합하여 단순한 이원 수소화물을 형성할 수 있는 수 또는 산소 원자와 결합하여 단순한 이원 산화물(즉, 과산화물이나 초과산화물이 아닌)을 형성할 수 있는 산소 원자 수의 두 배로 정의될 수 있다.<sup>[100]</sup> 주족 원소의 원자가는 주기율표의 족 번호와 직접적인 관련이 있다. 1~2족과 13~17족의 수소화물은 MH, MH<sub>2</sub>, MH<sub>3</sub>, MH<sub>4</sub>, MH<sub>3</sub>, MH<sub>2</sub>, MH의 화학식을 따른다. 반면 가장 높은 산화수를 갖는 산화물은 M<sub>2</sub>O, MO, M<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, MO<sub>2</sub>, M<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, MO<sub>3</sub>, M<sub>2</sub>O<sub>7</sub>의 화학식을 따르며 원자가가 증가한다. 오늘날 원자가의 개념은 산화 상태의 개념으로 확장되었는데, 이는 화합물의 다른 모든 원소가 각각의 이온으로 제거되었을 때 원소에 남아 있는 형식 전하이다.<sup>[124]</sup>

전자 배치는 결합에 사용 가능한 전자 수에 대한 간단한 설명을 제시한다.<sup>[124]</sup> 실제로, 원자가 전자의 수는 1족에서 1로 시작하여 주기율표의 오른쪽으로 갈수록 증가하고, 새로운 블록이 시작될 때마다 3으로 재설정된다. 따라서 6주기에서 Cs-Ba는 1-2개의 원자가 전자를 가지며, La-Yb는 3-16개, Lu-Hg는 3-12개, Tl-Rn는 3-8개를 갖는다.<sup>[125]</sup> 그러나 d-블록과 f-블록의 오른쪽으로 갈수록 모든 원자가 전자를 사용하는 이론적 최대치는 전혀 달성할 수 없다.<sup>[126]</sup> 같은 상황이 산소, 불소, 크립톤까지의 가벼운 비활성 기체에도 영향을 미친다.<sup>[127]</sup>

전자 배치뿐만 아니라 서로 다른 원자가를 가진 화합물을 형성할 때 방출되는 에너지도 고려해야 한다.<sup>[128]</sup> 예를 들어, 마그네슘은 물에 녹았을 때 Mg<sup>+</sup> 양이온이 아니라 Mg<sup>2+</sup> 양이온을 형성하는데, 이는 이온의 전하와 반지름에 따라 수화 엔탈피(양이온을 물 분자로 둘러싸는 것)가 커져 마그네슘(II) 화합물이 형성되기 때문이다. 유사한 이유로, 더 무거운 p-블록 원소(ns 전자가 np보다 에너지가 낮아짐)의 일반적인 산화 상태는 2단계씩 변하는 경향이 있다.<sup>[129]</sup>

4. 1. 원자 반지름

최대 7개의 껍질이 채워진 원소가 알려져 있다. 첫 번째 껍질은 구형 s 궤도함수 하나만 포함하며, 1s 궤도함수라고 한다. 이것은 최대 두 개의 전자를 포함할 수 있다. 두 번째 껍질은 2s 궤도함수와 세 개의 아령 모양 2p 궤도함수를 포함하여 최대 8개의 전자를 채울 수 있다. 세 번째 껍질은 3s, 3p, 3d 궤도함수를 포함하여 18개의 전자를, 네 번째 껍질은 4s, 4p, 4d, 4f 궤도함수를 포함하여 32개의 전자를 수용할 수 있다.<sup>[65]</sup> 더 높은 껍질은 더 많은 유형의 궤도함수를 포함하지만, 알려진 원소의 바닥 상태에서는 채워지지 않는다.<sup>[227]</sup> 부껍질 유형은 양자수로 특징지어진다. 주양자수 ''n'', 방위 양자수 ℓ (궤도함수 유형), 궤도 자기 양자수 ''m''<sub>ℓ</sub>, 스핀 자기 양자수 ''m<sub>s</sub>''가 원자의 궤도함수를 설명한다.<sup>[44]</sup>

4. 2. 이온화 에너지

4. 3. 전자 친화도

4. 4. 전기 음성도

4. 5. 금속성

일반적으로 금속은 광택이 나고 밀도가 높다.<sup>[47]</sup> 금속 결합 때문에 녹는점과 끓는점이 높고, 가단성과 연성이 있다.<sup>[149]</sup> 전자가 자유롭게 움직여 전기와 열을 전도하며, 이는 액체 상태에서도 지속된다.<sup>[149]</sup> 금속은 비금속에 대해 반응성이 있다.<sup>[47]</sup> 예외도 있는데, 베릴륨, 크로뮴,<sup>[77]</sup> 망가니즈,<sup>[150]</sup> 안티몬,<sup>[151]</sup> 비스무트,<sup>[152]</sup> 우라늄은 부서지기 쉽고,<sup>[77]</sup> 크로뮴은 매우 단단하며,<sup>[153]</sup> 갈륨, 루비듐, 세슘, 수은은 상온 부근에서 액체이다. 귀금속은 화학적으로 불활성이다.<sup>[159][160]</sup>

비금속은 다양한 성질을 보인다. 거대 공유 결정을 형성하는 비금속은 높은 녹는점과 끓는점을 나타낸다. 분리된 분자를 형성하는 비금속은 분산력으로 결합되어 녹는점과 끓는점이 낮고, 상온에서 액체나 기체인 경우가 많다.

4. 6. 원자가 및 산화 상태

납의 두 가지 안정적인 산화물

원소의 원자가는 수소 또는 산소 원자와 결합하는 능력으로 정의된다.<sup>[100]</sup> 주족 원소의 원자가는 주기율표의 족 번호와 관련이 있으며, 현대에는 산화 상태 개념으로 확장되었다.<sup>[124]</sup> 전자 배치는 결합에 사용 가능한 전자 수를 설명하며, 원자가 전자의 수는 주기율표에서 주기적으로 변화한다.<sup>[124][125]</sup>

원자가 및 산화 상태는 화합물 형성 시 방출되는 에너지와도 관련된다.<sup>[128]</sup> 예를 들어, 마그네슘은 Mg<sup>2+</sup> 양이온을 형성하는데, 이는 수화 엔탈피 증가로 인해 더 안정적이기 때문이다. 무거운 p-블록 원소의 산화 상태는 2단계씩 변하는 경향이 있으며, 이는 내부 부껍질 노출과 관련 있다.<sup>[129]</sup>

전이 금속은 +2 이상의 산화 상태가 일반적이며, 산화 상태는 1단계씩 변하는 경향이 있다.<sup>[131][129]</sup> 란타넘족 및 후기 악티늄족 원소는 +3 산화 상태가 안정적이며, 초기 악티늄족 원소는 더 높은 산화 상태에 도달할 수 있다.<sup>[132][100][234]</sup> 같은 족 원소는 유사한 화학적 거동을 보이지만, 여러 요인에 의해 불균질할 수 있다.<sup>[133][45]</sup>

전자궤도에 따른 주기율표는 다음과 같이 분류할 수 있다.

5. 논쟁거리

주기율표에는 여러 논쟁거리가 남아있다. 대학교에서 전이금속을 배우는 경우가 아니라면 원자 번호 1번부터 20번까지 외우는 것으로 충분하다는 의견이 있다.

국제 순수·응용 화학 연합(IUPAC)의 명명 규칙에 따라, 주기율표의 족은 가장 왼쪽의 알칼리 금속(1족)부터 가장 오른쪽의 비활성 기체(18족)까지 1부터 18까지 숫자로 표시된다. 이 때, f-구역 족은 번호 매기기에서 제외된다.<sup>[19]</sup> 각 족은 첫 번째 원소의 이름을 따서 부를 수 있는데, 예를 들어 3족은 "스칸듐족"이라고도 한다.<sup>[19]</sup>

과거에는 족을 로마 숫자로 표기했다. 미국에서는 로마 숫자 뒤에 족이 s- 또는 p구역에 있으면 "A"를, d구역에 있으면 "B"를 붙였다. 사용된 로마 숫자는 오늘날의 명명 규칙의 마지막 자릿수와 일치한다(예: 4족 원소는 IVB족, 14족 원소는 IVA족). 유럽에서는 표기가 비슷했지만, "A"는 1족에서 7족까지, "B"는 11족에서 17족까지 사용되었다. 8족, 9족, 10족은 하나의 세 배 크기의 족으로 취급되어 두 표기법 모두에서 VIII족으로 알려져 있었다. 1988년에 새로운 IUPAC 명명 시스템(1~18)이 사용되기 시작했고, 이전 족 이름(I~VIII)은 더 이상 사용되지 않았다.<sup>[20]</sup>

5. 1. 수소의 위치

5. 2. 3족 원소의 구성

6. 다양한 주기율표

국제적인 명명 규칙에 따라, 족은 가장 왼쪽 열(알칼리 금속)에서 가장 오른쪽 열(비활성 기체)까지 왼쪽에서 오른쪽으로 1부터 18까지 숫자로 번호가 매겨진다. 이 번호 매기기에서는 f-구역 족은 무시된다.<sup>[19]</sup> 족은 첫 번째 원소의 이름을 따서 명명할 수도 있다. 예를 들어, 3족은 "스칸듐족"이다.<sup>[19]</sup> 이전에는 족이 로마 숫자로 알려져 있었다. 미국에서는 로마 숫자 뒤에 족이 s- 또는 p-구역에 있으면 "A"를, d-구역에 있으면 "B"를 붙였다. 사용된 로마 숫자는 오늘날의 명명 규칙의 마지막 자릿수와 일치한다(예: 4족 원소는 IVB족이었고, 14족 원소는 IVA족이었다). 유럽에서는 표기가 비슷했지만, "A"는 1족에서 7족까지 사용되었고, "B"는 11족에서 17족까지 사용되었다. 또한, 8족, 9족, 10족은 하나의 세 배 크기의 족으로 취급되어 두 표기법 모두에서 VIII족으로 알려져 있었다. 1988년에 새로운 IUPAC(순수 및 응용 화학 국제 연합) 명명 시스템(1~18)이 사용되기 시작했고, 이전 족 이름(I~VIII)은 더 이상 사용되지 않았다.<sup>[20]</sup>

평면적인 주기율표에서는 1족과 18족이 크게 단절되어 보이지만, 원래 이 두 족은 원자 번호가 서로 이웃하는 대로 연속적으로 표시되어야 한다. 일반적인 주기율표는 마치 나선형으로 이어져야 하는 것을 무리하게 평면으로 표시하고 있는 것이다. 교토대학교 교수인 마에노 에쓰테루(前野悦輝)는 원통 위에 표시하는 엘레멘터치(エレメンタッチ)를 고안하여 입체적인 주기율표를 제시하였다.<sup>[331]</sup>

화학자 폴 지게르(ポール・ジゲール)는 괄호에 배치된 란타넘족 원소와 악티늄족 원소를 포함한 입체 주기율표를 제안하였다. 평면적인 주기율표를 세운 막대에 붙이고, 란타넘족 원소와 악티늄족 원소 부분을 직각으로 삽입한 것으로, 장래 119번째 이후의 원소가 발견되었을 때 필요하게 될 괄호도 포함할 수 있다.<sup>[331]</sup>

캐나다의 화학자 페르난도 뒤포(フェルナンド・デュフォー)는 기둥에 부착된 여러 개의 투명한 판 위에 각 원자를 배열하고, 판으로 동일한 주기를 나타내면서, 족을 위에서 내려다보았을 때 원소의 표시가 겹쳐 보이는 것으로 주기율을 나타내는 입체 주기율표를 제안하였다. 이것은 기둥을 중심으로 각 방향에 근사하는 성질을 가진 원소의 집단이 보이고, 그것이 규칙적으로 증가하는 주기 각각의 성질을 파악하기 쉬운 형태이다.<sup>[331]</sup>

참조

<sub>[1]</sub> 웹사이트 Periodic Table of Elements https://iupac.org/wh[...] 2024-05-11
<sub>[2]</sub> 웹사이트 An element of atomic number zero? https://www.meta-syn[...]
<sub>[3]</sub> GoldBook Chemical element
<sub>[4]</sub> 웹사이트 Standard Atomic Weights https://www.ciaaw.or[...] International Union of Pure and Applied Chemistry 2019-02-07
<sub>[5]</sub> 서적 Greenwood & Earnshaw
<sub>[6]</sub> 서적 Gray
<sub>[7]</sub> 논문 Neutron stardust and the elements of Earth https://www.nature.c[...] 2019-02-19
<sub>[8]</sub> 논문 Identification of absorption lines of short half-life actinides in the spectrum of Przybylski's star (HD 101065) 2008-05-15
<sub>[9]</sub> 서적 Nature's Building Blocks: An A-Z guide to the elements Oxford University Press 2011
<sub>[10]</sub> 논문 Formation of Superheavy Elements in Nature 2017
<sub>[11]</sub> 논문 Fermium, Mendelevium, Nobelium and Lawrencium Springer Science+Business Media
<sub>[12]</sub> 논문 Experimental detection of α-particles from the radioactive decay of natural bismuth 2003-04-00
<sub>[13]</sub> 논문 Experimental searches for rare alpha and beta decays 2019-00-00
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