표준 생성 엔탈피

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1. 개요
2. 헤스의 법칙
- 2.1. 헤스의 법칙 적용
3. 이온 화합물: 보른-하버 주기
- 3.1. 보른-하버 주기 단계 (플루오린화 리튬 예시)
- 3.2. 격자 에너지 계산
4. 유기 화합물
- 4.1. 연소열을 이용한 계산 (메테인 예시)
5. 다른 반응에 대한 계산에서의 활용
- 5.1. 반응열 계산 방법
6. 엔탈피 계산을 위한 주요 개념
7. 예시: 25 °C에서의 표준 생성 엔탈피
참조

1. 개요

표준 생성 엔탈피는 화합물이 표준 상태의 원소로부터 생성될 때의 엔탈피 변화를 의미한다. 이는 헤스의 법칙을 통해 계산할 수 있으며, 이온 화합물의 경우 보른-하버 주기를 적용하여 계산한다. 유기 화합물의 경우, 연소열을 이용하여 표준 생성 엔탈피를 계산하며, 다른 반응의 표준 엔탈피 변화를 계산하는 데에도 활용된다. 298.15 K (25 °C) 및 1 atm에서의 다양한 무기 및 유기 화합물의 표준 생성 엔탈피 값이 표로 제시되어 있다.

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표준 생성 엔탈피
개요
정의	표준 상태에서 안정한 상(보통 298 K (25 °C) 및 10 Pa)의 원소로부터 화학종 1몰이 생성될 때의 엔탈피 변화이다.
기호	ΔH
다른 이름	표준 생성열, 표준 생성 엔탈피
영어 이름	standard enthalpy of formation, standard heat of formation
표준 압력	10 Pa (= 100 kPa = 1 bar)
상세 내용
참고	표준 생성 엔탈피는 화합물의 열역학적 안정성을 나타내는 척도로 사용될 수 있다.
예외	흑연 (탄소의 표준 상태) 다이아몬드는 예외이다.
추가 설명	표준 생성 엔탈피는 온도에 따라 변하며, 특정 온도에서 정의된다. 가장 일반적인 기준 온도는 298 K (25 °C)이다.
링크	엔탈피 표준 상태
주의사항
온도 의존성	표준 생성 엔탈피는 온도에 따라 변하므로, 특정 온도에서 정의되어야 한다.
표준 상태 정의	표준 상태는 일반적으로 298 K (25 °C) 및 10 Pa (1 bar)로 정의되지만, 문헌에 따라 다른 압력값을 사용할 수도 있다.

2. 헤스의 법칙

헤스의 법칙은 여러 단계 반응의 엔탈피 변화 총합이 전체 반응의 엔탈피 변화와 같다는 것을 명시한다. 엔탈피는 상태 함수이므로 초기 상태와 최종 상태에만 의존하며, 중간 경로에는 영향을 받지 않는다.^[4]

어떤 반응의 표준 엔탈피 변화는 반응물과 생성물의 표준 생성 엔탈피로부터 계산할 수 있다. 주어진 반응에서 모든 반응물이 표준 상태의 원소로 분해된 후, 다시 모든 생성물이 형성되는 과정을 거친다고 가정한다. 이때 반응열은 '생성물의 표준 생성 엔탈피 합 - 반응물의 표준 생성 엔탈피 합'으로 계산된다.

예를 들어, 메테인() 연소 반응(CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O)에서 반응열은 다음과 같이 계산된다.

: $\Delta_{\text{r}} H^{\ominus } = [\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CO}_2) + 2\Delta_{\text{f}} H^{\ominus } (\text{H}_2{}\text{O})] - \Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CH}_4)$

는 표준 상태의 원소이므로, $\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{O}_2) = 0$ 이다. 따라서 위 식은 연소 엔탈피 $\Delta_{\text{comb}}H^{\ominus }$ 에 대한 방정식과 동일하다.

2. 1. 헤스의 법칙 적용

많은 물질의 경우, 생성 반응은 실제적이든 가상이든 여러 개의 더 간단한 반응의 합으로 간주될 수 있다. 그러면 반응 엔탈피는 헤스의 법칙을 적용하여 분석할 수 있는데, 헤스 법칙은 여러 개별 반응 단계에 대한 엔탈피 변화의 ''합''은 전체 반응의 엔탈피 변화와 같다고 명시한다. 이는 엔탈피가 상태 함수이기 때문에 성립하며, 전체 과정에 대한 엔탈피 값은 초기 상태와 최종 상태에만 의존하고 중간 상태에는 의존하지 않는다.

대부분의 유기 화합물에 대한 생성 반응은 가상적이다. 예를 들어, 탄소와 수소는 직접 반응하여 메테인(CH₄)을 생성하지 않으므로 표준 생성 엔탈피를 직접 측정할 수 없다. 그러나 표준 연소 엔탈피는 폭탄 열량계를 사용하여 쉽게 측정할 수 있다. 표준 생성 엔탈피는 헤스의 법칙을 사용하여 결정된다. 메테인의 연소 반응식은 다음과 같다.

: CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O

이는 원소로의 가상 분해와 이어서 원소의 연소를 통해 이산화 탄소(CO₂)와 물(H₂O)을 생성하는 것의 합과 같다. 각 반응식은 다음과 같다.

: CH₄ -> C + 2H₂

: C + O₂ -> CO₂

: 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

헤스 법칙을 적용하면 다음과 같다.

: Δ_comb *H*^θ(CH₄) = [ Δ_f *H*^θ(CO₂) + 2Δ_f *H*^θ(H₂O) ] - Δ_f *H*^θ(CH₄).

표준 생성 엔탈피에 대해 풀면 다음과 같다.

: Δ_f *H*^θ(CH₄) = [ Δ_f *H*^θ(CO₂) + 2Δ_f *H*^θ(H₂O)] - Δ_comb *H*^θ(CH₄).

Δ_f *H*^θ(CH₄)의 값은 -74.8 kJ/mol로 결정된다. 음의 부호는 이 반응이 발열 반응임을 나타낸다. 즉, 메테인은 수소 기체와 탄소보다 엔탈피적으로 더 안정하다.

3. 이온 화합물: 보른-하버 주기

이온 화합물의 표준 생성 엔탈피는 보른-하버 주기에 포함된 여러 단계의 합과 같다.^[3] 예를 들어 플루오린화 리튬의 생성은 여러 단계로 나누어 생각할 수 있다.

보른-하버 다이어그램에서 플루오린화 리튬의 표준 생성 엔탈피 변화. 는 텍스트에서 에 해당합니다. 아래쪽 화살표 "전자 친화도"는 음수량 를 보여줍니다. 는 일반적으로 양수로 정의됩니다.

3. 1. 보른-하버 주기 단계 (플루오린화 리튬 예시)

이온 화합물의 경우, 표준 생성 엔탈피는 보른-하버 주기에 포함된 여러 항의 합과 같습니다. 예를 들어 플루오린화 리튬 생성 반응은 다음과 같습니다.

:Li(s) + 1/2 F2(g) -> LiF(s)

이 반응은 각각 고유한 엔탈피(또는 에너지)를 갖는 여러 단계의 합으로 간주할 수 있습니다.

# ''H''_sub, 고체 리튬의 표준 원자화 엔탈피 (또는 승화).

# IE_Li, 기체 리튬의 제1 이온화 에너지.

# B(F–F), 플루오린 기체의 표준 원자화 엔탈피 (또는 결합 에너지).

# EA_F, 플루오린 원자의 전자 친화도.

# ''U''_L, 플루오린화 리튬의 격자 에너지.

이러한 엔탈피들의 합은 플루오린화 리튬의 표준 생성 엔탈피 (Δ''H''_f)를 제공합니다.^[3]

:

\Delta H_\text{f} = \Delta H_\text{sub} + \text{IE}_\text{Li} + \frac{1}{2}\text{B(F–F)} - \text{EA}_\text{F} + \text{U}_\text{L}.

실제로 플루오린화 리튬의 생성 엔탈피는 실험적으로 결정될 수 있지만, 격자 에너지는 직접 측정할 수 없습니다. 따라서 격자 에너지를 평가하기 위해 위 방정식을 재배열합니다.^[3]

:

-U_\text{L} = \Delta H_\text{sub} + \text{IE}_\text{Li} + \frac{1}{2}\text{B(F–F)} - \text{EA}_\text{F} - \Delta H_\text{f}.

3. 2. 격자 에너지 계산

이온 화합물의 경우, 표준 생성 엔탈피는 보른-하버 주기에 포함된 여러 항의 합과 같다. 예를 들어, 플루오린화 리튬의 생성은 다음과 같다.

:Li(s) + 1/2 F2(g) -> LiF(s)

이는 각각 고유한 엔탈피(또는 에너지, 대략적으로)를 갖는 여러 단계의 합으로 간주할 수 있다.

# 고체 리튬의 표준 원자화 엔탈피 (또는 승화).

# 기체 리튬의 제1 이온화 에너지.

# 플루오린 기체의 표준 원자화 엔탈피 (또는 결합 에너지).

# 플루오린 원자의 전자 친화도.

# 플루오린화 리튬의 격자 에너지.

이러한 엔탈피의 합은 플루오린화 리튬의 표준 생성 엔탈피 ()를 제공한다.

:

\Delta H_\text{f} = \Delta H_\text{sub} + \text{IE}_\text{Li} + \frac{1}{2}\text{B(F–F)} - \text{EA}_\text{F} + \text{U}_\text{L}.

실제로 플루오린화 리튬의 생성 엔탈피는 실험적으로 결정될 수 있지만, 격자 에너지는 직접 측정할 수 없다. 따라서 격자 에너지를 평가하기 위해 방정식을 재배열한다.^[3]

:

-U_\text{L} = \Delta H_\text{sub} + \text{IE}_\text{Li} + \frac{1}{2}\text{B(F–F)} - \text{EA}_\text{F} - \Delta H_\text{f}.

4. 유기 화합물

대부분의 유기 화합물은 구성 원소로부터 직접 생성되는 반응을 관찰하기 어렵다. 예를 들어 탄소와 수소는 직접 반응하여 메테인을 생성하지 않으므로 표준 생성 엔탈피를 직접 측정할 수 없다. 이러한 경우, 가상적인 경로를 통해 표준 생성 엔탈피를 계산한다. 변형되지 않은 단순 유기 화합물의 생성열은 생성열 그룹 가산성 방법을 사용하여 예측할 수 있다.

4. 1. 연소열을 이용한 계산 (메테인 예시)

표준 연소 엔탈피는 폭탄 열량계를 사용하여 쉽게 측정할 수 있다. 헤스의 법칙을 사용하여 표준 생성 엔탈피를 결정한다. 메테인의 연소 반응은 원소로의 가상 분해와 이어서 이산화 탄소(CO2^영어)와 물(H2O^영어)을 생성하는 반응의 합과 같다.

:

\Delta_\text{comb} H^\ominus ( \text{CH}_4 ) = [ \Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CO}_2) + 2 \Delta_\text{f} H^\ominus ( \text{H}_2 \text{O} ) ] - \Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CH}_4).

표준 생성 엔탈피에 대해 풀면,

:

\Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CH}_4) = [ \Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CO}_2) + 2 \Delta_\text{f} H^\ominus (\text{H}_2 \text{O})] - \Delta_\text{comb} H^\ominus (\text{CH}_4).

\Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CH}_4)

의 값은 -74.8 kJ/mol로 결정된다. 음의 부호는 반응이 진행된다면 발열 반응일 것임을 보여준다. 즉, 메테인은 수소 기체와 탄소보다 엔탈피적으로 더 안정하다.

5. 다른 반응에 대한 계산에서의 활용

어떤 반응의 표준 엔탈피 변화는 헤스의 법칙을 사용하여 반응물과 생성물의 표준 생성 엔탈피로부터 계산할 수 있다.^[4] 반응 엔탈피는 헤스의 법칙을 통해 분석할 수 있는데, 헤스의 법칙은 여러 개별 반응 단계에 대한 엔탈피 변화의 ''합''은 전체 반응의 엔탈피 변화와 같다고 명시한다. 이는 엔탈피가 상태 함수이기 때문에 성립하며, 전체 과정에 대한 엔탈피 값은 초기 상태와 최종 상태에만 의존하고 중간 상태에는 의존하지 않는다.

메테인의 연소 반응을 예로 들어 설명하면 다음과 같다. 메테인의 연소 반응식은 다음과 같다.

:CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

이 반응은 가상으로 메테인이 원소로 분해되는 반응과, 각 원소가 연소되어 이산화 탄소와 물을 생성하는 반응의 합으로 생각할 수 있다.

:CH4 -> C + 2H2

:C + O2 -> CO2

:2H2 + O2 -> 2H2O

이 가상의 반응들에 헤스의 법칙을 적용하면, 메테인의 연소 엔탈피는 이산화탄소와 물의 표준 생성 엔탈피의 합에서 메테인의 표준 생성 엔탈피를 뺀 값과 같다.

5. 1. 반응열 계산 방법

어떤 반응의 표준 엔탈피 변화는 헤스의 법칙을 사용하여 반응물과 생성물의 표준 생성 엔탈피로부터 계산할 수 있다. 주어진 반응은 모든 반응물이 표준 상태의 원소로 분해된 다음 모든 생성물이 형성되는 것으로 간주된다. 반응열은 생성물의 표준 생성 엔탈피의 합에서 반응물의 표준 생성 엔탈피의 합을 뺀 값으로, 아래 방정식과 같다.^[4]

:반응열 = (생성물의 표준 생성 엔탈피 총합) - (반응물의 표준 생성 엔탈피 총합)

생성물의 표준 엔탈피가 반응물의 표준 엔탈피보다 작으면 반응의 표준 엔탈피는 음수이다. 이는 반응이 발열 반응임을 의미한다. 그 반대도 마찬가지이며, 흡열 반응의 경우 반응의 표준 엔탈피는 양수이다. 이 계산은 반응물과 생성물 사이의 이상 용액에 대한 묵시적 가정을 가지며, 여기서 혼합 엔탈피는 0이다.

예를 들어, 메탄의 연소(CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O)의 경우 반응열은 다음과 같다.

:반응열 = [CO₂의 표준 생성 엔탈피 + 2 * H₂O의 표준 생성 엔탈피] - [CH₄의 표준 생성 엔탈피 + 2 * O₂의 표준 생성 엔탈피]

하지만 O₂는 표준 상태의 원소이므로 O₂의 표준 생성 엔탈피는 0이고, 반응열은 다음과 같이 단순화된다.

:반응열 = [CO₂의 표준 생성 엔탈피 + 2 * H₂O의 표준 생성 엔탈피] - CH₄의 표준 생성 엔탈피

이것은 이전 절의 연소 엔탈피에 대한 방정식이다.

6. 엔탈피 계산을 위한 주요 개념

반응 엔탈피는 헤스 법칙을 이용하여 계산할 수 있다. 헤스 법칙에 따르면, 여러 단계의 반응에서 각 단계별 엔탈피 변화를 모두 더하면 전체 반응의 엔탈피 변화와 같다. 이는 엔탈피가 상태 함수이기 때문에 가능한데, 전체 과정의 엔탈피 값은 초기 상태와 최종 상태에만 영향을 받고, 중간 과정에는 영향을 받지 않는다.^[4]

엔탈피 계산에 사용되는 주요 개념은 다음과 같다.

반응이 역전되면 Δ''H''의 크기는 같지만 부호는 반대가 된다.
반응식을 정수로 곱하면, 해당 Δ''H'' 값도 같은 정수를 곱해야 한다.
반응의 엔탈피 변화는 반응물과 생성물의 생성 엔탈피를 이용하여 계산할 수 있다.
표준 상태의 원소는 엔탈피 계산에 영향을 주지 않는다. 표준 상태 원소의 엔탈피는 0이기 때문이다. 표준 상태가 아닌 원소의 동소체는 보통 0이 아닌 표준 생성 엔탈피를 가진다.

예를 들어 메테인의 연소 반응(CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O)에서 반응열은 다음과 같이 계산된다.

:

\Delta_{\text{r}} H^{\ominus } = [\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CO}_2) + 2\Delta_{\text{f}} H^{\ominus } (\text{H}_2{}\text{O})] - [\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CH}_4) + 2\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{O}_2)].

O2는 표준 상태의 원소이므로,

\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{O}_2) = 0

이다. 따라서 반응열은 다음과 같이 단순화된다.

:

\Delta_{\text{r}} H^{\ominus } = [\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CO}_2) + 2\Delta_{\text{f}} H^{\ominus } (\text{H}_2{}\text{O})] - \Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CH}_4),

이는 연소 엔탈피

\Delta_{\text{comb}}H^{\ominus }

에 대한 방정식과 같다.

7. 예시: 25 °C에서의 표준 생성 엔탈피

이온 화합물의 표준 생성 엔탈피는 보른-하버 주기에 포함된 여러 항의 합과 같다. 예를 들어 플루오린화 리튬의 생성은 다음과 같은 여러 단계로 나눌 수 있다.^[3]

:Li(s) + 1/2 F2(g) -> LiF(s)

1. 고체 리튬의 표준 원자화 엔탈피(승화)

2. 기체 리튬의 제1 이온화 에너지

3. 플루오린 기체의 표준 원자화 엔탈피 (또는 결합 에너지)

4. 플루오린 원자의 전자 친화도

5. 플루오린화 리튬의 격자 에너지

이러한 엔탈피들의 합은 플루오린화 리튬의 표준 생성 엔탈피를 나타낸다.

7. 1. 무기 화합물

종	상	화학식	Δ_fH^⦵ (kJ/mol)
염화 알루미늄	고체	AlCl₃	−705.63
산화 알루미늄	고체	Al₂O₃	−1675.5
수산화 알루미늄	고체	Al(OH)₃	−1277
황산 알루미늄	고체	Al₂(SO₄)₃	−3440
염화 바륨	고체	BaCl₂	−858.6
탄산 바륨	고체	BaCO₃	−1216
수산화 바륨	고체	Ba(OH)₂	−944.7
산화 바륨	고체	BaO	−548.1
황산 바륨	고체	BaSO₄	−1473.3
수산화 베릴륨	고체	Be(OH)₂	−903
산화 베릴륨	고체	BeO	−609.4
삼염화 붕소	고체	BCl₃	−402.96
브로민 이온	수용액	Br⁻	−121
삼불화 브로민	기체	BrF₃	−255.60
브로민화 수소	기체	HBr	−36.29
산화 카드뮴	고체	CdO	−258
수산화 카드뮴	고체	Cd(OH)₂	−561
황화 카드뮴	고체	CdS	−162
황산 카드뮴	고체	CdSO₄	−935
염화 세슘	고체	CsCl	−443.04
칼슘(II) 이온	수용액	Ca²⁺	−542.7
탄화 칼슘	고체	CaC₂	−59.8
탄산 칼슘(방해석)	고체	CaCO₃	−1206.9
염화 칼슘	고체	CaCl₂	−795.8
염화 칼슘	수용액	CaCl₂	−877.3
인산 칼슘	고체	Ca₃(PO₄)₂	−4132
플루오린화 칼슘	고체	CaF₂	−1219.6
수소화 칼슘	고체	CaH₂	−186.2
수산화 칼슘	고체	Ca(OH)₂	−986.09
수산화 칼슘	수용액	Ca(OH)₂	−1002.82
산화 칼슘	고체	CaO	−635.09
황산 칼슘	고체	CaSO₄	−1434.52
황화 칼슘	고체	CaS	−482.4
규회석	고체	CaSiO₃	−1630
이산화 탄소	기체	CO₂	−393.509
이황화 탄소	액체	CS₂	89.41
이황화 탄소	기체	CS₂	116.7
일산화 탄소	기체	CO	−110.525
포스겐	기체	COCl₂	−218.8
이산화 탄소 (비이온화)	수용액	CO₂(aq)	−419.26
탄산수소염 이온	수용액	HCO₃^–	−689.93
탄산염 이온	수용액	CO₃^2–	−675.23
염화물 이온	수용액	Cl⁻	−167.2
브로민화 구리(II)	고체	CuBr₂	−138.490
염화 구리(II)	고체	CuCl₂	−217.986
산화 구리(II)	고체	CuO	−155.2
황산 구리(II)	수용액	CuSO₄	−769.98
물	기체	H₂O	−241.818
물	액체	H₂O	−285.8
수산화물 이온	수용액	OH⁻	−230
과산화 수소	액체	H₂O₂	−187.8
인산	액체	H₃PO₄	−1288
시안화 수소	기체	HCN	130.5
브로민화 수소	액체	HBr	−36.3
염화 수소	기체	HCl	−92.30
염화 수소	수용액	HCl	−167.2
불화 수소	기체	HF	−273.3
요오드화 수소	기체	HI	26.5
요오드화물 이온	수용액	I⁻	−55
탄화 철 (시멘타이트)	고체	Fe₃C	5.4
탄산 철 (능철석)	고체	FeCO₃	−750.6
염화 철(III)	고체	FeCl₃	−399.4
산화 철(II) (뷔스타이트)	고체	FeO	−272
사산화 철 (자철석)	고체	Fe₃O₄	−1118.4
산화 철(III) (적철석)	고체	Fe₂O₃	−824.2
황산 철(II)	고체	FeSO₄	−929
황산 철(III)	고체	Fe₂(SO₄)₃	−2583
황화 철(II)	고체	FeS	−102
황철석	고체	FeS₂	−178
이산화 납	고체	PbO₂	−277
황화 납	고체	PbS	−100
황산 납	고체	PbSO₄	−920
질산 납(II)	고체	Pb(NO₃)₂	−452
황산 납(II)	고체	PbSO₄	−920
플루오린화 리튬	고체	LiF	−616.93
마그네슘 이온	수용액	Mg²⁺	−466.85
탄산 마그네슘	고체	MgCO₃	−1095.797
염화 마그네슘	고체	MgCl₂	−641.8
수산화 마그네슘	고체	Mg(OH)₂	−924.54
수산화 마그네슘	수용액	Mg(OH)₂	−926.8
산화 마그네슘	고체	MgO	−601.6
황산 마그네슘	고체	MgSO₄	−1278.2
산화 망가니즈(II)	고체	MnO	−384.9
이산화 망가니즈	고체	MnO₂	−519.7
산화 망가니즈(III)	고체	Mn₂O₃	−971
사산화 망가니즈	고체	Mn₃O₄	−1387
과망가니즈산염	수용액	MnO₄⁻	−543
산화 수은(II) (빨간색)	고체	HgO	−90.83
황화 수은 (빨간색, 진사)	고체	HgS	−58.2
암모니아 (수산화 암모늄)	수용액	NH₃ (NH₄OH)	−80.8
암모니아	기체	NH₃	−46.1
질산 암모늄	고체	NH₄NO₃	−365.6
염화 암모늄	고체	NH₄Cl	−314.55
이산화 질소	기체	NO₂	33.2
히드라진	기체	N₂H₄	95.4
히드라진	액체	N₂H₄	50.6
아산화 질소	기체	N₂O	82.05
일산화 질소	기체	NO	90.29
사산화 이질소	기체	N₂O₄	9.16
오산화 이질소	고체	N₂O₅	−43.1
오산화 이질소	기체	N₂O₅	11.3
질산	수용액	HNO₃	−207
삼염화 인	액체	PCl₃	−319.7
삼염화 인	기체	PCl₃	−278
오염화 인	고체	PCl₅	−440
오염화 인	기체	PCl₅	−321
오산화 인	고체	P₂O₅	−1505.5^[6]
브로민화 칼륨	고체	KBr	−392.2
탄산 칼륨	고체	K₂CO₃	−1150
염소산 칼륨	고체	KClO₃	−391.4
염화 칼륨	고체	KCl	−436.68
플루오린화 칼륨	고체	KF	−562.6
산화 칼륨	고체	K₂O	−363
질산 칼륨	고체	KNO₃	−494.5
과염소산 칼륨	고체	KClO₄	−430.12
탄화 규소	고체	SiC	−74.4,^[7] −71.5^[8]
사염화 규소	액체	SiCl₄	−640.1
실리카 (석영)	고체	SiO₂	−910.86
브로민화 은	고체	AgBr	−99.5
염화 은	고체	AgCl	−127.01
요오드화 은	고체	AgI	−62.4
산화 은	고체	Ag₂O	−31.1
황화 은	고체	Ag₂S	−31.8
탄산수소 나트륨	고체	NaHCO₃	−950.8
탄산 나트륨	고체	Na₂CO₃	−1130.77
염화 나트륨	수용액	NaCl	−407.27
염화 나트륨	고체	NaCl	−411.12
염화 나트륨	액체	NaCl	−385.92
염화 나트륨	기체	NaCl	−181.42
염소산 나트륨	고체	NaClO₃	−365.4
플루오린화 나트륨	고체	NaF	−569.0
수산화 나트륨	수용액	NaOH	−469.15
수산화 나트륨	고체	NaOH	−425.93
차아염소산 나트륨	고체	NaOCl	−347.1
질산 나트륨	수용액	NaNO₃	−446.2
질산 나트륨	고체	NaNO₃	−424.8
산화 나트륨	고체	Na₂O	−414.2
황화 수소	기체	H₂S	−20.63
이산화 황	기체	SO₂	−296.84
삼산화 황	기체	SO₃	−395.7
황산	액체	H₂SO₄	−814
사염화 티타늄	기체	TiCl₄	−763.2
사염화 티타늄	액체	TiCl₄	−804.2
이산화 티타늄	고체	TiO₂	−944.7
염화 아연	고체	ZnCl₂	−415.1
산화 아연	고체	ZnO	−348.0
황산 아연	고체	ZnSO₄	−980.14

7. 2. 지방족 탄화수소

화학식	이름	Δ_fH^⦵ (kcal/mol)	Δ_fH^⦵ (kJ/mol)
직쇄 알케인
CH₄	메테인	−17.9	−74.9
C₂H₆	에테인	−20.0	−83.7
C₂H₄	에틸렌	12.5	52.5
C₂H₂	아세틸렌	54.2	226.8
C₃H₈	프로페인	−25.0	−104.6
C₄H₁₀	n-뷰테인	−30.0	−125.5
C₅H₁₂	n-펜테인	−35.1	−146.9
C₆H₁₄	n-헥세인	−40.0	−167.4
C₇H₁₆	n-헵테인	−44.9	−187.9
C₈H₁₈	n-옥테인	−49.8	−208.4
C₉H₂₀	n-노네인	−54.8	−229.3
C₁₀H₂₂	n-데케인	−59.6	−249.4
C₄ 알케인 분지쇄 이성질체
C₄H₁₀	아이소뷰테인 (메틸프로페인)	−32.1	−134.3
C₅ 알케인 분지쇄 이성질체
C₅H₁₂	네오펜테인 (다이메틸프로페인)	−40.1	−167.8
C₅H₁₂	아이소펜테인 (메틸뷰테인)	−36.9	−154.4
C₆ 알케인 분지쇄 이성질체
C₆H₁₄	2,2-다이메틸뷰테인	−44.5	−186.2
C₆H₁₄	2,3-다이메틸뷰테인	−42.5	−177.8
C₆H₁₄	2-메틸펜테인 (아이소헥세인)	−41.8	−174.9
C₆H₁₄	3-메틸펜테인	−41.1	−172.0
C₇ 알케인 분지쇄 이성질체
C₇H₁₆	2,2-다이메틸펜테인	−49.2	−205.9
C₇H₁₆	2,2,3-트라이메틸뷰테인	−49.0	−205.0
C₇H₁₆	3,3-다이메틸펜테인	−48.1	−201.3
C₇H₁₆	2,3-다이메틸펜테인	−47.3	−197.9
C₇H₁₆	2,4-다이메틸펜테인	−48.2	−201.7
C₇H₁₆	2-메틸헥세인	−46.5	−194.6
C₇H₁₆	3-메틸헥세인	−45.7	−191.2
C₇H₁₆	3-에틸펜테인	−45.3	−189.5
C₈ 알케인 분지쇄 이성질체
C₈H₁₈	2,3-다이메틸헥세인	−55.1	−230.5
C₈H₁₈	2,2,3,3-테트라메틸뷰테인	−53.9	−225.5
C₈H₁₈	2,2-다이메틸헥세인	−53.7	−224.7
C₈H₁₈	2,2,4-트라이메틸펜테인 (아이소옥테인)	−53.5	−223.8
C₈H₁₈	2,5-다이메틸헥세인	−53.2	−222.6
C₈H₁₈	2,2,3-트라이메틸펜테인	−52.6	−220.1
C₈H₁₈	3,3-다이메틸헥세인	−52.6	−220.1
C₈H₁₈	2,4-다이메틸헥세인	−52.4	−219.2
C₈H₁₈	2,3,4-트라이메틸펜테인	−51.9	−217.1
C₈H₁₈	2,3,3-트라이메틸펜테인	−51.7	−216.3
C₈H₁₈	2-메틸헵테인	−51.5	−215.5
C₈H₁₈	3-에틸-3-메틸펜테인	−51.4	−215.1
C₈H₁₈	3,4-다이메틸헥세인	−50.9	−213.0
C₈H₁₈	3-에틸-2-메틸펜테인	−50.4	−210.9
C₈H₁₈	3-메틸헵테인	−60.3	−252.5
C₈H₁₈	4-메틸헵테인	?	?
C₈H₁₈	3-에틸헥세인	?	?
C₉ 알케인 분지쇄 이성질체 (선택)
C₉H₂₀	2,2,4,4-테트라메틸펜테인	−57.8	−241.8
C₉H₂₀	2,2,3,3-테트라메틸펜테인	−56.7	−237.2
C₉H₂₀	2,2,3,4-테트라메틸펜테인	−56.6	−236.8
C₉H₂₀	2,3,3,4-테트라메틸펜테인	−56.4	−236.0
C₉H₂₀	3,3-다이에틸펜테인	−55.7	−233.0

7. 3. 기타 유기 화합물

물질	상	화학식	Δ_fH^⦵ (kJ/mol)
아세톤	액체	C₃H₆O	-248.4
벤젠	액체	C₆H₆	48.95
벤조산	고체	C₇H₆O₂	-385.2
사염화 탄소	액체	CCl₄	-135.4
사염화 탄소	기체	CCl₄	-95.98
에탄올	액체	C₂H₅OH	-277.0
에탄올	기체	C₂H₅OH	-235.3
포도당	고체	C₆H₁₂O₆	-1271
아이소프로판올	기체	C₃H₇OH	-318.1
메탄올 (메틸 알코올)	액체	CH₃OH	-238.4
메탄올 (메틸 알코올)	기체	CH₃OH	-201.0
리놀레산 메틸 (바이오디젤)	기체	C₁₉H₃₄O₂	-356.3
수크로스	고체	C₁₂H₂₂O₁₁	-2226.1
트라이클로로메탄 (클로로포름)	액체	CHCl₃	-134.47
트라이클로로메탄 (클로로포름)	기체	CHCl₃	-103.18
염화 비닐	고체	C₂H₃Cl	-94.12

참조

_[1] 간행물 standard pressure
_[2] 서적 Principles of Modern Chemistry https://books.google[...] Cengage Learning 2011
_[3] 서적 Chemistry: The Molecular Science 2008
_[4] 웹사이트 Enthalpies of Reaction http://www.science.u[...] 2018-05-02
_[5] 서적
_[6] 서적 Perry's Chemical Engineers' Handbook Mcgraw-Hill 2007
_[7] 논문 Gibbs Energy of Formation of SiC: A contribution to the Thermodynamic Stability of the Modifications 1998
_[8] 웹사이트 Silicon Carbide, Alpha (SiC) https://janaf.nist.g[...] 2019-02-05
_[9] 간행물 standard pressure

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