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메테인

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1. 개요

메테인은 4개의 수소 원자와 결합한 탄소 원자로 구성된 무색, 무취의 기체로, 가장 간단한 형태의 알케인이다. 표준 온도 및 압력에서 가연성이 있으며, 주요 화학 반응은 연소 반응, 수증기 개질 반응을 통한 합성 가스 생성, 할로겐화 반응 등이다. 메테인은 천연 가스의 주요 구성 성분으로, 연료 및 화학 원료로 사용되며, 액화 천연 가스(LNG) 형태로 운송되기도 한다. 메테인은 지구 온난화에 영향을 미치는 온실 가스이며, 농업, 에너지 산업, 폐기물 처리 등 다양한 인위적 활동에서 배출된다. 최근 메탄 배출 감축을 위한 국제적 노력이 진행 중이며, 탄소 중립 메탄(합성 메탄) 생산 기술 개발도 이루어지고 있다.

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메테인 - [화학 물질]에 관한 문서
개요
메탄의 2차원 구조식, 일부 측정값 추가
메탄의 스테레오 골격 구조식 (일부 측정값 추가)
메탄의 공-막대 모델
메탄의 공-막대 모델
메탄의 공간 채우기 모델
공간 채우기 모델 (검은색: 탄소, 흰색: 수소)
식별 정보
CAS 등록번호74-82-8
UNIIOP0UW79H66
펍켐 CID297
켐스파이더 ID291
EC 번호200-812-7
UN 번호1971
KEGGC01438
MeSHMethane
ChEBI16183
ChEMBL17564
RTECSPA1490000
베일스타인 등록번호1718732
Gmelin59
3DMetB01453
SMILESC
표준 InChI1S/CH4/h1H4
표준 InChIKeyVNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N
명명법
IUPAC 명명법메탄
다른 이름탄화수소
사수소화탄소
카뷰레티드 수소
수소화 메틸
천연 가스
늪 가스
물리적 성질
분자식CH4
몰 질량16.042 g/mol
외형무색 기체
냄새무취
밀도0.657 kg/m³ (기체, 25 °C, 1 atm)
0.717 kg/m³ (기체, 0 °C, 1 atm)
422.8 g/L (액체, -162 °C)
녹는점-182.456 °C
끓는점-161.49 °C
임계점190.56 K, 4.5992 MPa
용해도22.7 mg/L
다른 용매에 대한 용해도에탄올, 다이에틸 에터, 벤젠, 톨루엔, 메탄올, 아세톤에 용해, 물에는 불용해
짝산메타늄
짝염기메틸 음이온
LogP1.09
헨리 상수14 nmol/(Pa·kg)
자기 감수율-17.4×10⁻⁶ cm³/mol
분자 구조
분자 모양탄소 원자에서 사면체 분자 구조
쌍극자 모멘트0 D
점군Td
열화학
표준 생성 자유 에너지-50.5 kJ/mol
표준 생성 엔탈피-74.6 kJ/mol
연소열-891 kJ/mol
엔트로피186.3 J/(K·mol)
열용량35.7 J/(K·mol)
위험성
GHS 그림 문자
GHS 신호어위험
H 문구H220
P 문구P210
NFPA 704
인화점-188 °C
자연 발화점537 °C
폭발 한계4.4–17%
관련 화합물
관련 알케인에탄
프로판
뷰테인
기타 관련 화합물실레인
저메인
스탠네인
플럼베인
기타 정보
일본어 이름メタン
일본어 발음 (히라가나)めたん
한국어 발음메테인

2. 성질 및 구조

메테인 분자 내 공유 결합된 수소와 탄소.


메테인 분자는 탄소가 중심에 위치하는 정사면체 구조를 하고 있다. 탄소-수소 간의 모든 결합은 σ결합으로 연결되어 있으며, π결합이 존재하지 않기 때문에 sp3 혼성 궤도를 취하고 결합각은 109.5°이다.

2. 1. 물리적 성질

메테인은 4개의 탄소-수소 결합을 가진 정사면체 분자 구조를 갖는다. 탄소(C)와 수소(H)의 원자가 궤도 함수의 중첩으로 생성되는 4개의 결합 분자 궤도 함수(MO)로 설명된다. 가장 낮은 에너지의 MO는 탄소의 2s 궤도 함수와 4개의 수소 원자의 1s 궤도 함수의 동위상 결합 중첩의 결과이다. 이 에너지 준위 위에는 탄소의 2p 궤도 함수와 수소의 1s 궤도 함수의 다양한 선형 조합의 중첩이 포함된 삼중 축퇴 MO 세트가 있다.

메테인은 표준 온도 압력에서 무취, 무색, 투명한 기체이다.[15] 오버톤 밴드로 인해 가시광선을 흡수하는데, 특히 스펙트럼의 적색 부분에서 흡수하지만, 빛의 경로가 매우 길 경우에만 그 효과를 알 수 있다. 이것이 천왕성해왕성이 파란색 또는 청록색을 띠는 이유이다.[16]

가정에서 사용되는 천연 가스의 냄새는 안전 조치로 tert-부틸티올을 포함하는 혼합물인 냄새 첨가제를 첨가하여 얻어진다. 메테인은 1 기압에서 −161.5 °C의 끓는점을 갖는다.[3] 기체 상태에서 가연성이며, 표준 압력에서 공기 중 농도 범위(5.4%–17%)에서 가연성이 있다.

고체 메테인은 여러 동질이상 현상으로 존재한다. 현재 9가지가 알려져 있다.[17] 정상 압력에서 메테인을 냉각시키면 메테인 I이 형성된다. 이 물질은 입방 시스템(공간군) Fmm에서 결정화된다. 수소 원자의 위치는 메테인 I에서 고정되지 않으며, 메테인 분자는 자유롭게 회전할 수 있다. 따라서 이는 플라스틱 결정이다.[18]

메탄의 상압에서의 융점은 -183℃, 끓는점은 -162℃이며, 상온 상압에서는 무색, 무취의 기체로 존재한다. 메탄은 임계 온도도 -82.4℃로 낮기 때문에, 20세기 중반의 기술로는 메탄을 액화한 채로 안정적으로 저장·운반하는 것이 어려웠다. 따라서, 당시에는 산지에서 기체 상태로 파이프라인으로 수송할 수 있는 장소에서 이용되었다.[123] 상온 상압에서 공기에 대한 메탄의 비중은 0.555이며, 알칸 중에서 유일하게 공기의 평균 밀도보다 작다.

메탄 자체는 독성이 없지만, 고순도의 메탄을 흡입하면 산소 결핍증이 될 수 있으므로 주의가 필요하다.[124]

2. 2. 화학적 성질

메테인은 햇빛 아래에서 상온의 염소와 반응하여 치환 반응을 일으킨다. 이 반응에서 중심 탄소와 공유 결합하고 있는 수소가 차례로 염소와 치환되어 성질이 다른 분자로 바뀐다. 바뀌는 순서는 다음과 같다.

:염화메틸 → 염화메틸렌 → 클로로포름사염화 탄소

메테인은 4개의 등가 탄소-수소 결합을 가진 정사면체 분자 구조를 갖는다. 그 전자 배치는 탄소(C)와 수소(H)의 원자가 궤도 함수의 중첩으로 생성되는 4개의 결합 분자 궤도 함수(MO)로 설명된다. 가장 낮은 에너지의 MO는 탄소의 2s 궤도 함수와 4개의 수소 원자의 1s 궤도 함수의 동위상 결합 중첩의 결과이다. 이 에너지 준위 위에는 탄소의 2p 궤도 함수와 수소의 1s 궤도 함수의 다양한 선형 조합의 중첩이 포함된 삼중 축퇴 MO 세트가 있다.

메테인은 표준 온도 압력에서 무취, 무색, 투명한 기체이다.[15] 오버톤 밴드로 인해 가시광선을 흡수하는데, 특히 스펙트럼의 적색 부분에서 흡수하지만, 빛의 경로가 매우 길 경우에만 그 효과를 알 수 있다. 이것이 천왕성해왕성이 메테인을 포함하는 대기를 통과하는 빛이 산란되어 다시 밖으로 나오기 때문에 파란색 또는 청록색을 띠는 이유이다.[16]

가정에서 사용되는 천연 가스의 친숙한 냄새는 안전 조치로 냄새 첨가제를 첨가하여 얻어지며, 일반적으로 tert-부틸티올을 포함하는 혼합물을 사용한다. 메테인은 1 기압에서 −161.5 °C의 끓는점을 갖는다.[3] 기체 상태에서 가연성이며, 표준 압력에서 공기 중 농도 범위(5.4%–17%)에서 가연성이 있다.

다른 탄화수소와 마찬가지로 메테인은 매우 약산이다. DMSO에서의 p''K''a는 56으로 추정된다.[22] 용액 상태에서는 탈양성자화될 수 없지만, 짝염기는 메틸리튬과 같은 형태로 알려져 있다.

메테인에서 유도된 다양한 양이온이 관찰되었으며, 대부분 저압 가스 혼합물에서 불안정한 종으로 존재한다. 여기에는 메테늄 또는 메틸 양이온, 메테인 양이온, 메테늄 또는 양성자화된 메테인이 포함된다. 이들 중 일부는 우주 공간에서 검출되었다.

3. 반응

메테인의 주요 화학 반응에는 연소 반응, 수증기 개질 반응을 통한 합성 가스 생성, 할로젠화 반응이 있다. 일반적으로 메테인 반응은 제어하기 어렵다. 메테인의 부분적 산화를 통해 메탄올을 얻는 것은 어렵다. 효소인 메탄 모노옥시게네이스는 메탄올을 생성하지만 산업 규모의 반응에는 사용할 수 없다.[19] 일부 촉매 시스템이 개발되었지만, 상당한 단점을 가지고 있다.[20] 한 무리의 세균산소가 없는 상태에서 아질산염산화제로 사용하여 메탄 산화를 촉매하는데, 이를 메탄의 혐기성 산화라고 한다.[21]

3. 1. 연소 반응

한 젊은 여성이 손에 불꽃을 들고 있다
메테인 기포는 젖은 손에서 화상 없이 태울 수 있다.


메테인의 연소열은 55.5 MJ/kg이다.[24] 메테인의 연소는 다단계 반응으로, 다음은 그 중 하나이다.

: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (Δ''H'' = −891 kJ/mol, 표준 조건에서)

페터스 4단계 화학은 메탄 연소를 설명하는 체계적으로 축소된 4단계 화학 반응이다.

메테인은 빛 등의 자극에 의해 들뜬 할로젠 원소와 반응하여 수소 원자가 할로젠 원자로 치환된다. 이 반응은 격렬한 발열 반응이다. 예를 들어 염소와의 혼합 기체를 상온에서 직사광선에 노출시키기만 해도 발화한다.

메테인을 완전 연소시키면 1 mol의 이산화 탄소와 2 mol의 물이 생성된다.

: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

메테인의 불완전 연소의 경우, 일산화 탄소가 발생하고 물도 생성된다.

: 2CH4 + 3O2 -> 2CO + 4H2O

3. 2. 할로젠화 반응

메테인은 햇빛 존재 하에 상온에서 염소와 반응하여 치환 반응을 하는데, 중심의 탄소와 공유결합을 하고 있는 수소가 차례로 염소와 치환되어 성질이 다른 분자로 바뀌어간다.[25]

바뀌는 순서는 다음과 같다.[25]

:염화메틸 → 염화메틸렌 → 클로로포름사염화 탄소

적절한 조건에서 메테인은 다음과 같이 할로젠 라디칼과 반응한다.[25]

:•X + CH4 → HX + •CH3영어

:•CH3 + X2 → CH3X + •X영어

여기서 X는 할로젠플루오린(F), 염소(Cl), 브로민(Br), 또는 아이오딘(I)이다. 이 과정의 메커니즘은 자유 라디칼 할로젠화라고 한다. 이는 자외선 또는 다른 라디칼 개시제(예: 과산화물)가 할로젠 원자를 생성할 때 시작된다. 할로젠 원자가 메테인 분자로부터 수소 원자를 떼어내어 수소 할라이드 분자와 메틸 라디칼(•CH3영어)을 형성하는 2단계 연쇄 반응이 뒤따른다. 그런 다음 메틸 라디칼은 할로젠 분자와 반응하여 할로메테인 분자를 형성하며, 새로운 할로젠 원자가 부산물로 생성된다.[25] 유사한 반응이 할로젠화된 생성물에서도 발생하여 반응 조건 및 할로젠 대 메테인 비율에 따라 다이할로메테인, 트라이할로메테인, 그리고 궁극적으로 테트라할로메테인 구조에서 추가적인 수소 원자가 할로젠 원자로 치환될 수 있다.[25]

이 반응은 일반적으로 염소를 사용하여 클로로메테인을 거쳐 다이클로로메테인과 클로로폼을 생산하는 데 사용된다. 사염화 탄소는 과량의 염소로 만들 수 있다.[25]

메테인은 빛 등의 자극에 의해 들뜬 할로젠 원소와 반응하여 수소 원자가 할로젠 원자로 치환된다. 이 반응은 격렬한 발열 반응이다. 예를 들어 염소와의 혼합 기체를 상온에서 직사광선에 노출시키기만 해도 발화한다.[25]

3. 3. 선택적 산화

메테인의 부분적인 산화를 통해 더 편리한 액체 연료인 메탄올(CH3OH)을 얻는 것은, 산소 공급이 충분하지 않아도 반응이 일반적으로 이산화 탄소까지 진행되기 때문에 어렵다. 효소인 메탄 모노옥시게네이스는 메테인으로부터 메탄올을 생성하지만, 산업 규모의 반응에는 사용할 수 없다.[19] 일부 균일 촉매 시스템과 불균일 시스템이 개발되었지만, 모두 상당한 단점을 가지고 있다. 이들은 일반적으로 과산화로부터 보호되는 보호된 생성물을 생성함으로써 작동한다. 예로는 Catalytica 시스템, 구리 제올라이트, 알파 산소 활성 부위를 안정화하는 철 제올라이트가 있다.[20]

한 무리의 세균산소가 없는 상태에서 산화제아질산염을 사용하여 메탄 산화를 촉매하며, 이를 소위 메탄의 혐기성 산화라고 한다.[21]

3. 4. 산-염기 반응

다른 탄화수소와 마찬가지로 메테인은 매우 약산이다. DMSO에서의 p''K''a는 56으로 추정된다.[22] 용액 상태에서는 탈양성자화될 수 없지만, 짝염기는 메틸리튬과 같은 형태로 알려져 있다.

메테인에서 유도된 다양한 양이온이 관찰되었으며, 대부분 저압 가스 혼합물에서 불안정한 종으로 존재한다. 여기에는 메테늄 또는 메틸 양이온, 메테인 양이온, 메테늄 또는 양성자화된 메테인이 포함된다. 이들 중 일부는 우주 공간에서 검출되었다. 메테늄은 또한 초강산으로 메테인을 희석하여 용액으로 생성될 수 있다. 더 높은 전하를 가진 양이온은 이론적으로 연구되었으며 안정적이라고 추정된다.

결합력이 C–H 결합 강도에도 불구하고, 메테인(및 다른 낮은 번호의 알케인류)에서 C–H 결합 활성화를 촉진하는 촉매에 대한 높은 관심이 있다.[23]

4. 생성

메테인은 천연 가스의 주성분으로, 천연 가스전에서 추출하거나 탄층 가스 추출을 통해 얻는다. 얕은 지층에서는 유기물이 썩으면서 생성되기도 한다.

산업적으로는 일산화 탄소와 수소를 반응시켜 메테인을 대량 생산할 수 있다. 실험실에서는 다음과 같은 방법으로 메테인을 생성할 수 있다.


  • 탄화 알루미늄에 을 반응시킨다.

: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4Al(OH)3

  • 아세트산염을 강염기와 함께 가열하여 탈탄산시킨다.

: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3
: 4H2 + HCO3^- + H^+ -> CH4 + 3H2O

: CH3COO^- + H2O -> CH4 + HCO3^-

하지만, 일반적으로 실험실에서는 가스통에 든 메테인을 사용한다.

4. 1. 자연적 생성

메테인은 지질학적, 생물학적 또는 산업적 경로를 통해 생성될 수 있다.

지질학적 메테인 생성의 두 가지 주요 경로는 유기적(열 생성)과 무기적(무생물적)이다.[14] 열생성 메탄은 심해 퇴적 지층에서 유기물이 고온 및 고압 하에서 분해되어 발생하며, 천연가스의 가장 중요한 공급원이다. 심부의 결정질 기반암에서 더 중요한 메탄 공급원은 무생물적이다. 무생물적이란 마그마 과정 또는 저온 및 저압에서 발생하는 물-암석 반응(예: 사문암화 작용)을 통해 생물학적 활동 없이 무기 화합물로부터 메탄이 생성됨을 의미한다.[38][39]

지구의 메탄 대부분은 생물 기원이며, 메탄 생성에 의해 생성된다.[40][41] 이는 고세균의 일부 구성원만이 수행하는 혐기성 호흡의 한 형태이다.[42] 메탄 생성균은 매립지, 토양[43], 반추 동물(예: )[44], 흰개미의 내장, 해저와 호수 바닥 아래의 무산소 퇴적물에서 발생한다. 메탄 생성의 순 반응은 다음과 같다.

:

이 과정의 마지막 단계는 메틸 코엔자임 M 환원효소 (MCR)에 의해 촉매된다.[45]

습지는 대기 중 메탄의 가장 큰 자연적 공급원이며,[46] 대기 중 메탄의 약 20~30%를 차지한다.[76] 기후 변화는 온도 상승과 강수 패턴 변화로 인해 습지에서 방출되는 메탄의 양을 증가시키고 있으며, 이 현상을 '습지 메탄 피드백'이라고 한다.[74]

재배는 쌀 재배지의 장기간 침수로 인해 전 세계 메탄 배출량의 최대 12%를 발생시킨다.[47] 반추동물, 예를 들어 소는 메탄을 트림으로 배출하며, 이는 미국의 연간 대기 중 메탄 배출량의 약 22%를 차지한다.[48] 가축 부문은 인간이 유발한 모든 메탄의 37%를 생산한다.[49] 가축이 인간이 유발한 메탄의 44%를 차지하고, 인간이 유발한 온실 가스 배출량의 약 15%를 차지한다는 연구 결과도 있다.[50] 가축의 메탄 생산을 줄이기 위한 많은 노력이 진행 중이며, 여기에는 의학적 치료와 식단 조절[51][52], 그리고 가스를 포집하여 연소 에너지를 사용하는 것 등이 포함된다.[53]

생산되는 가스는 기원에 따라 동위원소비와 C1/(C2 + C3)(C1: 메테인, C2: 에테인, C3: 프로페인)으로 구해지는 탄화수소비, 함유된 미량 가스비가 다르며, 조성을 분석함으로써 기원을 알 수 있다.[126] 천연 메탄을 구성하는 탄소12C 와 13C 의 동위원소비는 98.9 : 1.1 로, 기원 유기물의 동위원소비, 원유의 숙성도, 미생물 분해의 요인에 따라 결정된다.[126][127] 또한 미량 가스는 헬륨의 동위원소비('''3He'''/'''4He'''), 질소('''N''')·아르곤(Ar)비[128] 등을 분석하여 상세하게 판별할 수 있다고 알려져 있다.

4. 2. 인위적 생성

메테인은 천연 가스에서 저렴하고 풍부하게 얻을 수 있기 때문에, 산업적으로 메탄을 생산할 유인이 적다. 메탄은 사바티에 반응을 통해 이산화 탄소를 수소화하여 생산할 수 있다. 또한 피셔-트롭쉬 공정에서 일산화 탄소의 수소화 반응의 부산물로 생성되는데, 이 공정은 메탄보다 더 긴 사슬 분자를 생산하기 위해 대규모로 사용된다.

대규모 석탄-메탄 가스화의 예로는 1984년 노스다코타주 비울라에서 시작된 그레이트 플레인스 신퓨얼스 공장이 있다. 이 공장은 운송하기 어렵고, 재 함량이 높고, 발열량이 낮으며, 보관 및 운송 중에 자연 발화 경향이 있는 저등급 갈탄의 풍부한 현지 자원을 개발하기 위한 방법으로 시작되었다. 메탄 생산을 위해 건설된 공장 외에도, 다른 공정의 가솔린, 경유 또는 원료로 사용하기 위해 긴 사슬 알케인을 생산하는 것을 목표로 하는 유사한 공장이 전 세계에 많이 존재한다.

전력-메탄은 전기를 사용하여 전기 분해로 물에서 수소를 생성하고, 사바티에 반응을 사용하여 수소와 이산화 탄소를 결합하여 메탄을 생성하는 기술이다.

실험실에서 메테인은 다음과 같은 방법으로 생성할 수 있다.

  • 탄화 알루미늄에 실온에서 을 반응시켜 가수 분해한다.

:Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4Al(OH)3

  • 아세트산염을 강염기 존재 하에 강열하여 탈탄산시킨다.

:CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

  • 메탄균에 의한 혐기 발효를 통해 바이오가스를 제조한다.

:4H2 + HCO3^- + H^+ -> CH4 + 3H2O

:CH3COO^- + H2O -> CH4 + HCO3^-

하지만, 실제로는 표준 가스 공급업체의 강철 가스통으로 순수한 메테인에 대한 요구 사항을 쉽게 충족할 수 있다.

5. 용도

메테인은 냉장 액체(액화 천연 가스, LNG) 형태로 운송될 수 있다. 냉장 액체 용기에서 누출된 가스는 처음에는 차가운 가스의 밀도가 높아 공기보다 무겁지만, 주변 온도에서는 공기보다 가볍다. 가스 파이프라인은 메테인이 주성분인 대량의 천연 가스를 유통한다.

냉매로서 메테인은 ASHRAE 지정 R-50이다.

유전이나 가스전에서 채굴되어 에너지원으로 유용한 천연 가스의 주성분이 메탄이다. 20세기 말 이후 대체 에너지로서 바이오 가스나 메탄 하이드레이트가 신에너지로서 주목받고 있다.

1996년 미국 지질 조사소의 조사에 따른 하이드레이트 분포도 (노란색 점이 가스 하이드레이트를 나타냄)

5. 1. 연료

메테인은 오븐, 가정, 온수기, 가마, 자동차,[26][27] 터빈 등의 연료로 사용된다.

메테인은 천연 가스의 주요 구성 성분으로, 가스 터빈 또는 증기 발생기에서 연료로 연소시켜 발전하는 데 중요하다. 다른 탄화수소 연료에 비해 메테인은 열량 단위당 이산화 탄소를 적게 배출한다. 약 891 kJ/mol로, 메테인의 연소열은 다른 탄화수소보다 낮지만, 연소열(891 kJ/mol)과 분자량(16.0 g/mol, 탄소 12.0 g/mol)의 비율은 가장 간단한 탄화수소인 메테인이 다른 복잡한 탄화수소보다 질량 단위당 더 많은 열(55.7 kJ/g)을 생산한다는 것을 보여준다. 인구 밀도가 충분히 높은 많은 지역에서 메테인은 난방, 취사 및 산업 용도로 가정과 사업체로 파이프를 통해 공급된다. 이 맥락에서 일반적으로 천연 가스로 알려져 있으며, 이는 1 입방 미터당 39MJ 또는 1,000 BTU의 에너지 함량을 갖는 것으로 간주된다. 액화 천연 가스 (LNG)는 주로 메테인(CH4영어)으로 저장 또는 운송의 용이성을 위해 액체 형태로 변환된다.

정제된 '''액체 메테인''' 및 LNG는 로켓 연료로 액체 산소와 결합하여 TQ-12, BE-4, 랩터, YF-215 엔진에서 사용된다.[29] 메테인과 LNG의 유사성 때문에 이러한 엔진들은 일반적으로 ''메탈록스''라는 용어로 함께 묶인다.

액체 로켓 추진제로서 메테인/액체 산소 조합은 케로신/액체 산소 조합 또는 케롤록스보다 작은 배기 분자를 생성하여 엔진 부품에 그을음의 코킹 또는 침착을 줄이는 이점을 제공한다. 메테인은 수소보다 끓는점이 높고 밀도가 높으며 수소 취성이 없기 때문에 보관이 더 쉽다.[30][31] 배기의 낮은 분자량은 추진에 사용 가능한 운동 에너지 형태의 열 에너지 비율을 증가시켜 로켓의 비추력을 증가시킨다. 액체 수소와 비교할 때, 메테인의 비에너지는 낮지만 이러한 단점은 메테인의 더 높은 밀도와 온도 범위로 상쇄되어 주어진 연료 질량에 대해 더 작고 가벼운 탱크를 사용할 수 있다. 액체 메테인은 액체 산소 (54,000–90,000)와 거의 호환되는 온도 범위(91,000–112,000)를 가지고 있다. 이 연료는 현재 주췌-2 및 벌컨과 같은 운용 발사체에서 사용되며, 스타쉽, 뉴트론, 테란 R과 같은 개발 중인 발사체에서도 사용된다.[32]

메탄의 주요 용도 중 하나는 가스 연료로 사용되는 것이며, 도시 가스 등에 사용된다.

5. 2. 화학 원료

천연 가스는 대부분 메테인으로 구성되어 있으며, 산업 규모로 수소 가스를 생산하는 데 사용된다. 증기 메테인 개질(SMR) 또는 단순히 증기 개질이라고도 알려진 이 공정은 상업용 대량 수소 가스를 생산하는 표준 산업 방법이다. 2013년 기준으로 연간 5천만 톤 이상이 전 세계적으로 생산되며, 주로 천연 가스의 SMR을 통해 생산된다.[33] 이 수소의 대부분은 석유 정유 공장, 화학 물질 생산 및 식품 가공에 사용된다. 엄청난 양의 수소가 암모니아의 산업적 합성에 사용된다.

고온(700–1100 °C)에서 금속 기반 촉매(니켈)의 존재하에 증기는 메테인과 반응하여 "수성 가스" 또는 "합성 가스"로 알려진 일산화 탄소(CO)와 이수소(H2|영어)의 혼합물을 생성한다.

:CH4 + H2O ⇌ CO + 3 H2|영어

이 반응은 강한 흡열 반응이다(열을 소비, 206 kJ/mol).

추가 수소는 일산화 탄소(CO)가 물-가스 변환 반응을 통해 물과 반응하여 얻는다.

:CO + H2O ⇌ CO2 + H2|영어

이 반응은 약간의 발열 반응이다(열을 생성, -41 kJ/mol).

메테인은 또한 클로로메테인의 생산에서 자유 라디칼 염소화 반응을 거치지만, 메탄올이 더 일반적인 전구체이다.[34]

수소는 또한 메테인 열분해라고도 알려진 메테인의 직접적인 분해를 통해 생산될 수 있으며, 이는 증기 개질과 달리 온실 가스(GHG)를 생성하지 않는다. 반응에 필요한 열은 또한 GHG 배출이 없을 수 있다. 예를 들어, 집중된 햇빛, 재생 가능 전기 또는 생산된 수소의 일부를 태우는 것에서 얻을 수 있다. 메테인이 바이오 가스에서 나온다면 이 공정은 탄소 흡수원이 될 수 있다. 수소 가스와 고체 탄소를 생성하기 위해 메테인의 결합을 끊으려면 1200 °C 이상의 온도가 필요하다.[35]

그러나 적절한 촉매를 사용하면 선택된 촉매에 따라 반응 온도를 550-900 °C 사이로 낮출 수 있다. 지지체 없는 금속 촉매, 탄소질 및 금속-탄소 촉매를 포함하여 수십 개의 촉매가 테스트되었다.[36]

아래 반응식과 같이 이 반응은 적당한 흡열 반응이다.[37]

:CH4(g) → C(s) + 2 H2(g)|영어

:(74.8 kJ/mol)

이 도표는 지속 가능한 메탄 생산 방식을 보여줍니다. 참조: 전기 분해, 사바티에 반응


메탄은 천연 가스에서 저렴하고 풍부하게 얻을 수 있기 때문에, 산업적으로 메탄을 생산할 유인이 적다. 메탄은 수소화를 통해 이산화 탄소를 사바티에 반응을 통해 생산할 수 있다. 메탄은 또한 피셔-트롭쉬 공정에서 일산화 탄소의 수소화 반응의 부산물이며, 메탄보다 더 긴 사슬 분자를 생산하기 위해 대규모로 사용된다.

대규모 석탄-메탄 가스화의 예로는 1984년 노스다코타주 비울라에서 시작된 그레이트 플레인스 신퓨얼스 공장이 있으며, 이는 운송하기 어렵고, 재 함량이 높고, 발열량이 낮으며, 보관 및 운송 중에 자연 발화 경향이 있는 저등급 갈탄의 풍부한 현지 자원을 개발하기 위한 방법으로 시작되었다. 메탄 생산을 위해 건설된 공장 외에도, 다른 공정의 가솔린, 경유 또는 원료로 사용하기 위해 긴 사슬 알케인을 생산하는 것을 목표로 하는 유사한 공장이 전 세계에 많이 존재한다.

전력-메탄은 전기를 사용하여 전기 분해로 물에서 수소를 생성하고, 사바티에 반응을 사용하여 수소와 이산화 탄소를 결합하여 메탄을 생성하는 기술이다.

6. 환경에 미치는 영향

해저 대부분은 산소가 소모되어 무산소 상태가 되는데, 이는 산소가 호기성 미생물에 의해 퇴적물의 처음 몇 센티미터 내에서 제거되기 때문이다. 산소가 풍부한 해저 아래에서는 메탄 생성균이 메탄을 생성하며, 이 메탄은 다른 유기체에 의해 사용되거나 가스 하이드레이트에 갇힌다.[42] 메탄을 에너지로 사용하는 이러한 다른 유기체들은 메탄 영양균(메탄 섭취)으로 알려져 있으며, 깊은 곳에서 생성된 메탄이 해수면에 도달하지 못하는 주된 이유이다.[42] 고세균과 박테리아의 컨소시엄이 메탄의 혐기성 산화(AOM)를 통해 메탄을 산화시키는 것으로 밝혀졌다. 이를 담당하는 유기체는 혐기성 메탄 영양균 고세균 (ANME)과 황산염 환원 미생물(SRB)이다.[54]

메테인은 "대기 질을 저하시키고 인간의 건강, 농작물 수확량, 생태계 생산성에 부정적인 영향을 미칩니다".[82]

메테인은 인화성이 매우 높으며 공기와 혼합되어 폭발성 혼합물을 형성할 수 있다. 메탄 가스 폭발은 많은 치명적인 광산 재해의 원인이 된다.[83] 2010년 4월 5일 웨스트버지니아에서 29명의 사망자를 낸 Upper Big Branch 석탄 광산 재해도 메탄 가스 폭발이 원인이었다.[84] 천연 가스 사고 방출 또한 과거 사고 방출로 인해 제트 화재 재해가 발생했기 때문에 안전 공학 분야에서 주요 관심사였다.[85][86]

2015-2016년 캘리포니아주 알리소 캐년의 메탄 가스 누출은 미국 역사상 환경에 가장 큰 영향을 미친 사건으로 여겨졌으며,[87][88][89] 딥워터 호라이즌이 멕시코 만에서 유출한 것보다 환경에 더 큰 피해를 입힌 것으로 묘사되었다.[90]

2023년 5월 ''가디언''은 투르크메니스탄을 메탄 ''초과 배출''로 세계 최악의 국가로 지목하는 보고서를 발표했다. Kayrros 연구원이 수집한 데이터에 따르면 투르크메니스탄의 두 개의 대규모 화석 연료 매장지에서 2022년 한 해 동안 260만 톤과 180만 미터톤의 메탄이 누출되어 CO2 환산 3억 6,600만 톤에 해당하는 양의 이산화 탄소가 대기 중으로 방출되었으며, 이는 영국의 연간 CO2 배출량을 초과한다.[91]

메탄은 또한 산소 농도가 변위로 인해 약 16% 이하로 감소하면 질식 물질이 된다. 대부분의 사람들은 21%에서 16%로의 산소 감소를 아무런 영향 없이 견딜 수 있다. 질식 위험이 심각해지는 메탄의 농도는 가연성 또는 폭발성 혼합물의 5~15% 농도보다 훨씬 높다. 메탄 배출 가스는 매립지 근처의 건물 내부로 침투하여 거주자를 상당한 수준의 메탄에 노출시킬 수 있다.

2012년 NASA 웹사이트는 바다가 북극 메탄의 잠재적인 중요한 원천이라고 말했지만,[59] 최근 연구에서는 메탄 수준의 증가가 인간 활동에 의해 발생한다고 연관 짓는다.[11] 메탄 배출량 증가에 대한 또 다른 설명은 대기에서 메탄을 제거하는 화학 반응의 속도가 느려진 것일 수 있다.[67]

2021년에 시작된 [https://www.globalmethanepledge.org/ Global Methane Pledge]에 100개 이상의 국가가 서명하여 2030년까지 메탄 배출량을 30% 줄이겠다고 약속했다.[68] 이는 2050년까지 전 세계적으로 0.2˚C의 온난화를 피할 수 있지만, 이 목표를 달성하기 위해 더 높은 약속을 요구하는 목소리가 있었다.[69] 국제 에너지 기구의 2022년 보고서는 "메탄 감축을 위한 가장 비용 효율적인 기회는 에너지 부문, 특히 석유 및 가스 운영에 있다"고 명시하고 있다.[70]

화산 가스인 메탄은 세계 최대의 화산대인 일본 열도 및 인근 해역에서 끊임없이 대량으로 방출되고 있으며, 기온이 상승하면 해저나 영구 동토 속의 메테인 하이드레이트가 방출될 수도 있다는 우려가 있어, 일본은 적극적으로 메탄 및 메탄 하이드레이트를 개발하여 연소해야 한다는 의견도 있다.

러시아 등에서는 오래전부터 천연 가스로서 활발하게 가스전 개발이 이루어져 왔다. 가스는 가스전에서 소비지로 파이프라인 수송되지만, 시설의 노후화로 인해 가스가 대기 중으로 대량 누출되는 것으로 보인다. 러시아는 누출량을 2019년 기준으로 연간 400만 톤으로 추정하고 있지만, 국제 에너지 기구에서는 2020년에 1400만 톤 가까이 누출된 것으로 추정하고 있다. 2021년에는 타타르스탄 공화국에서 시간당 400톤에 달하는 메탄 가스가 파이프라인에서 누출된 것이 인공 위성 데이터를 통해 확인되었다.[139]

초식 동물트림에는 메탄이 포함되어 있으며, 그 분뇨에서도 메탄이 발생하기 때문에, 소가 늘어나면 메탄 가스도 증가하여 온실 효과를 부추긴다는 설이 퍼져, 대량의 쇠고기를 사용·폐기하는 햄버거 판매 기업이 비난받는 사태도 발생했다. 인구의 10배 이상에 달하는 가축을 사육하는 낙농 국가인 뉴질랜드에서는 이나 소의 트림을 억제하는 온난화 대책을 추진하려 했지만, 농민들의 반대에 부딪혔다.[140] 축산은 메탄 가스의 21%(트림 16%, 분뇨 5%)를 배출한다고 알려져 있다.[141] 일본의 농업·식품산업 기술 종합 연구 기구는 소의 위에서 소의 에너지원인 프로피온산을 많이 생성하여 메탄 발생량을 억제하는 세균을 발견하고, 이 균을 늘리는 사료나 보충제화를 연구하고 있다.[142] 가축 배설물에서 발생하는 메탄은 대기 중에 방출되면 온실 기체이지만, 한편 발생한 메탄을 회수하여 연료나 발전에 이용하면 탄소 중립적인 바이오가스 에너지, 바이오매스 자원이 된다.[143][144][145]

산소가 부족한 담수 상태의 논에서는 기온이 높은 날이 계속되면 토양의 환원이 진행되어 메탄 생성균이 활성화되어 유기물을 분해하면서 메탄 가스가 발생한다. 이 현상을 '와키'라고 부른다. 이것은 논농사 문화가 발달한 동아시아를 중심으로 한 세계적인 문제이며,[146] 2020년의 프로젝트 드로우다운[147]에서도 기후 변화에 대해 세계 규모로 실시해야 할 100가지 항목(식량 생산뿐만 아니라 에너지, 건설, 운송 등 모든 분야 포함)의 대책 과제 중 우선순위 28위로 꼽힌다.[148] 일본의 벼농사로 인한 메탄 배출량은 2008-2009년에 이산화 탄소 환산량으로 연간 약 557만 톤으로 추정되었다.[149] 이는 2023년까지 알려진 세계 최대의 천연 메탄 가스 누출(13만 톤)[150]의 1.5배[151]에 달하는 양이다. 557만 톤을 당시 국내 쌀 생산량 813만 톤[152]으로 나누면, 1만 톤당 쌀 생산에 따른 메탄의 이산화 탄소 환산 배출량은 6851톤에 달한다.

발생한 토양 속의 메탄은 벼의 뿌리에서 흡수되어 벼의 줄기를 통해 대기 중으로 배출된다. 또한, 이 현상은 논벼의 뿌리 성장을 방해하기 때문에, '와키'를 억제하기 위해 예전부터 논의 물을 빼고 토양에 산소를 공급하는 중건조라는 작업이 이루어진다. 이 중건조는 관행적으로는 줄기 수가 유효 줄기 수의 8~9할에 도달했을 때 1주~10일 정도 실시되지만, 그 기간을 1주일 정도 앞당겨 중건조 기간을 길게 함으로써 메탄 발생을 억제할 수 있다. 실험에서는 1주일 정도 연장했을 때 메탄 발생을 30% 줄일 수 있었다. 그러나, 중건조를 길게 하면 수확량이 3% 정도 감소했지만, 한편 등숙 보합(전체 낟알 수에 대한 등숙된 낟알 수의 비율[153])은 향상되어 쌀의 품질은 향상되었다.[154][138]

6. 1. 온실 효과

메테인은 산업 혁명 이후 지구 온도 상승의 약 30%를 차지하는 중요한 온실 가스이다.[55] 100년 동안 이산화 탄소(잠재력 1)에 비해 29.8 ± 11의 지구 온난화 지수(GWP)를 가지며, 20년 동안은 82.5 ± 25.8을 가진다.[56] 이는 1톤의 메테인 가스 누출이 82.5톤의 이산화탄소를 배출하는 것과 같다는 의미이다. 메테인을 태워 이산화탄소를 생산하는 것은 메테인을 대기 중으로 배출하는 것보다 온실 가스 영향을 줄인다. 메테인이 대기 중에서 점차 이산화탄소(및 물)로 변환됨에 따라, 이 기간 동안 메테인에서 생성된 이산화탄소로 인한 기후 강제력이 이러한 값에 포함된다.

연간 전 세계 메테인 배출량은 약 5억 8천만 톤이며,[57] 그중 40%는 자연적인 원천에서, 나머지 60%는 인위적 활동에서 발생한다. 가장 큰 인위적 원천은 배출량의 약 4분의 1을 차지하는 농업이며, 그 뒤를 석탄, 석유, 천연 가스 및 바이오 연료의 배출을 포함하는 에너지 산업이 바짝 따르고 있다.[58]

역사적인 메테인 농도빙하기 동안 300~400 nmol/mol, 따뜻한 간빙기 동안 600~700 nmol/mol 사이였다. 대기 중 메테인 농도에 대한 전 세계적인 모니터링은 1980년대에 시작되었다.[11] 지구의 대기 중 메탄 농도는 18세기 중반 산업화 이전 수준 이후 160% 증가했다.[11] 2013년 대기 중 메테인은 모든 오래 지속되고 전 세계적으로 혼합된 온실 가스에서 총 복사 강제력의 20%를 차지했다.[60] 2019년 대기 중 메테인 농도는 지난 80만 년 동안 그 어느 때보다 높았다.

2020년 2월, 화석 연료 산업의 누출 가스와 가스 배출이 상당히 과소평가되었을 수 있다고 보고되었다.[64][65] 기후 변화는 자연 생태계에서 메탄 생산을 증가시켜 기후 변화 피드백을 형성함으로써 대기 중 메탄 수준을 증가시킬 수 있다.[42][66]

메탄은 강력한 온실 기체이며, 같은 양의 이산화 탄소보다 28배 정도의 온실 효과를 낸다고 알려져 있다.[135] 2021년에 개최된 제26차 기후 변화 당사국 총회(COP26)에서는 메탄 배출 감축을 목표로 하는 국제적 틀이 발족했고,[138] 이듬해 2022년 11월 17일에는 제27차 기후 변화 당사국 총회(COP27)에서 미국과 EU가 메탄 배출을 2030년까지 30% 감축을 목표로 하는 세계 협정에 대해 150개국 이상이 조인한 사실이 발표되었다.[136]

산업 혁명 이후, 인공적인 온난화 가스 배출량이 급격히 증가하면서, 지구 온난화가 가속화되는 것이 국제적인 사회 문제가 되고 있다. 기상청의 온실 가스 세계 자료 센터에 따르면, 지구 대기 중의 평균 메탄 농도는 2020년에 1889ppb로, 산업 혁명 이전의 2.6배로 증가했다.[138]

유엔 환경 계획(UNEP)이 2021년 5월에 발표한 '세계 메탄 평가'에 따르면, 인류에 의한 배출량 중 가장 많은 것은 농축산 분야(40%)이며, 화석 연료 분야(35%), 쓰레기·하수 처리 등 폐기물 분야(20%)가 뒤를 잇고 있으며, 배출량 감축의 필요성을 호소하고 있다.[138]

메탄은 대기 중 수명이 약 12년(시정수)이며, 배출량의 63.2%는 분해되고, 분해량을 초과하는 부분이 농도 상승에 반영된다. 따라서, 배출 감축을 하면 대기 농도가 즉시 감소한다.[155]

6. 2. 대기 중 메테인 농도 증가

메테인은 산업 혁명 이후 지구 온도 상승의 약 30%를 차지하는 중요한 온실 가스이다.[55] 100년 동안 이산화 탄소(잠재력 1)에 비해 29.8 ± 11의 지구 온난화 지수(GWP)를 가지며, 20년 동안은 82.5 ± 25.8을 가진다.[56] 이는 1톤의 메테인 가스 누출이 82.5톤의 이산화탄소를 배출하는 것과 같다는 의미이다.

연간 전 세계 메테인 배출량은 약 5억 8천만 톤이며,[57] 그중 40%는 자연적인 원천에서, 나머지 60%는 인위적 활동(인위적 배출)에서 발생한다. 가장 큰 인위적 원천은 농업으로, 배출량의 약 4분의 1을 차지하며, 에너지 산업이 그 뒤를 바짝 따르고 있다.[58]

역사적인 메테인 농도빙하기 동안 300~400 nmol/mol, 따뜻한 간빙기 동안 600~700 nmol/mol 사이였다.

대기 중 메테인 농도에 대한 전 세계적인 모니터링은 1980년대에 시작되었다.[11] 지구의 대기 중 메탄 농도는 18세기 중반 산업화 이전 수준 이후 160% 증가했다.[11] 2011년에서 2019년 사이에 대기 중 메탄의 연평균 증가는 1866 ppb였다.[12] 2015년부터 2019년까지 대기 중 메탄 수준이 급격히 상승하는 것이 기록되었다.[61][62]

2019년 대기 중 메테인 농도는 지난 80만 년 동안 그 어느 때보다 높았다. 기후 변화에 관한 정부 간 패널(IPCC)의 AR6는 "1750년 이후 이산화탄소(47%)와 메테인(156%) 농도의 증가는 지난 80만 년 이상 동안 빙하기와 간빙기 사이의 자연적인 수천 년에 걸친 변화보다 훨씬 크다"고 언급했다.[12]

2020년 2월, 화석 연료 산업의 누출 가스와 가스 배출이 상당히 과소평가되었을 수 있다고 보고되었다.[64][65] 2021년에 가장 큰 연간 증가가 발생했으며, 이는 대부분 인간 활동으로 인한 것이다.[11]

기후 변화는 자연 생태계에서 메탄 생산을 증가시켜 기후 변화 피드백을 형성함으로써 대기 중 메테인 수준을 증가시킬 수 있다.[42][66]

산업 혁명 이후, 인공적인 온난화 가스 배출량이 급격히 증가하면서 지구 온난화가 가속화되는 것은 국제적인 사회 문제이다. 기상청의 온실 가스 세계 자료 센터에 따르면, 지구 대기 중의 평균 메탄 농도는 2020년에 1889ppb로, 산업 혁명 이전의 2.6배로 증가했다.[138]

유엔 환경 계획(UNEP)이 2021년 5월에 발표한 '세계 메탄 평가'에 따르면, 인류에 의한 배출량 중 가장 많은 것은 농축산 분야(40%)이며, 화석 연료 분야(35%), 쓰레기·하수 처리 등 폐기물 분야(20%)가 뒤를 잇고 있으며, 배출량 감축의 필요성을 호소하고 있다.[138]

메탄은 대기 중 수명이 약 12년(시정수)이며, 배출량의 63.2%는 분해되고, 분해량을 초과하는 부분이 농도 상승에 반영된다. 따라서 배출 감축을 하면 대기 농도가 즉시 감소한다.[155]

6. 3. 메탄 하이드레이트

해저 대부분은 산소가 소모되어 무산소 상태가 되는데, 이는 산소가 호기성 미생물에 의해 퇴적물의 처음 몇 센티미터 내에서 제거되기 때문이다. 산소가 풍부한 해저 아래에서는 메탄 생성균이 메탄을 생성하며, 이 메탄은 다른 유기체에 의해 사용되거나 가스 하이드레이트에 갇힌다.[42] 메탄을 에너지로 사용하는 이러한 다른 유기체들은 메탄 영양균(메탄 섭취)으로 알려져 있으며, 깊은 곳에서 생성된 메탄이 해수면에 도달하지 못하는 주된 이유이다.[42] 고세균과 박테리아의 컨소시엄이 메탄의 혐기성 산화(AOM)를 통해 메탄을 산화시키는 것으로 밝혀졌다. 이를 담당하는 유기체는 혐기성 메탄 영양균 고세균 (ANME)과 황산염 환원 미생물(SRB)이다.[54]

메테인 클라트레이트(메테인 하이드레이트)는 단일 메테인 분자를 가두는 물 분자의 고체 케이지이다. 상당량의 메테인 클라트레이트 저장소가 대륙붕해저 아래 가스 하이드레이트 안정 영역 내, 즉 고압(1~100MPa, 낮은 압력은 낮은 온도 요구) 및 저온(<15°C, 높은 온도는 높은 압력 요구)에서 발견되었다.[71] 메테인 클라트레이트는 생물 기원 메테인, 열 기원 메테인 또는 둘의 혼합물로부터 형성될 수 있다. 이러한 퇴적물은 메테인 연료의 잠재적 공급원인 동시에 지구 온난화에 기여할 가능성이 있다.[72][73] 가스 클라트레이트에 저장된 탄소의 전 세계 질량은 여전히 불확실하며 최대 12,500 Gt 탄소에서 최소 500 Gt 탄소로 추정된다.[74] 이 추정치는 시간이 지남에 따라 감소하여 가장 최근 추정치는 ≈1800 Gt 탄소이다.[75] 이러한 불확실성의 큰 부분은 메테인의 공급원과 싱크에 대한 지식 격차와 전 세계적 규모의 메테인 클라트레이트 분포에 기인한다. 예를 들어, 메테인 공급원이 비교적 최근에 북극의 중앙해령에서 발견되었다.[76] 일부 기후 모델은 현재 해저의 메테인 방출 체제가 약 5,550만 년 전의 고생물-에오세 온난기(PETM) 기간과 잠재적으로 유사하다고 제안하지만, 클라트레이트 해리로부터의 메테인이 현재 대기 중에 도달한다는 데이터를 제시하지는 않는다.[75] 영구 동토층과 해저 메테인 클라트레이트로부터의 북극 메탄 방출은 지구 온난화의 잠재적인 결과이자 더 나아가 원인이 되며, 이는 클라트레이트 건 가설로 알려져 있다.[77][78][79][80] 2016년 데이터에 따르면 북극 영구 동토층이 예측보다 더 빠르게 해빙되고 있다.[81]

메탄은 배타적 경제 수역이나 대륙붕과 같은, 해저나 지상의 영구 동토층 내에 메탄 하이드레이트 형태로 다량 존재한다. 메탄은 화산 가스마그마에서도 생성되므로, 메탄 하이드레이트는 환태평양 화산대에 많이 분포한다.

2004년 7-8월, 일본 니가타현 조에쓰시 앞바다에서 처음으로 메탄 하이드레이트의 천연 결정 채취에 성공했다.[129] 2008년 3월, 캐나다 북서부의 뷰포트해 연안 육상 지역에서 영구 동토 지하 1,100m에서 연속 생산에 성공했다. 2013년 3월 12일에는 일본 아이치현미에현의 앞바다에서 해저에서 메탄 가스 채취에 성공했다.

7. 한국의 메테인 관련 현황 및 정책

Methane|메테인영어 관련 현황 및 정책은 대한민국에서 아직 구체적으로 발표되거나 확립되지 않았다.

7. 1. 탄소 중립 메탄 (합성 메탄)

탄소 중립 메탄(CN 메탄, Green Methane|그린 메탄영어)은 재생 에너지 등을 사용하여 제조한 그린 수소와 발전소, 공장, 바이오 가스 등에서 배출되는 이산화탄소를 원료로 하여, 이산화탄소와 수소로부터 메탄을 합성하는 메탄화 반응 기술을 사용하여 제조한 합성 메탄을 말한다.[132][133][134]

참조

[1] 서적 Nomenclature of Organic Chemistry. IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) The Royal Society of Chemistry 2014
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