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네오디뮴

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1. 개요

네오디뮴은 1885년 칼 아우어 폰 벨스바흐에 의해 디디뮴에서 분리된 희토류 원소이다. '새로운 디디뮴'이라는 뜻의 그리스어에서 유래되었으며, 은백색 금속으로 상자성을 띤다. 네오디뮴은 네오디뮴 자석의 주요 재료로, 마이크, 스피커 등 다양한 분야에 사용되며, 유리 착색제로도 활용된다. 또한, 레이저 매질, 초전도체 재료 등으로도 사용된다. 네오디뮴 분말은 연소 및 폭발 위험이 있으며, 네오디뮴 자석은 강력한 자력으로 인해 취급 시 주의가 필요하다.

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네오디뮴
기본 정보
네오디뮴
네오디뮴
원자 번호60
원소 기호Nd
이름네오디뮴
일본어 이름ネオジム (네오지무)
독일어 이름Neodym
독일어 발음neoˈdyːm
주기율표 정보
왼쪽 원소프라세오디뮴
오른쪽 원소프로메튬
위 원소해당 없음
아래 원소U
계열란타넘족
3
주기6
구역f
물리적 성질
겉모습은백색
원자 질량144.242
전자 배치Xe]] 4f4 6s2
껍질 당 전자 수2, 8, 18, 22, 8, 2
상태고체
밀도 (상온)7.007 g/cm3
밀도 (융점)6.89 g/cm3
녹는점1297 K (1024 °C, 1875 °F)
끓는점3347 K (3074 °C, 5565 °F)
융해열7.14 kJ/mol
기화열289 kJ/mol
열용량27.45 J/(mol·K)
증기압 (Pa)1: 1595
10: 1774
100: 1998
1 k: (2296)
10 k: (2715)
100 k: (3336)
결정 구조육방정계
원자 정보
산화 상태"3", 2 (약염기성 산화물)
전기 음성도1.14 (폴링 척도)
이온화 에너지1차: 533.1 kJ/mol
2차: 1040 kJ/mol
3차: 2130 kJ/mol
원자 반지름181 pm
공유 반지름201±6 pm
기타 정보
자기 정렬상자성, 반강자성 (< 20 K)
전기 저항(상온) (α, poly) 643 nΩ·m
열 전도율16.5 W/(m·K)
열팽창 계수(상온) (α, poly) 9.6 µm/(m·K)
소리 속도 (얇은 막대)2330 m/s
영률(α form) 41.4 GPa
전단 탄성 계수(α form) 16.3 GPa
부피 탄성 계수(α form) 31.8 GPa
포아송 비(α form) 0.281
비커스 경도343 MPa
브리넬 경도265 MPa
CAS 등록 번호7440-00-8
동위 원소
주요 동위 원소142Nd: 27.2% (안정)
143Nd: 12.2% (안정)
144Nd: 23.8% (α 붕괴, 반감기 2.29 × 1015년)
145Nd: 8.3% (α 붕괴, 반감기 >6 × 1016년)
146Nd: 17.2% (안정)
148Nd: 5.7% (α 붕괴, 반감기 >3 × 1018년)
150Nd: 5.6% (이중 ββ 붕괴, 반감기 6.7 × 1018년)

2. 역사



네오디뮴은 1885년 오스트리아 에서 화학자 칼 아우어 폰 벨스바흐에 의해 프라세오디뮴과 함께 발견되었다.[19] 1925년까지 순수한 네오디뮴은 분리되지 않았으며, 1930년대에 제조된 네오디뮴 염색 유리는 프라세오디뮴 불순물로 인해 자주색과는 약간 다른 색을 나타냈다.

1751년 스웨덴의 광물학자 악셀 프레드리크 크론스테트(Axel Fredrik Cronstedt)는 바스트네스(Bastnäs) 광산에서 세라이트(cerite)로 명명된 무거운 광물을 발견했다. 1803년, 옌스 야코브 베르셀리우스(Jöns Jacob Berzelius)와 빌헬름 히징거(Wilhelm Hisinger)는 이 광물을 연구하여 새로운 산화물을 분리하고 세레스를 기념하여 세리아(ceria)라고 명명했다. 1839년에서 1843년 사이에 칼 구스타프 모산데르(Carl Gustaf Mosander)는 세리아가 여러 산화물의 혼합물임을 밝혀내고, 란타나(lanthana)와 디디미아(didymia)라고 명명된 두 가지 다른 산화물을 분리했다.[20][21][22] 이후 디디뮴은 1885년 칼 아우어 폰 벨스바흐에 의해 다시 프라세오디뮴과 네오디뮴으로 분리되었다.[24][25]

2. 1. 발견

1885년 오스트리아의 화학자 칼 아우어 폰 벨스바흐는 디디뮴에서 프라세오디뮴과 네오디뮴을 분리하였다.[19] 디디뮴은 이전까지 하나의 원소로 여겨졌으나, 벨스바흐는 분광 분석을 통해 디디뮴이 두 원소의 혼합물임을 밝혀냈다.[24][25] 1925년에 이르러서야 순수한 네오디뮴이 분리되었다.[6]

'네오디뮴'이라는 이름은 그리스어로 '새로운'을 뜻하는 'νέος'(neos)와 '쌍둥이'를 뜻하는 'διδύμος'(didymos)에서 유래하였다.[6][26][27]

2. 2. 명칭 유래

네오디뮴은 그리스어로 ‘새로운’을 뜻하는 νέος|neosgrc와 ‘쌍둥이’를 뜻하는 διδύμος|didymosgrc를 조합한 이름이다.[78] 디디뮴프라세오디뮴과 네오디뮴의 혼합물로, 과거에는 하나의 원소로 여겨졌다. 1885년 디디뮴에서 네오디뮴이 프라세오디뮴과 함께 분리되면서 "새로운 디디뮴"이라는 의미로 이름 붙여졌다.[78]

일본어 표기 "ネオジム"은 독일어 'Neodym'을 음역한 것이다. 일본에서는 제품명 등에 "ネオジウム", "ネオジューム" 등으로 표기하기도 하는데, 이는 상표나 브랜드 표기일 뿐 정식 원소명 표기가 아니므로 혼동하지 않아야 한다.

2. 3. 상업적 생산

1950년대까지 네오디뮴 정제의 상업적 수단은 이중 질산염 결정화였다. 린지 케미컬 디비전(Lindsay Chemical Division)은 대규모 이온 교환 정제를 상업화한 최초의 회사였다. 1950년대부터 고순도(>99%) 네오디뮴은 주로 모나자이트(monazite) 광물에서 이온 교환 공정을 통해 얻어졌다.[6] 현재 대부분의 네오디뮴은 바스트네사이트(bastnäsite)에서 추출되고 용매 추출을 통해 정제된다. 이온 교환 정제는 가장 높은 순도(일반적으로 >99.99%)에 사용된다.

3. 특성

네오디뮴은 희토류 금속으로, 다른 희토류 금속과의 혼합물에 18% 정도 포함되어 있으면 미시메탈이 된다. 순수한 네오디뮴은 밝은 은색 광택이 있지만, 희토류 금속 중 반응성이 큰 편이라 공기 중에서 빠르게 산화된다. 이렇게 생긴 산화 피막은 쉽게 떨어져 나가 산화 반응을 계속되게 한다. 실제로 센티미터 크기의 네오디뮴 샘플은 1년 안에 전부 산화된다.[6]

란타넘족 원소 중에서는 비교적 이온 반지름이 큰 편이다.

단체 네오디뮴은 무수 염화네오디뮴을 용융염 전해하거나 칼슘이나 나트륨으로 환원하여 얻는다.

3. 1. 물리적 특성

네오디뮴은 밝은 은색 광택을 갖는 금속이다.[5] 상온에서 이중 육방정계 구조를 가지며, 863°C 이상에서는 체심 입방정계 구조로 전환된다.[6] 상자성을 띠며, 20K 이하에서는 반강자성을 나타낸다.[7] 녹는점은 1024°C, 끓는점은 3074°C이고, 비중은 7.0이다.

3. 2. 화학적 특성

희토류 금속 중 반응성이 큰 편에 속하며, 공기 중에서 빠르게 산화되어 산화 피막을 형성한다. 이 피막은 쉽게 떨어져 나가 산화를 가속화시킨다. 실제로 네오디뮴 센티미터 크기의 샘플은 1년 안에 전부 산화된다고 한다.[6] 150°C 이상에서 연소하여 산화네오디뮴(III)(Nd₂O₃)을 생성한다.[6] 반응식은 다음과 같다.

:4Nd + 3O2 → 2Nd2O3

할로젠 원소와 격렬하게 반응하여 할로겐화물을 생성한다. 플루오린화 네오디뮴과 브로민화 네오디뮴은 자주색, 염화 네오디뮴은 연보라색, 아이오딘화 네오디뮴은 녹색이다.[12] 반응식은 다음과 같다.

:2 Nd (s) + 3F2 (g) → 2 NdF3 [보라색 물질]

:2Nd (s) + 3Cl2 (g) → 2 NdCl3 [연보라색 물질]

:2Nd (s) + 3Br2 (g) → 2 NdBr3 [보라색 물질]

:2Nd (s) + 3I2 (g) → 2 NdI3 [녹색 물질]

찬물과 서서히 반응하며, 뜨거운 물과는 빠르게 반응하여 수산화 네오디뮴(III)을 형성하고 수소 기체를 발생시킨다.[12] 반응식은 다음과 같다.

:2Nd(s) + 6H2O(l) → 2Nd(OH)3(aq) + 3H2(g)

묽은 황산에 용해되어 연보라색 Nd(III) 이온을 포함하는 용액을 생성한다. 이것은 [Nd(OH2)9]3+ 착물로 존재한다.[13] 반응식은 다음과 같다.

:2 Nd (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Nd3+ (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H2 (g)

안정한 원자가는 3가(4f³)이다.

3. 3. 전자 배치

네오디뮴의 60개 전자는 [Xe]4f46s2로 배치된다. 여기서 4f 및 6s 전자는 원자가 전자이다. 란타넘족 원소 대부분은 세 개의 전자만을 원자가 전자로 사용하지만, 네오디뮴은 원자핵 전하가 충분히 낮고 4f 부껍질 에너지가 충분히 높아 네 번째 전자까지 잃을 수 있다.[1]

3. 4. 화합물

네오디뮴은 공기 중에서 빠르게 산화되어 광택을 잃고, 150°C 이상에서는 연소하여 산화네오디뮴(III)(Nd₂O₃)을 생성한다.[14]

:4Nd + 3O2 → 2Nd2O3

전기 음성도가 매우 낮아 찬물과는 서서히 반응하지만 뜨거운 물에서는 빠르게 반응하여 수산화네오디뮴(III)(Nd(OH)₃)을 형성하고 수소 기체를 발생시킨다.[14]

:2Nd(s) + 6H2O(l) → 2Nd(OH)3(aq) + 3H2(g)

모든 할로젠 원소와 격렬하게 반응한다.[14]

:2 Nd (s) + 3F2 (g) → 2 NdF3 [자주색 화합물]

:2Nd (s) + 3Cl2 (g) → 2 NdCl3 [연보라색 화합물]

:Nd (s) + 3Br2 (g) → 2 NdBr3 [자주색 화합물]

:Nd (s) + 3I2 (g) → 2 NdI3 [초록색 화합물]

황산에 쉽게 용해되어 수소 기체를 발생시키며 라일락색 Nd(lll) 이온을 포함하는 용액을 생성한다.[14]

:2 Nd (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Nd3+ (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H2 (g)

일부 네오디뮴 화합물은 비추는 빛에 따라 색이 달라지기도 한다.[14]

네오디뮴 아세테이트 분말


수산화네오디뮴(III) 분말


황산네오디뮴(III)


주요 화합물은 다음과 같다:

  • 할라이드: NdF3; NdCl2; NdCl3; NdBr3; NdI2; NdI3
  • 산화물: 산화네오디뮴(III) (Nd2O3)
  • 수산화물: 수산화네오디뮴(III) (Nd(OH)3)
  • 탄산염: Nd₂(CO₃)₃
  • 황산염: 황산네오디뮴(III) (Nd₂(SO₄)₃)
  • 아세테이트: Nd(CH₃COO)₃
  • 네오디뮴 자석(Nd₂Fe₁₄B)


유기네오디뮴 화합물은 네오디뮴-탄소 결합을 가지는 화합물이다. 이들은 다른 란타넘 원소의 화합물과 유사하며, π 역배위 결합을 할 수 없다는 특징이 있다.

4. 동위 원소

자연에는 5개의 안정 동위 원소(142Nd, 143Nd, 145Nd, 146Nd, 148Nd)와 2개의 방사성 동위 원소(144Nd, 150Nd)가 존재한다. 이 중 142Nd가 가장 풍부하며(자연 존재비 27.13%), 144Nd와 150Nd는 매우 긴 반감기를 가진다. 144Nd는 2.29×1015년의 반감기를 가지고 알파 붕괴하며, 150Nd는 9.3×1018년의 반감기를 가지고 이중 베타 붕괴를 한다.[15]

31종류 이상의 방사성 동위 원소가 발견되었으며, 대부분 반감기가 짧다. 가장 안정적인 인공 동위 원소는 147Nd (반감기 10.98일)이다. 네오디뮴은 15가지의 알려진 준안정 동위원소를 가지고 있으며, 이 중 가장 안정적인 것은 139mNd (반감기 5.5시간), 135mNd (반감기 5.5분), 133m1Nd (반감기 ~70초)이다.142Nd 이전의 주된 붕괴 방식은 전자 포획양전자 방출이며, 그 이후의 주된 방식은 베타 마이너스 붕괴이다. 142Nd 이전의 주된 붕괴 생성물은 프라세오디뮴 동위원소이고, 이후의 주된 생성물은 프로메튬 동위원소이다.[15]142Nd는 수명이 짧은 툴륨의 동위원소와 이터븀 생산에 사용되며, 146Nd는 방사성 동력원인 147Pm 생산에 사용될 수 있다. 여러 네오디뮴 동위원소가 다른 프로메튬 동위원소 생산에 사용된다. 147Sm에서 안정적인 143Nd로의 붕괴는 사마륨-네오디뮴 연대 측정을 가능하게 한다.[17] 150Nd는 이중 베타 붕괴 연구에도 사용된다.[18]

5. 존재

네오디뮴은 자연에서 순수한 형태로 발견되지 않고, 다른 희토류 금속들과 함께 모나자이트(모나즈석), 희토류광(바스트네사이트) 등에 소량 포함되어 있다. 지각 내 존재량은 약 38ppm으로, 희토류 금속 중 세륨 다음으로 풍부하다.

Nd3+ 이온은 크기가 세륨족(란타넘부터 사마륨과 유로피움까지)의 초기 란타넘족 이온과 비슷하여, 인산염, 규산염, 탄산염 광물 등에서 함께 발견되는 경향이 있다.[29]

주요 생산지는 중국, 미국, 브라질, 인도, 스리랑카, 호주 등이다. 2004년 기준 전 세계 생산량은 약 7,000톤이었으며,[26] 현재는 대부분 중국에서 생산된다. 그린란드에는 네오디뮴을 포함한 희토류 광물 대규모 매장지가 있는 것으로 알려져 있다.[34]

바스트네사이트

6. 이용

네오디뮴은 다양한 분야에서 활용된다.
자석네오디뮴 자석(Nd₂Fe₁₄B)은 현재까지 알려진 가장 강력한 영구 자석이다. 코발트-사마륨 자석보다 가격이 저렴하고, 가볍고, 강력하여 마이크, 확성기, 이어폰, 컴퓨터 하드디스크 등 다양한 전자기기에 사용된다.[38][39][40] 특히, 소형화가 필요하거나 강력한 자기장이 필요한 곳에 유용하다. 대형 네오디뮴 자석은 하이브리드 자동차의 전동기발전기 터빈 등에도 사용되는데, 토요타 프리우스의 구동 전기 모터에는 1kg의 네오디뮴이 필요하다.[37]

뮤-메탈 브래킷에 장착된 네오디뮴 자석 (하드 드라이브에서 분리됨)

광학 재료산화네오디뮴(III)(Nd₂O₃)을 유리에 첨가하면 독특한 광학적 특성을 지닌 네오디뮴 유리(Nd:glass)가 만들어진다. 이 유리는 햇빛이나 백열등 아래에서는 라벤더색을 띠지만, 형광등 아래에서는 연한 파란색으로 보인다.[42] 이러한 특성 덕분에 다양한 색조의 유리를 만드는 데 사용된다.[42] 1927년 레오 모저(Leo Moser)의 실험으로 처음 상업화되었으며, 현재는 체코, 미국, 중국 등에서 생산된다.[43][44]

네오디뮴 유리 전구. 바닥과 내부 코팅을 제거한 상태로 형광등과 백열등 두 가지 조명 아래에서 촬영되었다.


네오디뮴 유리는 빛을 통과시킬 때 특별한 흡수띠를 보여 천문학에서 스펙트럼선을 보정하는 데 사용된다.[6] 또한, 유리에서 철 불순물로 인한 녹색을 제거하는 데에도 사용된다.[47] 디디뮴(네오디뮴과 프라세오디뮴의 염 혼합물)은 용접 및 유리 세공 시 발생하는 유해한 빛을 차단하는 보호경 유리에 사용된다. 네오디뮴과 디디뮴 유리는 실내 사진에서 노란색 색조를 제거하는 필터로도 사용되며, 네오디뮴이 포함된 백열전구는 햇빛과 유사한 흰색 빛을 낸다.[48]

디디뮴 안경


Nd:YAG 레이저 막대


다양한 유형의 이온 결정과 유리에서 네오디뮴 이온은 레이저 이득 매질 역할을 하며, 일반적으로 외부 소스로부터 여기 상태로 "펌핑"된 후 네오디뮴 이온의 특정 원자 전이에서 1064 nm 광을 방출한다.


소량의 네오디뮴 이온은 이득 매질로 사용되어 적외선 파장의 레이저를 만드는 데 사용된다. Nd:YAG(이트륨 알루미늄 가닛), Nd:YAP(이트륨 알루미늄 페로브스카이트),[50] Nd:YLF(이트륨 리튬 플루오라이드) 등이 그 예이다. 네오디뮴 도핑 결정(일반적으로 Nd:YVO₄)은 고출력 적외선 레이저 빔을 생성하며, 이는 상업용 DPSS 휴대용 레이저 및 레이저 포인터에서 녹색 레이저 광으로 변환된다.[51]

극도로 강력한 관성 가둠 핵융합용 레이저에 사용되는 네오디뮴 도핑 유리 슬래브.


영국 원자무기기관(AWE)의 HELEN 레이저는 핵무기 연구에, 네오디뮴 유리 고체 레이저는 관성 가둠 핵융합 연구에 사용된다.
기타 용도

  • 네오디뮴은 액체 헬륨 온도에서 큰 비열을 가져 극저온 냉각기에 유용하다.[57]
  • 아세트산 네오디뮴은 전자 현미경에서 초산 우라닐을 대체하는 대조제로 사용될 수 있다.[58]
  • Nd3+는 식물 성장을 촉진한다는 보고가 있으며, 희토류 원소 화합물은 중국에서 비료로 사용된다.[59][60]
  • 사마륨-네오디뮴 연대 측정은 암석[61]과 운석[62]의 연대를 측정하는 데 사용된다.
  • 네오디뮴 동위원소는 과거 해양 순환 변화를 연구하는 데 사용된다.[63][64]
  • 초전도체 재료 및 YAG 레이저 첨가물로 사용된다.
  • 옥살산염 및 프라세오디뮴의 합금인 디딤(Didymium)은 방현 유리, 방진 유리, 특수 합금의 재료가 된다.[76]
  • (¹⁴³Nd/¹⁴⁴Nd)의 동위원소 비와 스트론튬(⁸⁷Sr/⁸⁶Sr)의 동위원소 비는 방사성 동위원소 연대 측정에 사용된다.[77]

6. 1. 자석

네오디뮴 자석(Nd₂Fe₁₄B)은 현재 알려진 가장 강력한 영구 자석이다. 코발트-사마륨 자석보다 가격이 저렴하고 가볍고 강력하다.[38] [39] [40] 마이크, 확성기, 이어폰, 컴퓨터 하드디스크 등 자석의 질량이나 부피가 작아야 하거나 강력한 자기장이 필요한 곳에 사용된다. 대형 네오디뮴 자석은 하이브리드 자동차의 전동기발전기 터빈 등에 들어가기도 한다. 예를 들어, 각 토요타 프리우스의 구동 전기 모터에는 1kg의 네오디뮴이 필요하다.[37] 금속 네오디뮴은 주로 매우 강력한 영구 자석인 네오디뮴 철 붕소 자석 제조에 사용된다.[75]

6. 2. 광학 재료

산화네오디뮴(III)(Nd₂O₃)을 유리 용융물에 첨가하면 네오디뮴 유리(Nd:glass)가 만들어진다. 이 유리는 햇빛이나 백열등 아래에서는 라벤더색으로 보이지만, 형광등 아래에서는 연한 파란색으로 보이는 특성을 지닌다.[42] 이러한 성질을 이용하여 네오디뮴은 순수한 보라색에서 와인 레드, 따뜻한 회색에 이르기까지 다양한 색조의 유리를 만드는 데 사용된다.[42]

1927년 레오 모저(Leo Moser)의 실험을 통해 네오디뮴 유리가 처음 상업적으로 이용되기 시작했다. 그가 만든 "알렉산드라이트" 유리는 현재까지 모저 유리 공장의 대표적인 색상으로 남아있다. 1930년대부터 미국 유리 공장들과 프랑스의 랄리크(Lalique), 이탈리아의 무라노(Murano) 등에서 네오디뮴 유리를 모방하여 생산하기 시작했다. 티핀(Tiffin)의 "트와일라잇"(twilight)은 1950년경부터 1980년까지 생산되었다.[43] 현재는 체코, 미국, 중국의 유리 제조업체에서 네오디뮴 유리를 생산하고 있다.[44]

네오디뮴 유리를 통과한 빛은 특별히 날카로운 흡수띠를 보인다. 이러한 특성은 천문학적 작업에서 스펙트럼선을 보정하는 데 사용된다.[6] 또한, 나트륨과 형광등의 광공해 효과를 줄이고 성운에서 나오는 어두운 붉은색 수소 알파 방출을 통과시키는 선택적 천문 필터를 만드는 데에도 사용된다.[46] 네오디뮴은 유리에서 철 불순물로 인한 녹색을 제거하는 데에도 사용된다.[47]

디디뮴(네오디뮴과 프라세오디뮴의 염 혼합물)은 용접공과 유리 세공사의 보호경을 만드는 유리에 사용된다. 디디뮴의 날카로운 흡수띠는 589 nm에서 강한 나트륨 방출을 제거한다. 네오디뮴과 디디뮴 유리는 백열등의 노란색 색조를 제거하는 실내 사진의 색상 향상 필터에도 사용된다. 네오디뮴 유리가 포함된 백열전구는 노란색 빛을 걸러내어 햇빛과 더 유사한 흰색 빛을 생성한다.[48]

소량의 네오디뮴 이온이 포함된 특정 투명 물질은 이득 매질로 사용되어 적외선 파장(1054–1064 nm)의 레이저를 만드는 데 사용될 수 있다. 예를 들어 Nd:YAG(이트륨 알루미늄 가닛), Nd:YAP(이트륨 알루미늄 페로브스카이트),[50] Nd:YLF(이트륨 리튬 플루오라이드), Nd:YVO₄(이트륨 오르토바나데이트) 및 Nd:유리가 있다. 네오디뮴 도핑 결정(일반적으로 Nd:YVO₄)은 고출력 적외선 레이저 빔을 생성하며, 이는 상업용 DPSS 휴대용 레이저 및 레이저 포인터에서 녹색 레이저 광으로 변환된다.[51] 3가 네오디뮴 이온 Nd3+는 레이저 방사선 생성에 사용된 희토류 원소 중 최초의 란타넘족 원소였다. Nd:CaWO₄ 레이저는 1961년에 개발되었다.[52]

영국 원자무기기관(AWE)의 HELEN(고에너지 네오디뮴 레이저) 1-테라와트 네오디뮴-유리 레이저는 탄두 내부의 밀도, 온도 및 압력 상호 작용을 모델링하기 위한 데이터를 얻는 데 사용된다. HELEN은 약 106 K의 플라스마를 생성하여 불투명도와 방사선 투과율을 측정한다.[55] 네오디뮴 유리 고체 레이저는 관성 가둠 핵융합을 위한 극도로 높은 출력(테라와트 규모), 고에너지(메가줄) 다중 빔 시스템에 사용된다. Nd:유리 레이저는 일반적으로 레이저 융합 장치에서 주파수 삼중화되어 세 번째 고조파인 351 nm로 변환된다.[56]

6. 3. 기타 용도


  • 네오디뮴은 액체 헬륨 온도에서 비정상적으로 큰 비열을 가지므로 극저온 냉각기에 유용하다.[57]
  • 아세트산 네오디뮴은 전자 현미경에서 방사성 및 독성이 있는 초산 우라닐을 대체하는 표준 대조제로 사용할 수 있다.[58]
  • Ca2+와의 유사성 때문인지, Nd3+가 식물의 성장을 촉진한다는 보고가 있다.[59] 희토류 원소 화합물은 중국에서 비료로 자주 사용된다.[60]
  • 사마륨-네오디뮴 연대 측정은 암석[61]과 운석[62]의 연령 관계를 결정하는 데 유용하다.
  • 해양 퇴적물에 기록된 네오디뮴 동위원소는 과거 해양 순환의 변화를 재구성하는 데 사용된다.[63][64]
  • 초전도체 재료로 사용된다.
  • YAG 레이저 첨가물로 사용된다.
  • 옥살산염 및 프라세오디뮴의 합금인 디딤(Didymium)은 방현 유리 및 방진 유리, 특수 합금의 재료가 된다.[76]
  • (¹⁴³Nd/¹⁴⁴Nd)의 동위원소 비와 스트론튬(⁸⁷Sr/⁸⁶Sr)의 동위원소 비는 방사성 동위원소 연대 측정에 사용된다.[77]

7. 주의 사항

네오디뮴 분말은 연소폭발의 위험이 있다. 네오디뮴 화합물은 정확히 독성이 측정된 적은 없으나 어느 정도의 독성을 나타낼 수 있다. 이들은 , 점막, 피부 등에 자극을 줄 수 있고 폐나 등에 축적되면 심각한 악영향을 줄 수 있다.[65] 또, 네오디뮴 자석은 매우 강력하여 가까운 거리에 위치시키면 서로 강력하게 붙으므로 부상을 입을 수 있다.[71]

네오디뮴 금속 분말은 가연성이므로 폭발 위험이 있다. 다른 모든 희토류 금속과 마찬가지로 네오디뮴 화합물의 독성은 낮거나 중간 정도이지만, 그 독성은 완전히 조사되지 않았다.[69] 네오디뮴 염의 경우, 수용성인 경우 불용성인 경우보다 독성이 더 강한 것으로 간주된다.[69] 네오디뮴 분말과 염은 눈과 점막에 매우 자극적이며 피부에는 중등도로 자극적이다. 분말을 흡입하면 폐 색전증이 발생할 수 있으며, 누적 노출은 간에 손상을 준다.[26]

네오디뮴으로 만들어진 시판 자석은 매우 강력하여 먼 거리에서 서로 끌어당길 수 있다. 조심스럽게 다루지 않으면 매우 빠르고 강력하게 서로 달라붙어 부상을 입을 수 있다. 사용자가 사용하던 두 개의 자석이 50cm 떨어진 곳에서 달라붙으면서 손가락 끝을 잃은 사례가 적어도 하나 있다.[71]

강력한 자석의 또 다른 위험은 여러 개의 자석을 삼켰을 경우 위장관 내의 연조직을 압박할 수 있다는 것이다. 이로 인해 응급실 방문이 약 1,700건으로 추산되었으며,[72] 작은 네오디뮴 자석으로 구성된 버키볼 장난감 시리즈의 리콜로 이어졌다.[72][73]

참조

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