나트륨

3. 역사

인체 건강에 중요한 역할을 하는 소금은 오랫동안 중요한 상품이었다. 중세 유럽에서는 라틴어로 ''sodanum''이라고 불리는 나트륨 화합물이 두통 치료제로 사용되었다. 나트륨(sodium)이라는 이름은 아랍어 ''suda''(두통이라는 뜻)에서 유래한 것으로 여겨지는데, 탄산나트륨의 두통 완화 효과는 고대부터 잘 알려져 있었다.^[33]

소다라고도 불리는 나트륨은 화합물 형태로 오랫동안 알려져 있었지만, 금속 자체는 험프리 데이비 경이 수산화나트륨의 전기분해를 통해 1807년에 처음으로 분리했다.^[34][35] 1809년에는 독일의 물리학자이자 화학자인 루트비히 빌헬름 길버트가 험프리 데이비의 "나트륨"에 대해서는 ''Natronium'', "칼륨"에 대해서는 ''Kalium''이라는 이름을 제안했다.^[36]

나트륨의 화학 기호는 옌스 야코브 베르셀리우스가 1814년에 원자 기호 체계에서 처음 발표했으며,^[37][38] 원소의 신라틴어 이름인 ''natrium''의 약자이다. 이는 이집트의 ''나트론''^[33](주로 수화된 탄산나트륨으로 구성된 천연 광물염)을 가리킨다. 나트론은 역사적으로 여러 가지 중요한 산업 및 가정용으로 사용되었지만, 나중에는 다른 나트륨 화합물에 의해 그 중요성이 감소했다.^[39]

나트륨은 불꽃에 강렬한 노란색을 낸다. 1860년대 초 구스타프 키르히호프와 로베르트 분젠은 나트륨 불꽃 시험의 높은 민감도를 주목하고, 포이그스 안날렌에 다음과 같이 기술했다.^[40]

우리의 60m³ 크기 실험실에서 기구와 가장 멀리 떨어진 구석에서, 슬릿 앞의 비발광 불꽃을 관찰하면서 3mg의 염소산나트륨을 유당과 함께 폭발시켰다. 얼마 후, 불꽃은 밝은 노란색으로 빛났고, 강한 나트륨 선을 보였는데, 이 선은 10분 후에야 사라졌다. 나트륨염의 무게와 실험실 공기의 부피로부터, 우리는 공기 1중량부가 2천만분의 1중량보다 많은 나트륨을 함유할 수 없다는 것을 쉽게 계산할 수 있었다.

4. 성질

나트륨은 표준 온도와 압력에서 부드러운 은백색 금속으로, 공기 중의 산소와 결합하여 산화나트륨을 형성한다.^[6] 덩어리 상태의 나트륨은 주로 기름이나 불활성 기체 속에 보관한다. 칼로 쉽게 자를 수 있으며, 전기와 열을 잘 전달한다.

나트륨 원자는 11개의 전자를 가지고 있는데, 이는 안정적인 비활성 기체인 네온의 전자 배치보다 하나 더 많다. 첫 번째와 두 번째 이온화 에너지는 각각 495.8 kJ/mol과 4562 kJ/mol이다. 나트륨은 일반적으로 Na⁺ 양이온을 포함하는 이온 화합물을 형성한다.^[13]

나트륨은 칼륨, 칼슘, 납, 그리고 11족 및 12족 원소와 같은 많은 금속과 합금을 형성한다. 특히, 나트륨-칼륨 합금은 상온에서 액체 상태이며, 우수한 열 및 전기 전도체이다. 액체 상태의 나트륨은 납과 완전히 섞이며, 다양한 나트륨-납 합금이 알려져 있다. 또한, 금(NaAu₂) 및 은(NaAg₂)과도 합금을 형성하며, 12족 금속(아연, 카드뮴, 수은)과도 합금을 만든다.^[32]

지구 지각에서 나트륨은 2.27%를 차지하며, 지구에서 여섯 번째로 풍부한 원소이자 네 번째로 풍부한 금속이다.^[41] 반응성이 높아 순수한 원소 상태로는 발견되지 않으며, 소금, 나트론과 같이 용해도가 높은 광물부터 각섬석, 제올라이트와 같이 용해도가 낮은 광물까지 다양하게 발견된다. 우주에서는 나트륨이 15번째로 풍부한 원소이다.^[42]

원자 상태의 나트륨은 스펙트럼의 황적색 부분에서 매우 강한 분광선을 보이는데, 이는 나트륨 증기등에 사용되는 것과 같은 선이다. 이 선은 1814년 요제프 폰 프라운호퍼가 처음 연구했으며, 현재는 프라운호퍼 선으로 알려져 있다. D선의 강도 때문에 다른 많은 천문 환경에서도 검출된다. 나트륨은 수성^[45]과 달^[46]의 외기권을 포함한 다양한 태양계 환경에서 검출되었으며, 일부 혜성은 나트륨 꼬리를 갖는다.^[47]

4. 1. 물리적 성질

4. 2. 화학적 성질

• 공기 중에서 산화: 4Na + O₂ → 2Na₂O
• 물과 반응: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
• 공기 중 이산화탄소와 반응: Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃
• 수소와 가열: 2Na + H₂ → 2NaH
• 알코올, 카르복시산, 페놀류 등 히드록시기와 반응:
• 2Na + 2ROH → 2RONa + H₂ (알코올: R=알킬기, 페놀류: R=방향족 치환기)
• 2Na + 2RCOOH → 2RCOONa + H₂
• 할로겐 원소와 반응: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
• 토륨, 지르코늄, 탄탈럼, 티타늄 등 희유 금속 환원:4Na + TiCl₄ → 4NaCl + Ti

4. 3. 동위 원소

5. 존재

지구 지각 내 원소 함량에서 6번째에 속하지만 높은 반응성으로 인해 금속임에도 불구하고 화학식으로 나타낼 수 있으며, 홑원소 물질로는 존재하지 않고 대부분 장석이나 염화 나트륨과 같은 형태로 존재한다.

지구 지각에는 나트륨이 2.27% 함유되어 있으며, 이는 지구에서 여섯 번째로 풍부한 원소이자 알루미늄, 철, 칼슘, 마그네슘 다음으로 네 번째로 풍부한 금속이며 칼륨보다 풍부하다.^[41] 나트륨의 해양 내 추정 풍부도는 리터당 10.8 그램이다. 높은 반응성 때문에 순수한 원소 상태로는 결코 발견되지 않는다. 소금과 나트론과 같이 매우 용해도가 높은 광물에서부터 각섬석과 제올라이트와 같이 용해도가 훨씬 낮은 광물에 이르기까지 많은 광물에서 발견된다. 빙정석과 장석과 같은 특정 나트륨 광물의 불용성은 중합체 음이온 때문인데, 장석의 경우에는 폴리실리케이트이다.

우주에서는 나트륨이 15번째로 풍부한 원소이며, 풍부도는 20,000ppb이다.^[42] 즉, 나트륨은 우주 전체 원자의 0.002%를 차지한다. 원자 상태의 나트륨은 스펙트럼의 황적색 부분에서 매우 강한 분광선을 갖는데 (나트륨 증기 가로등에 사용되는 것과 같은 선), 이것은 태양을 포함한 여러 유형의 별에서 흡수선으로 나타난다. 이 선은 1814년 요제프 폰 프라운호퍼가 태양 스펙트럼의 선들을 조사하는 동안 처음 연구되었는데, 이 선들은 현재 프라운호퍼 선으로 알려져 있다. 프라운호퍼는 이 선을 "D"선이라고 명명했지만, 현재는 미세 구조와 초미세 구조에 의해 분리된 밀접하게 간격을 둔 선들의 그룹인 것으로 알려져 있다.^[43]

D선의 강도 때문에 다른 많은 천문 환경에서도 검출이 가능하다. 별에서 이 선은 나트륨이 이온화된 형태가 아닌 원자 형태로 존재할 만큼 표면이 충분히 차가운 별에서 관측된다. 이는 대략 F형 및 그보다 차가운 별에 해당한다. 다른 많은 별들도 나트륨 흡수선을 갖는 것으로 보이지만, 이것은 실제로는 전경 성간 매질의 기체에 의해 발생한다. 성간선은 항성 자전에 의해 넓어진 선보다 훨씬 좁기 때문에 고해상도 분광법을 통해 두 가지를 구별할 수 있다.^[44]

나트륨은 수성^[45]와 달^[46]의 외기권을 포함한 수많은 태양계 환경에서도 검출되었다. 일부 혜성은 나트륨 꼬리를 가지고 있는데,^[47] 이것은 1997년 헤일-밥 혜성 관측에서 처음으로 발견되었다.^[48] 나트륨은 통과 분광법을 통해 일부 외계 행성의 대기에서도 검출되었다.^[49]

6. 생산

암염이나 소다회, 또는 바닷물에서 전기분해로 얻는다. 나트륨 금속의 가격은 알칼리 금속 중에서 가장 낮기 때문에 유용한 환원제로 종종 선택된다. 공업용 나트륨은 주로 주괴(ingot) 형태로 만든다.

매우 특수한 용도로 연간 약 10만 톤의 금속 나트륨이 생산된다.^[60] 금속 나트륨은 19세기 후반에 알루미늄 생산을 위한 드빌 공정의 첫 단계로서 1100 °C에서 탄소열 환원에 의해 탄산나트륨을 환원시키는 방법으로 처음 상업적으로 생산되었다.^{[31][50][51][52]}

:Na₂CO₃ + 2 C → 2 Na + 3 CO

알루미늄에 대한 높은 수요는 나트륨 생산의 필요성을 야기했다. 이후 용융 염욕을 전기분해하는 홀-에루 공정이 알루미늄 생산에 도입되면서 대량의 나트륨은 필요 없게 되었다. 수산화나트륨 환원을 기반으로 하는 관련 공정이 1886년에 개발되었다.^[50]

나트륨은 현재 1924년에 특허를 받은 공정을 기반으로 용융 염화나트륨(일반적인 소금)의 전기분해를 통해 상업적으로 생산된다.^[53][54] 이는 다운스 전해조에서 NaCl을 염화칼슘과 혼합하여 녹는점을 700 °C 이하로 낮추는 방식으로 수행된다.^[55] 칼슘은 나트륨보다 전기 양성도가 낮으므로 음극에 칼슘이 석출되지 않는다.^[56] 이 방법은 이전의 캐스트너 공정( 수산화나트륨의 전기분해)보다 저렴하다.^[57] 고순도 나트륨이 필요한 경우 한 번 또는 여러 번 증류할 수 있다.

나트륨의 시장은 저장 및 운송의 어려움으로 인해 변동성이 크다. 표면에 산화나트륨 또는 과산화나트륨 층이 형성되는 것을 방지하기 위해 건조한 불활성 기체 분위기 또는 무수 광유 아래에서 보관해야 한다.^[58] 수산화물이나 염화물을 융해염전해하여 단체를 얻을 수 있으며, 카스트너법(원료 NaOH), 다운스법(원료 NaCl)이 알려져 있다. 2006년까지 니가타현에 위치한 일본소다 니혼기 공장이 국내에서 유일하게 산업 규모의 금속 나트륨 제조를 하고 있었지만, 현재는 조업을 중단했다. 해외에서는 프랑스 MAAS사와 미국의 DuPont사가 다운스법으로 생산하고 있다.^[118] 일본의 수입량은 2007년에 3055톤이었다.^[119] 또한 카스트너법은 공업 생산으로는 사용되지 않는다.

7. 나트륨 화합물

금속 나트륨은 칼륨보다는 반응성이 낮고 리튬보다는 반응성이 높다.^[14] 금속 나트륨은 매우 강한 환원제이며, Na⁺/Na 쌍의 표준 환원 전위는 −2.71볼트이다.^[15] 그러나 칼륨과 리튬은 더 음의 전위를 갖는다.^[16]

모든 알칼리 금속과 마찬가지로 나트륨은 물과 발열 반응을 일으켜 수산화나트륨과 인화성 수소 기체를 생성한다. 공기 중에서 연소되면 주로 과산화나트륨과 일부 산화나트륨을 형성한다.

나트륨은 암모니아나 일부 아민에 녹아 진한 색 용액을 만들고, 이를 증발시키면 금속 나트륨 박막이 남는다. 용액에는 배위착물 [Na(NH₃)₆]⁺가 포함되며, 양전하는 음이온 전자로 상쇄된다. 크립탄드를 사용하면 이 착물을 결정성 고체로 분리할 수 있다. 나트륨은 크라운 에테르, 크립탄드 등과 착물을 형성한다.^[25] 15-크라운-5는 공동 크기(1.7~2.2 Å)가 나트륨 이온(1.9 Å)을 수용하기에 충분하여 나트륨에 대한 친화력이 높다.^[26][27] 크립탄드는 이온수송체처럼 나트륨 이온에 대한 친화력을 보인다. 알칼리드 Na⁻ 유도체는 불균등화를 통해 암모니아 용액에 크립탄드를 첨가하여 얻을 수 있다.^[28][29]

많은 유기나트륨 화합물이 합성되었다. C-Na 결합의 높은 극성 때문에, 이들은 카르바니온(유기 음이온을 포함하는 염)의 원천으로 작용한다. 잘 알려진 유도체로는 시클로펜타디에닐나트륨(NaC₅H₅)과 트리틸나트륨((C₆H₅)₃CNa)이 있다.^[30] 나프탈렌나트륨(Na⁺[C₁₀H₈•]⁻)은 강력한 환원제로, 에테르 용액에서 Na와 나프탈렌을 혼합하여 생성된다.

나트륨은 칼륨, 칼슘, 납, 11족 및 12족 원소와 같은 많은 금속과 합금을 형성한다. 나트륨과 칼륨은 KNa₂ 및 나트륨-칼륨 합금을 형성한다. 나트륨-칼륨 합금은 40~90%의 칼륨으로 구성되며, 상온에서 액체 상태이다. 이것은 우수한 열 및 전기 전도체이다. 나트륨-칼슘 합금은 NaCl-CaCl₂ 2원 염 혼합물 및 NaCl-CaCl₂-BaCl₂ 3원 혼합물로부터 나트륨을 전해 생산하는 과정의 부산물이다. 칼슘은 나트륨과 부분적으로만 용해되며, 상기 혼합물에서 얻은 나트륨에 용해된 1~2%의 칼슘은 120 °C로 냉각하고 여과하여 침전시킬 수 있다.^[31]

액체 상태에서 나트륨은 납과 완전히 섞인다. 나트륨-납 합금을 만드는 방법은 여러 가지가 있다. 하나는 함께 녹이는 것이고, 다른 하나는 용융 납 음극에 나트륨을 전해적으로 증착하는 것이다. NaPb₃, NaPb, Na₉Pb₄, Na₅Pb₂, 및 Na₁₅Pb₄는 알려진 나트륨-납 합금 중 일부이다. 나트륨은 금(NaAu₂) 및 은(NaAg₂)과도 합금을 형성한다. 12족 금속(아연, 카드뮴, 수은)은 나트륨과 합금을 형성하는 것으로 알려져 있다. NaZn₁₃ 및 NaCd₂는 아연 및 카드뮴의 합금이다. 나트륨과 수은은 NaHg, NaHg₄, NaHg₂, Na₃Hg₂, 및 Na₃Hg를 형성한다.^[32]

7. 1. 주요 화합물

• 주요 나트륨 화합물 목록

7. 2. 기타 화합물

• 수소화 나트륨(NaH)
• 황화 나트륨(Na₂S)
• 황화 수소 나트륨(수황화나트륨, NaHS)
• 규산 나트륨(Na₂SiO₃)
• 인산 삼나트륨(Na₃PO₄)
• 붕산 나트륨(Na₃BO₃)
• 수소화 붕소 나트륨(NaBH₄)
• 사이안화 나트륨(청산나트륨, NaCN)
• 사이안산 나트륨(NaOCN)
• 테트라클로로금산 나트륨(Na[AuCl₄])
• 아세트산 나트륨(CH₃COONa)
• 구연산 나트륨

8. 용도

나트륨은 금속 자체로도 중요하지만, 주로 다양한 화합물 형태로 널리 사용된다. 염화나트륨(소금), 수산화나트륨, 탄산나트륨 등은 매년 수백만 톤씩 대량으로 생산된다.^[59] 염화나트륨은 도로의 결빙 방지 및 제빙, 식품 보존에 널리 쓰인다. 탄산수소나트륨은 베이킹파우더의 주성분으로 빵을 부풀게 하거나, 세척제로 활용된다.

나트륨은 의약품의 생체이용률을 높이기 위해 사용되기도 한다. 칼륨이 더 효과적이지만, 나트륨은 가격이 저렴하고 원자량이 낮아 선택되는 경우가 많다.^[59] 수소화나트륨은 유기 화학 반응에서 염기로 사용된다.

유기 합성에서 나트륨은 버치 환원과 같은 다양한 반응에 사용되며, 나트륨 융해 시험은 화합물을 정성적으로 분석하는 데 사용된다.^[64] 나트륨은 알코올과 반응하여 알콕사이드를 생성하며, 나트륨을 암모니아 용액에 용해시키면 알킨을 trans-알켄으로 환원하는 데 사용할 수 있다.^[65][66] 나트륨 D선에서 빛을 방출하는 레이저는 지상 기반 가시광선 망원경의 적응 광학을 보조하는 인공 레이저 가이드 스타를 생성하는 데 사용된다.^[67]

나트륨 증기등은 가로등에 사용되는데, 압력에 따라 노란색에서 주황색, 복숭아색까지 다양한 빛을 낸다.^[62] 나트륨-칼륨 합금(NaK)은 건조제로 사용되며, 건조제가 건조할 때 벤조페논과 반응하여 강렬한 청색을 나타낸다.^[63]

8. 1. 금속 나트륨

8. 2. 나트륨 화합물

8. 3. 생물학적 역할

9. 건강 문제 및 영양

인체에서 나트륨은 혈액량, 혈압, 삼투 평형 및 pH를 조절하는 필수적인 무기질이다. 나트륨의 최소 생리적 요구량은 신생아의 경우 하루 약 120mg에서 10세 이상의 경우 하루 500mg으로 추정된다.^[76]

염화나트륨(식용염)은 식단에서 나트륨의 주요 공급원이며, 절인 식품이나 육포와 같은 식품의 조미료 및 방부제로 사용된다. 미국인의 경우, 대부분의 염화나트륨은 가공식품에서 섭취한다.^[78] 나트륨의 다른 공급원으로는 식품에 자연적으로 함유된 나트륨과 글루탐산나트륨(MSG), 아질산나트륨, 사카린나트륨, 베이킹소다(탄산수소나트륨), 벤조산나트륨과 같은 식품 첨가물이 있다.^[79]

미국 의학 연구소는 나트륨의 내성 상한 섭취량을 하루 2.3g으로 설정했지만,^[80] 미국인의 평균 나트륨 섭취량은 하루 3.4g이다.^[81] 미국 심장 협회는 하루 1.5g 이하의 나트륨 섭취를 권장한다.^[82]

국립과학, 공학, 의학 아카데미는 연구 결과를 바탕으로 나트륨에 대한 평균 필요량(EAR) 및 권장 섭취량(RDA) 값을 설정할 만한 충분한 증거가 없다고 결정했다. 따라서 적절 섭취량(AI) 수준을 다음과 같이 설정했다.

^[83]

염화나트륨(NaCl)은 총 질량의 약 39.34%가 원소 나트륨(Na)이다. 즉, 염화나트륨 1g에는 약 393.4mg의 원소 나트륨이 포함되어 있다.^[84] 예를 들어, 성인의 적절 섭취량(AI) 값인 1500mg의 원소 나트륨을 포함하는 염화나트륨의 양은 약 3812.91mg이다.^[84]

높은 나트륨 섭취는 건강에 해롭고 심장의 기계적 기능 변화를 초래할 수 있다.^[85] 또한 높은 나트륨 섭취는 만성 신장 질환, 고혈압, 심혈관 질환, 및 뇌졸중과 관련이 있다.^[85]

레닌-안지오텐신계는 체내 수분량과 나트륨 농도를 조절한다. 신장에서 혈압과 나트륨 농도가 감소하면 레닌이 생성되고, 이는 다시 알도스테론과 안지오텐신을 생성하여 혈류로의 나트륨 재흡수를 촉진한다. 나트륨 농도가 증가하면 레닌 생성이 감소하고 나트륨 농도는 정상으로 돌아온다.^[93] 나트륨 이온(Na⁺)은 뉴런 기능과 세포와 세포외액 사이의 삼투압 조절에 중요한 전해질이다. 이는 모든 동물에서 Na⁺/K⁺-ATPase에 의해 이루어지는데, 이는 기울기에 역행하여 이온을 퍼내는 능동 수송체이며, 나트륨/칼륨 채널이 있다.^[94] 나트륨-칼륨 펌프에 의해 유지되는 세포외액과 세포내액의 이온 농도 차이는 활동전위 형태의 전기 신호를 생성하여 심장 근육 수축을 지지하고 뉴런 간의 장거리 통신을 촉진한다.^[5] 나트륨은 세포외액에서 가장 흔한 금속 이온이다.^[95]

인간의 경우, 혈중 나트륨 수치가 비정상적으로 낮거나 높은 경우 의학적으로 저나트륨혈증과 고나트륨혈증으로 인식된다. 이러한 상태는 유전적 요인, 노화 또는 장기간의 구토나 설사로 인해 발생할 수 있다.^[96]

10. 위험성 및 안전 예방 조치

나트륨은 물과 접촉하면 가연성 수소 기체와 부식성 수산화나트륨을 생성한다.^[103] 섭취하거나 피부, 눈 또는 점막에 수분이 닿으면 심한 화상을 입을 수 있다.^[109][104] 나트륨은 (폭발성이 강한) 수소와 (물에 용해되어 더 많은 표면을 드러내는) 수산화나트륨이 생성되기 때문에 물이 있으면 자연적으로 폭발한다. 하지만 공기에 노출된 나트륨이 점화되거나 자연 발화에 도달하면(용융된 나트륨 웅덩이가 약 290°C에 도달할 때 발생하는 것으로 보고됨)^[105] 비교적 약한 화재를 보인다.

대량의 (용융되지 않은) 나트륨 조각의 경우, 산화층이 형성되어 결국 산소와의 반응이 느려진다.^[106] 물을 사용하는 소화기는 나트륨 화재를 악화시킨다. 이산화탄소와 브롬클로로디플루오로메탄을 사용하는 소화기는 나트륨 화재에 사용해서는 안 된다.^[104] 금속 화재는 D급이지만, 모든 D급 소화기가 나트륨 화재 진압에 효과적인 것은 아니다. 나트륨 화재에 효과적인 소화제는 Met-L-X이다.^[104] 기타 효과적인 약제로는 흑연 분말과 유기인계 난연제가 포함된 Lith-X와 건조한 모래가 있다.^[107]

원자로에서 나트륨 화재는 불활성 기체가 들어 있는 주변 파이프로 나트륨을 산소와 격리하여 예방한다.^[108] 풀 형태의 나트륨 화재는 캐치 팬 시스템이라고 하는 다양한 설계 조치를 사용하여 예방한다. 이 시스템은 누출된 나트륨을 누출 회수 탱크에 모아 산소와 격리한다.^[108]

액체 나트륨 화재는 고체 나트륨 화재보다 취급이 더 위험하며, 특히 용융 나트륨의 안전한 취급 경험이 부족한 경우 더욱 그렇다. 미국 화재 행정부의 기술 보고서에서,^[109] R. J. 고든은 다음과 같이 적고 있다.

> 용융 나트륨은 고체 덩어리보다 훨씬 더 반응성이 높기 때문에 '''극도로''' 위험하다. 액체 형태에서는 모든 나트륨 원자가 자유롭고 이동성이 있어 사용 가능한 산소 원자 또는 기타 산화제와 순간적으로 결합하고, 기체 부산물은 용융 덩어리 내에서 빠르게 팽창하는 기포로 생성된다. 아주 적은 양의 물조차도 이러한 유형의 반응을 일으킬 수 있다. 용융 나트륨 웅덩이에 어떤 양의 물이 유입되면 액체 덩어리 내부에서 격렬한 폭발이 발생하여 수소가 빠르게 팽창하는 기체로 방출되고 용융 나트륨이 용기에서 분출될 가능성이 높다.

>

> 용융 나트륨이 화재에 연루된 경우 연소는 액체 표면에서 발생한다. 질소 또는 아르곤과 같은 불활성 기체를 사용하여 연소하는 액체 나트륨 웅덩이 위에 불활성 층을 형성할 수 있지만, 기체는 매우 부드럽게 적용하고 표면 위에 포함해야 한다. 소다회를 제외하고 고체 조각이나 얕은 웅덩이의 작은 화재를 진압하는 데 사용되는 대부분의 분말형 약제는 용융된 연소 나트륨 덩어리의 바닥으로 가라앉는다. 나트륨은 위로 뜨고 계속 연소한다. 연소하는 나트륨이 용기에 있는 경우 용기에 뚜껑을 덮어 산소를 차단하여 화재를 진압할 수 있다.

독극물 및 독물 취급법에 따라 독극물로 지정되어 있다.^[113]

소방법 제2조 제7항 및 별표 제1 제3류 1호에 따라 제3류 위험물로 지정되어 있다.

납비스무트합금만큼은 아니지만 용융 또는 나트륨 내 불순물에 의해 금속 용기를 부식시킬 수 있으므로, 냉각재로 사용할 때는 이러한 화학적 부식에 의한 누출에 주의해야 한다.^[114]

참조

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