유기 염소 화합물
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1. 개요
유기 염소 화합물은 탄소와 염소 원자를 포함하는 유기 화합물을 의미하며, 물리적 특성, 자연 발생, 제조, 반응, 이용 및 독성에 대한 다양한 특징을 갖는다. 염소화 반응은 탄화수소의 물리적 특성을 변화시키며, 자연계에서도 다양한 생물체와 자연 현상에서 발견된다. 제조 과정에서는 염소화 반응, 염화 수소와의 반응, 기타 염소화 시약 등을 사용하며, 알킬 클로라이드는 유기 화학에서 다양한 반응의 빌딩 블록으로 사용된다. 유기 염소 화합물은 용매, 살충제, 절연체, 의약품 등 다양한 분야에 활용되지만, 일부는 독성을 나타내며 환경 문제를 야기하기도 한다.
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| 유기 염소 화합물 | |
|---|---|
| 일반 정보 | |
![]() | |
| 화학식 | R-X (여기서 X는 할로젠) |
| 분자량 | 다양함 |
| 끓는점 | 다양함 |
| 밀도 | 다양함 |
| 성질 | |
| 용해도 | 다양함 (일반적으로 물에는 낮음) |
| 극성 | C-X 결합의 극성으로 인해 극성임 |
| 반응성 | C-X 결합의 강도에 따라 다름 |
| 관련 화합물 | |
| 관련 화합물 | 할로젠 유기 브롬 화합물 유기 아이오딘 화합물 유기 플루오린 화합물 |
| 위험성 | |
| 위험성 | 일부는 독성 일부는 발암성 일부는 오존층 파괴 |
| 추가 정보 | |
| 관련 주제 | 프레온 다이옥신 살충제 |
2. 물리적 및 화학적 특성
염소화는 여러 면에서 탄화수소의 물리적 특성을 변화시킨다. 이러한 화합물은 일반적으로 수소에 비해 염소의 원자량이 더 높기 때문에 물보다 밀도가 높다. 또한 관련된 탄화수소에 비해 끓는점과 녹는점이 더 높다. 탄화수소에서 염소 치환이 증가함에 따라 인화성이 감소한다.[1]
2. 1. 지방족 유기 염화물의 알킬화 반응
지방족 유기 염화물은 염소가 이탈기 역할을 할 수 있기 때문에 종종 알킬화제로 작용하며, 이는 세포 손상을 유발할 수 있다.3. 자연 발생
박테리아에서 인간에 이르기까지 다양한 생물체에서 자연 발생 유기 염소 화합물이 발견된다.[28][29] 알칼로이드, 테르펜, 아미노산, 플라보노이드, 스테로이드, 지방산 등 다양한 생체 분자에서 염소화된 천연물이 발견된다.[28][30]
자연에서 발견되는 유기 염소 화합물의 예는 다음과 같다.
- 완두와 잠두에는 천연 염소화 식물 호르몬인 4-클로로인돌-3-아세트산(4-Cl-IAA)이 함유되어 있다.[22][23]
- 어패류의 독에서는, 장쇄 할로겐화 알킬을 부분 구조로 하는 클로로술포지질이 발견된다.[24]
- 독개구리의 일종에서 발견된 에피바티딘은 강력한 진통 작용을 가진다.
- 디클로로메탄, 클로로포름, 사염화 탄소를 포함한 다양한 단순 염소화 탄화수소가 해양 조류로부터 분리되었다.[26]
- 염화메탄의 대부분은 생물학적 분해, 산불, 화산 활동에 의해 자연적으로 생성된다.[6][25]
- 폴리염화 디벤조디옥신(다이옥신)은 산불의 고온 환경에서 생성되며, 합성 다이옥신보다 앞선 번개로 인한 화재의 보존된 재에서도 발견되었다.[4][27]
4. 제조
유기 염소 화합물은 다양한 방법을 통해 제조될 수 있다. 주요 제조 방법은 다음과 같다.
- '''염소화 반응:''' 알케인 및 아릴(aryl) 알케인은 자외선(UV) 조건 하에서 염소화될 수 있다. 아릴 클로라이드는 염소와 루이스 산 촉매를 사용하여 프리델-크래프츠 할로젠화 반응으로 제조할 수 있다.[11] 염소와 수산화 나트륨을 사용하는 할로폼 반응으로도 메틸 케톤 및 관련 화합물로부터 알킬 할라이드를 생성할 수 있다. 염소는 알켄과 알킨의 다중 결합에 첨가되어 다이 또는 테트라-클로로 화합물을 생성할 수 있다.
- '''염화 수소와의 반응:''' 알켄은 염화 수소(HCl)와 반응하여 알킬 클로라이드를 생성한다. 옥시염소화에서는 염소 대신 염화 수소를 사용하기도 한다. 2차 및 3차 알코올은 염화 수소와 반응하여 해당 염화물을 생성한다.
- '''기타 염소화 시약:''' 알킬 클로라이드는 염화 티오닐(SOCl2), 오염화 인(PCl5), 염화 설퓨릴(SO2Cl2), 삼염화 인(PCl3) 등을 사용하여 알코올을 처리하여 제조할 수 있다.[1] 실험실에서는 아펠 반응을 사용하기도 한다.[1]
4. 1. 염소화 반응
알케인 및 아릴(aryl) 알케인은 자외선(UV) 조건 하에서 염소화될 수 있다. 그러나 염소화 정도를 제어하기 어렵다. 아릴 클로라이드는 염소와 루이스 산 촉매를 사용하여 프리델-크래프츠 할로젠화 반응으로 제조할 수 있다.[11]염소와 수산화 나트륨을 사용하는 할로폼 반응 역시 메틸 케톤 및 관련 화합물로부터 알킬 할라이드를 생성할 수 있다. 클로로포름은 과거 이 반응으로 생산되었다.
염소는 또한 알켄과 알킨의 다중 결합에 첨가되어 다이 또는 테트라-클로로 화합물을 생성한다.
4. 2. 염화 수소와의 반응
알켄은 염화 수소(HCl)와 반응하여 알킬 클로라이드를 생성한다. 예를 들어, 염화에틸의 산업적 생산은 에틸렌과 HCl의 반응으로 진행된다.:H2C=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
옥시염소화에서는 더 비싼 염소 대신 염화 수소를 사용한다.
:CH2=CH2 + 2 HCl + 1/2 O2 → ClCH2CH2Cl + H2O.
2차 및 3차 알코올은 염화 수소와 반응하여 해당 염화물을 생성한다. 실험실에서는 진한 염산에서 염화 아연을 포함하는 관련 반응이 일어나는데, 루카스 시약이라고 불리는 이 혼합물은 한때 알코올을 분류하기 위해 유기 정성 분석에 사용되었다.
:
4. 3. 기타 염소화 시약
알킬 클로라이드는 염화 티오닐(SOCl2) 또는 오염화 인(PCl5)으로 알코올을 처리하여 가장 쉽게 제조되지만, 염화 설퓨릴(SO2Cl2) 및 삼염화 인(PCl3)을 사용하여도 일반적으로 제조된다.[1]:ROH + SOCl2 → RCl + SO2 + HCl
:3 ROH + PCl3 → 3 RCl + H3PO3
:ROH + PCl5 → RCl + POCl3 + HCl
실험실에서는 부산물이 기체이므로 염화 티오닐이 특히 편리하다.[1] 또는 아펠 반응을 사용할 수 있다.[1]
5. 반응
알킬 클로라이드는 마그네슘과 반응하여 그리냐르 시약을 생성하는데, 이는 친전자성 화합물을 친핵성 화합물로 변환한다. 뷔르츠 반응은 두 개의 알킬 할라이드를 나트륨과 환원적으로 결합시킨다.[9][10]
일부 유기염소 화합물(예: 염화 에틸)은 알킬화제로 사용될 수 있다. 테트라에틸납은 염화 에틸과 나트륨-납 합금으로 생산되었다.[9][10]
환원적 탈염소화는 여러 유기염소 잔류성 오염 물질의 생분해에서 핵심 단계이다.
5. 1. 친핵성 치환 반응
알킬 클로라이드는 유기 화학에서 다양한 화합물을 만드는 데 사용되는 유용한 물질이다. 알킬 브로마이드나 알킬 아이오다이드가 반응성이 더 좋지만, 알킬 클로라이드는 가격이 저렴하고 구하기 쉽다. 알킬 클로라이드는 친핵체의 공격을 쉽게 받는다.알킬 할라이드를 수산화 나트륨이나 물과 함께 가열하면 알코올이 만들어진다. 알콕사이드나 아릴옥사이드와 반응시키면 윌리엄슨 에테르 합성을 통해 에테르가 생성된다. 티올과 반응하면 티오에테르가 만들어진다. 알킬 클로라이드는 아민과 쉽게 반응하여 치환된 아민을 만든다. 핀켈스타인 반응에서는 아이오다이드와 같이 더 약한 할로젠화물로 치환되기도 한다. 아자이드, 시안화물, 티오시안산염과 같은 다른 가상 할로겐화물과의 반응도 가능하다. 강한 염기가 있으면 알킬 클로라이드는 탈수소 할로겐화 반응을 통해 알켄이나 알킨을 생성한다.
5. 2. 탈리 반응
강염기 존재 하에 알킬 클로라이드는 탈수소 할로겐화 반응을 거쳐 알켄 또는 알킨을 생성한다.[9][10]5. 3. 기타 반응
알킬 클로라이드는 마그네슘과 반응하여 그리냐르 시약을 생성하며, 이는 친전자성 화합물을 친핵성 화합물로 변환한다. 뷔르츠 반응은 두 개의 알킬 할라이드를 나트륨과 결합하여 환원적으로 결합한다.[9][10]일부 유기염소 화합물(예: 염화 에틸)은 알킬화제로 사용될 수 있다. 테트라에틸납은 염화 에틸과 나트륨–납 합금으로 생산되었다.[9][10]
환원적 탈염소화는 여러 유기염소 잔류성 오염 물질의 생분해에서 핵심 단계이다.
6. 이용
유기 염소 화합물은 무극성 경향을 띠어 물과 섞이지 않고 기름이나 그리스를 잘 용해하는 특징을 가지며, 이러한 특성 덕분에 다양한 용도로 사용된다.
- 저분자량 염소화 탄화수소는 클로로포름, 다이클로로메탄, 트라이클로로에탄, 테트라클로로에틸렌 등을 포함하며, 주로 탈지 및 드라이클리닝에 사용되는 용매이다.
- 농업 분야에서 살충제로 사용되는 유기 염소 화합물에는 DDT, 디코폴, 헵타클로르, 엔도설판, 클로르단, 마이렉스, 펜타클로로페놀 등이 있으며, 이들은 분자 구조에 따라 친수성 또는 소수성을 나타낸다.
- 폴리염화비페닐(PCBs)은 한때 전기 절연체 및 열매체로 널리 사용되었으나, 잔류성 유기 오염 물질에 관한 스톡홀름 협약에 따라 사용이 금지되었다.
- 염소화 알켄은 폴리염화 비닐(PVC) 등 다양한 물질 합성에 사용된다.
- 수크랄로스는 다이어트 식품에 널리 사용되는 감미료이다.
- 2004년을 기준으로, 로라타딘(클라리틴, 항히스타민제), 설트랄린(졸로프트, 항우울제), 라모트리진(라믹탈, 항전간제), 흡입 마취제인 이소플루란 등 적어도 165종의 유기 염소 화합물이 의약품으로 허가되었다.[18]
6. 1. 염화 비닐
염화 비닐은 폴리염화 비닐(PVC) 생산의 주요 원료이다. 1985년 연간 생산량은 약 13MT이었으며, 거의 전부가 폴리염화 비닐(PVC)로 전환되었다.6. 2. 염소화 용매
다이클로로메탄, 클로로포름, 사염화 탄소, 트라이클로로에틸렌 등은 탈지 및 드라이 클리닝에 사용되는 용매이다. 이러한 용매들은 비교적 무극성 경향이 있어 물과 섞이지 않으며, 기름이나 그리스를 잘 용해한다.[18]대한민국에서는 사염화 탄소 및 1,1,1-트라이클로로에탄과 같은 일부 염소화 용매의 사용을 오존층 파괴 문제로 인해 단계적으로 폐지하고 있다.[18]
6. 3. 클로로메탄
클로로메탄은 클로로실란과 실리콘의 전구체이다.[11] 디클로로메탄은 주로 용매로 사용된다.[11] 클로로포름은 클로로디플루오로메탄(CHClF2) 및 테플론 제조에 사용되는 테트라플루오로에텐의 전구체이다.[11]6. 4. 살충제
DDT형 화합물과 염소화 사이클로디엔 화합물은 유기 염소 살충제의 두 가지 주요 그룹이다.[12] DDT 유사 화합물은 말초 신경계의 나트륨 통로에 작용하여 신경 과흥분을 유발한다.[12] 염소화 사이클로디엔은 GABA-개폐 염소 통로에 결합하여 염소 흐름을 억제한다.[12]농업에서 살충제로 사용되는 유기 염소 화합물에는 DDT, 디코폴, 헵타클로르, 엔도설판, 클로르단, 마이렉스, 펜타클로로페놀 등이 있다.
DDT는 20세기 중반에 살충제로 널리 사용되었지만, 생물 농축을 통해 상위 포식자의 체내에 고농도로 축적되어 생태계에 악영향을 미쳤다. 레이첼 카슨은 1962년 침묵의 봄을 저술하여 DDT의 농약 독성을 널리 알렸다.
대한민국은 잔류성 유기 오염 물질에 관한 스톡홀름 협약에 따라 DDT 등 일부 유기 염소 살충제의 사용을 금지하고 있다.
6. 5. 절연체
폴리염화비페닐(PCB)은 한때 전기 절연체 및 열매체로 널리 사용되었지만, 독성이 문제가 되어 2001년에 채택된 "잔류성 유기 오염 물질에 관한 스톡홀름 협약"에 의해 세계적으로 사용이 금지되고 있다.[18]6. 6. 기타
염화 알켄은 폴리염화 비닐(PVC)과 같은 다양한 물질 합성에 사용된다. 감미료인 수크랄로스(C12H19Cl3O8)는 다이어트 식품으로 널리 사용되고 있다.[18]항히스타민제인 로라타딘(클라리틴), 항우울제인 설트랄린(졸로프트), 항전간제인 라모트리진(라믹탈), 흡입 마취제인 이소플루란 등, 2004년 기준으로 적어도 165종의 유기 염소 화합물이 의약품으로 허가되어 있다.[18]
7. 독성
일부 유기 염소 화합물은 인간을 포함한 식물 또는 동물에게 상당한 독성을 나타낸다. 유기 물질이 염소와 함께 연소될 때 생성되는 다이옥신은 환경에 방출될 때 위험을 초래하는 잔류성 유기 오염 물질이며, DDT와 같은 일부 살충제도 마찬가지이다.[14] 예를 들어, 20세기 중반에 곤충을 방제하기 위해 널리 사용되었던 DDT는 대사산물인 DDE와 DDD와 마찬가지로 먹이 사슬에 축적되며, 특정 조류 종에서 생식 문제(예: 난각 얇아짐)를 일으킨다.[14] DDT는 또한 극도로 이동성이 뛰어나기 때문에, DDT가 사용된 적이 없는 남극 대륙에서도 미량의 흔적이 발견되면서 환경에 추가적인 문제를 야기했다. 겨자 가스, 질소 머스타드, 루이사이트와 같은 일부 유기 염소 화합물은 독성 때문에 화학 무기로 사용되기도 한다.
레이첼 카슨은 1962년에 『침묵의 봄』을 저술하여 DDT의 농약 독성을 공중에 인식시켰다. 이후, 많은 국가에서 여러 유기 염소 화합물의 사용을 단계적으로 폐지하고 생산·사용을 제한했지만, 오랜 시간이 지났음에도 불구하고 잔류한 DDT나 PCB 등 많은 유기 염소 화합물이 사람과 포유류에서 지속적으로 검출되고 있다.
포스겐과 같은 몇몇 고반응성 유기 염소 화합물은 화학 무기로 사용되었다.
일반적으로 유기 염소 화합물의 독성은 포함된 염소 원자에 직접 기인하는 것은 아니다. 한편, 프레온 가스에 포함된 염소는 오존층을 파괴하는 직접적인 원인이 되고 있다.
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Naturally occurring organohalogen compounds - A comprehensive survey
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문서
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Chlorine-Containing Natural Compounds in Higher Plants
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