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붕산

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목차

1. 개요

붕산은 붕소의 산화물로, 다양한 용도로 사용되는 무색 결정이다. 빌헬름 옴베르크에 의해 처음 제조되었으며, 붕사에 무기산을 작용시켜 얻을 수 있다. 붕산은 물에 대한 용해도가 온도에 따라 크게 달라지며, 가열 시 메타붕산, 사붕산을 거쳐 산화 붕소로 분해된다. 화학적으로 루이스 산으로 작용하며, 알코올과 반응하여 보레이트 에스터를 형성한다. 붕산은 살충제, 난연제, 유리 섬유 제조, 의약품, 원자력 발전 등 다양한 분야에서 활용된다. 하지만 붕산은 포유류에게 과다 섭취 시 독성을 나타낼 수 있으며, 생식 독성으로 분류되어 규제를 받기도 한다.

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붕산 - [화학 물질]에 관한 문서
일반 정보
붕산 구조식
구조식
붕산 공간 채움 모형
공간 채움 모형
붕산 결정
붕산 결정
IUPAC 명칭붕산
다른 이름오르토붕산
붕산
사솔라이트
보로팩스
트라이하이드록시보레인
보레인트라이올
수소 붕산염
아시둠 보리쿰
식별 정보
화학 스파이더 ID'7346'
펍켐 CID'7628'
SMILESOB(O)O
ChEMBL'42403'
표준 InChI1S/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
표준 InChI 키KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N
CAS 등록번호'10043-35-3'
ChEBI'33118'
UNIIR57ZHV85D4
KEGGD01089
InChI1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
InChI 키KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYAI
EINECS'233-139-2'
속성
분자식B(OH)₃
몰 질량61.833 g/mol
외형흰색 결정성 고체
밀도1.435 g/cm³
물에 대한 용해도2.52 g/100 mL (0 °C)
4.72 g/100 mL (20 °C)
5.7 g/100 mL (25 °C)
19.10 g/100 mL (80 °C)
27.53 g/100 mL (100 °C)
다른 용매에 대한 용해도낮은 알코올에 용해됨
피리딘에 중간 정도 용해됨
아세톤에 매우 약간 용해됨
융점170.9 °C
비등점300 °C
짝염기붕산염
pKa9.24 (첫 번째 양성자)
12.4 (두 번째)
13.3 (완전)
자기 감수율-34.1·10⁻⁶ cm³/mol
LogP-0.29
델타Hf-1094.33 kJ/mol
엔트로피88.83 J mol⁻¹K⁻¹
열용량81.38 J mol⁻¹K⁻¹
구조
분자 모양삼각 평면
쌍극자 모멘트0 D
약리학
ATC 코드S02AA03
ATC 보충D08
위험성
NFPA 704H: 1
F: 0
R: 0
인화점비인화성
LD502660 mg/kg, 경구 (쥐)
관련 화합물
관련 화합물삼산화 붕소
붕사

2. 역사

빌헬름 옴베르크가 붕사에 무기산을 작용시켜 붕산을 최초로 제조했으며, sal sedativum Hombergi|옴베르크의 진정 소금la라는 이름이 붙여졌다. 그러나 붕산과 붕산염은 고대 그리스 시대부터 세척, 식품 보존 등 다양한 활동에 사용되었다.[13]

3. 화학적 성질 및 반응

붕산은 무색 결정이며 물에 대한 용해는 흡열 반응이다.[70] 10℃ 냉수에는 3.65g/100mL, 100℃ 열탕에는 37.9g/100mL가 용해되어 온도에 따라 용해도가 크게 변한다.[67]

: H3BO3(s) <=> H3BO3(aq),　　　 \Delta H^\circ = 22.01 \mbox{kJ mol}^{-1}

붕산을 가열하면 순차적으로 물을 잃고, 130℃ 부근에서 메타붕산(HBO2)을 생성하고, 더 가열하면 산화 붕소가 된다. 메타붕산은 단순한 HBO2 분자가 아니라, BO4 사면체가 산소 원자에 의해 연결된 폴리산이다.[71] 과거에는 메타붕산에서 산화 붕소로 변화하는 과정 중에 사붕산(H2B4O7)이 생성된다고 생각했지만, 이는 오류로 밝혀졌다. 사붕산은 유리산으로는 붕산 용액 중에 극히 적게 존재하며, 대부분 사붕산나트륨 등의 염 형태로 존재한다.[72]

: H3BO3 ->[\Delta] HBO2\ + H2O

: 2HBO2 ->[\Delta] B2O3\ + H2O

화학식은 H3BO3으로 3가 산으로 예상되지만, 수용액에서는 산 해리가 거의 일어나지 않고, 루이스 산으로 작용하여 수산화물 이온을 받아 4배위 화학 평형을 이룬다.[71]

: H3BO3(aq)\ + H2O(l) ->\ H^+(aq)\ + B(OH)4^-(aq), = 9.24 \,

산 해리에 따른 표준 엔탈피 변화, 깁스 자유 에너지 변화, 엔트로피 변화는 다음과 같다.[70]

\Delta H^\circ\Delta G^\circ\Delta S^\circ\Delta C_p^\circ
14.12 kJ mol−152.71 kJ mol−1−129.7 J mol−1 K−1−192 J mol−1 K−1



해리에 따라 엔트로피가 감소하는 이유는 전하 증가로 이온의 수화 정도가 커지고, 전자 수축이 일어나 물 분자의 수소 결합에 의한 질서화 정도가 증가하기 때문이다.[73]

산 해리 상수가 작아 염기를 이용한 중화 적정은 어렵지만, 에틸렌 글리콜 등을 첨가하면 에스테르를 형성하여 산 해리 상수가 커져 중화 적정이 가능해진다.[71]

: {H3BO3} + 2(CH2OH)2\ \rightleftarrows\ {H^+} + {BO4(CH2CH2)2^-} + 3H2O

붕산을 순수한 황산에 용해하면 황산 수소 이온과 착체를 형성하여 황산 중에서 강산으로 작용한다.[71]

: {H3BO3} + 6H2SO4 -> {3H3O^+} + {B(HSO4)4^-} + 2HSO4^-

3. 1. 분자 및 결정 구조

붕산(Boric acid|보릭 액시드영어)의 세 개의 산소 원자는 붕소를 중심으로 삼각 평면 기하 구조를 형성한다. B-O 결합 길이는 136pm이고 O-H 결합 길이는 97pm이다.[1] 고체 상태의 붕산은 수소 결합에 의한 층상 구조로 이루어져 있으며, 층간 거리는 318pm이다.[27]

붕산의 단위 격자


수소 결합(점선)은 붕산 분자가 고체 상태의 평행층을 형성한 것을 나타낸다

3. 2. 생성

붕사에 염산과 같은 무기산을 작용시키면 붕산을 얻을 수 있다.[23]

: Na2B4O7 · 10H2O + 2 HCl → 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O

다이보레인의 가수분해 생성물로도 붕산이 생성된다.[23]

: B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2

삼할로겐화붕소의 가수분해를 통해서도 생성된다.[23]

: BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

붕산은 주로 붕산염 광물에 황산을 반응시켜 만들어진다. 세계 최대의 붕산염 생산지는 터키의 에티 마인 웍스(Eti Mine Works)이다.[68]

: Na2B4O7 · 10H2O + H2SO4 → 4H3BO3 + Na2SO4 + 5H2O

산성 산화물인 삼산화 이붕소(B2O3)를 물에 용해시켜도 생성된다.

: B2O3 + 3H2O → 2H3BO3

이렇게 얻어진 붕산 용액으로부터 붕산의 용해도가 온도에 따라 크게 달라지는 것을 이용한 재결정법을 통해 붕산 결정을 분리한다.[69]

3. 3. 열분해

붕산은 가열하면 단계적으로 탈수 반응을 일으킨다. 140°C 이상으로 가열하면 붕산은 물 분자 하나를 잃고 메타붕산(HBO2)을 생성한다.[64][65]

:B(OH)3 → HBO2 + H2O

약 180°C 이상으로 가열하면 메타붕산에서 또 다른 물 분자가 제거되어 사붕산(H2B4O7)이 생성된다.[64][65]

:4 HBO2 → H2B4O7 + H2O

약 530°C 이상으로 가열하면 산화 붕소(B2O3)가 생성된다.[14][64][65]

:H2B4O7 → 2 B2O3 + H2O

과거에는 메타붕산에서 산화 붕소로 변화하는 과정의 중간 생성물로 사붕산(H2B4O7)이 생성된다고 생각했지만, 이는 오류임이 판명되었다. 사붕산은 유리산으로는 붕산 용액 중에 미미하게 존재할 뿐이며, 대부분 사붕산나트륨 등의 염 형태로 존재한다.[72]

3. 4. 수용액에서의 반응

붕산을 물에 녹이면 부분적으로 해리되어 메타붕산이 생성된다.[15]

: B(OH)3 ⇌ HBO2 + H2O

이 용액은 산의 이온화로 인해 약산성을 띤다.[15]

: B(OH)3 + H2O ⇌ [BO(OH)2]- + H3O+

: HBO2 + H2O ⇌ [BO2]- + H3O+

그러나 강알칼리성 용액의 라만 분광법은 테트라하이드록시붕산염 이온([B(OH)4]-)의 존재를 보여주었으며,[15] 일부는 산도가 물로부터 OH-의 추출에 전적으로 기인한다고 결론을 내렸다.[15]

: B(OH)3 + HO- ⇌ [B(OH)4]-

이는 다음과 같이 표현할 수 있다.

: B(OH)3 + H2O ⇌ [B(OH)4]- + H+ (''K''a = 7.3×10−10; p''K''a = 9.14)

더 정확하게는 다음과 같다.

: B(OH)3 + 2 H2O ⇌ [B(OH)4]- + H3O+

이 반응은 루이스 산과 OH- 사이의 붕소의 산성도로 특징지을 수 있으며, 브뢴스테드 산의 산성도로 특징지을 수 없다.[24][16][17]

붕산은 시스-인접 다이올(인접한 탄소 원자에 -OH, 수산화기가 결합된 유기 화합물)의 존재 하에서, 글리세롤 및 만니톨과 같이 용액의 산도가 크게 증가한다.[28][27][18]

예를 들어, 만니톨(H(HCOH)6H)과의 반응은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

: B(OH)3 + H2O ⇌ [B(OH)4]- + H+

: [B(OH)4]- + H(HCOH)6H ⇌ [B(OH)2(H(HCOH)2(HCO)2(HCOH)2H)]- + 2 H2O

: [B(OH)2(H(HCOH)2(HCO)2(HCOH)2H)]- + H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO)2(HCOH)2H)2]- + 2 H2O

전체 반응식은 다음과 같다.

: B(OH)3 + 2 H(HCOH)6H ⇌ [B(H(HCOH)2(HCO)2(HCOH)2H)2]- + 3 H2O + H+

이러한 만니토보레이트 에스테르 음이온의 안정성은 평형을 오른쪽으로 이동시켜 순수한 붕산의 산도에 비해 5자릿수만큼 용액의 산도를 증가시키고, 만니톨의 충분한 농도에 대해 p''K''a를 9에서 4 미만으로 낮춘다.[28][27][18]

화학식(H3BO3)으로부터 3가의 산으로 예상되지만, 수용액 중에서는 그러한 산 해리는 인정되지 않고, 루이스 산으로 작용하여, 수산화물 이온(OH-)을 받아 4배위가 되는 화학 평형이 존재한다.[71]

: H3BO3(aq) + H2O(l) → H+(aq) + B(OH)4-(aq), pKa = 9.24

산 해리에 관한 표준 엔탈피 변화, 깁스 자유 에너지 변화, 엔트로피 변화는 다음과 같다.[70]

\Delta H^\circ\Delta G^\circ\Delta S^\circ\Delta C_p^\circ
14.12 kJ mol−152.71 kJ mol−1−129.7 J mol−1 K−1−192 J mol−1 K−1



산 해리 상수가 작기 때문에, 중화 적정 곡선에서 당량점이 불명료해져, 염기에 의한 중화 적정은 어렵지만, 에틸렌 글리콜 등을 첨가하면 에스테르를 형성하여 산 해리 상수가 커져, 중화 적정이 가능하게 된다.[71]

: H3BO3 + 2(CH2OH)2 ⇌ H+ + B[O4(CH2CH2)2]- + 3H2O

3. 5. 에스테르화 반응

붕산은 알코올과 반응하여 붕산 에스테르(B(OR)3)를 형성하며, 여기서 R은 알킬기 또는 아릴기이다. 이 반응은 일반적으로 농축된 황산과 같은 탈수제를 통해 진행된다.[20]

B(OH)3 + 3 ROH → B(OR)3 + 3 H2O

4. 독성

붕산은 일반적으로 인체에 저독성으로 알려져 있지만, 다량 섭취하거나 흡입하면 독성을 나타낼 수 있다. 머크 지수에 따르면 붕산의 중간 치사량(LD50)은 쥐에게 경구 투여 시 5.14g/kg이며, 성인의 경우 5~20g/kg에서 치사에 이를 수 있다고 한다.[29] 독성물질 및 질병 등록국의 보고에 따르면, 섭취한 붕소(붕산 형태)의 최소 치사량은 영아 2~3g, 어린이 5~6g, 성인 15~20g이다. 그러나 붕산 중독 사례 784건을 검토한 결과 사망자는 없었고, 88%는 무증상이었다.[29]

장기간 붕산에 노출되면 신장 손상 및 신부전을 유발할 수 있다.[30] 발암성은 없는 것으로 보이나, 개를 대상으로 한 실험에서 90일 동안 32mg/(kg⋅일) 노출 후 고환 위축이 보고되었다.[30]

2008년 EU는 붕산을 생식 독성 범주 2로 분류하고, 위험 문구 R60(생식 능력 손상 가능) 및 R61(태아에게 해를 끼칠 수 있음)을 적용했다.[32][33][34][35][36] 이는 붕산이 고용량에서 토끼, 쥐, 생쥐의 태아에게 발달 독성 및 기형성을 보이며, 심혈관 기형, 골격 변이, 경미한 신장 병변을 유발한다는 연구 결과에 따른 것이다.[31] 2010년 유럽 진단 제조 협회(EDMA) 회의에서는 화학 물질 등록, 평가, 허가 및 제한 규정(REACH)에 따라 붕산을 고위험성 물질(SVHC) 후보 목록에 추가하고, ''H360FD(생식 능력을 손상시킬 수 있음. 태아에게 해를 끼칠 수 있음)''으로 분류했다.[37][38]

붕산은 당, 아미노산, 인산 등과 킬레이트 결합을 형성하여 보조 효소의 기능을 잃게 하고 대사를 정지시키는 작용을 한다. 신장을 통해 체외로 배출되므로 포유류에게는 독성이 미약하지만, 곤충, 진드기, 균류, 박테리아 등에게는 강하게 작용한다.[74]

붕산은 수용성이지만 휘발이나 분해되지 않아 효과가 오래 지속된다.[75] 이러한 특성으로 인해 살충제를 직접 섭취한 생물뿐만 아니라 그 사체나 배설물을 섭취한 생물도 구제할 수 있다.[76][77]

반수 치사량(LD50)은 5g/kg 정도이며, 체중 60kg인 사람의 경우 약 300g이 반수 치사량이다.[78] 지속적으로 섭취하면 설사 등 소화기계 문제가 발생할 수 있다.[79]

이러한 독성을 이용하여 살충제로 사용될 뿐만 아니라,[80] 건축용 목재의 방충, 방부제로도 사용된다.

식물에 따라 붕산에 대한 민감도가 다르다. 1년생 식물은 붕산에 유해하며, 금목서나 골드크레스트 등은 붕산에 약하다. 반면 소량의 붕산은 식물에 필수 영양소이므로 비료로도 사용된다.

5. 용도

붕산은 다양한 용도로 사용된다.


  • 화학:
  • 수산화 칼륨 수용액의 중화제로 사용된다.
  • 붕소의 높은 중성자 포획 능력을 이용하여, 원자로의 핵분열로 생성되는 열 중성자에 대한 독 물질[81]로 이용된다. 물에 쉽게 용해되므로 붕산수 형태로 사용되며, 냉각재 역할도 겸한다.
  • 특수 생성된 붕산 수용액은 셀룰로오스용 난연제(SOUFA: 소우파)로 사용되며, 처리된 목재는 불연 목재로 시판되고 있다.[82]
  • 교육:
  • 초등학교 5학년 과학 실험(물의 용해)에서 용해도 실험 시, 소금(염화 나트륨)과 함께 대표적인 시약으로 사용된다. 붕산은 용해도가 낮아 물에 잘 녹는 염화 나트륨과 비교하거나, 수온 변화에 따른 용해도 변화를 관찰하는 실험에 사용된다.
  • 해충 방제:
  • 바퀴벌레 구제 식독제로 붕산 경단(10% - 50%)이 사용된다. 붕산과 먹이 혼합물을 수납한 케이스 형태로, 바퀴벌레가 작은 구멍을 통해 섭취한다. 붕산 농도가 높으면 (30% 이상) 2차 구제도 가능하다.
  • 흰개미 및 개미 방제 약제로도 사용된다.
  • 과거에는 농약(살충제)으로도 사용되었으나, 현재는 등록이 실효되었다.
  • 기타:
  • 판매되지 않은 신문을 섬유상으로 가공하여 붕산을 바른 셀룰로오스 파이버는 주택용 단열재로 이용된다. 구충성, 투습성, 내수성, 방화성, 방음성을 갖추고 있지만, 시공에 전용 기재가 필요하다는 단점이 있다.[83]

5. 1. 산업

유리 섬유 제조에 일반적으로 사용되며, 이는 보트, 산업용 배관, 컴퓨터 회로 기판 등 다양한 분야에서 플라스틱 강화에 사용된다.[81] LCD 평판 디스플레이 유리 생산에도 사용된다.

전기 도금에서는 일부 특허된 공식의 성분으로 사용되는데, 한 가지 예로는 와 1:10 비율로 혼합하고 소량의 라우릴 황산 나트륨과 를 첨가하는 방식이 있다.

4:5 비율의 정붕산과 붕사의 용액은 목재의 난연제로 사용된다.[81] 유도 전기로 라이닝 및 세라믹 생산에 사용되는 미세한 실리카 함유 분말인 램머스 제조에도 사용된다.

대장장이들은 용접 플럭스로 사용하기 위해 붕사에 붕산을 첨가한다.[81] 또한, 폴리비닐 알코올(PVA) 또는 실리콘 오일과 함께 슬라임을 만드는 데 사용된다.

수압 파쇄 (프래킹)에 사용되는 화학 첨가제 목록에도 포함되어 있으며,[81] 구아 검과 함께 가교 및 겔화제로 사용되어 프래킹 유체의 점도 및 유변학을 제어한다.

일부 분출형 전기 퓨즈에서 탈이온화/소화제로 사용된다.[81]

5. 2. 의료

붕산은 가벼운 화상이나 상처에 대한 살균제로 사용될 수 있으며, 때로는 붕산 린트와 같은 연고 및 의료용 드레싱에 사용된다. 매우 희석된 용액으로 눈 세척제로 사용되며, 질 좌약은 기존 치료법이 실패했을 때 비-알비칸스 칸디다에 의한 재발성 칸디다증에 대한 2차 치료제로 사용될 수 있다.[48][47] 전반적으로 기존 치료법보다 효과가 떨어진다.[48] 붕산은 질 내 유산균을 대개 보존한다.[49] TOL-463으로, 외음질 칸디다증 치료를 위한 질 내 투여 약물로 개발 중이다.[50][51][52]

항균 화합물로서 붕산은 여드름 치료제로도 사용될 수 있다. 또한 양말이나 스타킹에 가루를 넣어 무좀 예방에도 사용된다. 다양한 제제가 사람과 동물의 외이염la (귀 감염)의 일부 종류를 치료하는 데 사용될 수 있다.[53]

눈 세척제 또는 찰과상 피부에 사용되는 붕산 용액은 특히 영아에게 독성이 있는 것으로 알려져 있으며, 이는 붕산의 느린 제거 속도 때문이다.[54]

안과 영역에서는 결막낭의 세척과 소독에, 또 점안액의 보존료로도 사용된다. 특히, 염기성 약품이 눈에 들어갔을 때의 중화제로 사용된다.

5. 3. 농업

붕산은 식물의 붕소 결핍을 치료하거나 예방하는 데 사용된다. 쌀, 밀과 같은 곡물의 보존에도 사용된다.[63] 대한민국에서는 붕산 비료가 사용되며, 붕소 결핍이 발생하기 쉬운 토양이나 작물에 사용된다.

5. 4. 원자력 발전

원자력 발전소에서 핵분열 속도를 조절하기 위한 중성자 흡수제로 붕산이 사용된다. 붕산의 붕소는 열 중성자를 흡수하여 핵분열 확률을 낮춘다.[81] 자연 붕소는 약 20%의 붕소-10과 80%의 붕소-11 동위원소로 구성되는데, 붕소-10은 저에너지(열) 중성자 흡수에 대한 높은 핵 단면적을 갖는다. 원자로 냉각수에서 붕산 농도를 증가시키면 중성자가 핵분열을 일으킬 확률이 감소한다. 붕산 농도의 변화는 원자로에서 일어나는 핵분열 속도를 효과적으로 조절할 수 있다.

대한민국에서는 가압 경수로(PWR)에서 붕산 농도를 조절하여 핵분열 반응을 제어한다. 비등수형 원자로(BWR)는 출력 제어를 위해 제어봉 패턴과 냉각수 흐름을 사용하지만, 제어봉 삽입에 실패할 경우 비상 정지 시스템에 붕산과 붕사 또는 오붕산나트륨의 수용액을 사용할 수 있다.

붕산은 사용후 핵연료를 저장하는 사용후 연료 수조에 용해시켜 중성자 증식을 최소화하는 데에도 사용된다. 붕산은 체르노빌 원자력 발전소의 노심 용융 후 4호 원자로에 투하되어 다른 반응이 일어나는 것을 막기도 했다.

5. 5. 기타

붕산은 다양한 용도로 사용된다.

  • 살충제: 1948년 미국에서 바퀴벌레, 흰개미, 불개미, 벼룩, 은어 등 다양한 곤충을 방제하기 위한 살충제로 처음 등록되었다.[56][57][58] 붕산은 곤충의 신진대사에 영향을 미치는 위장 독성 물질이며, 건조 분말은 곤충의 외골격에 마모제 역할을 한다.[56][57][58] 또한, 붕산은 곤충이 섭취 후 즉시 죽지 않고 둥지로 돌아가 죽게 하여, 식인 습성을 가진 바퀴벌레가 죽은 바퀴벌레를 먹고 함께 죽게 만드는 효과가 있다. 붕산은 동부 지하 흰개미의 장내 미생물 불균형을 유발하여, 사망률에 기여할 수 있는 곤충 병원체의 기회적 증가를 초래한다.[11]
  • 목재 방부제: 목재의 습식 및 건식 부패를 방지하고 파괴한다. 에틸렌 글리콜 운반체와 함께 사용하여 외부 목재를 곰팡이 및 곤충 공격으로부터 보호할 수 있다. 붕산염은 목재를 교체할 필요 없이 부패된 목재를 처리하기 위해 젤 형태와 주입 가능한 페이스트 형태로 제공된다. 붕산염 기반 처리제의 농축액은 해양 환경에서 슬라임, 균사체 및 조류의 성장을 방지하는 데 사용될 수 있다.
  • pH 완충제: 수영장에서 1차 또는 보조 pH 완충 시스템으로 널리 사용된다(붕소 상당량 50–100 ppm 농도 범위에서). 붕산은 약산이며, 25 °C 순수한 물에서 p''K''는 9.24이다. 그러나 염수 수영장에서는 약 9.0 정도로 낮아진다. 붕산 - 붕산염 시스템은 pH 7.5–8.2의 작동 범위에서 pH가 상승하는 경향이 있는 염수 염소 발생기가 있는 수영장에서 탄산수소염 시스템을 대체하는 데 유용할 수 있다. 완충 용량은 pH가 상승하는 것에 대해 더 크다.[59]
  • 불꽃놀이: 불꽃놀이에서 알루미늄과 질산염 사이의 아미드 형성 반응을 방지하는 데 사용된다. 소량의 붕산을 조성물에 첨가하여 알루미늄과 반응할 수 있는 알칼리성 아미드를 중화한다. 붕산은 불꽃을 녹색으로 만들기 위한 착색제로 사용될 수 있다. 예를 들어, 메탄올에 용해되면 불 저글러와 불을 돌리는 사람들이 구리 황산염보다 훨씬 강한 짙은 녹색 불꽃을 만들기 위해 널리 사용된다.[62]
  • 기타 용도:
  • 소 가죽, 송아지 가죽, 양가죽 가공 시 소금에 첨가되어 박테리아 발달을 억제하고 곤충을 제어한다.
  • 수산화 칼륨 수용액의 중화제로 사용된다.
  • 붕소의 높은 중성자 포획 능력을 이용하여, 원자로의 핵분열로 생성되는 열 중성자에 대한 독 물질[81]로 이용된다.
  • 초등학교 5학년 과학 실험(물의 용해)에서 용해도 실험을 할 때, 소금(염화 나트륨)과 함께 대표적인 시약으로 사용된다.
  • 바퀴벌레 구제 식독제로 붕산 경단(10% - 50%)이 사용되는 경우가 있다.
  • 흰개미 방제 약제로 붕산이 사용되는 경우도 늘고 있다.
  • 개미 구제에 붕산액이 사용되는 경우가 있다.
  • 과거에는 농약(살충제)으로도 사용되었다.(현재는 등록 실효)
  • 안과 영역에서는 결막낭의 세척과 소독에, 또 점안액의 보존료로도 사용된다.
  • 특수 생성된 붕산 수용액은 셀룰로오스용 난연제(SOUFA: 소우파)로 사용되며, 처리된 목재는 불연 목재로 시판되고 있다.[82]
  • 판매되지 않은 신문을 섬유상으로 가공하여 붕산을 바른 것이 셀룰로오스 파이버로서 주택용 단열재로 이용된다.[83]

6. 한국 관련 추가 정보

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참조

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