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레늄

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목차

1. 개요

레늄은 텅스텐과 탄소 다음으로 녹는점이 높고 끓는점은 가장 높은 은백색 금속 원소이다. 1925년 독일에서 발견되었으며, 1908년 일본의 화학자 오가와 마사타카가 43번 원소로 추정하여 '니포늄'으로 명명하려 했으나, 실제로는 75번 원소 레늄을 발견한 것으로 재평가된다. 레늄은 지각에서 매우 희귀하며, 몰리브데넘 광석에서 주로 추출된다. 주요 용도로는 제트 엔진의 초합금, 백금-레늄 촉매, 고옥탄가 휘발유 생산 등이 있으며, 의료 및 고정밀 장비에도 사용된다. 레늄 화합물은 다양한 산화 상태를 가지며, 과레늄산염 형태로 상업적으로 이용된다.

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  • 레늄 - 레늄 동위 원소
    레늄 동위 원소는 질량수, 반감기, 붕괴 방식이 다른 다양한 방사성 동위 원소로, 알파 붕괴, 베타 붕괴, 전자 포획 등의 붕괴 과정을 거치며 핵물리학, 지질 연대 측정, 의료 분야 등에서 활용됩니다.
  • 장소 이름이 포함된 화학 원소 - 루테튬
    루테튬은 원소 기호 Lu, 원자 번호 71을 갖는 희토류 원소로, 란타넘족 중 밀도, 녹는점, 경도가 가장 높고, 주로 +3의 산화 상태를 가지며, 안정 동위원소와 방사성 동위원소 형태로 존재하고, 제한적인 상업적 용도에도 불구하고 촉매, LED, PET, 연대 측정, 암 치료 등에 사용된다.
  • 장소 이름이 포함된 화학 원소 - 툴륨
    툴륨은 원자번호 69번의 희토류 원소에 속하는 은백색 금속으로, 1879년 페르 테오도르 클레베가 발견했으며, 자연에서 툴륨-169로만 존재하고, 휴대용 X선 장치, 레이저 등에 사용되지만, 생물학적 역할은 알려져 있지 않다.
  • 전이 금속 - 아연
    아연은 청회색 금속으로, 적당한 반응성을 지닌 환원제이며, 내식성이 뛰어나 도금에 사용되고, 합금의 주요 성분이며, 인체 필수 미량 원소이지만 과다 섭취 시 독성을 나타낸다.
  • 전이 금속 - 백금
    백금은 은백색의 귀금속으로, 화학적으로 안정적이고 다양한 용도로 사용되며, 촉매, 전기 접점 재료, 장신구, 자동차 배기가스 제어 장치 등에 사용되고, 남아프리카 공화국과 러시아에서 주로 생산된다.
레늄
기본 정보
레늄 단결정 막대 및 1cm3 큐브
레늄 단결정 막대 및 1cm3 큐브
원소 이름레늄
영어 이름Rhenium
기호Re
원자 번호75
발견자마사타카 오가와
발견 날짜1908년
첫 분리마사타카 오가와
첫 분리 날짜1919년
명명자발터 노다크, 이다 노다크, 오토 베르크
명명 날짜1925년
어원라인강 (독일어: )
CAS 등록번호7440-15-5
화학적 성질
원자 질량186.207
전자 배치[Xe] 4f14 5d5 6s2
껍질 당 전자 수2, 8, 18, 32, 13, 2
산화 상태7, 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1 (약산성 산화물)
전기 음성도1.9
이온화 에너지1차: 760
2차: 1260
3차: 2510
원자 반지름137
공유 반지름151±7
자기 정렬상자성
전기 전도도5.3mS/cm
물리적 성질
겉모습은회색
상온에서의 상태고체
밀도21.02 g/cm3 (20°C)
액체 밀도18.9 g/cm3
녹는점3459 K (3186 °C, 5767 °F)
끓는점5903 K (5630 °C, 10170 °F)
융해열60.43 kJ/mol
기화열704 kJ/mol
열용량25.48 J/mol·K
증기압1 Pa: 3303 K
10 Pa: 3614 K
100 Pa: 4009 K
1 kPa: 4500 K
10 kPa: 5127 K
100 kPa: 5954 K
결정 구조육방 최밀 격자 구조
격자 상수a = 276.10 pm, c = 445.84 pm (20 °C)
전기 저항193 nΩ·m (20 °C)
열전도율48.0 W/m·K
열팽창5.61×10−6/K (20 °C)
음속4700 m/s (막대, 20°C)
영률463 GPa
전단 탄성 계수178 GPa
부피 탄성 계수370 GPa
푸아송 비0.30
모스 굳기7.0
비커스 굳기1350-7850
브리넬 굳기1320-2500
동위 원소
안정 동위 원소185Re: 37.4%
방사성 동위 원소187Re: 62.6%, 반감기: 4.12×1010 년, 붕괴 방식: α (미확인), β-
기타 정보
위Tc
아래Bh
왼쪽W
오른쪽Os

2. 역사

레늄은 안정한 핵종을 가진 원소 중 마지막으로 발견된 원소이다. 드미트리 멘델레예프는 주기율표를 통해 레늄의 존재를 예측했다.

1908년, 일본의 화학자 오가와 마사타카는 43번 원소를 발견했다고 발표하고, '일본'을 따서 ''니포늄''(Np)이라고 명명했다. 그러나 오가와 마사타카는 43번 원소가 아닌 75번 원소(레늄)를 발견했는데, 두 원소 모두 주기율표의 같은 족에 속한다.[8][9] 오가와의 연구는 그의 주요 결과 일부가 일본어로만 출판되었기 때문에 종종 잘못 인용되었다. 그가 43번 원소를 찾는 데 집착한 나머지 75번 원소를 발견했을 가능성을 고려하지 못했을 가능성이 높다. 1930년 오가와가 사망하기 직전, 김우라 겐지로는 도쿄 제국대학에서 X선 분광법으로 오가와의 샘플을 분석하고 친구에게 "정말 아름다운 레늄이었다"고 말했다. 그는 이를 공개적으로 밝히지 않았는데, 제2차 세계 대전 이전 일본 대학 문화에서는 상사의 실수를 지적하는 것을 좋지 않게 여겼기 때문이다. 하지만 그 증거는 일부 일본 언론에 알려졌다. 시간이 흐르면서 니포늄에 대한 실험 반복이나 새로운 연구가 없자 오가와의 주장은 사라졌다.[9] Np 기호는 나중에 넵투늄에 사용되었고, 일본을 따서 명명된 "니호늄"이라는 이름과 Nh 기호는 원소 113에 사용되었다. 원소 113은 일본 과학자팀에 의해 발견되었으며, 오가와의 업적에 대한 존중의 표시로 명명되었다.[10] 오늘날 오가와의 주장은 회고적으로 75번 원소를 발견한 것으로 널리 받아들여지고 있다.[9]

1925년 독일의 발터 노다크, 이다 노다크 부부와 오토 베르크가 백금 광석과 컬럼바이트에서 레늄을 발견하고, 라인강의 라틴어 명칭(Rhenusla)을 따서 명명했다.[11][12][90] 그들은 또한 가돌리나이트와 몰리브데나이트에서 레늄을 발견했다.[12] 1928년에는 660kg의 몰리브데넘 광석에서 1g의 레늄을 추출하는 데 성공했다.[13]

2. 1. 레늄의 발견

레늄은 안정한 핵종을 가진 원소 중 마지막으로 발견된 원소이다. 드미트리 멘델레예프는 주기율표를 통해 레늄의 존재를 예측했다.[8][9]

1908년, 일본의 화학자 오가와 마사타카는 43번 원소를 발견했다고 발표하고, '일본'을 따서 ''니포늄''(Np)이라고 명명했다. 그러나 오가와 마사타카는 43번 원소가 아닌 75번 원소(레늄)를 발견했는데, 두 원소 모두 주기율표의 같은 족에 속한다.[8][9] 오가와의 연구는 그의 주요 결과 일부가 일본어로만 출판되었기 때문에 종종 잘못 인용되었다. 그가 43번 원소를 찾는 데 집착한 나머지 75번 원소를 발견했을 가능성을 고려하지 못했을 가능성이 높다. 1930년 오가와가 사망하기 직전, 김우라 겐지로는 도쿄 제국대학에서 X선 분광법으로 오가와의 샘플을 분석하고 친구에게 "정말 아름다운 레늄이었다"고 말했다. 그는 이를 공개적으로 밝히지 않았는데, 제2차 세계 대전 이전 일본 대학 문화에서는 상사의 실수를 지적하는 것을 좋지 않게 여겼기 때문이다. 하지만 그 증거는 일부 일본 언론에 알려졌다. 시간이 흐르면서 니포늄에 대한 실험 반복이나 새로운 연구가 없자 오가와의 주장은 사라졌다.[9] Np 기호는 나중에 넵투늄에 사용되었고, 일본을 따서 명명된 "니호늄"이라는 이름과 Nh 기호는 원소 113에 사용되었다. 원소 113은 일본 과학자팀에 의해 발견되었으며, 오가와의 업적에 대한 존중의 표시로 명명되었다.[10] 오늘날 오가와의 주장은 회고적으로 75번 원소를 발견한 것으로 널리 받아들여지고 있다.[9]

1925년 독일의 발터 노다크, 이다 노다크 부부와 오토 베르크가 백금 광석과 컬럼바이트에서 레늄을 발견하고, 라인강의 라틴어 명칭(Rhenus)을 따서 명명했다.[11][12][90] 그들은 또한 가돌리나이트와 몰리브데나이트에서 레늄을 발견했다.[12] 1928년에는 660kg의 몰리브데넘 광석에서 1g의 레늄을 추출하는 데 성공했다.[13]

2. 2. 오가와 마사타카의 닛포늄 발견

1908년 일본의 화학자 오가와 마사타카는 43번 원소를 발견했다고 발표하고, '일본(日本)'의 일본어 발음 '닛폰(にっぽん)'을 따서 '닛포늄(Nipponium, Np)'이라고 명명했다.[8][9] 그러나 당시 기술적 한계로 인해 X선 분광 장치가 없어 정확한 측정을 할 수 없었기 때문에 43번 원소로 발표되었으나, 이후 분석 결과 레늄으로 판정되었다.[91] 김우라 겐지로는 도쿄 제국대학에서 X선 분광법으로 오가와의 샘플을 분석하고 친구에게 "정말 아름다운 레늄이었다"고 말했다. 그는 이를 공개적으로 밝히지 않았는데, 제2차 세계 대전 이전 일본 대학 문화에서는 상사의 실수를 지적하는 것을 좋지 않게 여겼기 때문이다.[9] 오가와의 연구는 그의 주요 결과 일부가 일본어로만 출판되었기 때문에 종종 잘못 인용되었다.[9] 시간이 흐르면서 니포늄에 대한 실험 반복이나 새로운 연구가 없자 오가와의 주장은 사라졌다.[9]

오가와의 발견은 당시 일본 과학계에서 인정받지 못했으나,[9] 현대에는 레늄 발견으로 재평가되고 있다.[10] 현재 Np는 넵투늄의 기호로 사용되며, '니혼(にほん)'에서 따온 '니호늄(Nihonium)'은 113번 원소의 이름으로 채택되었다.[10]

3. 특성

레늄은 은백색의 광택이 나는 금속으로 텅스텐과 탄소 다음으로 녹는점이 높고, 끓는점은 원소들 중에서 가장 높다.[89] 밀도는 이리듐, 오스뮴, 백금 다음으로 높다.[89] 육방정계 구조의 결정 구조를 가지고 있다. 고온에 장시간 가열한 후 서서히 냉각시키면 연성이 매우 뛰어나며,[18] 몰리브데넘과의 합금은 약 10K에서 초전도체의 성질을 나타낸다.[19]

덩어리 형태의 레늄은 표준 상태에서 진한 질산과 왕수를 제외한 산과 염기에 반응하지 않지만, 가열하면 질산과 반응한다.[22] 플루오르화수소산, 염산에는 녹지 않으나, 질산, 진한 황산, 과산화수소나 브롬수에는 녹는다.[89]


  • 3과 -1~+7까지의 산화 상태를 가질 수 있으며(단, -2는 제외),[26] 그 중 가장 흔하게 존재하는 산화 상태는 +2, +4, +6, +7이다.[89]

4. 동위 원소

레늄은 하나의 안정 동위 원소(185Re)와 긴 반감기를 가진 방사성 동위 원소(187Re)를 가진다.[23][24] 185Re는 자연에 37.4% 존재하며, 187Re는 62.6% 존재한다.187Re는 4.35×1010년의 긴 반감기를 가지며, 베타 붕괴하여 오스뮴으로 바뀌므로 광석의 레늄-오스뮴 연대측정법에 이용된다.187Re의 베타 붕괴에 사용 가능한 에너지(2.6 keV)는 모든 방사성핵종 중에서 두 번째로 낮은 것으로 알려져 있다.[25] 레늄-186m은 약 20만 년의 반감기를 가진 가장 장수하는 준안정핵종 중 하나이다. 25종류 이상의 방사성 동위 원소가 알려져 있으며, 160Re에서 194Re까지 33개의 다른 불안정한 동위원소가 확인되었으며, 그중 가장 장수하는 것은 반감기가 70일인 183Re이다.

5. 존재

레늄은 지각에서 가장 희귀한 원소 중 하나로, 평균 1ppb 정도의 농도로 존재한다.[29] 다른 자료에서는 0.5ppb로 제시하여 지각에서 77번째로 풍부한 원소로 분류하기도 한다.[36] 자연에서 순수한 형태로는 발견되는지의 여부는 확실하지 않으나 순수한 형태로는 발견되지 않을 것으로 추정된다. 주로 몰리브데넘 광석에 약 0.2~1.8% 정도 함유되어 있다.[29][44] 레늄은 몰리브데나이트에서 주로 추출되며, 희토류 광물, 콜럼바이트, 탄탈라이트, 황동석 광석 등이나 구리 제련 과정의 잔재에도 미량 포함되어 있다. 이러한 광물에서 레늄은 이온교환수지를 통해 흡착 분리하여 얻는다.

칠레가 세계 생산량의 절반 이상을 차지하는 주요 생산국이며, 그 외 미국, 폴란드, 우즈베키스탄, 카자흐스탄, 러시아 등에서도 생산되고 있다.[92] 페루, 캐나다에서도 생산이 이루어진 적이 있다.

쿠릴 열도의 쿠드리아비 화산에서는 레늄 황화물 광물(ReS₂)이 발견되기도 한다.[38] 쿠드리아비 화산은 매년 최대 20~60kg의 레늄을 대부분 이황화레늄 형태로 방출한다.[39][40] 레니이트(rheniite)로 명명된 이 희귀 광물은 수집가들 사이에서 높은 가격에 거래된다.[41]

대한민국의 독도 인근 해역에서도 레늄 광물이 발견된 기록이 있다.

6. 생산

레늄은 주로 반암형 몰리브덴 광상에서 추출되며,[43] 일부 광석은 0.001%에서 0.2%의 레늄을 함유하고 있다.[29] 광석 제련 과정에서 발생하는 레늄 산화물은 기화되며,[44] 칠산화레늄과 과레늄산은 물에 잘 녹는 성질을 이용한다. 이들은 제련로 먼지와 가스에서 용출되어 칼륨 또는 염화암모늄으로 과레늄산염 염으로 침전시켜 추출하고, 재결정을 통해 정제한다.[29]

전 세계 레늄 생산량은 연간 40~50톤이며,[45] 주요 생산국은 칠레, 미국, 페루, 폴란드이다.[45] 2012년 추정 생산량은 52.6톤,[92] 2017년 생산량은 52.0톤이었다.[93] 칠레는 세계 생산량의 절반 이상을 차지하며, 그 외 미국, 폴란드, 우즈베키스탄, 카자흐스탄, 러시아 등에서도 생산되고 있다.[92] 페루, 캐나다에서도 생산이 이루어진 적이 있다. 사용된 Pt-Re 촉매 및 특수 합금 재활용을 통해 연간 10톤 정도를 추가 회수한다.[45] 금속 형태는 고온에서 과레늄산암모늄을 수소로 환원시켜 제조한다.[27]

:2 NH4ReO4 + 7 H2 → 2 Re + 8 H2O + 2 NH3

우라늄 광석의 지하 용출 생산 용액에서 레늄을 함께 추출하는 기술도 있다.[48]

1946년 이후 러시아에 의해 사실상 지배되고 있는 이투루프섬에서는 거의 순수한 사황화레늄(ReS2) 조성을 가진 레늄 광석(Rheniite)이 발견되었다. 이투루프섬에서는 화산의 분출가스에서 회수되어 생산되고 있다.

제트 엔진의 터빈 블레이드는 3~6 질량%의 니켈을 함유하고 있기 때문에 귀중한 자원이다. 따라서 사용 후 터빈 블레이드나 터빈 블레이드 제조 과정에서 발생하는 스크랩에서 니켈을 회수하여 재활용하고 있다.[96][94][95]

대한민국은 레늄 생산국이 아니며, 전량 수입에 의존하고 있다.

7. 용도

세계에서 생산된 레늄의 70% 정도는 니켈과의 합금 형태로 제트 엔진의 제조에 사용되며, 백금-레늄 촉매와 옥탄가를 높인 무연 휘발유 등에도 사용된다.[49][50][51]

프랫앤휘트니 F-100 엔진]에는 레늄이 포함된 2세대 초합금이 사용됨


CFM56 터보팬 엔진. 레늄을 3% 함유하는 합금이 터빈 블레이드에 사용된다.


레늄은 제트 엔진 부품 제조에 사용되는 고온 초합금에 첨가되며,[49] 전 세계 레늄 생산량의 70%를 차지한다.[50] 또 다른 주요 용도는 주로 무연 고옥탄가 휘발유 생산에 사용되는 백금-레늄 촉매이다.[51]

1962년 샘 라플라카와 벤저민 포스트가 이붕화 레늄(ReB2)를 합성했으며[101], 이것은 다이아몬드와 같은 초경재료로서 쓰일 수 있을 것으로 추측된다.[102] ReB2는 원자가전자들의 밀도가 높고 짧은 공유결합이 많아서 경도가 크다.

산업적으로 레늄은 수소화 촉매, 석유 개질 촉매로서 고옥탄가 휘발유나 천연가스의 액체 연료화용 알루미나 담체의 백금-레늄 촉매, 합금 재료 등에 이용된다.

니켈-레늄 합금은 슈퍼합금의 하나로서 내열성이 요구되는 제트 엔진의 터빈 블레이드 등의 재료로 사용된다.[96]

텅스텐-레늄 합금은 필라멘트, 열전대, 전자 부품, 항공우주용 부품, X선관 타겟 등에 사용된다. 텅스텐 등의 필라멘트에 수 % 첨가하면 고온에서 사용 중이거나 흔들려도 처짐이 없는 성질(넌세그성)이 부여되므로 자동차용 등에 적합하다.[97] 열전대에서는 첨가에 의해 사용 수명이 향상된다.

몰리브덴-레늄 합금도 전자 부품 등에 사용된다.

레늄-오스뮴 방사성 붕괴 계열을 이용한 연대 측정[98]도 가능하다.

:^{187}Re -> ^{187}Os , 반감기 5.0×1010년

7. 1. 합금

세계 레늄 생산량의 70% 정도는 니켈과의 합금 형태로 제트 엔진의 고온 부품(터빈 블레이드 등) 제조에 사용된다.[49][50] 니켈 기반 초합금은 레늄을 첨가함으로써 크리프 강도가 향상되며, 일반적으로 3% 또는 6%의 레늄을 함유한다.[52] 2세대 합금은 3%의 레늄을 함유하며, F-15 이글 및 F-16 파이팅 팰컨의 엔진에 사용되었다. 3세대 합금은 6%의 레늄을 함유하며, F-22 랩터와 F-35 라이트닝 II 엔진에 사용된다.[51][53] CFM 인터내셔널 CFM56 고압터빈(HPT) 블레이드는 레늄 함량이 3%인 Rene N5 대신 1.5%인 Rene N515를 사용한다.[58][59]

텅스텐-레늄 합금은 저온에서 연성이 더 좋아 가공이 용이하고 고온 안정성도 향상된다.[60] 텅스텐-레늄 합금은 X선 발생 장치, 최대 2200 °C의 온도를 측정하는 열전쌍으로도 사용된다.[62][63]

몰리브덴-레늄 합금도 전자 부품 등에 사용된다.

7. 2. 촉매

백금-레늄 촉매는 저옥탄가의 나프타를 고옥탄가 액체 제품으로 전환하는 화학 공정인 촉매 개질에 사용되는 촉매이다. 전 세계적으로 이 공정에 사용되는 촉매의 30%가 레늄을 포함하고 있다.[67] 이는 옥탄가를 높인 무연 휘발유 생산에 사용된다.[51] 올레핀 메타세시스는 레늄이 촉매로 사용되는 또 다른 반응으로, 일반적으로 이 공정에는 알루미나에 담지된 Re₂O₇이 사용된다.[68] 레늄 촉매는 질소, 황, 인으로부터의 화학적 피독에 매우 강하여 특정 종류의 수소화 반응에 사용된다.[18][69][70]

7. 3. 기타

레늄의 동위 원소 중 186Re와 188Re는 방사성 동위 원소로 간암 치료에 사용된다. 두 동위 원소는 조직 내 침투 깊이가 비슷하지만(186Re는 5 mm, 188Re는 11 mm), 186Re는 반감기가 더 길다는 장점이 있다(90시간 대 17시간).[71][72] 188Re는 ''리스트리아 모노사이토제네스''(Listeria monocytogenes) 박테리아를 이용한 췌장암 치료에도 사용된다.[73] 188Re 동위원소는 레늄-SCT(피부암 치료)에 이용되어 기저 세포암종과 피부 편평 세포암종을 치료한다.[74]

주기적 경향과 관련하여 레늄은 테크네튬과 유사한 화학적 특성을 가지며, 레늄을 표적 화합물에 표지하기 위해 수행된 연구는 종종 테크네튬에도 적용될 수 있다. 이는 방사성 의약품 분야, 특히 의학에서 사용되는 테크네튬-99m 동위원소가 취급하기 어렵기 때문에 유용하다.[71][75]

레늄은 자이로스코프와 같은 고정밀 장비 제조에 사용된다.[76] 높은 밀도, 기계적 안정성 및 부식 저항 특성[77]은 까다로운 조건에서 장비의 내구성과 정밀한 성능을 보장하며, 레늄 음극은 스펙트럼 분석에서 안정성과 정밀성 때문에 사용된다.[78]

레늄은 항공우주, 원자력 및 전자 산업에 사용되며 의료 기기 분야에도 적용될 가능성을 보이고 있다.[79] 로켓 산업에서는 부스터 로켓의 엔진 부품에 사용된다.[80][81] 또한 레늄은 저온 연성 때문에 SP-100 프로그램에 사용되었다.[82] 레늄의 강성과 높은 융점은 다이아몬드 앤빌 셀에서의 고압 실험에 일반적으로 사용되는 개스킷 재료가 되도록 한다.[83][84]

산업적으로 레늄은 수소화 촉매, 석유 개질 촉매로서 고옥탄가 휘발유나 천연가스의 액체 연료화용 알루미나 담체의 백금-레늄 촉매, 합금 재료 등에 이용된다. 니켈-레늄 합금은 슈퍼합금의 하나로서 내열성이 요구되는 제트 엔진의 터빈 블레이드 등의 재료로 사용된다.[96] 텅스텐-레늄 합금은 필라멘트, 열전대, 전자 부품, 항공우주용 부품, X선관 타겟 등에 사용되며, 자동차용 필라멘트나 열전대의 사용 수명 향상에 기여한다.[97] 몰리브덴-레늄 합금도 전자 부품 등에 사용된다. 레늄-오스뮴 방사성 붕괴 계열을 이용한 연대 측정도 가능하다.[98]

8. 레늄 화합물

레늄 화합물은 -3에서 +7까지(-2는 제외)의 모든 산화 상태가 알려져 있다. 가장 흔한 산화 상태는 +7, +4, +3이다.[26] 상업적으로는 과레늄산염의 염, 특히 나트륨 및 과레늄산 암모늄 염 형태로 많이 이용되며, 이들은 흰색의 물에 잘 녹는 화합물이다.[27] 테트라티오퍼레늄산 이온 [ReS4]−도 존재한다.[28]

가장 흔한 레늄 염화물은 ReCl6, ReCl5, ReCl4 및 ReCl3이다.[29] 이 화합물들은 종종 광범위한 Re-Re 결합을 특징으로 하며, 이는 +7보다 낮은 산화 상태에서 나타나는 특징이다. [Re2Cl8]2− 염은 사중 결합을 갖는다. 레늄의 브로마이드와 아이오다이드도 잘 알려져 있으며, 레늄 펜타브로마이드와 레늄 테트라아이오다이드를 포함한다.

텅스텐, 몰리브덴과 화학적 유사성을 공유하는 레늄은 다양한 옥소할라이드를 형성하며, 옥시클로라이드가 가장 흔하다. 여기에는 ReOCl4, ReOCl3 등이 있다.

퍼레니산 (H4Re2O9)은 비전형적인 구조를 가지고 있다.


Re2O7은 휘발성이 있는 노란색 산화물이며, 붉은색 ReO3는 페로브스카이트와 유사한 구조를 갖는다. 다른 산화물로는 Re2O5, ReO2, Re2O3가 있다.[29] 황화물에는 ReS2 및 Re2S7이 있다. 과레늄산염은 황화수소 암모늄의 작용에 의해 테트라티오퍼레늄산염으로 전환될 수 있다.[30]

이붕화 레늄(ReB₂)은 탄화 텅스텐, 탄화 규소, 이붕화 티타늄, 이붕화 지르코늄과 유사한 경도를 가진 단단한 화합물이다.[31]

의 구조


레늄의 독특한 유도체인 노나히드리도레늄산염은 원래 레늄 음이온(Re⁻)으로 여겨졌으나, 실제로는 레늄의 산화 상태가 +7인 음이온을 포함하고 있다.

9. 주의사항

레늄과 그 화합물은 자연에 존재하는 양이 극히 적기 때문에 그 독성에 대한 정보는 거의 알려져 있지 않다. 할로젠화 레늄 등 일부 수용성의 레늄 화합물은 위험할 수 있지만 레늄 원자 때문인지 아니면 레늄과 결합한 원소에 의한 것인지는 불분명하다.[85] 레늄 화합물 중 급성 독성에 대해 시험된 것은 몇 가지에 불과하다. 과레늄산칼륨은 7일 후 LD50 값이 2800 mg/kg이었고(이는 매우 낮은 독성으로, 식탁용 소금과 유사함), 삼염화레늄은 LD50이 280 mg/kg이었다.[86]

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