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하프늄

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1. 개요

하프늄은 은회색의 전이 금속으로, 지르코늄과 화학적 성질이 유사하다. 하프늄은 연성과 부식에 강하며, 공기 중에서 산소와 반응하여 보호막을 형성한다. 원자로 제어봉, 합금, 마이크로프로세서 게이트 절연체 등에 사용되며, 고온에서 산소, 수소, 질소 등과 반응한다. 하프늄은 자연 발화성이 있어 취급에 주의가 필요하며, 하프늄 화합물은 눈, 피부, 점막 등에 자극을 줄 수 있다.

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하프늄

2. 특성

하프늄은 은회색의 전이 금속으로, 연성이 좋고 부식에 강하며 화학적으로 지르코늄과 매우 유사하다. 하프늄의 물리적 특성은 지르코늄 불순물의 영향을 많이 받는데, 이는 두 원소가 화학적으로 매우 비슷하여 분리하기 어렵기 때문이다.

하프늄은 공기 중에서 산소와 반응하여 보호막을 형성해 부식을 막는다. , 염기와는 잘 반응하지 않지만 할로젠에는 산화되거나 공기 중에서 연소하여 산화될 수 있다. 고운 분말 형태에서는 스스로 발화할 수 있다. 상온, 상압에서 안정적인 결정 구조는 육방최밀충진구조(HCP)이며, 1760℃~2230℃ 사이에서는 체심입방격자이다. 비중은 13.31이며, 녹는점은 2222 ℃, 끓는점은 4450 ℃이다(다른 실험값도 존재). 고온에서 산소, 수소, 질소, 할로젠과 반응하며, +4가 상태가 가장 안정적이다.

2. 1. 물리적 특성

하프늄은 은회색 광택이 있는 전이 금속으로, 연성이 좋고 부식에 강하다. 지르코늄과 화학적으로 비슷하다. 하프늄의 물리적인 특성은 불순물로 첨가된 지르코늄의 양에 따라 달라지는데, 하프늄과 지르코늄은 그 화학적 특성이 매우 비슷하여 분리하기가 가장 힘든 혼합물 중 하나이기도 하다. 하프늄의 밀도는 지르코늄 밀도의 약 2배 정도이다.

하프늄은 공기 중에서 산소와 반응하여 표면에 얇은 보호막을 형성하여 부식을 방지한다. 보통 염기에는 반응하지 않으나 할로젠에 의해 산화되거나 공기 중에서 연소하여 산화되기도 한다. 고운 분말 형태에서는 스스로 발화한다.

하프늄 조각


하프늄은 광택이 나는 은색의 연성이 있는 금속으로, 내식성이 있으며 지르코늄과 화학적으로 유사하다.[17] 두 원소는 원자가 전자 수가 같고 같은 주기율표 그룹에 속하기 때문이다. 또한, 상대론적 효과도 유사하다. 5주기에서 6주기로 원자 반지름이 증가할 것이라는 예상은 란타넘족 수축에 의해 거의 정확하게 상쇄된다. 하프늄은 육방 조밀 충진 구조인 알파 형태에서 체심 입방 구조인 베타 형태로 2,388,000에서 상전이를 한다.[4] 하프늄 금속 시료의 물리적 특성은 특히 핵 특성에서 지르코늄 불순물의 영향을 크게 받는데, 이는 두 원소가 화학적 유사성 때문에 분리하기 가장 어려운 원소 중 하나이기 때문이다.[17]

이러한 금속의 주목할 만한 물리적 차이점은 밀도로, 지르코늄의 밀도는 하프늄의 약 절반이다. 하프늄의 가장 주목할 만한 핵적 특성은 높은 열중성자 포획 단면적과 여러 가지 하프늄 동위 원소의 핵이 각각 2개 이상의 중성자를 쉽게 흡수한다는 점이다.[17] 반대로 지르코늄은 열중성자에 대해 실질적으로 투명하며, 원자로의 금속 구성 요소, 특히 핵연료봉의 피복재로 일반적으로 사용된다.

회색의 금속(전이금속)이다. 상온, 상압에서 안정한 결정 구조는 육방최밀충진구조(HCP)이며, 1760℃~2230℃ 사이에서는 체심입방격자이다. 비중은 13.31, 녹는점은 2222 ℃, 끓는점은 4450 ℃이다(녹는점, 끓는점 모두 다른 실험값도 존재). 전성과 연성이 풍부하다. 산화력이 있는 에 녹지만, 알칼리에는 녹지 않는다. 고온에서 산소, 수소, 질소, 할로젠과 반응한다. 원자가는 +2가, +3가, +4가이며 (+4가가 가장 안정적이다). 화학적, 물리적 성질은 지르코늄과 유사하다.

2. 2. 화학적 특성

하프늄은 은회색 광택이 있는 전이 금속으로, 연성이 좋고 부식에 강하다. 화학적으로는 지르코늄과 비슷하다. 하프늄의 물리적인 특성은 불순물로 첨가된 지르코늄의 양에 따라 달라지는데, 하프늄과 지르코늄은 그 화학적 특성이 매우 비슷하여 분리하기가 가장 힘든 혼합물 중 하나이기도 하다. 하프늄의 밀도는 지르코늄 밀도의 약 2배 정도이다.

하프늄은 공기 중에서 산소와 반응하여 표면에 얇은 보호막을 형성하여 부식을 방지한다. 보통 염기에는 반응하지 않으나 할로젠에 의해 산화되거나 공기 중에서 연소하여 산화되기도 한다. 고운 분말 형태에서는 스스로 발화한다.

이산화하프늄(HfO2)


란타넘족 수축의 결과로, 하프늄과 지르코늄의 화학적 성질은 매우 유사하여 서로 다른 화학 반응을 기반으로 두 원소를 분리할 수 없다. 화합물의 녹는점과 끓는점, 용매에서의 용해도가 이러한 쌍둥이 원소의 화학적 차이점이다.[5]

회색의 금속(전이금속)이다. 상온, 상압에서 안정한 결정 구조는 육방최밀충진구조(HCP)이며, 1760℃~2230℃ 사이에서는 체심입방격자이다. 비중은 13.31, 녹는점은 2222 ℃, 끓는점은 4450 ℃이다(녹는점, 끓는점 모두 다른 실험값도 존재). 전성과 연성이 풍부하다. 산화력이 있는 에 녹지만, 알칼리에는 녹지 않는다. 고온에서 산소, 수소, 질소, 할로겐과 반응한다. 원자가는 +2가, +3가, +4가이며 (+4가가 가장 안정적이다). 화학적, 물리적 성질은 지르코늄과 유사하다.

2. 3. 동위 원소

현재까지 원자량 153에서 186까지 최소 34종류의 하프늄 동위 원소가 발견되었다. 자연에 존재하는 안정한 동위 원소176Hf, 177Hf, 178Hf, 179Hf, 180Hf이다. 방사성 동위 원소 중 가장 안정한 것은 174Hf으로 반감기가 약 1015년이다.[6]

관측된 하프늄의 동위원소는 최소 40가지이며, 질량수는 153에서 192까지 다양하다.[7][8] 안정 동위원소 5가지는 질량수가 176에서 180까지이다. 방사성 동위원소의 반감기는 153Hf의 400밀리초[7]에서 가장 안정적인 원시 방사성 동위원소인 174Hf의 7.0×1016년까지 다양하다.[9]

소멸된 방사성 동위원소인 182Hf는 반감기가 890만 년이며, 행성 핵 형성을 추적하는 데 중요한 동위원소이다.[10] 핵 이성체인 178m2Hf는 무기로서의 잠재적 사용 가능성에 대한 논란의 중심에 있었다. 하프늄 논쟁

3. 존재

하프늄은 지각에 질량비로 약 5.8ppm 정도 함유된 것으로 추정된다. 자연에서는 순수한 형태로 발견되지 않고 주로 지르코늄과 혼합된 형태로 발견된다. 특히, 지르콘에는 전체 지르코늄 함량 중 약 1~4% 정도가 하프늄으로 치환되어 있다.[11] [12] 현재 전 세계 인구의 증가에 따라 하프늄 수요가 지속적으로 증가하면 10년 이내에 하프늄이 고갈될 것으로 추정된다.

브라질 토칸틴스주산 지르콘 결정(2×2 cm)


지구 상부 지각에서 하프늄은 질량 대비 약 3ppm~4.8ppm을 차지한다.[11] [12] 자연에는 자유 원소로 존재하지 않으며, 지르콘(ZrSiO4)과 같은 지르코늄 화합물에 고용체 상태로 결합되어 발견된다. 지르콘에서는 일반적으로 약 1~4%의 Zr이 Hf로 치환된다. 결정화 과정에서 Hf/Zr 비율이 증가하여 원자 Hf > Zr인 하프논((Hf,Zr)SiO4)이 드물게 생성되기도 한다.[13] 특히 높은 Hf 함량을 포함하는 지르콘은 알바이트(alvite)라고도 불린다.[14]

주요 지르콘(하프늄) 광석의 공급원은 중광사 광상, 특히 브라질과 말라위의 페그마타이트와, 서호주 마운트 웰드의 크라운 다금속 광상과 같은 탄산염질 관입암체이다. 호주 뉴사우스웨일스주 더보에 있는 희귀한 지르콘-하프늄 규산염인 유디알라이트 또는 아암스트롱석을 함유한 트라카이트 응회암도 하프늄의 잠재적인 공급원이다.[15]

자연계에서 하프늄은 지르코늄 광물(지르콘)에서 지르코늄을 치환하여 존재한다. 알려진 하프늄 광물(하프늄이 지르코늄보다 많은 광물)은 하프논 뿐이다.[79][80] 하지만 지르콘에 비해 매우 드물다. 나에기이시(기후현 나에기 지방에서 발견)는 최대 7% 정도의 하프늄을 포함한다.

지르코늄과 하프늄의 분리는 매우 어렵지만, 유기용매로 티오시안산 지르코늄 및 하프늄을 추출하여 분리하는 헥손(메틸이소부틸케톤)법이 개발되었다.

4. 역사

1869년 드미트리 멘델레예프는 티타늄과 지르코늄보다 무거운 원소가 존재할 것이라고 예측했다. 1914년 헨리 모즐리는 X선 분광학을 통해 원자 번호를 알아낼 수 있는 방법을 발견했고, 원자 번호 43, 61, 72, 75번에 발견되지 않은 란타넘족이 있다는 사실을 발견하여, 발견되지 않은 원소를 찾기 위한 '원소 사냥'이 벌어졌다.

일부 원소의 특성 X선 방출선의 사진 기록


1907년 위르뱅은 희토류 금속에 속하는 72번 원소를 발견했다고 주장했고, 1911년 '셀튬(celtium)'이라는 이름으로 발표했다. 그러나 이는 나중에 발견된 하프늄의 선 스펙트럼이나 화학적 성질과는 큰 차이가 있어 논란이 되었다. 이후 모즐리의 X선 분광학 조사를 통해 위르뱅이 발견한 원소는 72번 원소가 아님이 밝혀졌다. 1923년 초, 일부 화학자물리학자들은 72번 원소가 지르코늄과 성질이 비슷하며, 희토류 금속에 속하지 않을 것이라는 주장을 했다. 이는 모즐리의 X선 분광학과 보어의 원자 모형에 바탕을 둔 주장이었다.

1922년 위르뱅이 1911년에 발견한 것이 원자 번호 72번의 희토류 원소가 맞지 않았느냐는 주장이 다시 제기되면서 코스테르(Dirk Coster)와 죄르지 헤베시(Georg von Hevesy)는 지르코늄을 포함한 광석에서 72번 원소를 찾는 작업에 들어갔다. 1923년 덴마크 코펜하겐에서 두 사람은 하프늄을 발견했고, 이는 멘델레예프1869년에 예측한 성질과도 잘 들어맞았다. 이는 나중에 노르웨이에서 X선 분광학 연구를 통해 사실임이 입증되었다.[37][38][39] 이후, 원소가 발견된 곳인 코펜하겐라틴어식 지명 '하프니아'에서 이름을 따 ‘하프늄’이라는 이름이 붙여졌다. 코펜하겐 대학교 자연과학부는 문장에 하프늄 원자의 양식화된 이미지를 사용한다.[44]

1922년 덴마크의 닐스 보어(Niels Bohr)는 당시 미발견이었던 72번 원소가 란타넘족이 아니라 지르코늄과 유사할 것이라고 예측하고, 닐스 보어 연구소(Niels Bohr Institute)의 디르크 코스터(Dirk Coster)와 게오르크 드 헤베시(Georg de Hevesy)에게 지르콘 분석을 제안했다. X선 분석과 분별결정을 반복하여[81] 1923년에 하프늄을 발견하였다.

하프늄과 지르코늄은 성질이 매우 유사하여 지르코늄과의 분리가 어려워 발견이 늦어졌으며, 천연 원소로서는 마지막에서 세 번째로 발견된 원소이다(두 번째는 레늄(Rhenium), 마지막은 프랑슘(Francium)이며, 그 이후 발견된 원소는 모두 합성된 원소이다).

5. 하프늄 화합물

란타넘족 수축으로 인해, 하프늄(IV)의 이온 반지름(0.78 옹스트롬)은 지르코늄(IV)(0.79 옹스트롬)의 이온 반지름과 거의 같다.[22] 따라서, 하프늄(IV)과 지르코늄(IV)의 화합물은 매우 유사한 화학적 및 물리적 성질을 갖는다.[22] 하프늄과 지르코늄은 자연에서 함께 발견되는 경향이 있으며, 이온 반지름의 유사성으로 인해 화학적 분리가 상당히 어렵다. 하프늄은 +4의 산화 상태에서 무기 화합물을 형성하는 경향이 있다. 할로젠은 하프늄과 반응하여 하프늄 사할로겐화물을 형성한다.[22] 고온에서는 하프늄이 산소, 질소, 탄소, 붕소, 실리콘과 반응한다.[22] 더 낮은 산화 상태의 일부 하프늄 화합물도 알려져 있다.[21]

하프늄(IV) 염화물과 하프늄(IV) 요오드화물은 하프늄 금속의 생산 및 정제에 일부 응용된다. 이들은 중합체 구조를 가진 휘발성 고체이다.[5] 이러한 사염화물은 하프노센 이염화물과 테트라벤질하프늄과 같은 다양한 유기하프늄 화합물의 전구체이다.

흰색의 이산화 하프늄(HfO2)은 녹는점이 2812°C이고 끓는점이 약 5100°C이며, 지르코니아와 매우 유사하지만 약간 더 염기성이다.[5] 탄화 하프늄은 알려진 가장 내화성이 높은 이성분 화합물이며, 녹는점이 3890°C를 넘고, 하프늄 질화물은 알려진 모든 금속 질화물 중에서 가장 내화성이 높으며, 녹는점이 3310°C이다.[22] 이로 인해 하프늄 또는 그 탄화물이 매우 고온에 노출되는 구조 재료로 유용할 수 있다는 제안이 있었다. 혼합 탄화물인 탄탈럼 하프늄 탄화물(Ta4HfC5)은 현재 알려진 어떤 화합물보다도 가장 높은 녹는점()을 갖는다.[23] 최근 슈퍼컴퓨터 시뮬레이션에 따르면, 녹는점이 인 하프늄 합금이 제안되었다.[24]

6. 용도

하프늄은 여러 가지 용도로 사용되는데, 그중 가장 큰 비중을 차지하는 것은 원자로제어봉 제조이다.[50] 하프늄은 지르코늄과 매우 유사하여 대부분의 경우 지르코늄을 대신하여 사용할 수 있지만, 1950년대 후반까지는 핵 산업의 필요성 때문에 순수한 하프늄을 널리 사용하기 어려웠다. 또한 하프늄은 희귀하고 분리하기 어려워 가격이 비싸다.[51] 2014년 kg당 약 500~600달러였던 하프늄 가격은 2015년에는 kg당 약 1000달러로 크게 상승했다.[51]

산화하프늄은 MOSFET의 게이트에서 누설 전류를 줄이기 위한 고유전율(High-k) 재료로 사용된다. 산화물의 끓는점이 텅스텐보다 높기 때문에 산화 분위기에서 플라스마 전극이나 플라스마 아크 노즐 등에도 사용된다. 또한 양극 산화를 통해 선명한 색을 얻을 수 있어 보석류에도 사용된다.

6. 1. 원자로 제어봉

하프늄 동위 원소들의 원자핵은 한 개당 중성자 여러 개를 흡수할 수 있다. 이 성질을 이용해 원자로에서 제어봉에 사용된다. 하프늄 원자핵이 중성자를 흡수하는 비율은 지르코늄보다 약 600배 정도 뛰어나다.[52] 또, 부식에 강한 성질은 가압수형 원자로의 극한 조건에서도 잘 견디게 해주어 많이 사용되고 있다.[50]

열중성자의 흡수 단면적이 크고(이는 지르코늄과는 반대의 성질이다), 기계적 강도, 융점이 높으며, 화학적으로도 안정적이고 내식성이 뛰어나 원자로제어봉 재료로 사용된다.

독일 연구용 원자로 FRM II는 하프늄을 중성자 흡수체로 사용한다.[53] 또한, 특히 미국 해군 잠수함 원자로와 같이 군사용 원자로에서 과도하게 높은 반응 속도를 늦추는 데에도 일반적으로 사용된다.[54][55] 민간 원자로에서는 거의 사용되지 않으며, 시핑포트 원자력 발전소(해군 원자로 개조)의 최초 원자로가 주목할 만한 예외이다.[56]

6. 2. 합금

하프늄은 , 티타늄, 나이오븀, 탄탈럼 등 여러 가지 금속과의 합금으로 사용된다. 니켈이 주성분인 합금에 소량의 하프늄이 첨가되면 잘 산화되지 않아 부식에 강해진다.

아폴로 달 착륙선의 하프늄 함유 로켓 노즐


예를 들어, 아폴로 달 착륙선의 주 엔진과 같은 액체 로켓 추력기 노즐에 사용되는 합금인 C103은 니오븀 89%, 하프늄 10%, 티타늄 1%로 구성된다.[57]

소량의 하프늄을 첨가하면 니켈 기반 합금의 보호 산화물 층의 부착력이 증가한다. 이는 특히 산화물 층을 파괴하는 경향이 있는 순환 온도 조건에서, 벌크 재료와 산화물 층 사이에 열 응력을 유발함으로써 부식 저항성을 향상시킨다.[58][59][60]

6. 3. 마이크로프로세서

인텔(Intel), IBM 등에서 45nm 이하 집적회로 트랜지스터 게이트 절연체로 하프늄 기반 화합물을 사용한다.[61][62] 산화하프늄 기반 화합물은 실용적인 고유전율 유전체로, 게이트 누설 전류를 줄여 이러한 크기에서 성능을 향상시킨다.[63][64][65]

6. 4. 기타 용도

루테튬(및 이터븀)의 동위원소는 동위원소 지구화학 및 지질연대학 응용 분야, 특히 루테튬-하프늄 연대 측정법에 사용된다. 하프늄은 시간에 따른 지구 맨틀의 동위원소 진화 추적자로 자주 사용된다.[66] 이는 176Lu가 약 370억 년의 반감기를 가지고 176Hf로 붕괴되기 때문이다.[67][68][69]

대부분의 지질 물질에서 지르콘은 하프늄의 주요 매개체( >10,000 ppm)이며, 종종 지질학에서 하프늄 연구의 초점이 된다.[70] 하프늄은 지르콘 결정 격자에 쉽게 치환되므로 하프늄 이동성과 오염에 매우 강하다. 지르콘은 또한 매우 낮은 Lu/Hf 비율을 가지므로 초기 루테튬에 대한 보정이 최소화된다. Lu/Hf 시스템을 사용하여 모형 연령", 즉 고갈된 맨틀과 같은 특정 동위원소 저수지에서 유래한 시기를 계산할 수 있지만, 이러한 "연령"은 결과가 종종 동위원소 혼합물을 산출하고 따라서 유래된 물질의 평균 연령을 제공하기 때문에 다른 지질연대학 기법과 같은 지질학적 의미를 갖지 않는다.

감람석은 또한 지구연대측정계로 작용할 만큼 상당량의 하프늄을 포함하는 또 다른 광물이다. 감람석에서 발견되는 높고 다양한 Lu/Hf 비율은 변성 작용 사건의 연대 측정에 유용하다.[71]

내열성과 산소 및 질소와의 높은 친화력 때문에, 하프늄은 가스 충전 및 백열등에서 산소와 질소를 제거하는 데 효과적인 청소제 역할을 한다. 또한 하프늄은 공기 중으로 전자를 방출하는 능력 때문에 플라스마 절단의 전극으로도 사용된다.[72]

미국 국방고등연구계획국(DARPA)의 지원을 받은 프로그램에서는 178m2Hf의 높은 에너지 함량이 문제가 되었다. 이 프로그램은 결국 유도 감마 방출의 응용인 X선 트리거 메커니즘을 사용하여 고수율 무기를 제작하는 데 위에서 언급한 하프늄의 178m2Hf 핵 이성체를 사용하는 것이 비용 때문에 불가능하다는 결론을 내렸다. 자세한 내용은 ''하프늄 논쟁''을 참조하라.

하프늄 메탈로센 화합물은 사염화 하프늄과 다양한 사이클로펜타디엔형 리간드 종으로부터 제조될 수 있다. 아마도 가장 간단한 하프늄 메탈로센은 디클로로하프노센일 것이다. 하프늄 메탈로센은 전 세계적으로 폴리올레핀 수지(예: 폴리에틸렌폴리프로필렌) 생산에 사용되는 많은 4족 전이 금속 메탈로센 촉매의 일부이다.[73]

피리딜-아미도하프늄 촉매는 프로필렌의 제어된 등방성 중합에 사용될 수 있으며, 이는 폴리에틸렌과 결합하여 훨씬 더 강한 재활용 플라스틱을 만들 수 있다.[74]

이셀렌화 하프늄은 전하 밀도 파와 초전도성 덕분에 스핀트로닉스에서 연구되고 있다.[75]

열중성자의 흡수 단면적이 크고(이는 지르코늄과는 반대의 성질이다), 기계적 강도, 융점이 높으며, 화학적으로도 안정적이고 내식성이 뛰어나 원자로제어봉 재료로 사용된다. 또한, 산화하프늄은 MOSFET의 게이트에서의 누설 전류 대책을 위한 고유전율(High-k) 재료로 주목받고 있다.

그 외, 산화물의 끓는점이 텅스텐보다 높기 때문에, 산화 분위기하에서의 플라스마 전극이나 플라스마 아크 노즐 등에도 사용된다.

또한 양극 산화에 의해 선명한 발색이 얻어지기 때문에 보석류에도 사용된다.

7. 주의사항

미세한 분말 형태의 하프늄은 공기 중에서 스스로 발화하는 성질이 있으므로 취급 시 주의가 필요하다. 하프늄 화합물은 , 피부, 점막 등에 자극을 줄 수 있으며 손상을 유발할 수도 있다.[82]

하프늄 가공 시에는 자연 발화성 때문에 주의가 필요하다. 미세한 하프늄 입자는 공기에 노출되면 자연적으로 연소될 수 있다. 이 금속을 포함하는 화합물은 대부분의 사람들이 접할 기회가 거의 없다. 순수한 금속은 독성이 없는 것으로 간주되지만, 하프늄 화합물은 독성이 있는 것처럼 취급해야 한다. 일반적으로 금속의 이온 형태가 독성 위험이 가장 크기 때문이며, 하프늄 화합물에 대한 동물 실험은 제한적이었다.[76]

사람들은 직장에서 호흡, 섭취, 피부 및 눈 접촉을 통해 하프늄에 노출될 수 있다. 미국 직업안전보건청(OSHA)은 직장 내 하프늄 및 하프늄 화합물 노출에 대한 법적 한계(허용 노출 한계)를 8시간 근무일 기준 TWA 0.5 mg/m³로 설정했다. 미국 국립 직업안전보건연구소(NIOSH)는 동일한 권장 노출 한계(REL)를 설정했다. 50 mg/m³ 수준에서 하프늄은 즉시 생명 및 건강에 위험한 수준이다.[77]

참조

[1] 서적 Selected Values of the Crystallographic Properties of Elements ASM International 2018
[2] 서적 CRC Handbook of Chemistry and Physics https://web.archive.[...] CRC Press
[3] 서적 CRC, Handbook of Chemistry and Physics Chemical Rubber Company Publishing
[4] 논문 Oxygen and nitrogen diffusion in α-hafnium from first principles 2014
[5] 서적 Lehrbuch der Anorganischen Chemie Walter de Gruyter 1985
[6] 웹사이트 Periodic Table of Elements: Hf – Hafnium http://environmental[...] J.K. Barbalace Inc.
[7] 문서
[8] 논문 Production and discovery of neutron-rich isotopes by fragmentation of 198Pt 2023
[9] 논문 Search for α decay of naturally occurring Hf-nuclides using a Cs2HfCl6 scintillator
[10] 논문 Tungsten Isotopes in Planets August 2017
[11] 서적 Zirconium and Hafnium https://onlinelibrar[...] John Wiley & Sons, Inc. 2013-09-30
[12] 서적 ABUNDANCE OF ELEMENTS IN THE EARTH’S CRUST AND IN THE SEA CRC Handbook of Chemistry and Physics 2016-2017
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[14] 논문 The Mineralogy of Hafnium https://archive.org/[...] 1928
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