사염화 티타늄

"오늘의AI위키"는 AI 기술로 일관성 있고 체계적인 최신 지식을 제공하는 혁신 플랫폼입니다.
"오늘의AI위키"의 AI를 통해 더욱 풍부하고 폭넓은 지식 경험을 누리세요.

1. 개요

사염화 티타늄은 밀도가 높고 무색의 액체로, 티타늄과 염소의 화합물이다. 주로 일메나이트를 탄소로 환원시킨 후 염소 기체를 반응시키는 염화물 공정을 통해 생산되며, 티타늄 금속 생산, 이산화 티타늄 제조, 연막, 유기 합성 등 다양한 분야에서 사용된다. 사염화 티타늄은 물과 반응하여 염산을 생성하며, 강한 루이스 산성을 나타내어 취급 시 주의가 필요하다.

더 읽어볼만한 페이지

타이타늄(IV) 화합물 - 이산화 타이타늄
이산화 타이타늄(TiO₂)은 흰색 안료, 자외선 차단제, 광촉매 등 다양한 용도로 사용되는 무기 화합물이며, 높은 굴절률과 은폐력을 지니고 금홍석, 예휘석 등의 광물 형태로 자연에 존재하지만, 식품 첨가물로서의 안전성과 나노 입자 형태의 유해성에 대한 연구가 진행 중이고, 주로 일메나이트 광물에서 추출되어 황산법과 염소법으로 생산된다.
타이타늄(IV) 화합물 - 이황화 타이타늄
이황화 타이타늄(TiS₂)은 층상 구조를 지닌 화합물로, 압력에 따라 물성이 변하며 다양한 나노 형태로 존재하여 수소 저장 물질이나 배터리 양극 재료로 연구되고 있지만, 낮은 방전 전압과 열화 문제가 있다.
유기화학용 시약 - 염화 아세틸
염화 아세틸은 아세틸화 반응에 사용되는 화학 물질로, 아세트산 무수물과 염화 수소의 반응 또는 아세트산과 염소화 탈수제의 반응으로 합성되며, 알코올 및 아민과 반응하여 에스터 및 아미드를 생성하고, 물과 반응하여 아세트산과 염화 수소로 분해된다.
유기화학용 시약 - 하이포아인산
하이포아인산은 인의 옥소산으로, 환원제 및 산소 제거제로 사용되며, 가열 시 아인산과 포스핀으로 불균등화 반응을 일으키고, 메스암페타민 제조에 사용될 수 있어 규제 대상이며, 무전해 니켈 도금에 널리 사용된다.
염화물 - 염산
염산은 염화수소 수용액으로, 자비르 이븐 하이얀에 의해 처음 발견되어 르블랑 공정을 통해 대량 생산되었으며, 현재는 유기 화합물 생산의 부산물로 얻어져 산업 전반에 사용되지만 강한 부식성으로 취급에 주의해야 하는 강산성 무기산이다.
염화물 - 클로로포름
클로로포름은 화학식 CHCl3을 갖는 무색의 휘발성 액체 유기 화합물로, 마취 효과가 있어 과거에 마취제로 사용되었으나 독성 문제로 현재는 냉매 생산, 유기 용매 등으로 사용되며, 발암 가능성과 유독 물질 생성 위험으로 취급에 주의가 필요하고 사용을 줄이는 추세이다.

사염화 티타늄 - [화학 물질]에 관한 문서
일반 정보
사염화 티타늄의 공간 채우기 모델
사염화 티타늄 샘플
IUPAC 이름	사염화 티타늄(IV)
다른 이름	사염화 티타늄 염화 테트라클로로티타늄
식별
CAS 등록번호	7550-45-0
UNII	8O3PJE5T7Q
펍켐(PubChem)	24193
화학 물질 엔티티에 대한 역할 기반 생명 공학 온톨로지(ChEBI)	231499
케미스파이더(ChemSpider) ID	22615
유럽 화학 물질 정보 시스템(EINECS)	231-441-9
UN 번호	1838
미국 국립 의학 도서관(MeSH) 이름	염화 티타늄
미국 국립 직업 안전 보건 연구소(RTECS)	XR1925000
스마일즈(SMILES)	Cl[Ti](Cl)(Cl)Cl
표준 국제 화학 식별자(StdInChI)	1S/4ClH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
InChI	1/4ClH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4/rCl4Ti/c1-5(2,3)4
표준 국제 화학 식별자 키(StdInChIKey)	XJDNKRIXUMDJCW-UHFFFAOYSA-J
InChIKey	XJDNKRIXUMDJCW-FOGBWSKZAG
속성
화학식	TiCl4
몰 질량	189.679 g/mol
외관	무색 액체
냄새	날카로운 산성 냄새
밀도	1.726 g/cm³
용해도	반응 (발열 가수분해)
다른 용매에 대한 용해도	다이클로로메탄에 용해됨 톨루엔에 용해됨 펜탄에 용해됨
녹는점	-24.1 °C
끓는점	136.4 °C
증기압	1.3 kPa (20 °C)
점성	827 μPa s
굴절률	1.61 (10.5 °C)
자기 감수율	−54.0·10−6 cm³/mol
구조
배위 기하	사면체
분자 모양	사면체
쌍극자 모멘트	0 D
열화학
표준 생성 엔탈피	−763 kJ·mol−1
엔트로피	355 J·mol−1·K−1
위험성
주요 위험	독성, 부식성, 물과 반응하여 HCl 방출
GHS 그림 문자	GHS05 GHS06 GHS07
GHS 신호어	위험
유해 문구	H314: 피부에 심한 화상과 눈 손상을 일으킴 H317: 알레르기성 피부 반응을 일으킬 수 있음 H330: 흡입하면 치명적임 H335: 호흡기 자극을 일으킬 수 있음 H370: 장기 손상을 일으킴 H372: 장기간 또는 반복 노출로 인해 장기 손상을 일으킴
예방 조치 문구	P280: 보호 장갑/보호 의류/눈 보호구/얼굴 보호구를 착용하시오. P301+330+331: 삼켰을 경우: 입을 헹구시오. 토하게 하지 마시오. P304+340: 흡입했을 경우: 신선한 공기가 있는 곳으로 옮기고 호흡하기 편하게 하시오. P305+351+338: 눈에 들어갔을 경우: 물로 여러 번 헹구시오. 콘택트 렌즈가 있으면 제거하시오. 계속 헹구시오. P308+310: 노출되거나 노출 우려가 있을 경우: 즉시 의사의 진찰을 받으시오.
미국 화재 예방 협회(NFPA) - 건강	3
미국 화재 예방 협회(NFPA) - 인화성	0
미국 화재 예방 협회(NFPA) - 반응성	2
미국 화재 예방 협회(NFPA) - 특수 위험	W (물과 반응)
관련 화합물
다른 음이온	사브롬화 티타늄 사불화 티타늄 사요오드화 티타늄
다른 양이온	사염화 하프늄 사염화 지르코늄
관련 화합물	염화 티타늄(II) 염화 티타늄(III)

2. 성질 및 구조

사염화 티타늄(TiCl4^영어)은 밀도가 높고 무색의 액체이지만, 조잡한 시료는 노란색 또는 적갈색을 띨 수 있다. 이는 상온에서 액체 상태로 존재하는 몇 안 되는 전이 금속 할로겐화물 중 하나이며, 사염화 바나듐(VCl4)이 또 다른 예이다. 대부분의 금속 염화물은 염소 원자가 금속 사이를 연결하는 중합체인 반면, TiCl4^영어 분자는 약하게 자체적으로 결합한다. 녹는점은 사염화 탄소(CCl4)와 유사하다.^[9]^[12]

Ti(4+)^영어는 비활성 기체 아르곤과 동일한 수의 전자를 가진 "닫힌" 전자 껍질을 가지고 있다. TiCl4^영어의 사면체 구조는 네 개의 동일한 리간드로 둘러싸인 d⁰ 금속 중심(Ti(4+)^영어)으로 묘사되는 것과 일치한다. TiCl4^영어는 사브롬화 티타늄(TiBr4) 및 사아이오딘화 티타늄(TiI4)와 유사한 구조를 가지며, 세 화합물은 많은 유사점을 공유한다. TiCl4^영어와 TiBr4^영어는 반응하여 혼합 할로겐화물 (여기서 ''x'' = 0, 1, 2, 3, 4)를 생성한다. 자기 공명 측정을 통해 할로겐화물 교환이 TiCl4^영어와 VCl4^영어 사이에서도 빠르게 일어난다는 것을 알 수 있다.^[10]

TiCl4^영어는 톨루엔과 클로로카본에 용해된다. 특정 아렌은 [(C6R6)TiCl3]+^영어 유형의 착물을 형성한다.^[21] TiCl4^영어는 THF와 같은 공여체 용매와 발열 반응하여 6배위 부착물을 생성한다.^[11] 더 큰 리간드(L)는 5배위 부착물 TiCl4L^영어을 생성한다.

2. 1. 결정 구조

Titanium tetrachloride^영어는 밀도가 높고 무색의 액체이지만, 조잡한 시료는 노란색 또는 적갈색을 띨 수 있다. 이는 상온에서 액체인 드문 전이 금속 할로겐화물 중 하나이며, 또 다른 예로는 사염화 바나듐(VCl4)가 있다. 이러한 특성은 TiCl4 분자가 약하게 자체적으로 결합한다는 사실을 반영한다. 대부분의 금속 염화물은 염소 원자가 금속 사이를 연결하는 중합체이다. 녹는점은 사염화 탄소(CCl4)와 유사하다.^[9]^[12]

Ti(4+)는 비활성 기체 아르곤과 동일한 수의 전자를 가진 "닫힌" 전자 껍질을 가지고 있다. TiCl4의 사면체 구조는 네 개의 동일한 리간드로 둘러싸인 d⁰ 금속 중심(Ti(4+))으로 묘사되는 것과 일치한다. 이러한 구조는 매우 대칭적인 구조를 가지며, 분자의 사면체 모양을 이끌어낸다. TiCl4는 사브롬화 티타늄(TiBr4) 및 사아이오딘화 티타늄(TiI4)와 유사한 구조를 취하며, 세 가지 화합물은 많은 유사점을 공유한다. TiCl4와 TiBr4는 반응하여 혼합 할로겐화물 TiCl_4-xBr_x (여기서 ''x'' = 0, 1, 2, 3, 4)를 생성한다. 자기 공명 측정을 통해 할로겐화물 교환이 TiCl4와 VCl4 사이에서도 빠르게 일어난다는 것을 알 수 있다.^[10]

2. 2. 용해도

TiCl4^영어는 톨루엔과 클로로카본에 용해된다.^[21] 특정 아렌은 [(C6R6)TiCl3]+ 유형의 착물을 형성한다.^[21] TiCl4^영어는 THF와 같은 공여체 용매와 발열 반응하여 6배위 부착물을 생성한다.^[11] 더 큰 리간드(L)는 5배위 부착물 TiCl4L^영어을 생성한다.

3. 제조

사염화 티타늄은 일메나이트와 같은 티타늄 산화물 광석을 탄소로 환원시키고, 900°C에서 염소 기체를 흘려보내는 염화물 공정을 통해 생산되며, 불순물은 증류로 제거한다.^[12] 조 사염화 티타늄에는 바나딜 클로라이드, 사염화 규소, 사염화 주석을 포함한 다양한 휘발성 할로겐화물이 포함되어 있으며, 이를 분리해야 한다.^[12]

3. 1. 염화물 공정

사염화 티타늄(TiCl₄)은 일반적으로 일메나이트(FeTiO₃)와 같은 티타늄 산화물 광석을 탄소로 환원시키고, 900°C에서 염소 기체를 흘려보내는 염화물 공정을 통해 생산된다. 불순물은 증류로 제거한다.^[12]

:2 FeTiO₃ + 7 Cl₂ + 6 C → 2 TiCl₄ + 2 FeCl₃ + 6 CO

FeCl₃의 공동 생산은 바람직하지 않으며, 이로 인해 대체 기술 개발이 추진되었다. 일메나이트를 직접 사용하는 대신 "루틸 슬래그"를 사용한다. 이 물질은 불순한 형태의 TiO₂이며, 탄소 환원 또는 황산 추출을 사용하여 철을 제거하여 일메나이트에서 추출된다. 조 사염화 티타늄(TiCl₄)에는 바나딜 클로라이드(VOCl₃), 사염화 규소(SiCl₄), 사염화 주석(SnCl₄)을 포함한 다양한 휘발성 할로겐화물이 포함되어 있으며, 이를 분리해야 한다.^[12]

3. 2. 대체 공정

일메나이트(일메나이트)와 같은 티타늄 산화물 광석을 탄소로 환원시키고, 900°C에서 염소 기체를 흘려보내는 염화물 공정 대신, "루틸 슬래그"를 사용하는 대체 기술이 개발되었다. 이 물질은 불순한 형태의 이며, 탄소 환원 또는 황산 추출을 사용하여 철을 제거하여 일메나이트에서 추출된다.^[12] 이는 의 공생산이 바람직하지 않기 때문이다.^[12]

4. 응용

사염화 티타늄은 티타늄 금속 및 이산화 티타늄 생산에 사용된다. 전 세계 티타늄 금속 생산량의 대부분은 사염화 티타늄으로부터 만들어지며, 이산화 티타늄 생산에는 사염화 티타늄 생산량의 약 90%가 사용된다.^[14] 사염화 티타늄은 가수 분해를 통해 이산화 티타늄과 염화 수소를 생성하거나, 산소와 직접 반응하여 이산화 티타늄과 염소를 생성한다.

사염화 티타늄은 가볍게 상승하는 경향이 적은 무겁고 흰 연기를 생성하기 때문에 연막을 만드는 데 사용되기도 했다. "Tickle"이라는 이름으로 영화 촬영 현장에서 연기 효과를 내는 표준 수단이었으나, 염산이 호흡기에 미치는 영향에 대한 우려로 1980년대에 단계적으로 폐지되었다.^[15]

4. 1. 티타늄 금속 생산

사염화 티타늄으로 티타늄 금속을 생산하는 방법에는 크롤 공정과 헌터 공정이 있다. 크롤 공정은 마그네슘을, 헌터 공정은 나트륨을 환원제로 사용한다.^[13]^[14]

4. 1. 1. 크롤 공정

세계의 티타늄 금속 공급량은 연간 약 250000ton이며, 이는 사염화 티타늄에서 생산된다. 이 변환에는 사염화물과 마그네슘 금속의 환원이 포함된다. 이 절차는 크롤 공정으로 알려져 있다.^[14]

헌터 공정에서는 액체 나트륨이 마그네슘 대신 환원제로 사용된다.^[13]

4. 1. 2. 헌터 공정

헌터 공정에서는 액체 나트륨이 크롤 공정에서 쓰이는 마그네슘 대신 환원제로 사용된다.^[13]

4. 2. 이산화 티타늄 생산

사염화 티타늄(TiCl4|사염화 타이타늄^영어) 생산량의 약 90%는 안료인 이산화 티타늄(TiO2)을 만드는 데 사용된다. 사염화 티타늄은 가수 분해나 산소를 이용한 직접 산화 방식으로 이산화 티타늄으로 변환된다.^[14]

:TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl|TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl^영어

:TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2|TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2^영어

4. 2. 1. 가수 분해

사염화 티타늄(TiCl4) 생산량의 약 90%는 안료인 이산화 티타늄(TiO2)을 만드는 데 사용된다. 이 변환 과정에는 TiCl4의 가수 분해가 포함되며, 이 과정에서 염화 수소가 생성된다.^[14]

: TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl

경우에 따라 TiCl4는 산소로 직접 산화된다.

: TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2

4. 2. 2. 산화

이산화 티타늄(타이타늄 다이옥사이드)을 만드는 데 사용되는 사염화 티타늄(타이타늄 테트라클로라이드)은(는) 가수 분해 과정을 통해 염화 수소를 생성한다.^[14]

:TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl|TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl^영어

경우에 따라 사염화 티타늄은(는) 산소로 직접 산화된다.

:TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2|TiCl4 + O2 → TiO2 + 2 Cl2^영어

4. 3. 연막

사염화 티타늄은 가볍게 상승하는 경향이 적은 무겁고 흰 연기를 생성하기 때문에 연막을 생산하는 데 사용되어 왔다. "Tickle"은 염산이 호흡기에 미치는 영향에 대한 우려로 1980년대에 단계적으로 폐지되기 전까지 영화 촬영 현장에서 연기 효과를 내는 표준 수단이었다.^[15]

4. 4. 화학 반응

사염화 티타늄()은 밀도가 높고 무색의 액체이지만, 불순물이 섞인 경우 노란색이나 적갈색을 띨 수 있다. 상온에서 액체 상태로 존재하는 몇 안 되는 전이 금속 할로겐화물 중 하나로, 과 유사하다. 대부분의 금속 염화물이 염소 원자를 통해 금속들이 연결된 중합체 구조를 갖는 반면, 분자는 약하게 자체적으로 결합하는 특성을 보인다. 녹는점은 와 유사하다.^[9]^[12]

는 비활성 기체 아르곤과 같은 수의 전자를 가진 "닫힌" 전자 껍질을 갖는다. 는 사면체 구조를 가지며, 이는 네 개의 동일한 리간드로 둘러싸인 d⁰ 금속 중심()으로 설명된다. 이 구조는 매우 대칭적이며, 분자의 사면체 모양을 만든다. 는 및 과 유사한 구조를 가지며, 세 화합물은 많은 유사점을 공유한다. 와 는 반응하여 혼합 할로겐화물 (''x'' = 0, 1, 2, 3, 4)를 생성한다. 자기 공명 측정 결과 할로겐화물 교환 반응은 와 사이에서도 빠르게 일어난다.^[10]

는 톨루엔과 클로로카본에 용해된다. 특정 아렌은 유형의 착물을 형성한다.^[21] 는 THF와 같은 공여체 용매와 발열 반응하여 6배위 부착물을 생성한다.^[11] 더 큰 리간드(L)는 5배위 부착물 을 생성한다.

center

알루미늄으로 를 환원시키면 1전자 환원이 일어난다. 삼염화물 ()과 사염화물은 상반된 성질을 갖는다. 삼염화물은 색깔이 있는 고체로, 배위 고분자이며 상자성을 띤다. THF 용액에서 환원을 수행하면 Ti(III) 생성물은 옅은 청색 부가물 으로 변환된다.

는 루이스 산으로, 에테르 THF와 반응하여 의 황색 결정을 생성한다. 염화물 염과 반응하여 순차적으로 , (위 그림 참조) 및 를 형성한다.^[20] 염화 이온과 의 반응은 상대 이온에 따라 달라진다. 와 는 5배위 착물인 를 생성하는 반면, 더 작은 는 를 생성한다.

4. 4. 1. 가수 분해

사염화 티타늄의 특징적인 반응은 가수 분해가 쉽게 일어나는 것으로, HCl 증기의 방출과 산화 티타늄 및 옥시클로라이드의 생성을 통해 알 수 있다. 사염화 티타늄은 해군 연막을 생성하는 데 사용되었는데, 이는 염산 에어로졸과 생성된 이산화 티타늄이 빛을 매우 효율적으로 산란시키기 때문이다. 하지만 이 연막은 부식성이 있다.^[12]

4. 4. 2. 알코올 분해

알코올은 사염화 티타늄(TiCl₄)과 반응하여 [Ti(OR)_''n''] (R = 알킬, ''n'' = 1, 2, 4) 형태의 알콕사이드를 생성한다. 이 알콕사이드는 단량체에서 사량체에 이르기까지 다양한 구조를 가질 수 있으며, 재료 과학 및 유기 합성 분야에서 유용하게 사용된다. 잘 알려진 유도체로는 단량체인 티타늄 아이소프로폭사이드가 있다.^[12]

4. 4. 3. 유기 합성

사염화 티타늄()은 유기 합성에서 루이스 산, 옥소필릭 특성 및 환원된 티타늄 할로겐화물의 전자 전달 특성을 활용하여 다양한 반응에 사용된다.^[22]

알코올은 사염화 티타늄과 반응하여 알콕사이드()를 생성한다 (R = 알킬, ''n'' = 1, 2, 4). 이 화합물은 단량체에서 사량체에 이르기까지 다양한 구조를 가지며, 재료 과학 및 유기 합성에 유용하다. 티타늄 아이소프로폭사이드는 잘 알려진 유도체로, 단량체이다.^[17]

유기 아민은 사염화 티타늄과 반응하여 아미도(-함유) 및 이미도(-함유) 착물을 생성한다. 암모니아와 반응하면 질화 티타늄이 형성된다. 테트라키스(다이메틸아미도)티타늄 ()은 이 반응의 예시로, 평면 질소 중심을 가진 사면체 구조를 갖는 황색 액체이다.^[18]^[19]

티타늄의 유기금속화학은 일반적으로 사염화 티타늄에서 시작된다. 사이클로펜타다이엔과 반응하여 티타노센 다이클로라이드 ()를 생성하며, 이는 치글러-나타 촉매의 전구체이다. 테베 시약은 티타노센 다이클로라이드와 트라이메틸알루미늄의 반응으로 생성되는 유기 화학에 유용한 시약이다.^[16]

아렌()은 사염화 티타늄과 반응하여 피아노 의자 착체 ()를 생성한다.^[21]

사염화 티타늄은 루이스 산 촉매 알돌 반응에 사용되는데, 이는 사염화 티타늄이 알데히드(RCHO)를 활성화하는 경향이 있기 때문이다.^[22]^[23]

5. 독성 및 안전

사염화 티타늄으로 인한 위험은 일반적으로 물과의 반응으로 인해 발생하며, 이 반응은 매우 부식성이 강하고 증기도 심하게 자극적인 염산을 방출한다.^[1] TiCl4^영어는 강한 루이스 산이며, 테트라히드로푸란(THF)와 물과 같은 약한 염기와도 반응하여 발열 반응으로 부가물을 형성한다.^[1]

참조

_[1] 논문 Stability of Aqueous Dispersions of the Hydrated Titanium Dioxide Prepared by Titanium Tetrachloride Hydrolysis 2001
_[2] 웹사이트 titanium(IV) chloride, 1M soln. in dichloromethane https://www.alfa.com[...] 2018-03-07
_[3] 웹사이트 Titanium(IV) chloride solution 1.0 M in toluene https://www.sigmaald[...] 2018-03-07
_[4] 웹사이트 patent US3021349A https://patents.goog[...]
_[5] 서적 Chemical Principles Houghton-Mifflin
_[6] 웹사이트 Classifications - CL Inventory https://echa.europa.[...]
_[7] 웹사이트 American Chemistry Council – "Titanium Tetrachloride: Stepping Stone to Amazing Technology" http://chlorine.amer[...] 2013-02-17
_[8] 웹사이트 Archived copy http://avogadro.chem[...] Iowa State University 2013-04-10
_[9] 서적 Chemistry of the Elements Butterworth-Heinemann
_[10] 논문 Intermolecular Self-Interactions of the Titanium Tetrahalides TiX₄ (X = F, Cl, Br) https://lib.dr.iasta[...]
_[11] 서적 Inorganic Syntheses
_[12] 간행물 Titanium, Titanium Alloys, and Titanium Compounds Wiley-VCH 2017
_[13] 간행물 http://www.oxfordref[...] Oxford University Press 2014
_[14] 간행물 Inorganic Pigments Wiley-VCH 2006
_[15] 영상 The Royal Navy at War Imperial War Museum 2005
_[16] 서적 Organotitanium Reagents in Organic Synthesis (Reactivity and Structure Concepts in Organic Chemistry, Vol 24)
_[17] 논문 Cis -[Dihalobis(2,4-Pentaedionato)Titanium(IV)] Complexes
_[18] 논문 Some Dialkylamino-derivatives of Titanium and Zirconium
_[19] 논문 The Crystal Structure of Tetrakis(dimethylamino)titanium(IV)
_[20] 논문 Pentachloro- and Pentabromotitanate(IV) ions
_[21] 논문 η⁶-Arene Derivatives of Titanium(IV), Zirconium(IV) and Hafnium(IV)
_[22] 논문 New synthetic methods using the TiCl4-NR3 reagent system
_[23] 간행물 Titanium(IV) chloride J. Wiley & Sons
_[24] 논문 Stability of Aqueous Dispersions of the Hydrated Titanium Dioxide Prepared by Titanium Tetrachloride Hydrolysis 2001
_[25] 웹인용 titanium(IV) chloride, 1M soln. in dichloromethane https://www.alfa.com[...] Alfa Aesar 2018-03-07
_[26] 웹인용 Titanium(IV) chloride solution 1.0 M in toluene https://www.sigmaald[...] 2018-03-07
_[27] 웹인용 patent US3021349A https://patents.goog[...]
_[28] 서적 Chemical Principles https://archive.org/[...] Houghton-Mifflin
_[29] 웹인용 Classifications - CL Inventory https://echa.europa.[...]

본 사이트는 AI가 위키백과와 뉴스 기사,정부 간행물,학술 논문등을 바탕으로 정보를 가공하여 제공하는 백과사전형 서비스입니다.
모든 문서는 AI에 의해 자동 생성되며, CC BY-SA 4.0 라이선스에 따라 이용할 수 있습니다.
하지만, 위키백과나 뉴스 기사 자체에 오류, 부정확한 정보, 또는 가짜 뉴스가 포함될 수 있으며, AI는 이러한 내용을 완벽하게 걸러내지 못할 수 있습니다.
따라서 제공되는 정보에 일부 오류나 편향이 있을 수 있으므로, 중요한 정보는 반드시 다른 출처를 통해 교차 검증하시기 바랍니다.

문의하기 : help@durumis.com