은
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1. 개요
은은 밝고 흰색 금속 광택을 띠는 전이 금속으로, 전기 전도도와 열 전도도가 모든 금속 중에서 가장 높다. 한국에서는 고려 시대에 화폐로 사용되었으며, 조선 시대에는 명나라에 진헌하기 위해 채굴되었다. 은은 11족 원소인 구리, 금과 물리적, 화학적 특성이 유사하며, 16세기 일본에서 대규모 채굴이 이루어졌다. 은은 다양한 용도로 사용되는데, 화폐, 장신구, 식기, 전자 제품, 촉매, 사진, 의학 등에서 활용된다. 또한 은은 멕시코, 중국, 페루 등에서 생산되며, 안전성 측면에서 은 화합물은 다른 중금속에 비해 독성이 낮지만, 은착증을 유발할 수 있다.
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| 은 | |
|---|---|
| 기본 정보 | |
 | |
| 이름 | 은 |
| 영어 이름 | silver |
| 라틴어 이름 | argentum |
| 원자 번호 | 47 |
| 원소 기호 | Ag |
| 왼쪽 원소 | 팔라듐 |
| 오른쪽 원소 | 카드뮴 |
| 위쪽 원소 | Cu |
| 아래쪽 원소 | Au |
| 분류 | 전이 금속 |
| 족 | 11 |
| 주기 | 5 |
| 블록 | d |
| 겉모습 | 은백색 |
| 원자 정보 | |
| 원자 질량 | 107.8682 |
| 전자 배치 | [Kr] 4d10 5s1 |
| 껍질 당 전자 수 | 2, 8, 18, 18, 1 |
| 상태 | 고체 |
| 밀도 (상온) | 10.49 g/cm³ |
| 밀도 (녹는점) | 9.320 g/cm³ |
| 녹는점 | 1234.93 K (961.78 °C, 1763.2 °F) |
| 끓는점 | 2435 K (2162 °C, 3924 °F) |
| 융해열 | 11.28 kJ/mol |
| 기화열 | 250.58 kJ/mol |
| 열용량 | 25.350 J/(mol·K) |
| 증기압 (1 Pa) | 1283 K |
| 증기압 (10 Pa) | 1413 K |
| 증기압 (100 Pa) | 1575 K |
| 증기압 (1 kPa) | 1782 K |
| 증기압 (10 kPa) | 2055 K |
| 증기압 (100 kPa) | 2433 K |
| 결정 구조 | 면심 입방 구조 |
| 산화 상태 | 3, 2, 1 (양쪽성 산화물) |
| 전기 음성도 | 1.93 |
| 이온화 에너지 | 1차: 731.0 kJ/mol 2차: 2070 kJ/mol 3차: 3361 kJ/mol |
| 원자 반지름 | 144 pm |
| 공유 반지름 | 145±5 pm |
| 반데르발스 반지름 | 172 pm |
| 자기 정렬 | 반자성 |
| 전기 저항 (20 °C) | 15.87 nΩ·m |
| 열전도율 | 429 W/(m·K) |
| 열 확산율 | 174 mm²/s |
| 열팽창 (25 °C) | 18.9 µm/(m·K) |
| 영률 | 83 GPa |
| 전단 탄성 계수 | 30 GPa |
| 부피 탄성 계수 | 100 GPa |
| 푸아송 비 | 0.37 |
| 모스 경도 | 2.5 |
| 비커스 경도 | 251 MPa |
| 브리넬 경도 | 24.5 MPa |
| CAS 등록 번호 | 7440-22-4 |
| 동위 원소 | |
| 동위 원소 | 질량수: 105, 기호: Ag, 존재비: 합성, 반감기: 41.2 d, 붕괴 방식: ε, 붕괴 에너지: -, 붕괴 원소 질량: 105, 붕괴 원소 기호: Pd, 붕괴 방식 2: γ, 붕괴 에너지 2: 0.344, 0.280, 0.644, 0.443, 붕괴 원소 질량 2: -, 붕괴 원소 기호 2: - 질량수: 106m, 기호: Ag, 존재비: 합성, 반감기: 8.28 d, 붕괴 방식: ε, 붕괴 에너지: -, 붕괴 원소 질량: 106, 붕괴 원소 기호: Pd, 붕괴 방식 2: γ, 붕괴 에너지 2: 0.511, 0.717, 1.045, 0.450, 붕괴 원소 질량 2: -, 붕괴 원소 기호 2: - 질량수: 107, 기호: Ag, 존재비: 51.839 % 질량수: 108m, 기호: Ag, 존재비: 합성, 반감기: 418 y, 붕괴 방식: ε, 붕괴 에너지: -, 붕괴 원소 질량: 108, 붕괴 원소 기호: Pd, 붕괴 방식 2: IT, 붕괴 에너지 2: 0.109, 붕괴 원소 질량 2: 108, 붕괴 원소 기호 2: Ag, 붕괴 방식 3: γ, 붕괴 에너지 3: 0.433, 0.614, 0.722, 붕괴 원소 질량 3: -, 붕괴 원소 기호 3: - 질량수: 109, 기호: Ag, 존재비: 48.161 % 질량수: 111, 기호: Ag, 존재비: 합성, 반감기: 7.45 d, 붕괴 방식: β⁻, 붕괴 에너지: 1.036, 0.694, 붕괴 원소 질량: 111, 붕괴 원소 기호: Cd, 붕괴 방식 2: γ, 붕괴 에너지 2: 0.342, 붕괴 원소 질량 2: -, 붕괴 원소 기호 2: - |
2. 역사
은은 선사 시대부터 알려진 금속으로, 기원전 3000년경 고대 이집트와 메소포타미아 등에서 사용되기 시작했다.[52] 초기에는 자연 은 생산량이 자연 금보다 적고 정제법이 까다로워 금보다 귀하게 여겨졌다.[53][55] 구약성서에도 은화 거래 기록이 남아있다. 그러나 척화법과 같은 제련 기술이 발달하면서 은 생산량이 증가했고, 이에 따라 은의 가치는 금보다 낮아졌다.[12]
고대 그리스와 로마 제국 시대에는 은화가 주요 화폐로 사용되었다.[53] 페니키아인들은 스페인에서 너무 많은 은을 얻어 배에 다 싣지 못하고 닻의 무게추로 사용하기도 했다.[55] 아테네는 라우리움 은광에서 많은 은을 채굴하여 부강한 도시 국가가 되었고,[57] 로마는 스페인 등지에서 대규모로 은을 생산하여 화폐의 안정성을 유지했다.[58][59]
중세 시대에는 중앙 유럽이 은 생산의 중심지가 되었다.[60] 보헤미아, 작센 등지에서 은광 개발이 활발하게 이루어졌으나, 산업혁명 이전까지 세계 은 생산량은 연간 50톤 정도에 불과했다.
16세기 신대륙 발견 이후 페루, 볼리비아, 멕시코 등에서 대량의 은이 생산되어 유럽으로 유입되면서 가격 혁명이 일어났다.[62] 이 은은 스페인 제국을 지탱하는 데 중요한 역할을 했다.[64] 19세기에는 북아메리카가 은 생산의 주요 지역으로 떠올랐다.[60]
은은 달의 여신과 연관되어 숭배되기도 했으며, 연금술에서도 중요하게 다루어졌다. 은은 공예품으로도 널리 사용되었는데, 특히 유럽에서는 은 식기를 귀하게 여겼다.
2. 1. 한국사에서의 은
고려 숙종 6년(1101년)에 은병(銀甁)이 주조되어 법화(法貨)로 사용된 것이 한국 은화의 시초이다.[126] 조선 시대에는 명나라에 금과 은을 조공으로 바치기 위해 여러 곳에서 은을 채굴하였으며, 특히 함경남도 단천에서 은 채굴이 활발했던 것으로 추정된다.일본에서는 아스카 시대까지 은을 산출하지 않았고, 674년 쓰시마 은광 발견이 은 생산의 시작이었다.[127] 헤이안 시대에는 거의 쓰시마에서만 산출되었지만, 전국 시대까지는 각지에 은광이 개발되었다. 석견은광에 도입된 회취법 기술과 당시 유라시아 대륙 경제가 요구하던 결제 수단용 은 수요가 일치하면서 일본의 산은량은 16세기 중반에 급증했다. 16세기 후반부터 17세기 전반에 걸쳐 일본은 동아시아 최고의 금, 은, 구리의 채굴 지역이었고, 생사 등의 무역 대가로 중국에도 수출했다. 이들 금속은 무역품으로서 유용했으며, 은광은 가마쿠라 막부 이전부터 메이지 시대에 이르기까지 국가가 직할하는 경우가 많았다. 가장 산출량이 많았던 것은 대규모 채굴이 이루어진 석견은광이며, 이 시기의 일본의 산은량은 세계의 약 3분의 1을 차지했지만, 그중 상당 부분이 석견은광에서 산출되었다.[128]
3. 성질
은은 밝고 흰 금속 광택을 띠는 금속으로, 빛의 반사율이 매우 높다. 보호된 은은 450nm보다 긴 파장에서 알루미늄보다 높은 광학적 반사율을 보인다.[9] 450nm보다 짧은 파장에서는 은의 반사율이 알루미늄보다 낮아지며, 310nm 근처에서는 0에 가까워진다.[10] 이러한 특성 때문에 은은 색상 이름으로 사용될 정도이다.[7][8]
전기 전도성과 열 전도성은 모든 금속 중에서 가장 높다. 은의 열 전도도는 모든 재료 중에서 가장 높은 편에 속하지만, 탄소(다이아몬드 동질이상체)와 초유체 헬륨-4보다는 낮다.[12] 전기 전도도는 구리보다 높으며, 모든 금속 중 가장 낮은 접촉 저항을 갖는다.[12] 이러한 특성에도 불구하고, 은은 높은 비용 때문에 전기 전도 목적으로 널리 사용되지는 않는다. 하지만 초고주파 및 고주파 무선 주파수 공학에서는 은 도금을 통해 전기 전도도를 향상시키는 경우가 있다.[13]
은은 연성과 전성이 매우 뛰어나 얇은 박이나 가는 선으로 가공하기 쉽다. 1g의 은으로 0.0015mm 두께의 은박을 만들거나, 1800m 길이의 은실을 뽑을 수 있다. 굳기는 2.5~3 정도이다.
화학적으로 은은 비교적 안정적이지만, 황 화합물과 반응하여 검은색 황화은을 형성하며 변색된다. 공기 중의 황 화합물 때문에 은 표면에 생기는 녹은 오늘날 심각한 문제로 여겨진다. 은 이온은 세균 등에 대해 강력한 살균력을 가지고 있어 항균제로 널리 사용된다.
염소와 같은 할로겐 원소와 직접 결합하여 할로겐화은을 생성하며, 질산 및 진한 황산과 반응하여 은 이온을 생성한다. 그러나 왕수에는 잘 녹지 않는다. 공기가 있는 환경에서 시안화나트륨 수용액과 반응하면 시아노착물을 형성하여 녹는다. 화학 반응식은 다음과 같다.
:
:
3. 1. 동위 원소
자연계에 존재하는 은의 동위 원소는 107Ag (51.839%)와 109Ag (48.161%) 두 가지이다.[16][17] 이러한 거의 동일한 존재비는 주기율표에서 드물게 나타난다. 은의 원자량은 107.8682(2) u이다.[16][17] 대부분의 은은 초신성 폭발 시 중성자 포획 과정인 R-과정을 통해 형성된다.[18]107Ag의 대부분은 107Pd이 붕괴하여 생성된 산물이다. 107Pd은 초창기 지구 역사 때 많이 존재하던 원소이지만 반감기가 650만 년으로 매우 짧기 때문에 현재는 자연계에 존재하지 않는다.인공적으로 합성된 은 동위 원소는 93Ag부터 130Ag까지 존재하며,[20] 이들 중 반감기가 가장 긴 원소는 108mAg으로 418년의 반감기를 가지고 있다.
28가지의 방사성 동위원소가 확인되었으며, 가장 안정적인 것은 반감기가 41.29일인 105Ag, 반감기가 7.45일인 111Ag, 반감기가 3.13시간인 112Ag이다.[19] 은은 수많은 핵 이성질체를 가지고 있으며, 가장 안정적인 것은 108mAg (''t''1/2 = 418년), 110mAg (''t''1/2 = 249.79일) 및 106mAg (''t''1/2 = 8.28일)이다. 나머지 모든 방사성 동위원소의 반감기는 1시간 미만이며, 대부분은 3분 미만이다.[19]
은 동위원소의 상대 원자 질량은 92.950 u (93Ag)에서 129.950 u (130Ag)까지 다양하다.[20] 가장 풍부한 안정 동위원소인 107Ag 이전의 주된 붕괴 모드는 전자 포획이며, 그 이후의 주된 모드는 베타 붕괴이다. 107Ag 이전의 주된 붕괴 생성물은 팔라듐(원소 46) 동위원소이며, 그 이후의 주된 생성물은 카드뮴(원소 48) 동위원소이다.[19]
팔라듐 동위원소 107Pd는 650만 년의 반감기를 가지고 베타 붕괴를 통해 107Ag으로 붕괴한다. 철 운석은 107Ag 존재비의 측정 가능한 변화를 생성할 만큼 충분히 높은 팔라듐 대 은 비율을 가진 유일한 물체이다. 방사성 107Ag은 1978년 산타클라라 운석에서 처음 발견되었다.[21] 소행성 충돌 이후 분명히 녹았던 물체에서 관찰되는 107Pd–107Ag 상관 관계는 초기 태양계에 불안정한 핵종이 존재했음을 반영해야 한다.[22]
4. 화합물
은은 주로 +1가의 화합물을 형성하며, +2가 및 +3가 화합물도 존재한다. +1가 은 화합물 중에서는 질산은(AgNO₃)과 플루오린화 은(AgF)이 물에 잘 녹고, 염화 은(AgCl), 황화 은(Ag₂S), 황산은(Ag₂SO₄), 탄산 은(Ag₂CO₃)은 물에 잘 녹지 않는다. 은 화합물은 빛에 민감하여 분해되기 쉬우므로 보통 갈색 병에 보관한다.[139]
은의 주요 화합물은 다음과 같다:
| 화합물 | 화학식 | 성질 및 특징 |
|---|---|---|
| 산화 은(I) | Ag₂O | 암갈색, 160 °C 이상에서 은과 산소로 분해[33] |
| 황화 은(I) | Ag₂S | 흑색, 오래된 은 제품의 변색 원인[33] |
| 질산 은(I) | AgNO₃ | 흰색, 빛에 민감, 다른 은 화합물의 전구체[36][37] |
| 플루오르화 은(I) | AgF | 물에 잘 녹음, 이수화물 및 사수화물 형성[34] |
| 염화 은 | AgCl | 흰색 앙금 |
| 브로민화 은 | AgBr | 연노란색 앙금 |
| 아이오딘화 은 | AgI | 노란색 앙금 |
은은 +1, +2, +3의 산화 상태를 가질 수 있다. 대부분의 은 화합물은 +1의 산화 상태를 가지며, 이는 d-오비탈이 채워지고 안정화됨에 따라 전이 원소 계열을 따라 산화 상태의 범위가 제한되는 경향을 반영한다.[23] +2, +3 산화 상태는 강력한 산화제 조건에서 제한적으로 나타난다.[30][31]
| 산화 상태 | 배위수 | 입체화학 | 대표적인 화합물 |
|---|---|---|---|
| 0 (d10s1) | 3 | 평면형 | Ag(CO)3 |
| +1 (d10) | 2 | 선형 | [Ag(CN)2]− |
| 3 | 삼각 평면형 | AgI(PEt2Ar)2 | |
| 4 | 사면체형 | [Ag(diars)2]+ | |
| 6 | 팔면체형 | AgF, AgCl, AgBr | |
| +2 (d9) | 4 | 정사각형 평면형 | [Ag(py)4]2+ |
| +3 (d8) | 4 | 정사각형 평면형 | [AgF4]− |
| 6 | 팔면체형 | [AgF6]3− |
4. 1. 앙금 생성 반응
은 이온(Ag+)은 염화 이온(Cl-), 브로민화 이온(Br-), 아이오딘화 이온(I-)과 반응하여 앙금을 생성한다. 은 이온(Ag+)은 염화 이온(Cl-)과 반응하여 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)을, 브로민화 이온(Br-)과 반응하여 연노란색 앙금인 브로민화 은(AgBr)을, 아이오딘화 이온(I-)과 반응하여 노란색 앙금인 아이오딘화 은(AgI)을 생성한다.[34] 이러한 앙금 생성 반응은 은 이온 검출에 유용하게 사용된다.
할로겐족 원소를 주기율표에서 아래로 내려갈수록, 할로겐화 은은 점점 더 공유 결합 특성을 띠며, 용해도는 감소하고, 색깔은 흰색 염화물에서 노란색 아이오딘화물로 변한다.[34] 플루오르화 은(AgF)은 예외적으로 물에 잘 녹는다.[34] 다른 세 가지 할로겐화 은은 물에 매우 불용성이며, 분석 방법에 사용된다.[16] 네 가지 모두 감광성을 가지며, 특히 브로민화 은과 아이오딘화 은은 전통 사진에 사용되었다.[34]
5. 제조법
은은 주로 은 함유 광석에서 제련하며, 혼홍법, 시안화법, 건식법 등의 방법이 사용된다. 혼홍법은 현재 거의 사용되지 않는다. 현대에는 구리, 납, 아연 등의 제련 과정에서 부산물로 은을 얻는 경우가 많다.
- '''시안화법''': 자연은, 염화은, 비교적 순수한 황화은 등을 원료로 하여 시안화물을 이용해 은을 추출한다.[43]
- '''건식법''': 구리·납 제련 시 광석을 같이 넣고 구리·납과 함께 뽑아낸 후 최후에 분리한다.[31]
- '''전기 분해''': 조은(粗銀)을 양극, 순은판 또는 스테인리스강판을 음극으로 하여 질산은 수용액에서 전기 분해하여 순수한 은을 얻는다.
한국에서는 LS-Nikko동제련과 고려아연 등이 은을 생산하고 있다. LS-Nikko동제련은 장항제련소에서 동광석에서 동을 추출하고 남은 물질에서 은을 생산하며,[1] 고려아연은 아연 제련 과정에서 은을 생산한다.[1]
| 기업명 | 생산 방식 | 연간 은 생산량 |
|---|---|---|
| LS-Nikko동제련 | 동광석에서 동 추출 후 남은 물질 | 1200ton |
| 고려아연 | 아연 제련 | 1990ton |
5. 1. 시안화법
자연은, 염화은, 비교적 순수한 황화은 등을 원료로 하여 시안화물을 이용해 은을 추출한다.[43] 원료 광석에 불순물이 많은 경우 채취율은 50~70% 정도로 낮다. 따라서 광석을 미세하게 분쇄하고 시안화액 농도를 0.3~0.5%로 높여, 충분히 교반하고 침출 시간을 늘려 산소를 제거함으로써 수율을 80~90%까지 높인다. 금에 비해 제련 비용이 비싸기 때문에, 대부분 금 제련과 함께 이루어진다.5. 2. 건식법
구리·납의 제련의 경우에 광석을 같이 넣고 구리·납과 같이 뽑아낸 후 최후에 분리한다.[31]5. 3. 전기 분해
조은(粗銀)을 양극, 순은판 또는 스테인리스강판을 음극으로 하여 질산은 수용액에서 전기 분해하여 순수한 은을 얻는다. 이는 구리나 납 제련 과정에서 광석을 함께 넣어 처리한 후 마지막에 은을 분리하는 방식과 유사하다.5. 4. 한국의 은 생산
LS-Nikko동제련은 장항제련소에서 동광석에서 동을 추출하고 남은 물질에서 은을 생산한다.[1] 고려아연은 아연 제련 과정에서 은을 생산한다.[1]| 기업명 | 생산 방식 | 연간 은 생산량 |
|---|---|---|
| LS-Nikko동제련 | 동광석에서 동 추출 후 남은 물질 | 1200ton |
| 고려아연 | 아연 제련 | 1990ton |
6. 용도
은은 전기 및 열 전도성이 뛰어나고 가공성이 좋아 다양한 산업 분야에서 활용된다.[12] 현재 세계 총생산량의 70% 이상이 공업용으로 사용되며 나머지는 화폐, 장식품, 공예품, 은그릇 등에 사용된다.[7] 순은은 너무 연하므로 주로 구리와의 합금 형태로 사용된다.
은은 구리와 금과 물리적 및 화학적 특성이 유사하며, 매우 연성이 높고 전성이 높은 전이 금속이다. 높은 광택을 낼 수 있는 밝고 흰 금속 광택을 가지고 있으며, 이는 매우 특징적이어서 금속 자체의 이름이 은색이라는 색상 이름이 되었다.[8]
은은 모든 금속 중에서 가장 높은 전기 전도도를 가지며, 열 전도도 또한 매우 높다.[12] 이러한 특성으로 인해 전자 제품의 도체 및 전극에 매우 중요한 역할을 한다. 예를 들어, 인쇄 회로 기판과 RFID 안테나는 은 도료로 제작된다.[107] 또한 은은 촉매로서의 역할도 수행하며, 에틸렌을 에틸렌옥사이드로 산화시키는 반응 등에 사용된다.
과거에는 할로겐화 은의 감광성을 이용하여 사진 필름, 인화지 등에 사용되었으나, 디지털 카메라의 등장으로 사용량이 감소했다.[112]
의학에서 은은 상처 드레싱, 요도 카테터, 기관 내 튜브와 같은 의료 용품에 항균 코팅으로 사용된다.[102]
이 외에도 은은 거울, 반사 필름, 태양 전지, 식품 첨가물(아라잔), 안료 등 다양한 용도로 사용된다.
6. 1. 화폐
고대부터 은화가 주조되어 화폐로 사용되었다. 기원전 6세기경 리디아 왕국에서 처음으로 은화가 제조되었고, 이것이 그리스, 로마로 이어졌다. 그리스의 드라크마(Modern drachma),[93] 로마의 데나리우스(denarius),[94] 이슬람의 디르함(dirham),[95] 고대 인도의 카르샤파나 및 무굴 제국의 루피,[96] 그리고 스페인 달러(Spanish dollar)[97] 등이 대표적인 은화이다.
조선시대에는 명나라에 금, 은을 진헌하였으며, 특히 함경남도 단천에서 은 채굴이 성행했던 것으로 추정된다. 1101년(고려 숙종 6) 주전도감에서 은병을 주조하여 법화로 삼고 동전과 함께 유통시킨 것이 한국에서 은을 화폐로 처음 사용한 것이다.
현대에는 은괴(silver bullion)가 ISO 4217 통화 코드 XAG를 가지며, 기념 주화나 지금형 은화로 제작된다. 은화는 주조용 막대 또는 잉곳(ingot)으로부터 제작되며, 현대의 주조 프레스는 시간당 8000개의 은화를 생산할 수 있다.[98]
6. 2. 장신구 및 식기
은은 아름다운 광택과 항균성을 가지고 있어 장신구, 식기, 공예품 등에 널리 사용된다.[140] 순은은 너무 무르기 때문에 주로 구리와의 합금 형태로 사용된다.은은 흰 광채 때문에 예로부터 장신구로 널리 사용되어 왔다. 귀금속 중에서는 비교적 산출량이 많고 저렴하기 때문에, 일본에서는 특히 실버 액세서리로 젊은 층을 중심으로 인기가 있지만, 최근에는 일반적으로도 사용되는 추세이다. 이러한 액세서리에 사용되는 경우, 변색되지 않도록 로듐 등으로 도금되는 경우가 많다. 또한, 더 고가의 금 제품 대용으로 금도금을 하는 경우도 있다.
특히 유럽에서는 은식기의 사용이 지위를 나타내는 것으로 여겨져 귀하게 여겨졌으며, 나이프, 포크, 접시, 촛대, 주전자 등 다양한 은식기가 제작되었다. 은은 비소에 닿으면 변색되기 때문에, 비소에 의한 독살을 경계하는 의미도 있다. 은이 비교적 저렴해지고 많은 가정에서 구할 수 있게 되었어도 은식기의 귀중함은 계속되었다. 또한, 은은 금만큼은 아니지만 전성이 뛰어나 얇게 늘이기 쉽기 때문에 은박도 많이 사용된다. 이 외에도 안료로 은분도 사용된다.
화폐나 장신구 등으로 사용되는 경우, 순은은 너무 무르고 긁히기 쉽고, 황화하기 쉬워 금방 검게 변색되는 성질이 있기 때문에 다른 금속과의 합금 형태로 사용된다.[140](이 섞는 금속을 "첨가금"이라고 한다). 일본에서는 일반적으로 구리를 섞지만, 가공성이나 고경도를 위해 다른 첨가 금속을 사용하는 경우도 있다. 고대 이집트에서는 은이 금보다 가치가 있어, 금 제품에 은도금을 한 장신구가 존재한다.
; 색상 배합
: 백금을 섞은 플래티넘 실버나 금·팔라듐을 섞은 실버, 또 색조를 바꾼 옐로 실버, 핑크 실버, 그린 실버 등도 있다.
; 실버의 기호
: 기호 SV는 일반적으로 사용되고 있지만, 국제적으로는 인정되지 않으므로, 사단법인 일본주얼리협회는 원소 기호인 Ag의 사용을 권장하고 있다.
:* SV900 ⇒ (권장) Ag900
:* SV925 ⇒ (권장) Ag925
; 순도에 대해
: 조폐국에서는 귀금속의 품위 증명을 하고 있지만, 은의 품위 구분을 999, 950, 925, 900, 800(천분율: ‰)의 5종으로 하고 있다. 이에 대해 주얼리용 귀금속의 순도를 정하고 있는 ISO 9202(국제표준화기구)와 JIS H6309(일본산업규격)[143]에서는 925, 835, 800의 3종으로 하고 있다(조폐국 구분과 달리 925를 웃도는 것이 없고, 또 900 대신 835가 있다). 이들은 품위 구분으로서, 시장에 나오는 지금으로서 인정한다든가 인정하지 않는다든가 하는 관점과는 다르다.
: 유행하는 핑크 실버는 거의 500‰(첨가금은 구리)이며, 변색되지 않는 은으로서 과거에 사용되었던 소프트 화이트는 500‰(첨가금은 팔라듐)이다. 또한, 오보로긴(朧銀)은 사분일(しぶいち)이라고 불리며, 은이 250 - 600‰의 각종 합금으로, 전통 공예품, 미술품, 장신구에 사용되고 있다.
:※ 기호 "‰"에 대해서는 퍼밀을 참조.
; 기타
: 은 제품은 세월이 지나면 공기 중의 황 성분과 반응하여 검게 변색되는데, 이것을 '''이부시긴'''(燻し銀)이라고 하며 좋아하는 사람도 있다. 또한, 강제 황화나 도금을 하여 인위적으로 燻한 은 고미 마무리도 있다.
6. 3. 전자 제품
은은 전기 전도성이 높아 변색되어도 그 성질을 유지하므로 전자 제품의 도체 및 전극에 매우 중요한 역할을 한다. 대량의 은과 은박은 진공관 제조에 사용되었으며, 오늘날에도 반도체 소자, 회로 및 그 구성 요소 제조에 계속 사용되고 있다. 예를 들어, 은은 특히 RF, VHF 및 더 높은 주파수의 고품질 커넥터, 특히 도체를 6% 이상 축소할 수 없는 공진기 필터와 같은 동조 회로에 사용된다. 인쇄 회로와 RFID 안테나는 은 도료로 제작된다.[12][107] 도체층 및 전극, 세라믹 커패시터 및 기타 세라믹 부품에는 분말 은과 그 합금을 도포제로 사용한다.[108]6. 4. 촉매
은은 산화 반응에 좋은 촉매로 작용하며, 에틸렌을 에틸렌옥사이드로 산화시키는 반응 등에 사용된다.6. 5. 사진
과거에는 할로겐화은의 감광성을 이용하여 사진 필름, 인화지 등에 사용되었으나, 디지털 카메라의 등장으로 사용량이 감소했다.
디지털 사진이 주류를 이루기 전에는, 전통적인 필름 사진에서 할로겐화은의 감광성이 활용되었다. 흑백 사진에 사용되는 감광 유제는 젤라틴에 할로겐화은 결정을 현탁시킨 것이며, 컬러 사진에는 특수한 염료 성분과 감광제를 추가하여 초기 흑백 은 이미지가 다른 염료 성분과 결합하도록 하였다.[111]
디지털 카메라의 등장으로 사진용 질산은과 할로겐화은 시장은 급속도로 축소되었다. 1999년 사진용 은의 세계 수요가 최고점(2억 6,700만 트로이온스 또는 8,304.6 톤)에 달했지만, 2013년까지 시장은 거의 70%나 축소되었다.[112]
은은 또한 사진 분야의 사진 필름, X선 촬영, 인화지의 감광제(브롬화은(I), 아이오딘화은(I) 등)로 이용된다. 은의 할로겐화물이 빛을 받아 은 원자를 유리하는 현상(잠상)을 이용하여 이미지를 기록하는 은염 사진은 최근 디지털 카메라 보급까지 널리 사용되었다.
6. 6. 의학
의학에서 은은 상처 드레싱에 포함되어 항생 물질 코팅으로 사용된다. 설파디아진은이나 은 나노물질을 함유한 상처 드레싱은 외부 감염 치료에 사용된다.[102] 은은 요도 카테터(카테터 관련 요로 감염을 줄이는 것으로 나타남) 및 기관 내 호흡 튜브(폐렴을 줄이는 것으로 나타남)와 같은 의료 용품에도 사용된다.[102][103] 은 이온은 생물학적으로 활성을 띄며, 충분한 농도에서 박테리아를 ''시험관 내''에서 쉽게 죽인다. 은 이온은 영양분을 운반하고, 구조를 형성하며, 세포벽을 합성하는 박테리아의 효소를 방해한다. 이러한 이온은 박테리아의 유전 물질에도 결합한다. 은과 은 나노입자는 다양한 산업, 의료 및 가정용 응용 분야에서 항균제로 사용된다. 예를 들어, 의류에 은 나노 입자를 주입하면 냄새가 덜 나는 상태를 오래 유지할 수 있다.[104][119] 박테리아는 은의 항균 작용에 대한 내성을 가질 수 있다. 은 화합물은 수은 화합물과 같이 신체에 흡수되지만, 수은의 독성은 없다. 은과 그 합금은 두개골 수술에서 뼈를 대체하는 데 사용되며, 은-주석-수은 아말감은 치과에서 사용된다.[105] 다이아민은플루오르화물은 치아우식증(충치)을 치료하고 예방하며 상아질 과민증을 완화하는 국소 약물이다.[106]6. 7. 기타
은은 거울, 반사 필름, 태양 전지, 식품 첨가물(아라잔), 안료 등 다양한 용도로 사용된다.순수한 은은 식용 색소로 사용될 수 있다.[158] E 번호로는 E174로 지정되어 있으며 유럽 연합에서 승인되었다.[116] 전통적인 인도 및 파키스탄 요리에는 종종 ''바르크(vark)''로 알려진 장식용 은박이 포함되어 있으며,[117] 다른 여러 문화권에서는 은 ''드라제(dragée)''가 케이크, 쿠키 및 기타 디저트 품목을 장식하는 데 사용된다.[118] 인단도 은박으로 코팅되어 있다.
역사적으로 은 분말이 안료로 사용되었다. 현대에서 "은분"이라고 불리는 것은 보통 주석 분말이나 알루미늄 분말이다 (이에 반해 "금분"은 현대에도 금이 사용되는 경우가 있다).
광변색 렌즈에는 은 할라이드가 포함되어 있어 자연광의 자외선이 금속 은을 방출하여 렌즈를 어둡게 한다. 은 할라이드는 낮은 광도에서 재생성된다. 무색의 염화은 필름은 방사선 검출기에 사용된다. Ag+ 이온을 포함하는 제올라이트 체는 은 이온을 사용하여 염화물을 염화은으로 침전시켜 구조 작업 중 해수를 담수화하는 데 사용된다. 은은 또한 살균 특성으로 인해 물 소독에 사용되지만, 이 응용 프로그램은 은 소비량 제한에 의해 제한된다. 콜로이드성 은은 마찬가지로 폐쇄된 수영장을 소독하는 데 사용된다. 차아염소산염 처리와 같은 냄새가 나지 않는다는 장점이 있지만, 콜로이드성 은은 오염이 심한 개방형 수영장에는 효과적이지 않다. 작은 요오드화은 결정은 인공강우에 사용되어 비를 내리게 한다.[119]
텍사스 주 의회는 2007년 은을 텍사스주의 공식 귀금속으로 지정했다.[120]
은 제품은 세월이 지나면 공기 중의 황 성분과 반응하여 검게 변색되는데, 이것을 '''이부시긴'''(燻し銀)이라고 하여 좋아하는 사람도 있다. 또한, 강제 황화나 도금을 하여 인위적으로 燻한 은 고미 마무리도 있다.
7. 안전성
은 화합물은 대부분의 다른 중금속에 비해 독성이 낮다. 은은 인체에 섭취되어도 흡수가 잘 되지 않으며, 흡수된 은은 불용성 은 화합물로 빠르게 전환되거나 메탈로싸이오네인에 의해 착화합물을 형성하기 때문이다.[122] 불화은과 질산은은 부식성이 있어 조직 손상을 일으켜 위장염, 설사, 혈압 저하, 경련, 마비 또는 호흡 정지를 유발할 수 있다.[122] 은염을 반복적으로 투여받은 동물은 빈혈, 성장 지연, 간 괴사, 간과 신장의 지방 변성을 경험하는 것으로 관찰되었다.[122]
대량의 은과 은을 함유한 화합물은 순환계에 흡수되어 신체의 여러 조직에 축적되어 은착증을 유발할 수 있으며, 이는 피부, 눈 및 점막에 청회색 색소 침착을 일으킨다.[122][12] 은이나 은 화합물을 만성적으로 섭취하면 은피증이나 결막은피증과 같은 비가역적인 색소침착을 일으킨다.[165][166]
구리와 마찬가지로 금속 은은 살균제이며, 올리고다이나믹 효과라고 명명하였다.[122] 은 이온은 0.01mg/L~0.1mg/L 정도의 낮은 농도에서도 박테리아의 신진대사를 손상시킨다.[122]
일부 은 화합물은 매우 폭발성이 강하다. 예를 들어 아지드화은, 아마이드화은, 풀미나트화은, 아세틸라이드화은, 옥살산은, 산화은(II) 등 질소 화합물이다. 이들은 가열, 충격, 건조, 조명 또는 때로는 자발적으로 폭발할 수 있다.[122]
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http://www.fa.omron.[...]
オムロン制御機器
[156]
보도자료
Sony Japan MicroBattery
http://www.sony.co.j[...]
ソニー株式会社
2015-08-28
[157]
뉴스
銀相場の高騰、太陽光発電業界に「逆風」－化石燃料との競争力低下
http://www.bloomberg[...]
2011-06-23
[158]
웹사이트
食品添加物のページ 既存添加物名簿の104
http://www.mhlw.go.j[...]
厚生労働省
[159]
서적
大英博物館 図説 金と銀の文化史
柊風舎
2012-01-11
[160]
웹사이트
Silver.
http://minerals.usgs[...]
U.S. Geological Survey
2013-01
[161]
서적
The CPM Silver Yearbook 2011
Euromoney Books
[162]
기타
希少金属・宝飾品の域を出ない金と比較して、銀は貨幣などとして物流に常用されてきたため、「金は肝心の実用では役に立たない。銀は実用で有効に使うことができ、役に立つ。」という意味だとする解釈もある。
[163]
보도자료
シルバーショック”当社を襲う
http://www.fujifilm.[...]
富士フイルム
2016-06-14
[164]
기타
これを機に写真感材メーカーが脱銀化に向けた取り組みを加速した。
[165]
논문
生活環境における銀曝露とその健康影響
https://www.jstage.j[...]
2012
[166]
논문
ExposureRelated-Health-Effects-of-Silver-and
https://academic.oup[...]
[167]
웹사이트
Silver
https://nature.berke[...]
[168]
웹사이트
Silver - Precious Metals
https://science.jran[...]
[169]
웹인용
Argentum metallicum - British Homeopathic Association
https://www.britishh[...]
2020-03-07
[170]
웹사이트
argentum
https://www.etymonli[...]
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