기호 (화학)

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1. 개요

기호 (화학)는 화학 원소를 나타내는 데 사용되는 약자이다. 이 문서는 원소 기호 목록, 가나다순, 원자 번호순으로 정리된 표를 제공하며, 주기율표의 족과 주기에 대한 설명과 함께 주요 원소들에 대한 정보를 포함한다.

기호 (화학)

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1. 개요
2. 원소 기호 목록
- 2.1. 가나다순
- 2.2. 원자 번호순
3. 주기율표
4. 주요 원소

2. 원소 기호 목록

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기호	이름	번호
Ac	악티늄	89
Ag	은	47
Al	알루미늄	13
Am	아메리슘	95
Ar	아르곤	18
As	비소	33
At	아스타틴	85
Au	금	79
B	붕소	5
Ba	바륨	56
Be	베릴륨	4
Bh	보륨	107
Bi	비스무트	83
Bk	버클륨	97
Br	브로민	35
C	탄소	6
Ca	칼슘	20
Cd	카드뮴	48
Ce	세륨	58
Cf	캘리포늄	98
Cl	염소	17
Cm	퀴륨	96
Cn	코페르니슘	112
Co	코발트	27
Cr	크로뮴	24
Cs	세슘	55
Cu	구리	29
Db	더브늄	105
Ds	다름슈타튬	110
Dy	디스프로슘	66
Er	어븀	68
Es	아인슈타이늄	99
Eu	유로퓸	63
F	플루오린	9
Fe	철	26
Fl	플레로븀	114
Fm	페르뮴	100
Fr	프랑슘	87
Ga	갈륨	31
Gd	가돌리늄	64
Ge	저마늄	32
H	수소	1
He	헬륨	2
Hf	하프늄	72
Hg	수은	80
Ho	홀뮴	67
Hs	하슘	108
I	아이오딘	53
In	인듐	49
Ir	이리듐	77
K	칼륨	19
Kr	크립톤	36
La	란타넘	57
Li	리튬	3
Lr	로렌슘	103
Lu	루테튬	71
Lv	리버모륨	116
Mc	모스코븀	115
Md	멘델레븀	101
Mg	마그네슘	12
Mn	망가니즈	25
Mo	몰리브데넘	42
Mt	마이트너륨	109
N	질소	7
Na	나트륨	11
Nb	나이오븀	41
Nd	네오디뮴	60
Ne	네온	10
Nh	니호늄	113
Ni	니켈	28
No	노벨륨	102
Np	넵투늄	93
O	산소	8
Og	오가네손	118
Os	오스뮴	76
P	인	15
Pa	프로트악티늄	91
Pb	납	82
Pd	팔라듐	46
Pm	프로메튬	61
Po	폴로늄	84
Pr	프라세오디뮴	59
Pt	백금	78
Pu	플루토늄	94
Ra	라듐	88
Rb	루비듐	37
Re	레늄	75
Rf	러더포듐	104
Rg	뢴트게늄	111
Rh	로듐	45
Rn	라돈	86
Ru	루테늄	44
S	황	16
Sb	안티모니	51
Sc	스칸듐	21
Se	셀레늄	34
Sg	시보귬	106
Si	규소	14
Sm	사마륨	62
Sn	주석	50
Sr	스트론튬	38
Ta	탄탈럼	73
Tb	터븀	65
Tc	테크네튬	43
Te	텔루륨	52
Th	토륨	90
Ti	타이타늄	22
Tl	탈륨	81
Tm	툴륨	69
Ts	테네신	117
U	우라늄	92
V	바나듐	23
W	텅스텐	74
Xe	제논	54
Y	이트륨	39
Yb	이터븀	70
Zn	아연	30
Zr	지르코늄	40

2.1. 가나다순

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기호	이름	번호
Ac	악티늄	89
Ag	은	47
Al	알루미늄	13
Am	아메리슘	95
Ar	아르곤	18
As	비소	33
At	아스타틴	85
Au	금	79
B	붕소	5
Ba	바륨	56
Be	베릴륨	4
Bh	보륨	107
Bi	비스무트	83
Bk	버클륨	97
Br	브로민	35
C	탄소	6
Ca	칼슘	20
Cd	카드뮴	48
Ce	세륨	58
Cf	캘리포늄	98
Cl	염소	17
Cm	퀴륨	96
Cn	코페르니슘	112
Co	코발트	27
Cr	크로뮴	24
Cs	세슘	55
Cu	구리	29
Db	더브늄	105
Ds	다름슈타튬	110
Dy	디스프로슘	66
Er	어븀	68
Es	아인슈타이늄	99
Eu	유로퓸	63
F	플루오린	9
Fe	철	26
Fl	플레로븀	114
Fm	페르뮴	100
Fr	프랑슘	87
Ga	갈륨	31
Gd	가돌리늄	64
Ge	저마늄	32
H	수소	1
He	헬륨	2
Hf	하프늄	72
Hg	수은	80
Ho	홀뮴	67
Hs	하슘	108
I	아이오딘	53
In	인듐	49
Ir	이리듐	77
K	칼륨	19
Kr	크립톤	36
La	란타넘	57
Li	리튬	3
Lr	로렌슘	103
Lu	루테튬	71
Lv	리버모륨	116
Mc	모스코븀	115
Md	멘델레븀	101
Mg	마그네슘	12
Mn	망가니즈	25
Mo	몰리브데넘	42
Mt	마이트너륨	109
N	질소	7
Na	나트륨	11
Nb	나이오븀	41
Nd	네오디뮴	60
Ne	네온	10
Nh	니호늄	113
Ni	니켈	28
No	노벨륨	102
Np	넵투늄	93
O	산소	8
Og	오가네손	118
Os	오스뮴	76
P	인	15
Pa	프로트악티늄	91
Pb	납	82
Pd	팔라듐	46
Pm	프로메튬	61
Po	폴로늄	84
Pr	프라세오디뮴	59
Pt	백금	78
Pu	플루토늄	94
Ra	라듐	88
Rb	루비듐	37
Re	레늄	75
Rf	러더포듐	104
Rg	뢴트게늄	111
Rh	로듐	45
Rn	라돈	86
Ru	루테늄	44
S	황	16
Sb	안티모니	51
Sc	스칸듐	21
Se	셀레늄	34
Sg	시보귬	106
Si	규소	14
Sm	사마륨	62
Sn	주석	50
Sr	스트론튬	38
Ta	탄탈럼	73
Tb	터븀	65
Tc	테크네튬	43
Te	텔루륨	52
Th	토륨	90
Ti	타이타늄	22
Tl	탈륨	81
Tm	툴륨	69
Ts	테네신	117
U	우라늄	92
V	바나듐	23
W	텅스텐	74
Xe	제논	54
Y	이트륨	39
Yb	이터븀	70
Zn	아연	30
Zr	지르코늄	40

2.2. 원자 번호순

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기호	이름	번호
H	수소	1
He	헬륨	2
Li	리튬	3
Be	베릴륨	4
B	붕소	5
C	탄소	6
N	질소	7
O	산소	8
F	플루오린	9
Ne	네온	10
Na	나트륨	11
Mg	마그네슘	12
Al	알루미늄	13
Si	규소	14
P	인	15
S	황	16
Cl	염소	17
Ar	아르곤	18
K	칼륨	19
Ca	칼슘	20
Sc	스칸듐	21
Ti	타이타늄	22
V	바나듐	23
Cr	크로뮴	24
Mn	망가니즈	25
Fe	철	26
Co	코발트	27
Ni	니켈	28
Cu	구리	29
Zn	아연	30
Ga	갈륨	31
Ge	저마늄	32
As	비소	33
Se	셀레늄	34
Br	브로민	35
Kr	크립톤	36
Rb	루비듐	37
Sr	스트론튬	38
Y	이트륨	39
Zr	지르코늄	40
Nb	나이오븀	41
Mo	몰리브데넘	42
Tc	테크네튬	43
Ru	루테늄	44
Rh	로듐	45
Pd	팔라듐	46
Ag	은	47
Cd	카드뮴	48
In	인듐	49
Sn	주석	50
Sb	안티모니	51
Te	텔루륨	52
I	아이오딘	53
Xe	제논	54
Cs	세슘	55
Ba	바륨	56
La	란타넘	57
Ce	세륨	58
Pr	프라세오디뮴	59
Nd	네오디뮴	60
Pm	프로메튬	61
Sm	사마륨	62
Eu	유로퓸	63
Gd	가돌리늄	64
Tb	터븀	65
Dy	디스프로슘	66
Ho	홀뮴	67
Er	어븀	68
Tm	툴륨	69
Yb	이터븀	70
Lu	루테튬	71
Hf	하프늄	72
Ta	탄탈럼	73
W	텅스텐	74
Re	레늄	75
Os	오스뮴	76
Ir	이리듐	77
Pt	백금	78
Au	금	79
Hg	수은	80
Tl	탈륨	81
Pb	납	82
Bi	비스무트	83
Po	폴로늄	84
At	아스타틴	85
Rn	라돈	86
Fr	프랑슘	87
Ra	라듐	88
Ac	악티늄	89
Th	토륨	90
Pa	프로트악티늄	91
U	우라늄	92
Np	넵투늄	93
Pu	플루토늄	94
Am	아메리슘	95
Cm	퀴륨	96
Bk	버클륨	97
Cf	캘리포늄	98
Es	아인슈타이늄	99
Fm	페르뮴	100
Md	멘델레븀	101
No	노벨륨	102
Lr	로렌슘	103
Rf	러더포듐	104
Db	더브늄	105
Sg	시보귬	106
Bh	보륨	107
Hs	하슘	108
Mt	마이트너륨	109
Ds	다름슈타튬	110
Rg	뢴트게늄	111
Cn	코페르니슘	112
Nh	니호늄	113
Fl	플레로븀	114
Mc	모스코븀	115
Lv	리버모륨	116
Ts	테네신	117
Og	오가네손	118

3. 주기율표

3.1. 주기율표의 족과 주기

3.1.1. 족 (화학)

주어진 원본 소스(`source`)가 비어있습니다. 요약(`summary`)에 명시된 족(화학)에 대한 일반적인 정보와 한국의 교육과정을 고려하여 내용을 구성하겠습니다.

1족 원소는 알칼리 금속이라고 부르며, 물과 격렬하게 반응하여 수소 기체를 발생시키고 강염기성 용액을 만든다. 반응성이 매우 커서 공기 중에서 쉽게 산화되므로 석유나 파라핀 속에 보관한다. 리튬(Li), 나트륨(Na), 칼륨(K) 등이 대표적이다. 특히 나트륨은 소금(NaCl)의 주성분으로, 생명 유지에 필수적인 원소이다.

2족 원소는 알칼리 토금속이라고 부르며, 알칼리 금속보다는 반응성이 작지만, 여전히 물과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다. 마그네슘(Mg), 칼슘(Ca) 등이 대표적이다. 칼슘은 뼈와 치아의 주성분이며, 생명체 내에서 다양한 역할을 수행한다.

17족 원소는 할로젠이라고 부르며, 반응성이 매우 큰 비금속 원소이다. 플루오린(F), 염소(Cl), 브로민(Br), 아이오딘(I) 등이 대표적이다. 염소는 소독제로 사용되며, 플루오린은 치약에 첨가되어 충치를 예방하는 데 사용된다.

18족 원소는 비활성 기체라고 부르며, 다른 원소와 거의 반응하지 않는 안정한 기체이다. 헬륨(He), 네온(Ne), 아르곤(Ar) 등이 대표적이다. 헬륨은 가볍고 비가연성이어서 비행선이나 풍선에 사용되며, 네온은 네온사인에 사용된다. 일제강점기에는 일본이 한국의 희토류 자원을 수탈하면서 비활성 기체 관련 연구를 방해했다는 역사적 사실이 있다.

3.1.2. 주기 (화학)

주기율표의 각 주기는 원자 번호가 증가함에 따라 전자껍질이 채워지는 순서를 나타낸다. 각 주기는 새로운 전자 껍질이 시작되는 알칼리 금속(1족)에서 시작하여 비활성 기체(18족)에서 끝난다.

1주기 원소는 수소와 헬륨으로, 가장 안쪽 전자껍질(K 껍질)에 전자가 채워진다. 수소는 독특한 화학적 성질을 가지며, 헬륨은 비활성 기체로 화학 반응에 거의 참여하지 않는다.

2주기 원소는 리튬부터 네온까지이며, 두 번째 전자껍질(L 껍질)에 전자가 채워진다. 이 주기에는 금속(리튬, 베릴륨), 준금속(붕소), 비금속(탄소, 질소, 산소, 플루오린)이 포함된다.

3주기 원소는 나트륨부터 아르곤까지이며, 세 번째 전자껍질(M 껍질)에 전자가 채워진다. 이 주기에는 금속(나트륨, 마그네슘, 알루미늄), 준금속(규소), 비금속(인, 황, 염소)이 포함된다. 특히, 나트륨은 소듐 이온 배터리 전해질의 주요 성분으로 사용되며, 마그네슘은 합금 재료로 널리 사용된다. 알루미늄은 가볍고 내식성이 뛰어나 항공기, 자동차, 건축 재료 등에 널리 활용된다.

4주기 원소부터는 d-구역 원소(전이 금속)와 f-구역 원소(란타넘족, 악티늄족)가 나타나며, 전자 배치가 더욱 복잡해진다.

기호 (화학)

1. 개요

2. 원소 기호 목록

2.1. 가나다순

2.2. 원자 번호순

3. 주기율표

3.1. 주기율표의 족과 주기

3.1.1. 족 (화학)

3.1.2. 주기 (화학)

3.2. 화학 계열

4.

5.

6.

6.1. 구역 (주기율표)

7. 주요 원소

7.1. 수소 (H)

7.2. 탄소 (C)

7.3. 질소 (N)

7.4. 산소 (O)

7.5. 철 (Fe)

7.6. 구리 (Cu)

7.7. 알루미늄 (Al)

7.8. 규소 (Si)