탄화수소는 탄소와 수소 원자로만 구성된 유기 화합물로, 탄소 골격의 결합 형태에 따라 파라핀, 나프텐, 올레핀, 방향족 탄화수소 등으로 분류된다. 탄소 원자 수에 따라 기체, 액체, 고체 상태를 가지며, 주로 연료로 사용되지만 플라스틱, 의약품 등 다양한 화학 물질의 원료로도 활용된다. 탄화수소는 연소 시 이산화탄소와 물을 생성하여 지구 온난화에 영향을 미치며, 환경 오염의 원인이 되기도 한다. 생물학적 정화를 통해 오염된 토양이나 물을 정화하려는 연구도 진행되고 있다.
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'지방족'이라는 용어는 비방향족 탄화수소를 가리킨다. 포화 지방족 탄화수소는 '파라핀'이라고도 하며, 탄소 원자 사이에 이중 결합을 포함하는 지방족 탄화수소는 '올레핀'이라고도 한다.
탄화수소의 화학식(일반식)에서 탄소와 수소의 개수 관계는 구조의 위상기하학적 분류에 따라 간단한 법칙이 존재한다. 사슬형 포화 탄화수소는 직쇄 구조이든 가지 구조이든 로 나타낼 수 있다. 고리를 하나 가지면 (단환성 탄화수소), 두 개 가지면 (이환성 탄화수소)가 된다. 또한 불포화 탄화수소의 수소 원자 수는 해당하는 포화 탄화수소의 수소 원자 수에서 다중 결합의 다중도 합계의 두 배만큼 적어진다.
2. 1. 1. 포화 탄화수소
이중 결합이나 삼중 결합이 없이 단일 결합으로만 이루어진 탄화수소를 말한다. 알케인(파라핀계 탄화수소)이라고도 부르며, 일반식은 CnH2n+2이다.[1]메테인, 에테인, 프로페인, 뷰테인 등이 대표적인 예시이다. 탄소가 직선으로 결합되어 있는 노말 화합물과 탄소가 가지갈림을 하여 연결되어 있는 이소 화합물이 존재하며, 이들은 구조 이성질체 관계이다.[1]
가장 간단한 포화 탄화수소는 메테인(CH4)이다. 메테인은 천연 가스의 주성분이며, 유정에서 나오는 가스의 대부분을 차지한다. 시궁창이나 하수도 등에서 거품이 떠오르는 것은 퇴적한 식물 등이 부패·분해되어 메테인이 생겼기 때문이다. 같은 계통에 속하는 것으로 탄소가 2개인 에테인(C2H6), 탄소가 3개인 프로페인(C3H8) 등이 있다. 프로페인은 가정용 연료로서도 널리 쓰이며, 유전의 천연가스로부터 분리·냉각하여 액화해서 탱커로 수송하거나 또는 석유화학 공장에서 크래킹에 의해서 생산하여 사용한다.
이러한 파라핀계 탄화 수소에는 여러 가지가 있으며, 상온에서는 탄소수 4개인 뷰테인까지가 기체이고 탄소수가 5∼15개인 것이 액체, 그 이상의 것은 고체로서 이른바 파라핀의 성분이다.
포화 탄화수소는 석유 연료의 기초이며 선형 또는 가지형 종일 수 있다. 하나 이상의 수소 원자가 다른 원자로 치환될 수 있는데, 이것을 치환 반응이라고 한다. 예를 들어, 클로로포름을 염소화 반응을 사용하여 메탄으로 전환하는 것을 들 수 있다.
2. 1. 2. 불포화 탄화수소
탄화수소에는 이중 결합이나 삼중 결합을 포함하는 불포화 탄화수소가 있다. 알켄(올레핀계 탄화수소), 알카인 등이 이에 해당한다. 알켄의 일반식은 CH이며, 알카인의 일반식은 CH이다.[1] 대표적인 예시로는 에텐(에틸렌), 프로펜(프로필렌), 에타인(아세틸렌) 등이 있다.
탄소 원자 사이에 하나 이상의 이중 결합을 갖는 것을 알켄이라고 하며, 삼중 결합을 포함하는 것을 알카인이라고 한다.[1]
벤젠과 같이 공명 고리를 가진 탄화 수소이다.[2] 방향족 고리를 포함하고 있는 탄화 수소로서, 벤젠, 톨루엔과 같은 벤젠 고리를 갖는 화합물이나 피롤처럼 치환된 방향족 고리를 갖는 화합물이 이에 속한다. 석유 중에도 2~3%가 함유되어 있지만 방향족 탄화 수소와 그 유도체는 석탄에서 나오는 타르(Tar)에 더 많이 들어 있다. 가솔린 자동차 배기가스에서 나오는 전체 비메탄 유기 탄소 배출량의 10%가 방향족 탄화수소이다.[4]
사이클로알케인은 탄소수가 5개인 사이클로펜테인(cyclopentane：), 탄소수가 6개인 사이클로헥세인(cyclohexane：)과 그 동족체가 석유에 포함된다. 나프텐계 탄화수소는 일반적으로 파라핀계 탄화 수소보다 융점이 낮고 액체인 것이 많다. 윤활유나 기계유 등으로 흔히 쓰인다.
3. 화학적 성질 및 반응
탄화수소는 분자량에 따라 기체, 액체, 고체 상태로 존재한다. 탄소수가 4 이하(C₁～C₄)인 탄화수소는 상온상압에서 기체, 5 이상 10~18 이하(C₅～C₁₀～₁₈)는 액체, 그 이상은 고체이다. 액체와 고체 탄화수소의 비중은 1보다 작고, 대부분 무색이거나 빛을 산란시켜 흰색을 띤다. 냄새는 구조(직쇄형, 분지형, 고리형)와 포화, 불포화 여부에 따라 다르며, "석유 냄새"로 표현된다. 직쇄형이나 고리형 포화 탄화수소는 냄새가 약하고, 분지형이나 불포화 결합을 가지는 것은 "석유 냄새"나 "휘발유 냄새"가 강하다.[2]
포화 탄화수소는 화학적으로 불활성이지만, 라디칼 반응과 같은 제한적인 반응성을 보인다. 액체 탄화수소는 유기 용매로 이용된다. 파라핀은 중성자 감속재로 이용된다. 불포화 탄화수소는 방향족성 유무에 따라 화학적 성질이 다르다. 방향족성을 가지는 불포화 탄화수소는 불활성이며 강한 반응 조건에서만 반응하는 반면, 그렇지 않은 불포화 탄화수소는 온화한 조건에서도 여러 친전자체와 반응한다.[2]
포화 탄화수소와 불포화 탄화수소는 촉매를 이용한 탈수소 반응 또는 수소 첨가 반응을 통해 상호 변환될 수 있으며, 산업적으로 응용된다.[2]
포화 탄화수소는 염소 및 플루오रीन과 반응한다. 염소화 반응에서는 염소 원자 중 하나가 수소 원자를 치환한다. 이 반응은 자유 라디칼 반응 경로를 통해 진행되며, 할로젠이 먼저 두 개의 중성 라디칼 원자로 분해된다(호몰리틱 분해).[1]
:CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
:CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl
위 반응은 CCl₄(사염화탄소)까지 계속된다.[1]
:C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl
:C₂H₄Cl₂ + Cl₂ → C₂H₃Cl₃ + HCl
위 반응은 C₂Cl₆(헥사클로로에탄)까지 계속된다.[1]
3. 1. 2. 연소 반응
탄화수소의 연소는 발전, 난방(예: 주택 난방), 운송 등에 사용되는 세계 에너지의 주요 원천이다.[10][11] 에너지는 종종 석유 또는 천연가스를 사용하는 가정용 히터와 같이 열로 직접 사용된다. 탄화수소가 연소될 때 발생하는 열을 이용하여 물을 가열한 후 순환시키기도 한다. 발전소에서 전기에너지를 생성하는 데에도 유사한 원리가 사용된다. 포화 탄화수소와 불포화 탄화수소 모두 이 과정을 거친다.
탄화수소는 연소 과정에서 수증기, 이산화탄소, 열을 생성하고, 연소가 일어나려면 산소가 필요하다는 공통적인 특성을 가진다. 가장 간단한 탄화수소인 메테인의 연소 반응식은 다음과 같다.
포화 탄화수소의 열분해는 알켄과 알킨을 생산하는 주요 산업적 경로이다. 이러한 반응에는 불균일 촉매와 500°C 이상의 온도가 필요하다.[1]
3. 2. 불포화 탄화수소의 반응
불포화 탄화수소는 알켄(이중 결합)과 알카인(삼중 결합)을 포함하며, 이들은 다른 화합물로 전환되는 다양한 반응을 할 수 있다.
3. 2. 1. 첨가 반응
첨가 반응은 알켄과 알카인에 적용된다. 시약을 첨가하기 때문에 불포화라고 한다. 이 반응에서 다양한 시약이 π 결합에 "걸쳐" 첨가된다. 염소, 염화 수소, 물, 그리고 수소가 대표적인 시약이다.[1]
중합은 첨가의 한 형태이다. 알켄과 일부 알카인은 다중 결합을 열어 폴리에틸렌, 폴리부틸렌, 폴리스티렌을 생성하는 중합을 거친다. 알카인 아세틸렌은 폴리아세틸렌을 생성하기 위해 중합된다. 예를 들어 쉘 고급 올레핀 공정에서 α-올레핀이 에텐을 반복적으로 첨가하여 더 긴 α-올레핀을 만들 때처럼 소수의 단량체 사슬인 올리고머가 생성될 수 있다.[1]
3. 2. 2. 중합 반응
알켄과 일부 알카인은 다중 결합을 열어 폴리에틸렌, 폴리부틸렌, 폴리스티렌 등을 생성하는 중합 반응을 일으킨다. 알카인 아세틸렌은 폴리아세틸렌을 생성하기 위해 중합된다.[1] 예를 들어 쉘 고급 올레핀 공정에서 α-올레핀이 에틸렌을 반복적으로 첨가하여 더 긴 α-올레핀을 만들 때처럼 소수의 단량체 사슬인 올리고머가 생성될 수 있다.[1]
3. 2. 3. 메타세시스 반응
탄화수소는 메타세시스(metathesis)를 거치는데, 이는 C-C 결합으로 연결된 치환기가 분자들 사이에서 교환되는 반응이다. 단일 C-C 결합의 경우 알칸 메타세시스이고, 이중 C-C 결합의 경우 알켄 메타세시스이며, 삼중 C-C 결합의 경우 알킨 메타세시스이다.
4. 구조적 특성
원자가 결합 이론에 따르면, 탄소 원자는 혼성 오비탈을 형성하여 다음과 같은 세 가지 기본 구조를 가질 수 있다.[27] 이러한 구조적 특성은 탄소 원자의 성질에 기반하여 탄화수소의 다양성을 만들어낸다.
# sp³ 탄소 - 정사면체 구조를 가지며, 4개의 단일 결합(4개의 시그마 결합)을 형성한다.
# sp² 탄소 - 평면 구조를 가지며, 2개의 단일 결합과 1개의 이중 결합(3개의 시그마 결합과 1개의 파이 결합)을 형성한다.
# sp 탄소 - 직선 구조를 가지며, 1개의 단일 결합과 1개의 삼중 결합(2개의 시그마 결합과 2개의 파이 결합)을 형성한다.
이중 결합의 양쪽 끝에는 sp² 탄소가, 삼중 결합의 양쪽 끝에는 sp 탄소가 서로 이웃하여 쌍을 이룬다. 탄소-탄소 결합은 사슬 길이에 따른 제한을 거의 받지 않는다.
단일 원소로 분지 수가 많은 분자를 생성하는 성질을 '''연쇄 성질'''이라고 한다. 탄소 원자의 연쇄 성질과 다양한 분지 수 덕분에 탄화수소는 무한한 구조적 다양성을 가진다. 즉, 탄화수소를 기본 골격으로 하는 유기 화합물은 막대한 다양성을 가지는데, 이는 탄화수소의 구조적, 양적 다양성과 치환기의 질적 다양성이 함께 작용한 결과이다.
5. IUPAC 명명법
국제순수 및 응용화학연맹(IUPAC)의 유기화학 명명법에 따르면, 탄화수소의 이름은 탄소 골격의 형태와 결합 종류에 따라 결정된다.[2] 탄화수소의 구조에서 이름을 유도하고, 반대로 이름에서 구조를 특정할 수 있다. 유기 화합물의 부분 구조를 나타내는 탄화수소를 탄소 골격이라고 하며, 치환기 명칭의 근본으로 취급된다.
지구에서 발견되는 탄화수소는 대부분 원유, 석유, 석탄, 천연가스에 존재한다.[12] 석유와 석탄은 유기물이 분해되어 만들어지며, 천연가스는 메탄 생성 과정에서 생긴다.[13][14] 석유는 매우 다양한 화합물로 구성되어 있어 정유 과정이 필요하다. 정유된 탄화수소는 주로 연료로 쓰이지만, 플라스틱이나 의약품처럼 거의 모든 합성 유기 화합물을 만드는 데에도 사용된다. 천연가스는 대부분 연료로 쓰이며, 석탄은 연료나 제철 과정에서 환원제로 사용된다.[15]
슬로바키아 코르냐의 천연 유출유
에틸렌, 이소프렌, 모노터펜 등은 살아있는 식물이 내뿜는 탄화수소이다.[16]
탄화수소는 태양계에도 널리 퍼져 있다. 카시니-호이겐스 우주 탐사선은 토성의 가장 큰 위성인 타이탄에서 액체 상태의 메탄과 에탄 호수를 발견했다.[17] 성운에도 다환 방향족 탄화수소(polycyclic aromatic hydrocarbon) 화합물 형태로 탄화수소가 풍부하게 존재한다.[18]
탄화수소는 대부분 땅속에 묻혀 있는 자원이며, 석유나 천연가스 형태로 지구 특정 지역에 몰려 있다. 최근에는 호수 바닥이나 깊은 바닷속 메탄하이드레이트처럼 땅속이 아닌 곳에서도 발견된다. 석유와 천연가스의 주요 성분은 사슬형 포화 탄화수소이다. 석탄을 가공할 때 생기는 콜타르에는 다환방향족 탄화수소가 많이 들어 있었지만, 제2차 세계 대전 이후에는 화학적 합성을 통해 만들기 때문에 콜타르는 더 이상 자원으로서의 가치가 없다.
메탄은 지구 온난화의 주범 중 하나로, 대부분 화산 활동이나 마그마에서 만들어지는 무기물에서 비롯된다. 무기물에서 비롯된 메탄은 생물이 없는 천왕성이나 타이탄 같은 천체에도 존재한다. 지구상의 메탄 일부는 메탄균이 만드는 생물 유래이며, 탄소 순환의 한 부분을 담당한다.
연료 고갈에 대비하고 환경 부하가 적은 저탄소 사회를 만들기 위해 인공적으로 메탄을 만드는 연구도 진행되고 있다. 메탄생성균을 이용한 생물 유래 메탄 생산은 생산량이 적어 실용화되지 못하고 있다. 금속 수소화물(MH)과 이산화탄소(CO2)를 사용해 메탄(CH4)을 합성하는 방법(4MH + CO2 → 2M2O + CH4 (M = Li,Na,K))도 연구 중이다.
7. 이용
탄화수소는 주로 연소성 연료원으로 사용된다. 메테인은 천연가스의 주요 구성 성분이다. C6에서 C10까지의 알케인, 알켄, 사이클로알케인 및 방향족 탄화수소는 휘발유, 나프타, 제트 연료 및 특수 산업용 용매 혼합물의 주요 구성 요소이다. 탄소 원자의 수가 점진적으로 증가함에 따라 단순한 비고리형 탄화수소는 점도, 윤활 지수, 끓는점 및 고화 온도가 높아진다. 메테인과 정반대 극단에는 원유 정제 증류기에서 '가장 낮은 부분'으로 남아 있는 무거운 타르가 있으며, 이들은 지붕재, 포장재(역청), 목재 방부제(크레오소트 계열) 및 매우 높은 점도의 전단 저항성 액체로 널리 사용된다.
에테인과 프로페인은 석유와 천연가스에서 얻어지며, 대규모 비연료 용도의 탄화수소 일부는 이들로부터 시작된다. 이 두 가지 가스는 합성가스 또는 각각 에틸렌과 프로필렌으로 전환된다. 2021년 벤젠의 세계 소비량은 5,800만 톤 이상으로 추산되며, 2022년에는 6,000만 톤으로 증가할 것으로 예상된다.[5]
탄화수소는 분자량에 따라 기체, 액체, 고체 상태를 취한다. 탄소수가 대략 4 이하인 탄화수소(C₁～C₄)는 상온상압에서 기체이며, 탄소수가 5 이상, 10~18 이하인 탄화수소(C₅～C₁₀～₁₈)는 액체이며, 그 이상의 탄소수인 경우는 고체이다. 탄화수소의 액체와 고체 모두 비중은 1보다 작으며, 대부분 무색이거나 빛을 산란시켜 흰색을 띤다. 냄새는 구조(직쇄형, 분지형, 고리형)와 포화, 불포화 여부에 따라 각각 독특한 냄새를 가지며, 그 총칭 또는 혼합물의 냄새를 "석유 냄새"라고 한다.
포화 탄화수소는 라디칼 반응 등 매우 제한적인 반응성만을 나타내며, 화학적으로 불활성이다. 따라서 액체 탄화수소는 유기 용매로 이용된다. 한편, 불포화 탄화수소는 방향족성을 가지는 경우와 그렇지 않은 경우로 화학적 성질이 다르다. 방향족성을 가지는 불포화 탄화수소는 불활성이며 강한 반응 조건하에서만 반응하는 반면, 그렇지 않은 불포화 탄화수소는 온화한 조건에서도 여러 가지 친전자체와 반응한다.
포화 탄화수소는 효율적으로 수소를 저장하는 물질이기도 하다. 그 수소의 물리적 성질을 이용하여 파라핀 등은 중성자의 감속재로 이용되는 경우가 있다.
포화 탄화수소와 불포화 탄화수소는 촉매를 이용한 탈수소 반응 또는 수소 첨가 반응에 의해 상호 변환되며, 산업적으로 응용되고 있다.
탄화수소는 에너지 자원 및 화학 공업 원료로서의 가치를 지닌다. 이용량으로는 가연성 에너지 자원으로서의 의미가 크지만, 사회적 기능 측면에서는 화학 공업 원료로서의 다양성에도 가치가 있다.
8. 환경 및 인체 영향
탄화수소는 연소 과정에서 이산화 탄소와 물을 생성하는데, 이는 인위적인 지구 온난화의 주요 원인 중 하나이다.[19]내연기관의 불완전 연소로 발생하는 일산화 탄소는 대기오염 물질이며, 질소산화물과 함께 광화학 스모그를 유발한다. 미세먼지에는 고분자 탄화수소가 포함되어 있다.
탄화수소는 연료 및 화학 물질로 널리 사용되지만, 화석 연료 탐사, 생산, 정제, 운송 과정에서 누출이나 사고로 인해 환경에 유입될 수 있다. 토양의 인위적 탄화수소 오염은 오염 물질의 지속성과 인체 건강에 미치는 부정적 영향으로 인해 심각한 문제이다.[19] 탄화수소로 오염된 토양은 미생물학적, 화학적, 물리적 특성에 영향을 받아 식물 성장을 방해할 수 있다. 원유와 천연가스는 토양 탄화수소 오염의 가장 큰 두 가지 원인이다.[21]
탄화수소는 일반적으로 독성이 낮지만, 벤젠과 톨루엔 같은 방향족 화합물은 마취성 및 만성 독성이 있으며, 특히 벤젠은 발암 물질로 알려져 있다. 일부 희귀 다환 방향족 화합물도 발암성을 가진다. 탄화수소는 인화성이 매우 높다.
8. 1. 생물학적 정화
토양이나 물의 탄화수소 오염을 정화하는 생물학적 정화는 탄화수소가 화학적으로 불활성 상태이기 때문에 어려운 과제이다. 그럼에도 불구하고 많은 전략이 고안되었으며, 그중 생물학적 정화가 주목받고 있다.[22] 생물학적 정화의 기본적인 문제는 탄화수소에 작용하는 효소가 부족하다는 것이다. 그럼에도 이 분야는 지속적인 관심을 받고 있다.
해양 지각의 반려암층에 있는 박테리아는 탄화수소를 분해할 수 있지만, 극한 환경 때문에 연구가 어렵다.[23] 루티박테리움 아눌로에데란스(Lutibacterium anuloederans)와 같은 다른 박테리아도 탄화수소를 분해할 수 있다.[24]
[1]
서적
Chemistry: The Molecular Nature Of Matter and Change
McGraw-Hill Companies
2004
[2]
서적
Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry
2014
[3]
서적
Amino Acids and the Asymmetry of Life: Caught in the Act of Formation
https://books.google[...]
Springer
[4]
웹사이트
TROPOSPHERIC CHEMISTRY AND COMPOSITION (Aromatic Hydrocarbons)
https://www.scienced[...]
2020-10-26
[5]
웹사이트
Benzene global market volume 2015-2026
https://www.statista[...]
2021-12-05
[6]
논문
Cuticular Hydrocarbons in the Stingless Bee ''Schwarziana quadripunctata'' (Hymenoptera, Apidae, Meliponini): Differences between Colonies, Castes and Age
http://www.funpecrp.[...] [7]
논문
Hydrocarbons from plants: Analytical methods and observations
https://digital.libr[...] [8]
논문
Hydrocarbon degradation potential and plant growth-promoting activity of culturable endophytic bacteria of ''Lotus corniculatus'' and ''Oenothera biennis'' from a long-term polluted site
[9]
간행물
[10]
웹사이트
Generating Electricity
https://electricity.[...]
2021-12-05
[11]
논문
Energy revolution: From a fossil energy era to a new energy era
2016-01-01
[12]
서적
Unravelling the Maze of Scientific Writing Through the Ages: On the Origins of the Terms Hydrocarbon, Petroleum, Natural Gas, and Methane
Amazon Publishers
2022
[13]
서적
Organic Chemistry
Oxford
2001
[14]
서적
Organic Chemistry
Brooks/Cole: Thomson Learning
2000
[15]
논문
On the Origins of Deep Hydrocarbons
[16]
웹사이트
Hydrocarbons in the Atmosphere
https://www.eolss.ne[...]
2020-10-26
[17]
웹사이트
NASA's Cassini Spacecraft Reveals Clues About Saturn Moon
https://web.archive.[...]
2013-12-12
[18]
논문
PAH formation in O-rich planetary nebulae
[19]
웹사이트
Microbial Degradation of Alkanes (PDF Download Available)
https://www.research[...]
2017-02-23
[20]
논문
Root Exudation: The Ecological Driver of Hydrocarbon Rhizoremediation
MDPI AG
2016-03-09
[21]
서적
Additives Affecting the Microbial Degradation of Petroleum Hydrocarbons
CRC Press
2000-06-09
[22]
논문
A comprehensive guide of remediation technologies for oil contaminated soil — Present works and future directions
[23]
논문
First investigation of the microbiology of the deepest layer of ocean crust.
2010
[24]
논문
Obligate oil-degrading marine bacteria
[25]
웹사이트
6 ways mushrooms can save the world
http://www.ted.com/t[...]
2008
[26]
서적
Mycelium Running: How Mushrooms Can Help Save the World
Ten Speed Press
2005
[27]
일반
[28]
웹사이트
炭化水素中毒
https://www.msdmanua[...]
MSD
2011-10-29
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