피리딘
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1. 개요
피리딘은 화학식 C₅H₅N을 갖는 방향족 헤테로고리 화합물로, 1849년 토머스 앤더슨에 의해 처음 분리되었다. 무색 액체로, 불쾌한 냄새를 가지며 물에 잘 녹는다. 피리딘은 다양한 유기 화합물의 합성에 사용되며, 농약, 살균제 등의 전구체로 활용된다. 또한, 용매, 시약, 루이스 염기로도 사용되며, 가연성이 높고 독성이 있어 취급에 주의가 필요하다.
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피리딘 - [화학 물질]에 관한 문서 | |
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일반 정보 | |
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IUPAC 명칭 | 피리딘 |
다른 이름 | 아자벤젠 아진 아지닌 1-아자사이클로헥사-1,3,5-다이엔 |
스마일즈 표기법 (SMILES) | c1ccncc1 |
UNII | NH9L3PP67S |
KEGG | C00747 |
국제 화학 식별자 (InChI) | 1/C5H5N/c1-2-4-6-5-3-1/h1-5H |
InChIKey | JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYAY |
ChEMBL | '266158' |
표준 InChI | 1S/C5H5N/c1-2-4-6-5-3-1/h1-5H |
표준 InChIKey | JUJWROOIHBZHMG-UHFFFAOYSA-N |
CAS 등록번호 | 110-86-1 |
PubChem CID | '1049' |
ChemSpider ID | '1020' |
EINECS | 203-809-9 |
특성 | |
분자식 | C5H5N |
겉모습 | 무색 액체 |
냄새 | 역겹고 생선 비린내 같은 냄새 |
밀도 | 0.9819 g/mL (20 °C) |
용해도 | 임의의 비율로 섞임 |
녹는점 | -41.63 °C |
끓는점 | 115.2 °C |
점성 | 0.879 cP (25 °C) |
열전도율 | 0.166 W/(m·K) |
쌍극자 모멘트 | 2.215 D |
굴절률 | 1.5095 (20 °C) |
증기압 | 16 mmHg (20 °C) |
pKa | 5.23 (피리디늄) |
짝산 | 피리디늄 |
자기 감수율 | -48.7·10⁻⁶ cm³/mol |
LogP | 0.65 |
열화학 | |
생성 엔탈피 | 100.2 kJ/mol |
열용량 | 132.7 J/(mol·K) |
연소열 | -2.782 MJ/mol |
위험성 | |
주요 위험 | 낮음에서 중간 정도의 위험 |
NFPA 704 | H: 2 F: 3 R: 0 |
인화점 | 20 °C |
자연 발화점 | 482 °C |
노출 기준 (TLV-TWA) | 5 ppm |
GHS 그림 문자 | [[파일:GHS02.svg|30px]] [[파일:GHS07.svg|30px]] |
신호어 | 위험 |
유해 문구 | H225: 인화성 액체 및 증기, 취급 주의 H302: 삼키면 유해함 H312: 피부에 닿으면 유해함 H332: 흡입하면 유해함 H315: 피부에 자극을 일으킴 H319: 눈에 심한 자극을 일으킴 |
예방 문구 | P210: 열, 스파크, 화염, 고온 표면으로부터 멀리하시오 - 금연 P280: 보호 장갑/보호 의류/눈 보호구/안면 보호구를 착용하시오 P301+312: 삼켰을 시: 불편함을 느끼면 의료기관에 연락하시오 P303+361+353: 피부(또는 머리카락)에 묻으면: 오염된 모든 의복은 즉시 벗으시오. 피부를 물로 씻으시오/샤워하시오 P304+340+312: 흡입했을 시: 신선한 공기가 있는 곳으로 옮기고 호흡하기 편하게 하시오. 불편함을 느끼면 의료기관에 연락하시오 P305+351+338: 눈에 묻으면: 몇 분 동안 물로 조심스럽게 씻으시오. 가능하면 콘택트 렌즈를 제거하시오. 계속 씻으시오 |
허용 노출 농도 (PEL) | TWA 5 ppm (15 mg/m³) |
폭발 한계 | 1.8–12.4% |
즉시 생명 및 건강에 위험한 농도 (IDLH) | 1000 ppm |
권장 노출 농도 (REL) | TWA 5 ppm (15 mg/m³) |
반수 치사 농도 (LC50) | 9000 ppm (쥐, 1시간) |
반수 치사량 (LD50) | 891 mg/kg (쥐, 경구) 1500 mg/kg (생쥐, 경구) 1580 mg/kg (쥐, 경구) |
관련 화합물 | |
관련 작용기 | 아민 |
기타 관련 화합물 | 피콜린 퀴놀린 |
관련 화합물 | 아닐린 피리미딘 피페리딘 |
2. 역사
벤젠과 유사한 구조를 가지는 피리딘의 질소 원자는 sp2 혼성을 한다. 질소 원자는 방향족 π공액계에 1개의 전자를 제공하며, 탄소에서 제공된 5개의 전자를 합하면 6개의 전자가 되어 휘켈 규칙을 만족하므로, 방향족으로서의 성질을 나타낸다.
토머스 앤더슨은 1849년 동물 뼈를 고온으로 가열하여 얻은 오일의 성분을 조사하던 중 피리딘을 처음 발견했다.[27] 2년 후, 앤더슨은 이 오일에서 불쾌한 냄새가 나는 무색 액체를 분리하여 순수한 피리딘을 얻었다. 앤더슨은 이 물질이 물에 잘 녹고, 가열 시 농축된 산과 염에 쉽게 녹으며, 오일에는 거의 녹지 않는다는 것을 알아냈다.
앤더슨은 가연성 때문에 새로운 물질의 이름을 불을 의미하는 πῦρ|피르el (pyr)에서 따와 ''피리딘''으로 명명했다. 접미사 ''idine''은 톨루이딘과 같이 질소 원자를 포함하는 고리 화합물임을 나타내기 위해 추가되었다.[28][29]
피리딘의 화학 구조는 발견된 지 수십 년 후에 밝혀졌다. 빌헬름 쾨르너 (1869)[30]와 제임스 듀어 (1871)[31][32]는 퀴놀린과 나프탈렌의 유사성을 바탕으로 피리딘의 구조가 벤젠에서 하나의 C–H 단위를 질소 원자로 치환하여 유도된 것이라고 제안했다.[33][34] 쾨르너와 듀어의 제안은 나중에 피리딘을 에탄올 속 나트륨으로 피페리딘으로 환원하는 실험에서 확인되었다.[35][36]
1876년, 윌리엄 램지는 아세틸렌과 시안화 수소를 적열 철관로에서 결합하여 피리딘을 합성했다.[37] 이것은 최초의 헤테로방향족 화합물 합성법이었다.[22][38]
1881년 아르투어 루돌프 한츠는 한츠 피리딘 합성을 통해 피리딘 유도체를 합성하는 방법을 개발했다.[39] 한츠 피리딘 합성은 일반적으로 β-케토산 (종종 아세토아세테이트), 알데히드 (종종 포름알데히드), 암모니아 또는 그 염을 2:1:1 혼합물로 사용하여 질소 공여체로 사용한다. 먼저 이중 수소화된 피리딘이 얻어지며, 이를 산화시켜 해당 피리딘 유도체를 얻는다. 에밀 크노에베나겔은 이 과정을 통해 비대칭적으로 치환된 피리딘 유도체를 생성할 수 있다는 것을 보여주었다.[40]
1924년 러시아 화학자 알렉세이 치치바빈이 저렴한 시약을 기반으로 하는 피리딘 합성 반응을 발명하면서 획기적인 발전이 이루어졌다.[41] 이 방법은 여전히 피리딘의 산업적 생산에 사용되고 있다.[55]
과거에는 피리딘이 콜타르에서 추출되거나 석탄 가스화의 부산물로 얻어졌다. 이 과정은 노동 집약적이고 비효율적이었다. 콜타르에는 약 0.1%의 피리딘만 포함되어 있었고,[54] 다단계 정제가 필요했으며, 이로 인해 생산량이 더욱 감소했다. 오늘날 대부분의 피리딘은 암모니아, 알데히드 및 니트릴로부터 합성되며, 다양한 명명 반응도 알려져 있지만 대규모로 시행되지는 않는다.[55]
3. 물리적 성질
피리딘은 벤젠과 마찬가지로 무극성 용매에 쉽게 녹지만, 물과 같은 극성 용매에도 녹는다. 이는 피리딘의 질소 원자가 물과 수소 결합을 형성하여 용매화되기 때문이다. 질소는 탄소에 비해 전기 음성도가 높기 때문에, 분자 내에서 질소 원자가 약간의 음전하를 띠고 나머지 부분은 양전하를 띠면서 극성이 생기는 것도 극성 용매에 녹는 주요 요인이다.
피리딘은 반자성을 띠며, 임계점은 압력 5.63 MPa, 온도 619 K, 부피 248cm3이다.[16] 340°C–426°C 온도 범위에서 증기압 ''p''는 앙투안 방정식으로 설명할 수 있다.
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여기서 ''T''는 온도이며, ''A'' = 4.16272, ''B'' = 1371.358 K, ''C'' = −58.496 K이다.[17]
피리딘 고리는 육각형을 형성한다. C-C와 C-N 거리, 그리고 결합각에 약간의 변화가 관찰된다.
피리딘은 아민류와 마찬가지로 염기성을 나타낸다. 그러나 그 염기성은 아민에 비해 매우 약하다. 이는 질소 원자의 혼성의 차이에 기인한다.
3. 1. 결정 구조
피리딘은 사방정계 결정계에서 공간군 ''Pna21''로 결정화되며, 격자 상수는 ''a'' = 1752 pm, ''b'' = 897 pm, ''c'' = 1135 pm이며, 단위 세포당 16개의 화학식 단위가 존재한다(153 K에서 측정).[18] 비교를 위해, 결정성 벤젠 또한 사방정계이며, 공간군은 ''Pbca'', ''a'' = 729.2 pm, ''b'' = 947.1 pm, ''c'' = 674.2 pm이다(78 K에서 측정).[18] 그러나 세포당 분자 수는 4개에 불과하다.[18] 이러한 차이는 개별 피리딘 분자의 낮은 대칭성(벤젠의 경우 C2v 대 D6h)과 부분적으로 관련이 있다. 또한 삼수화물(피리딘·3H2O)이 알려져 있으며, 이는 공간군 ''Pbca'', 격자 상수 ''a'' = 1244 pm, ''b'' = 1783 pm, ''c'' = 679 pm 및 단위 세포당 8개의 화학식 단위를 갖는 사방정계 시스템에서도 결정화된다(223 K에서 측정).[19]
3. 2. 분광학적 성질
피리딘의 흡수 스펙트럼은 헥산에서 195, 251, 270 nm 파장에서 띠를 나타낸다.[20]1H 핵자기 공명 스펙트럼(NMR)은 α-(δ 8.5), γ-(δ 7.5) 및 β-수소(δ 7)에 대한 신호를 나타낸다. 13C NMR 스펙트럼은 δ(α-C) = 150 ppm, δ(β-C) = 124 ppm 및 δ(γ-C) = 136 ppm에서 삼중선을 나타낸다.[21] 피리딘은 기체 크로마토그래피 및 질량 분석법으로 검출된다.[22]
4. 화학적 성질
피리딘은 전기 음성도가 높은 질소 원자를 포함하고 있어, 벤젠 유도체보다 친전자성 방향족 치환 반응에 덜 쉽게 참여한다.[74] 반응성 면에서 피리딘은 니트로벤젠과 유사하다.[75] 반면, 피리딘은 친핵성 치환 반응에 더 취약하며, 이는 강한 유기금속 염기에 의한 금속화의 용이함에서 알 수 있다.[91][86]
피리딘의 반응성은 세 가지로 구분할 수 있다.
- 친전자체와 반응하여 친전자성 치환 반응이 일어나 방향족 특성을 나타낸다.
- 친핵체와 반응하여 2번과 4번 위치에서 반응하며, 이민 및 카보닐과 유사하게 작용한다.
- 많은 루이스 산과 반응하여 피리딘의 질소 원자에 첨가 반응을 일으키며, 이는 삼차 아민의 반응성과 유사하다.
피리딘의 질소 원자에는 삼차 아민과 유사한 화학적 특성을 갖는 염기성 고립 전자쌍이 존재한다. 이 고립 전자쌍은 방향족 π-시스템 고리와 중첩되지 않는다. 양성자화 반응을 통해 피리디늄 (C5H5NH+)을 생성하며, 짝산 (피리디늄 양이온)의 p''K''a는 5.25이다. 피리딘과 피리디늄의 구조는 거의 동일하다.[77] 피리디늄 양이온은 벤젠과 등전자체이다. ''p''-톨루엔설폰산으로 피리딘을 처리하여 생성되는 피리디늄 ''p''-톨루엔설포네이트 (PPTS)는 대표적인 피리디늄 염이다.
벤젠과 매우 유사한 구조를 가진 피리딘은 질소 원자가 sp2 혼성을 하고, 방향족 π공액계에 전자를 제공한다. 탄소에서 제공된 5개의 전자를 합하면 6개의 전자가 되어 휘켈 규칙을 만족하므로 방향족 화합물이다.
피리딘은 물과 수소 결합을 형성하여 용매화되므로, 벤젠과 같이 무극성 용매뿐만 아니라 극성 용매인 물에도 잘 녹는다. 질소 원자가 탄소보다 전기 음성도가 높아 분자 내에서 극성을 띠는 것도 극성 용매에 잘 녹는 이유 중 하나이다.
피리딘은 아민과 같이 염기성을 나타내지만, 질소 원자의 혼성 차이로 인해 아민에 비해 염기성은 약하다. 피리딘은 산과 반응하여 피리디늄 염을 생성한다. 염산과 반응하여 염산피리디늄을 생성하는 반응식은 다음과 같다.
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피리딘은 방향족 화합물이지만, 니트로화나 아실화 등의 친전자성 치환 반응은 잘 일어나지 않는다. 강한 산 촉매와 고온 조건이 필요하며, 수율도 낮은 경우가 많다. 이는 질소의 전기 음성도로 인해 고리가 전자 부족 상태이고, 친전자성 치환 반응이 산성 조건에서 진행되어 피리딘 질소가 양성자화되면 고리의 전자 밀도가 더욱 낮아지기 때문이다. 치환 반응은 주로 C-3 위치에서 일어난다.
친핵성 치환 반응은 구전자 치환 반응에 비해 쉽게 일어난다. 예를 들어, 2-클로로피리딘과 2-브로모피리딘은 산성 조건에서 요오드화물 이온을 작용시켜 2-요오도피리딘으로 바꿀 수 있다.[134] 산이 부가되면 고리가 양전하를 띠게 되어 친핵체의 공격을 받기 쉬워진다.
4. 1. 결합
피리딘은 고리 전체에 걸쳐 비편재화된 여섯 개의 π 전자의 공액 시스템을 가지고 있다.[23] 이 분자는 평면 구조를 가지며, 따라서 방향족 시스템에 대한 Hückel 기준을 따른다. 벤젠과 대조적으로, 전자 밀도는 질소 원자의 음의 유도 효과를 반영하여 고리 전체에 균등하게 분포되지 않는다. 이러한 이유로 피리딘은 쌍극자 모멘트를 가지며 벤젠보다 약한 공명 안정화를 보인다.피리딘 분자의 고리 원자는 sp2-혼성화되어 있다. 질소는 비혼성화된 p 궤도를 사용하여 π-결합 방향족 시스템에 관여한다. 고립 전자쌍은 sp2 궤도에 있으며, σ 결합과 동일 평면에서 고리 바깥쪽으로 돌출되어 있다.[24] 그 결과, 고립 전자쌍은 방향족 시스템에 기여하지 않지만, 친전자성 공격을 통해 쉽게 결합 형성을 지원하므로 피리딘의 화학적 성질에 중요한 영향을 미친다. 그러나 방향족 고리 시스템으로부터 고립 전자쌍이 분리되어 있기 때문에 질소 원자는 양의 메소메리 효과를 나타낼 수 없다.
4. 2. 산화

피리딘의 산화는 질소 원자에서 일어나 피리딘 N-옥사이드를 생성한다. 산화는 과산으로 수행할 수 있다.[84]
:C5H5N + RCO3H → C5H5NO + RCO2H
피리딘에 대한 일부 친전자성 치환 반응은 피리딘 N-옥사이드를 사용하고 탈산소화하여 유용하게 수행된다. 산소의 첨가는 질소 원자에서의 추가 반응을 억제하고 2번 및 4번 탄소에서의 치환을 촉진한다. 그런 다음 아연 가루를 사용하여 산소 원자를 제거할 수 있다.[85]
피리딘 또는 그 유도체를 과산화 수소나 과카르본산 등으로 산화시키면, 고리 질소상에 산소 원자가 결합된 피리딘 ''N''-옥사이드가 생성된다.[138] 피리딘 ''N''-옥사이드에 대해서는 혼산에 의한 니트로화 등의 친전자성 치환 반응을 수행할 수 있으며, 이들은 4위로 선택적으로 일어난다. 피리딘 질소상의 산소는 삼브롬화 인 등으로 나중에 제거할 수 있기 때문에, 피리딘의 4-니트로화물을 합성하고 싶은 경우 ''N''-옥사이드를 거치는 경로는 유력하다.
5. 반응
피리딘은 고리 내에 전기 음성도가 높은 질소 원자를 가지고 있어, 벤젠 유도체보다 친전자성 방향족 치환 반응에는 덜 반응한다.[74] 대신, 니트로벤젠과 유사하게 친핵성 치환 반응에 더 취약하다.[75][91][86]
피리딘의 반응성은 다음과 같이 세 가지로 구분할 수 있다.
- 친전자체와 반응: 방향족 특성을 나타내며 친전자성 치환 반응이 일어난다.
- 친핵체와 반응: 2번과 4번 위치에서 반응하며, 이민 및 카보닐과 유사하게 작용한다.
- 루이스 산과 반응: 피리딘의 질소 원자에 첨가되며, 삼차 아민과 유사하다.
피리딘과 그 유도체는 산화하여 아민 산화물(N-산화물)을 형성하는데, 이 또한 삼차 아민의 특징이다.[76]
피리딘의 질소 중심에는 고립 전자쌍이 있어 염기성을 띠며, 삼차 아민과 유사한 화학적 특성을 갖는다. 양성자화되면 피리디늄(C5H5NH+)이 생성되며, 짝산(피리디늄 양이온)의 p''K''a는 5.25이다. 피리딘과 피리디늄의 구조는 거의 동일하며,[77] 피리디늄 양이온은 벤젠과 등전자체이다. ''p''-톨루엔설폰산으로 피리딘을 처리하면 피리디늄 ''p''-톨루엔설포네이트(PPTS)가 생성된다. 양성자화 외에도 피리딘은 N 중심 알킬화, 아실화, ''N''-산화를 겪는다.
피리딘과 폴리(4-비닐)피리딘은 UV 조사 시 전도성 분자 와이어를 형성하며, 이는 전자 공여체와 수용체로 작용하고 공기 산화에 강하다.[78]
피리딘은 산과 반응하여 피리디늄 염을 생성한다. 염산과 반응하면 염산피리디늄이 된다.
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5. 1. 친전자성 치환 반응
피리딘은 고리 내에 전기 음성도가 높은 질소 원자를 포함하고 있어, 벤젠 유도체보다 친전자성 방향족 치환 반응에 참여하기 어렵다.[74] 반응성 측면에서 피리딘은 니트로벤젠과 유사하다.[75]피리딘 및 그 유도체에서는 방향족 고리의 전자 밀도 감소로 인해 친전자성 치환 반응이 억제된다. 프리델-크래프츠 반응의 알킬화 반응이나 아실화 반응은 피리딘의 질소 원자에 부가 반응만 유도하므로, 일반적으로 실패한다. 치환 반응은 주로 고리 내에서 전자 밀도가 가장 높은 3-위치에서 일어난다.
피리딘의 직접적인 니트로화 반응은 느리게 진행된다.[79][80] 테트라플루오르붕산 니트로늄(NO2BF4)을 사용하면 질소 원자가 입체적 또는 전자적으로 가려진 피리딘 유도체를 니트로화할 수 있다. 2,6-디브로모피리딘을 합성하고 니트로화 및 탈브로민화 반응을 거쳐 3-니트로피리딘을 얻는 방법이 그 예시이다.[81][82]
피리딘의 설폰화 반응은 니트로화 반응보다 더 어렵지만, 피리딘-3-술폰산은 얻을 수 있다. SO3 그룹과의 반응은 황산 수은(II) 촉매 존재 하에 질소 원자에 황이 부가되는 반응을 촉진한다.[91][83]
느린 니트로화 및 설폰화 반응과 달리, 피리딘의 브로민화 반응과 염소화 반응은 잘 진행된다.[55]
피리딘 N-옥사이드를 사용하고 탈산소화하는 방법으로 일부 친전자성 치환 반응을 효과적으로 수행할 수 있다. 산소 첨가는 질소 원자에서의 추가 반응을 억제하고 2번 및 4번 탄소에서의 치환을 촉진한다. 이후 아연 가루를 사용하여 산소 원자를 제거할 수 있다.[85]
피리딘은 방향족 화합물이지만, 니트로화나 아실화 등의 친전자성 치환 반응은 잘 일어나지 않는다. 강한 산 촉매와 고온 조건이 필요하며, 수율도 낮은 경우가 많다. 이는 질소의 전기 음성도로 인해 고리가 약간 전자 부족 상태이기 때문이다. 친전자성 치환 반응은 일반적으로 산성 조건에서 진행되는데, 이 때 피리딘 질소가 양성자화되어 고리의 전자 밀도가 더욱 낮아진다.
치환 반응은 주로 C-3 위치에서 일어난다. 양이온 중간체인 피리디늄 이온의 양전하가 C-2, 4 위치에 비편재화되어 해당 위치가 친전자성 공격을 받기 어렵기 때문이다.
5. 2. 친핵성 치환 반응
벤젠 고리와는 대조적으로, 피리딘은 몇 가지 친핵성 치환 반응을 효율적으로 지원한다. 그 이유는 고리 탄소 원자의 전자 밀도가 비교적 낮기 때문이다.[91][86] 이러한 반응에는 수소화물 이온의 제거를 동반한 치환 반응과 중간체 아라인 구조의 형성을 동반한 제거-첨가 반응이 포함되며, 일반적으로 2- 또는 4-위치에서 진행된다.[91][86]
많은 친핵성 치환 반응은 피리딘 자체보다는 브롬, 염소, 플루오린 또는 설폰산 조각으로 변형된 피리딘에서 더 쉽게 발생하며, 이 조각들이 이탈기가 된다. 따라서 플루오린은 유기리튬 화합물과의 치환 반응에 가장 좋은 이탈기이다. 친핵성 공격 화합물로는 알콕시화물, 티올레이트, 아민, 그리고 암모니아(고압에서) 등이 있다.[87]
일반적으로 수소화물 이온은 좋지 않은 이탈기이며 몇몇 헤테로고리 반응에서만 발생한다. 여기에는 2-위치에서 아미노화된 피리딘 유도체를 생성하는 치치바빈 반응이 포함된다. 여기서 소듐 아미드가 친핵체로 사용되어 2-아미노피리딘을 생성한다. 이 반응에서 방출된 수소화물 이온은 이용 가능한 아미노기의 양성자와 결합하여 수소 분자를 형성한다.[86][88]
벤젠과 유사하게, 피리딘에 대한 친핵성 치환 반응은 헤테로아라인으로서 피리다인 중간체의 형성을 초래할 수 있다. 이를 위해, 피리딘 유도체는 소듐 및 칼륨 tert-부톡사이드와 같은 강염기를 사용하여 좋은 이탈기와 함께 제거될 수 있다. 삼중 결합에 대한 친핵체의 후속 첨가는 낮은 선택성을 가지며, 그 결과 두 가능한 부가물의 혼합물이 생성된다.[91]
피리딘은 산과 반응하여 염을 생성한다. 이는 피리디늄 염으로 총칭된다. 염산과는 다음과 같이 반응하여 염산피리디늄이 된다.
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구전자 치환 반응에 비해, 친핵성 치환 반응은 일어나기 쉽다. 예를 들어, 2-클로로피리딘과 2-브로모피리딘은 산성 조건에서 요오드화물 이온을 작용시켜 2-요오도피리딘으로 바꿀 수 있다.[134] 산의 부가에 의해 고리가 양전하를 띠게 되어 친핵체의 공격을 받기 쉬워지기 때문이다.
5. 3. 라디칼 반응
피리딘은 일련의 라디칼 반응을 지원하며, 이는 이량체화를 통해 비피리딘을 생성하는데 사용된다. 피리딘을 원소 나트륨 또는 라니 니켈과 라디칼 이량체화하면 선택적으로 4,4'-바이피리딘[89][135] 또는 2,2'-바이피리딘[90][136]이 생성되는데, 이는 화학 산업에서 중요한 전구체 시약이다. 자유 라디칼과 관련된 명명 반응 중 하나는 민치 반응이다. 민치 반응은 피리딘을 피발산, 질산은, 암모늄과 황산에서 반응시켜 97%의 수율로 2-''tert''-부틸피리딘을 생성하는 반응이다.[91][137]5. 4. 수소화 및 환원

피페리딘은 니켈, 코발트, 또는 루테늄 기반 촉매를 사용하여 고온에서 수소 첨가 반응시켜 생산된다.[92] 피리딘에서 피페리딘으로 수소를 첨가하는 반응은 193.8kJ/mol의 에너지를 방출하는데,[93] 이는 벤젠에 수소를 첨가하는 반응에서 방출되는 에너지(205.3kJ/mol)보다 약간 적다.[93]
버치 환원을 통해 피리딘을 다이하이드로피리딘으로 만들 수 있다.[97] 이처럼 더 온화한 조건에서 부분적으로 수소가 첨가된 유도체를 얻을 수 있다.
5. 5. 루이스 염기성 및 배위 화합물
피리딘은 루이스 염기로, 루이스 산에 전자쌍을 제공한다. 다양한 산에 대한 다른 루이스 염기와의 상대적인 공여 강도는 C-B 플롯으로 나타낼 수 있다.[98][99] 예를 들어, 삼산화황-피리딘 착물(녹는점 175 °C)은 알코올을 황산 에스터로 전환하는 데 사용되는 황산화 시약이다. 피리딘-보레인(녹는점 10–11 °C)은 온화한 환원제이다.루이스 산은 피리딘의 질소 원자에 쉽게 부가되어 피리디늄 염을 형성한다. 알킬 할라이드와의 반응은 질소 원자의 알킬화로 이어진다. 이는 고리 내에 양전하를 생성하여 피리딘의 산화 및 환원 반응성을 증가시킨다. 진케 반응(Zincke reaction)은 피리디늄 화합물 내에 라디칼을 선택적으로 도입하는 데 사용된다(이는 화학 원소 아연과 관련이 없다).
전이 금속 피리딘 착물은 매우 많다.[100][101] 전형적인 팔면체 착물은 MCl2(py)4 및 MCl3(py)3의 화학 양론을 갖는다. M(py)6+ 형태의 팔면체 호몰렙틱 착물은 드물거나 피리딘을 해리하는 경향이 있다. 크랩트리 촉매와 같이 많은 사각형 평면 착물이 알려져 있다.[102]
반응 중에 치환된 피리딘 리간드는 반응 완료 후 복원된다.
''η''6 배위 모드는 ''η''6 벤젠 착물에서 발생하는 것처럼 질소 중심을 차단하는 입체 효과 유도체에서만 관찰된다.[103]
6. 합성
과거에는 피리딘을 콜타르에서 추출하거나 석탄 가스화의 부산물로 얻었다. 콜타르에는 약 0.1%의 피리딘만 포함되어 있어[54] 다단계 정제가 필요했고, 이로 인해 생산량이 더욱 감소했다. 오늘날 대부분의 피리딘은 암모니아, 알데히드 및 니트릴로부터 합성되며, 다양한 명명 반응도 알려져 있지만 대규모로 시행되지는 않는다.[55]
1924년 러시아 화학자 알렉세이 치치바빈이 저렴한 시약을 기반으로 하는 피리딘 합성 반응을 발명하면서 획기적인 발전이 이루어졌다.[41] 이 방법은 여전히 피리딘의 산업적 생산에 사용되고 있다.[55] 치치바빈 피리딘 합성은 낮은 수율(대개 약 30%)이라는 단점을 가지고 있지만,[58] 전구체는 저렴하다. 특히 치환되지 않은 피리딘은 포름알데히드와 아세트알데히드로부터 생성된다. 먼저, 아크롤레인은 아세트알데히드와 포름알데히드로부터 Knoevenagel 축합 반응으로 형성된다.
그런 다음 아크롤레인은 아세트알데히드와 암모니아와 축합 반응하여 디히드로피리딘을 생성하고, 이는 피리딘으로 산화된다. 이 과정은 400–450 °C에서 기상에서 수행된다. 전형적인 촉매는 수정된 형태의 알루미나와 실리카이다. 이 반응은 다양한 메틸피리딘을 생성하도록 조정되었다.[55]
피리딘 유도체의 첫 번째 주요 합성은 1881년 아르투어 루돌프 한츠에 의해 설명되었다.[39] 한츠 피리딘 합성은 일반적으로 β-케토산 (종종 아세토아세테이트), 알데히드 (종종 포름알데히드), 암모니아 또는 그 염을 2:1:1 혼합물로 사용하여 질소 공여체로 사용한다. 먼저 이중 수소화된 피리딘이 얻어지며, 이를 산화시켜 해당 피리딘 유도체를 얻는다. 에밀 크노에베나겔은 이 과정을 통해 비대칭적으로 치환된 피리딘 유도체를 생성할 수 있다는 것을 보여주었다.[40]
크뢴케 피리딘 합성은 피리딘 자체를 최종 생성물에 포함되지 않는 시약으로 사용하여 치환된 피리딘을 생성하는 비교적 일반적인 방법을 제공한다. 피리딘과 브로모메틸 케톤의 반응은 관련 피리디늄 염을 생성하며, 여기서 메틸렌기는 매우 산성이다. 이 종은 아세트산 암모늄의 존재하에 마이클 유사 부가 반응을 α,β-불포화 카르보닐에 거쳐 고리 닫힘 반응을 거쳐 표적 치환 피리딘과 피리디늄 브로마이드가 형성된다.[65]
치아미치안-덴슈테트 재배열[66]은 디클로로카르벤을 사용한 피롤의 고리 확장 반응으로 3-클로로피리딘을 생성한다.[67][68][69]
가터만-스키타 합성에서는[70] 말론산 에스터 합성 염이 디클로로메틸아민과 반응한다.[71]
'''Bönnemann 순환 반응'''은 니트릴 분자 한 부분과 아세틸렌 두 부분을 삼량체화하여 피리딘을 만드는 반응을 말한다. 이 레페 반응의 변형은 열 또는 광화학에 의해 활성화될 수 있다. 열 활성화는 높은 압력과 온도를 필요로 하는 반면, 광유도 고리 부가 반응은 CoCp2(cod) (Cp = 사이클로펜타다이에닐, cod = 1,5-사이클로옥타다이엔)를 촉매로 사용하여 상온 조건에서 진행되며 물에서도 수행할 수 있다.[64] 이 방법으로 일련의 피리딘 유도체를 생성할 수 있다. 아세토니트릴을 니트릴로 사용하면 2-메틸피리딘이 얻어지며, 이를 탈알킬화하여 피리딘을 얻을 수 있다.
다른 피리딘의 합성에서 부산물로 얻어지는 알킬화된 피리딘의 탈알킬화로 피리딘을 제조할 수 있다. 산화적 탈알킬화는 바나듐(V) 산화물 촉매를 사용한 공기 산화,[59] 니켈 기반 촉매를 사용한 증기 탈알킬화,[60][61] 또는 은 또는 백금 기반 촉매를 사용한 수소탈알킬화로 수행된다.[62] 니켈 기반 촉매를 사용하면 최대 93%의 피리딘 수율을 얻을 수 있다.[55] 피리딘은 또한 구리 크로마이트를 사용한 니코틴산의 탈카복실화로 생산할 수 있다.[63]
기타 방법으로는 보거 피리딘 합성과 알켄과 옥사졸의 디엘스-알더 반응 등이 있다.[72]
7. 존재
피리딘은 벨라돈나( ''Atropa belladonna'' )[42] 잎과 뿌리, 마시멜로우( ''Althaea officinalis'' )[43]를 제외하고는 자연계에 흔하지 않다. 하지만 피리딘 유도체는 알칼로이드와 같은 생체 분자의 일부인 경우가 많다.
일상생활에서 피리딘은 볶음 및 통조림 과정에서 생성되는 휘발성 유기 화합물의 미량 성분으로, 튀긴 닭고기,[44] 스키야키,[45] 로스팅된 커피,[46] 감자 칩,[47] 튀긴 베이컨 등에서 발견된다.[48] 피리딘의 흔적은 보포르 치즈,[49] 질 윤활액,[50] 홍차,[51] 치은염을 앓는 사람의 타액,[52] 해바라기 꿀에서도 찾아볼 수 있다.[53]
몇몇 피리딘 유도체는 생물학적 시스템에서 중요한 역할을 한다. 그 생합성이 완전히 밝혀지지는 않았지만, 니코틴산(비타민 B3)은 일부 세균, 균류, 포유류에서 발견된다. 포유류는 아미노산 트립토판의 산화를 통해 니코틴산을 합성하며, 이때 중간 생성물인 아닐린 유도체 퀴누레닌은 피리딘 유도체인 퀴놀린산을 생성하고, 이어서 니코틴산을 생성한다. 반대로, 세균 ''결핵균''(Mycobacterium tuberculosis)과 ''대장균''(Escherichia coli)은 글리세르알데히드 3-인산과 아스파르트산의 축합 반응을 통해 니코틴산을 생산한다.[73]
피리딘은 쓴맛을 내기 위해 역사적으로 식품에 첨가되었지만, 현재 미국에서는 이 관행이 금지되었다.[120][121] 여전히 음용에 부적합하게 만들기 위해 에탄올에 첨가될 수 있다.[104]
8. 응용
피리딘은 주로 농약, 살균제, 의약품 등의 전구체로 사용된다.[55][22] 농약으로는 파라쿼트, 디쿼트, 클로르피리포스 등이 있으며, 살균제로는 피리티온이 있다.[55][22][104] 진케 반응을 통해 생산되는 세틸피리디늄 클로라이드와 라우릴피리디늄은 구강 및 치과 관리 제품의 살균제로 사용된다.[104] 피리딘은 알킬화제의 공격을 받아 ''N''-알킬피리디늄 염을 생성하는데, 세틸피리디늄 클로라이드가 그 예이다.
피리딘은 극성이면서도 반응성이 낮은 염기성 용매로, 크뇌베나겔 축합 반응 등에 사용된다.[22][106] 특히 탈할로겐화 반응에서 염기로 작용하며, 에스테르화 반응 및 아실화 반응에서 카르복실산 염화물과 무수물을 활성화시킨다.[107] 4-디메틸아미노피리딘 (DMAP)과 4-(1-피롤리디닐) 피리딘 유도체는 이러한 반응에서 더 활성이 높다. 피리딘은 축합 반응의 염기로도 사용된다.[107]
칼 피셔 적정에서 칼 피셔 시약으로 사용될 수 있지만, 냄새 때문에 이미다졸 등으로 대체되기도 한다.[108]
피리디늄 클로로크로메이트, 피리디늄 다이크로메이트, 콜린스 시약(산화 크롬(VI)의 착물)은 알코올 산화에 사용된다.[109]
9. 위험성
피리딘은 독성이 있고 가연성이며 강하고 불쾌한 생선 냄새가 나는 액체이다. 0.04~20 ppm의 냄새 역치는 유해 영향에 대한 5 ppm의 허용 기준에 근접하여 대부분의 성인은 유해한 수준으로 존재할 때 이를 알 수 있다.[110] 피리딘은 물에 쉽게 용해되며 수생 생태계의 동물과 식물 모두에게 해를 끼친다.[111]
피리딘은 인화점이 20°C로 인화성이 매우 높다. 연소 시 바이피리딘, 질소 산화물, 일산화 탄소를 포함한 유독 가스가 발생한다.[112]
피리딘은 피부에 접촉 시 화학적 화상을 유발할 수 있으며, 증기는 눈이나 흡입 시 자극을 줄 수 있다.[113] 피리딘은 신경계를 억제하여 3600 ppm 이상의 증기 농도에서 취한 것과 유사한 증상을 유발하며, 이는 더 큰 건강 위험을 초래한다.[55] 이러한 영향은 몇 시간 지연될 수 있으며, 어지럼증, 두통, 협응력 부족, 메스꺼움, 침 분비, 식욕 부진 등이 포함된다. 복통, 폐울혈 및 의식 불명으로 진행될 수 있다.[114] 사람의 피리딘 섭취에 대한 가장 낮은 알려진 치사량 (LDLo)은 500 mg/kg이다.
장기간 피리딘에 노출되면 간, 심장, 신장 손상이 발생할 수 있다.[112][22][122] IARC는 피리딘을 인체에 발암 가능성이 있는 물질(Group 2B)로 간주한다.[115]
담배 연기에서 최대 16μg/m3의 미량의 피리딘이 검출되었다.[22] 피리딘은 철강 제조,[116] 셰일 오일 처리, 석탄 가스화, 코크스 공장 및 소각과 같은 일부 산업 공정에서 환경으로 소량 방출된다.[22] 셰일 오일 처리 공장의 대기 중에는 최대 13μg/m3의 피리딘 농도가 포함될 수 있으며,[117] 석탄 가스화 공장 근처의 지하수에서 53μg/m3 수준이 측정되었다.[118] 미국 국립 직업 안전 보건 연구원(National Institute for Occupational Safety and Health)의 연구에 따르면 약 43,000명의 미국인이 피리딘과 접촉하며 일한다.[119]
피리딘은 쓴맛을 내기 위해 역사적으로 식품에 첨가되었지만, 현재 미국에서는 이 관행이 금지되었다.[120][121] 피리딘은 여전히 음용에 부적합하게 만들기 위해 에탄올에 첨가될 수 있다.[104]
10. 대사
일반적으로 피리딘에 노출되면 폐와 위장관에서 흡입 및 흡수되어 변하지 않거나 대사된다. 피리딘 대사의 주요 생성물은 N-메틸기전이효소 (예: 피리딘 N-메틸기전이효소)에 의해 형성되는 ''N''-메틸피리디늄 수산화물과 모노옥시게나아제의 작용으로 생성되는 피리딘 ''N''-산화물, 2-, 3-, 4-히드록시피리딘이다. 인간의 경우, 피리딘은 오직 ''N''-메틸피리디늄 수산화물로만 대사된다.[112][122]
11. 환경적 영향
피리딘은 박테리아에 의해 암모니아와 이산화 탄소로 쉽게 분해된다.[123] 비치환 피리딘 고리는 피콜린, 루티딘, 클로로피리딘, 아미노피리딘보다 빠르게 분해되며,[124] 여러 피리딘 분해자들이 피리딘이 존재할 때 리보플라빈을 과다 생성하는 것으로 나타났다.[125] 피리딘을 포함한 이온화 가능한 ''N''-헤테로고리 화합물은 토양 유기물로의 분배, 양이온 교환, 표면 착물을 포함한 여러 pH 의존적 메커니즘을 통해 환경 표면 (토양 및 퇴적물 등)과 상호 작용한다.[126] 이러한 표면에 대한 흡착은 미생물 분해자 및 다른 유기체에 대한 피리딘의 생물학적 이용 가능성을 감소시켜 분해 속도를 늦추고 생태 독성을 감소시킨다.[127]
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