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코발트

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1. 개요

코발트는 은은한 광택의 강자성 금속으로, 파란색 안료로 오랫동안 사용되어 왔으며, 1735년 게오르그 브란트에 의해 새로운 원소임이 밝혀졌다. 코발트는 +2와 +3의 산화수를 가지며, 다양한 화합물을 형성하며, 코발트-60과 같은 방사성 동위원소도 존재한다. 코발트는 주로 합금, 안료, 배터리 등에 사용되며, 특히 가스터빈, 제트 엔진, 의료용 임플란트 등에 활용된다. 코발트는 콩고민주공화국 등에서 주로 생산되지만, 아동 노동 및 환경 문제와 관련된 윤리적 문제도 제기되고 있다.

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코발트
기본 정보
전해 코발트 및 1cm³ 큐브
전해 코발트 및 1cm³ 큐브
원소 이름코발트
원소 기호Co
원자 번호27
왼쪽 원소
오른쪽 원소니켈
위쪽 원소-
아래쪽 원소로듐
겉모습단단하고 광택이 나는 푸르스름한 회색 금속
전자 껍질2, 8, 15, 2
밀도 (20°C)8.834 g/cm³
밀도 (녹는점)7.75 g/cm³
녹는점1768 K (1495 °C, 2723 °F)
끓는점3200 K (2927 °C, 5301 °F)
융해열16.06 kJ/mol
기화열377 kJ/mol
열용량24.81 J/mol·K
증기압 (1790 K)1 mmHg
증기압 (1960 K)10 mmHg
증기압 (2165 K)100 mmHg
증기압 (2423 K)1 kPa
증기압 (2755 K)10 kPa
증기압 (3198 K)100 kPa
결정 구조육방 밀집 구조
격자 상수 a250.71 pm (20°C)
격자 상수 c407.00 pm (20°C)
전기 음성도1.88
이온화 에너지 (1차)760.4 kJ/mol
이온화 에너지 (2차)1648 kJ/mol
이온화 에너지 (3차)3232 kJ/mol
원자 반지름125 pm
공유 반지름 (저스핀)126±3 pm
공유 반지름 (고스핀)150±7 pm
자기 정렬강자성
전기 저항 (20°C)62.4 nΩ·m
열전도율100 W/m·K
열팽창 계수 (20°C)12.9×10⁻⁶/K
막대 음속 (20°C)4720 m/s
영률209 GPa
전단 탄성 계수75 GPa
부피 탄성 계수180 GPa
푸아송 비0.31
모스 경도5.0
비커스 경도1043 MPa
브리넬 경도470–3000 MPa
CAS 등록 번호7440-48-4
발견자게오르크 브란트
발견 연도1735년
핵 정보
질량수56
핵종 기호Co
존재비인공 방사성 동위 원소
반감기77.27 d
붕괴 방식전자 포획
붕괴 에너지4.566 MeV
딸핵 질량수56
딸핵 기호Fe
질량수57
핵종 기호Co
존재비인공 방사성 동위 원소
반감기271.79 d
붕괴 방식전자 포획
붕괴 에너지0.836 MeV
딸핵 질량수57
딸핵 기호Fe
질량수58
핵종 기호Co
존재비인공 방사성 동위 원소
반감기70.86 d
붕괴 방식전자 포획
붕괴 에너지2.307 MeV
딸핵 질량수58
딸핵 기호Fe
질량수59
핵종 기호Co
존재비100 %
중성자 수32
질량수60
핵종 기호Co
존재비인공 방사성 동위 원소
반감기5.2714 y
붕괴 방식베타 붕괴, 감마 붕괴
붕괴 에너지2.824 MeV
딸핵 질량수60
딸핵 기호Ni
기타 정보
일본어 이름コバルト (코바루토)
영어 발음/ˈkoʊbɒlt/ (KOH-bolt)
라틴어 이름cobaltum
산화 상태5, 4, 3, 2, 1, -1 (양쪽성 산화물)
열팽창 계수 (25°C)13.0×10⁻⁶/K
브리넬 경도 (추가)700

2. 역사

코발트 화합물은 아주 오래 전부터 유리, 유약, 도자기 등에 진한 파란색 안료로 사용되어 왔다. 코발트로 착색된 가장 오래된 유리는 이집트 제18왕조 때 만들어졌다. 코발트(cobalt|코볼트영어, Kobalt|코발트de)라는 말은 광부들이 코발트를 함유한 광석을 지칭할 때 'kobold(도깨비)'라고 한 것에서 유래하였다. 코발트 광석은 은 광석과 비슷하며 대부분 비소를 포함하는데, 이를 은 광석으로 알고 제련하는 과정에서 유독한 비소 산화물이 생성되고 은 대신 산화 코발트 분말이 생성되기 때문에 그런 이름이 붙었다.[25]

1735년스웨덴의 화학자 브란트는 코발트가 다른 금속 원소와는 전혀 다른 새로운 원소임을 밝혀냈다.[156] 제2차 세계대전 당시 독일은 무기 제조에 코발트 합금을 이용했다. 이 때문에 미국은 전후에 군용으로 사용할 수 있는 안정적인 코발트 공급원을 찾으려고 노력했다.

1938년 글렌 시보그의 연구팀이 코발트-60을 발견하였다.[37] 1960년에 발생한 콩고 폭동으로 인해 가격이 폭등했다.

2. 1. 고대 ~ 중세

코발트 화합물은 아주 오래 전부터 유리, 유약, 도자기 등에 진한 파란색 안료로 사용되어 왔다. 코발트로 착색된 가장 오래된 유리는 이집트 제18왕조 때 만들어졌다. 코발트(cobalt|코볼트영어, Kobalt|코발트de)라는 말은 광부들이 코발트를 함유한 광석을 지칭할 때 'kobold(도깨비)'라고 한 것에서 유래하였다. 코발트 광석은 은 광석과 비슷하며 대부분 비소를 포함하는데, 이를 은 광석으로 알고 제련하는 과정에서 유독한 비소 산화물이 생성되고 은 대신 산화 코발트 분말이 생성되기 때문에 그런 이름이 붙었다.[25]

1735년경 스웨덴의 화학자 브란트(Georg Brandt)는 코발트가 다른 금속 원소와는 전혀 다른 새로운 원소임을 밝혀냈다.

코발트는 청동기 시대부터 유리의 색을 내는 데 사용되었다. 울루부룬 난파선 발굴에서는 기원전 14세기에 주조된 파란색 유리 덩어리가 발견되었다. 이집트의 파란색 유리는 구리, 철 또는 코발트로 색을 냈다. 가장 오래된 코발트색 유리는 이집트 제18왕조(기원전 1550~1292년) 시대의 것이다. 이집트인들이 사용한 코발트의 원산지는 알려져 있지 않다.

2. 2. 근대

코발트(cobalt|코볼트영어, Kobalt|코발트de)라는 명칭은 광부들이 코발트를 함유한 광석을 'kobold(도깨비)'라고 부른 것에서 유래했다. 코발트 광석은 은 광석과 비슷하고 대부분 비소를 포함하는데, 은 광석으로 오인하여 제련하는 과정에서 유독한 비소 산화물이 생성되고 은 대신 산화 코발트 분말이 생성되었기 때문이다.

1735년경 스웨덴의 화학자 브란트는 코발트가 다른 금속 원소와는 전혀 다른 새로운 원소임을 밝혀냈다.

제2차 세계대전 당시 독일은 무기 제조에 코발트 합금을 이용했다. 이 때문에 미국은 전후에 군용으로 사용할 수 있는 안정적인 코발트 공급원을 찾으려고 노력했다.

코발트-60은 1938년 글렌 시보그의 연구팀이 발견하였다.

코발트블루 중국 자기
약 1335년에 제작된 초기 중국 청화백자


코발트 화합물은 수세기 동안 유리, 유약도자기에 진한 파란색을 내는 데 사용되어 왔다. 코발트는 기원전 3천년기 이집트 조각상, 페르시아 보석류, 서기 79년에 멸망한 폼페이 유적, 그리고 당나라(618~907년)와 명나라(1368~1644년) 시대의 중국에서 발견되었다.[24]

코발트는 청동기 시대부터 유리의 색을 내는 데 사용되었다. 울루부룬 난파선 발굴에서는 기원전 14세기에 주조된 파란색 유리 덩어리가 발견되었다. 이집트의 파란색 유리는 구리, 철 또는 코발트로 색을 냈다. 가장 오래된 코발트색 유리는 이집트 제18왕조(기원전 1550~1292년) 시대의 것이다. 이집트인들이 사용한 코발트의 원산지는 알려져 있지 않다.

"코발트"라는 단어는 16세기 독일어 "kobeltde"에서 유래했는데, 이는 광석을 가리킨다. 구리나 은을 얻기 위해 이러한 광석을 제련하려는 초기 시도는 실패하여 단순히 분말(산화코발트(II))만 남겼다. 코발트의 주요 광석에는 항상 비소가 포함되어 있기 때문에, 광석을 제련하면 비소가 고도로 독성이 강하고 휘발성인 산화비소로 산화되어 광석의 악명을 더했다.[25]

게오르그 브란트는 약 1735년에 코발트를 발견한 공로를 인정받고 있는데, 그는 코발트가 비스무트와 다른 전통적인 금속과는 다른 미지의 원소임을 보였다. 브란트는 그것을 새로운 "준금속"이라고 불렀고,[27] 자신이 추출한 광물의 이름을 따서 명명했다.[28] 그는 코발트 금속의 화합물이 유리의 파란색의 원천이며, 이전에는 코발트와 함께 발견된 비스무트 때문이라고 생각했던 것을 보여주었다. 코발트는 선사 시대 이후로 최초로 발견된 금속이 되었다.

19세기에는 세계 코발트블루(코발트 화합물과 알루미나로 만든 안료)와 스말트(도자기와 그림에 안료로 사용하기 위해 분쇄한 코발트 유리) 생산의 상당 부분이 노르웨이 블라파르베베르케트에서 이루어졌다.[30][31] 16세기 최초의 스말트 생산 광산은 노르웨이, 스웨덴, 작센 및 헝가리에 있었다. 1864년 뉴칼레도니아에서 코발트 광석이 발견되면서 유럽의 코발트 채굴은 감소했다. 1904년 캐나다 온타리오주에서 광상이 발견되고 1914년 콩고의 카탕가 주에서 더 큰 광상이 발견됨에 따라 채굴 작업이 다시 이동했다.[25] 1978년 샤바 분쟁이 시작되자 카탕가 주의 구리 광산은 생산이 거의 중단되었다.[32] 이 분쟁이 세계 코발트 경제에 미친 영향은 예상보다 작았다. 코발트는 희귀 금속이고, 안료는 고도로 독성이 있으며, 산업계는 이미 코발트 재료를 재활용하는 효과적인 방법을 확립했기 때문이다. 어떤 경우에는 산업계가 코발트가 없는 대체 물질로 전환할 수 있었다.[32][35]

1938년 존 리빙굿과 글렌 T. 시보그는 방사성 동위원소 코발트-60을 발견했다.[37]

2차 세계 대전 이후 미국은 군사적 용도(독일이 해왔던 것처럼)를 위해 코발트 광석 공급을 보장하고 미국 내에서 코발트를 탐사했다. 고순도 코발트는 제트 엔진과 가스터빈에 사용되기 때문에 매우 수요가 많았다.[40] 블랙버드 협곡 근처 아이다호에서 적절한 광석 공급이 발견되었다. 칼레라 광업 회사가 그곳에서 생산을 시작했다.[41]

2. 3. 현대

코발트 화합물은 아주 오래 전부터 유리, 유약, 도자기 등에 진한 파란색 안료로 사용되어 왔다. 코발트로 착색된 가장 오래된 유리는 이집트 제18왕조 때 만들어졌다. 코발트(cobalt|코볼트영어, Kobalt|코발트de)라는 말은 광부들이 코발트를 함유한 광석을 지칭할 때 'kobold(도깨비)'라고 한 것에서 유래하였다. 코발트 광석은 은 광석과 비슷하며 대부분 비소를 포함하는데, 이를 은 광석으로 알고 제련하는 과정에서 유독한 비소 산화물이 생성되고 은 대신 산화 코발트 분말이 생성되기 때문에 그런 이름이 붙었다.

1735년스웨덴의 화학자 게오르그 브란트는 코발트가 다른 금속 원소와는 전혀 다른 새로운 원소임을 밝혀냈다.[156] 제2차 세계대전 당시 독일은 무기 제조에 코발트 합금을 이용했다. 이 때문에 미국은 전후에 군용으로 사용할 수 있는 안정적인 코발트 공급원을 찾으려고 노력했다.

코발트-601938년 글렌 시보그의 연구팀이 발견하였다.

1960년에 발생한 콩고 폭동으로 인해 가격이 폭등했다.

3. 특성

순수 코발트 샘플
전해 정련된 코발트(순도 99.9%) 큰 판에서 잘라낸 조각


코발트는 비중이 8.9인 강자성 금속으로, 1115°C 이상으로 가열하면 자성을 잃는다. 산화되면 금속 표면에 얇은 피막을 형성하여 그 이상의 부식을 방지한다. 코발트를 산소와 함께 가열하면 사산화 삼코발트가 생성되며, 이를 다시 900°C 이상의 온도로 가열하면 산소를 잃고 산화 코발트(II)가 된다. 수소질소와는 가열해도 반응하지 않지만 붕소, 탄소, , 비소, 등과는 반응할 수 있다. 상온에서는 무기산이나 습기와 아주 느리게 반응한다.[5][6][7][8][9][10][11][17]

테트라키스(1-노르보르닐)코발트(IV)의 구조


코발토센은 철 대신 코발트가 있는 페로센의 구조적 유사체이다. 코발토센은 페로센보다 산화에 훨씬 더 민감하다. 코발트 카르보닐(Co2(CO)8)은 카르보닐화 및 히드로실릴화 반응에서 촉매로 작용한다. 비타민 B12는 자연에서 발견되는 유기금속 화합물이며 금속 원자를 포함하는 유일한 비타민이다. 드문 코발트의 +4 산화 상태에서 알킬코발트 착물의 예로는 동족 착물 테트라키스(1-노르보르닐)코발트(IV)가 있는데, 이것은 β-수소 제거에 대한 내성이 뛰어난 전이 금속-알킬 착물이다. 코발트(III) 및 코발트(V) 착물도 알려져 있다.

3. 1. 물리적 성질



코발트는 비중이 8.9인 강자성 금속이다. 퀴리 온도는 1115°C이며,[5] 자기 모멘트는 원자당 1.6~1.7 보어 마그네톤이다.[6] 코발트의 상대 투자율은 철의 2/3이다.[7] 금속 코발트는 육방 조밀 충진 구조(hcp)와 면심 입방 구조(fcc) 두 가지 결정 구조로 존재한다. 이상적인 hcp와 fcc 구조 간의 전이 온도는 450°C이지만, 실제로는 두 구조 간의 에너지 차이가 매우 작아 두 구조가 무작위로 혼합되어 있는 경우가 흔하다.[8][9][10]

코발트는 약한 환원성 금속으로, 산화로부터 부동태화 산화물 막에 의해 보호된다. 할로겐 및 황에 의해 공격받는다. 산소 중에서 가열하면 Co3O4이 생성되는데, 900°C에서 산소를 잃고 일산화물 CoO를 생성한다.[17] 이 금속은 520 K에서 플루오린(F2)과 반응하여 CoF3을 생성하고, 염소(Cl2), 브로민(Br2), 아이오딘(I2)과 반응하여 동등한 이원 할로겐화물을 생성한다. 수소(H2) 또는 질소(N2)와는 가열하더라도 반응하지 않지만, 붕소, 탄소, , 비소, 황과는 반응한다.[11] 상온에서는 무기산과 서서히 반응하고, 습한 공기와는 매우 느리게 반응하지만, 건조한 공기와는 반응하지 않는다.

3. 2. 화학적 성질

코발트는 비중이 8.9인 강자성 금속이다. 퀴리 온도는 1115°C[5]이며, 자기 모멘트는 원자당 1.6~1.7 보어 마그네톤이다.[6] 코발트의 상대 투자율은 철의 2/3이다.[7] 금속 코발트는 육방 조밀 충진 구조(hcp)와 면심 입방 구조(fcc)의 두 가지 결정 구조로 존재한다. 이상적인 hcp와 fcc 구조 간의 전이 온도는 450°C이지만, 실제로는 두 구조 간의 에너지 차이가 매우 작아 두 구조가 무작위로 혼합되어 있는 경우가 흔하다.[8][9][10]

코발트는 약한 환원성 금속으로, 산화로부터 부동태화 산화물 막에 의해 보호된다. 할로젠에 의해 공격받는다. 산소 중에서 가열하면 Co3O4이 생성되는데, 900°C에서 산소를 잃고 일산화물 CoO를 생성한다.[17] 이 금속은 520 K에서 플루오린(F2)과 반응하여 CoF3을 생성하고, 염소(Cl2), 브로민(Br2), 요오딘(I2)와 반응하여 동등한 이원 할로겐화물을 생성한다. 수소(H2) 또는 질소(N2)와는 가열하더라도 반응하지 않지만, 붕소, 탄소, , 비소, 황과는 반응한다.[11] 상온에서는 무기산과 서서히 반응하고, 습한 공기와는 매우 느리게 반응하지만, 건조한 공기와는 반응하지 않는다.

4. 동위 원소

코발트-59는 유일하게 안전한 코발트 동위 원소이다. 알려진 방사성 동위 원소는 22가지이며, 이 중 가장 안정한 것은 반감기가 5.2714년인 코발트-60이다. 이 외에 코발트-57(반감기 271.8일), 코발트-56(반감기 77.27일), 코발트-58(반감기 70.86일) 등이 있다. 나머지 방사성 동위 원소는 모두 반감기가 18시간 미만이다.[20]

코발트-60감마선 생성에 사용된다. 이는 방사성 요법, 음식물 방사선 처리, 방사선 촬영, 밀도 측정 등에 이용된다. 그러나 방사선 요법의 경우, 반감기가 짧아 코발트-60을 꾸준히 공급해야 하는 불편함 때문에 사용이 줄어드는 추세이다.[121]

핵무기 제조 시 의도적으로 코발트-59를 사용하는 경우가 있는데, 이는 핵폭발 시 극소량의 코발트-59가 코발트-60으로 변환되기 때문이다. 이때 생성된 코발트-60이 붕괴하면서 나오는 감마선을 이용한 핵폭탄을 코발트 폭탄이라고 부른다. 하지만, 효율과 경제성이 떨어져 실제로 제작되지는 않는다.

코발트-56은 니켈-56의 붕괴 생성물로, 항성초신성 폭발 시 발생하는 빛의 상당 부분에 기여한다. 반감기가 77일로 비교적 짧아 빠르게 붕괴하면서 열과 빛을 내기 때문이다.

코발트 동위 원소는 원자량이 50 u(50Co)에서 73 u(73Co)까지 다양하다. 안정 동위 원소인 59Co보다 원자 질량 단위 값이 작은 동위 원소는 주로 전자 포획으로 붕괴하여 동위 원소가 되고, 59Co보다 큰 동위 원소는 주로 베타 붕괴로 붕괴하여 니켈 동위 원소가 된다.[20]

5. 화합물

코발트의 일반적인 산화수는 +2와 +3이지만, -3에서 +5에 이르는 산화수를 갖는 화합물도 알려져 있다.[13] 단순한 화합물의 일반적인 산화수는 +2(코발트(II))이다. 이러한 염은 물에서 분홍색의 금속 수화 착물을 형성한다. 염화물을 첨가하면 강렬한 파란색의 를 형성한다.[13] 붕사 구슬 불꽃 시험에서 코발트는 산화성 및 환원성 불꽃 모두에서 진한 파란색을 나타낸다.[12]

코발트의 여러 산화물이 알려져 있다. 녹색의 산화 코발트(II)(CoO)는 염화나트륨형 구조를 가지고 있다. 물과 산소와 쉽게 반응하여 갈색의 수산화 코발트(III)(Co(OH)₃)가 된다. 600°C~700°C의 온도에서 CoO는 청색의 산화 코발트(II,III)(Co₃O₄)로 산화되는데, 이는 스피넬 구조를 갖는다.[13] 흑색의 산화 코발트(III)(Co₂O₃)도 알려져 있다.[14] 코발트 산화물은 저온에서 반강자성을 띤다. CoO(네엘 온도 291)와 Co₃O₄(네엘 온도: 40)는 +2와 +3의 산화 상태가 혼합된 마그네타이트(Fe₃O₄)와 유사하다.[15]

코발트의 주요 칼코겐화물은 흑색의 황화 코발트(II) CoS₂(황철석 구조), (스피넬 구조), 그리고 CoS(니켈비소 구조)이다.[13]

보라색 코발트(II) 염화물 육수화물 결정 더미
염화 코발트(II) 육수화물


코발트(II)의 이할로겐화물(dihalide) 4가지가 알려져 있다. 플루오르화 코발트(II)(CoF2, 분홍색), 염화 코발트(II)(CoCl2, 파란색), 브롬화 코발트(II)(CoBr2, 녹색), 요오드화 코발트(II)(CoI2, 청흑색)이 그것이다. 이들 할로겐화물은 무수물과 수화물 형태로 존재한다. 무수 염화 코발트(II)는 파란색인 반면, 수화물은 붉은색이다.[16]

+ e → 의 환원 전위는 +1.92 V이며, 염소에서 염화물로의 환원 전위 +1.36 V보다 높다. 따라서 염화 코발트(III)는 자발적으로 코발트(II) 염화물과 염소로 환원된다. 플루오르에서 플루오르화물로의 환원 전위는 +2.87 V로 매우 높기 때문에 플루오르화 코발트(III)는 소수의 안정적인 단순 코발트(III) 화합물 중 하나이다. 일부 불소화 반응에 사용되는 플루오르화 코발트(III)는 물과 격렬하게 반응한다.[17]

복합체의 목록은 매우 방대하다. 높은 산화 상태부터 시작하면, Co(IV)와 Co(V)의 착물은 드물다. 예로는 육불화세슘(IV)코발트산염(Cs₂CoF₆)과 과코발트산칼륨(K₃CoO₄)이 있다.[17]

코발트(III)는 암모니아와 아민과 다양한 배위착물을 형성하는데, 이들은 암민착물이라고 불린다. 예로는 , (클로로펜타암민코발트(III)]) 및 ''cis''- 및 ''trans''-이 있다. 해당

6. 존재

지각에는 약 0.001%의 코발트가 존재한다. 그러나 대기 중의 산소와 해수 속의 염소로 인해 순수한 코발트 형태로는 거의 존재하지 않는다. 예외적으로 아주 최근에 날아온 철질 운석의 경우, 니켈과의 합금 형태로 포함되어 있기도 하다. 코발트의 안정된 형태는 초신성에서 r-과정을 통해 생성된다.[43] 지구 지각의 0.0029%를 차지한다.

자연에서 코발트는 종종 니켈과 함께 발견된다. 두 원소 모두 운석 철의 특징적인 성분이지만, 코발트는 철 운석에서 니켈보다 훨씬 적게 존재한다. 니켈과 마찬가지로, 운석 철 합금의 코발트는 산소와 수분으로부터 충분히 보호되어 자유롭지만(합금된) 금속 상태로 남아 있을 수 있다.[45]

화합물 형태의 코발트는 구리와 니켈 광물에서 발견된다. 과 비소와 결합하는 주요 금속 성분으로, 황화물 광물인 코발타이트(CoAsS), 사플로라이트(CoAs₂), 글라우코도트(Glaucodot영어), 스쿠테루다이트(CoAs₃)에 포함된다.[17] 카티에라이트 광물은 황철석과 유사하며, 바에사이트와 함께 카탕가주의 구리 광상에서 발견된다. 대기 중으로 유입되면 풍화 작용이 일어나고, 황화물 광물은 산화되어 분홍색의 에리트라이트("코발트 광택": Co₃(AsO₄)₂·8H₂O)와 스페로코발타이트(CoCO₃)를 형성한다.[46][47]

코발트는 담배 연기의 구성 성분이기도 하다. 담배 식물은 주변 토양에서 코발트와 같은 중금속을 잎에 쉽게 흡수하고 축적한다. 이러한 중금속들은 흡연하는 동안 흡입된다.

코발트는 분쟁 광물로 알려져 있다. 2016년 국제 인권단체인 국제앰네스티(Amnesty International)는 "연간 생산량의 53%를 차지하는 콩고민주공화국 최대 코발트 광산인 텐케 펑그루메 광산(Tenke Fungurume mine) 등을 인수하여 코발트 정제품의 약 80%를 생산하는 중국 기업이 아동 노동 등을 통해 얻은 코발트를 애플(Apple), 마이크로소프트(Microsoft), 삼성, 소니, 다임러(Daimler), 폭스바겐(Volkswagen) 등 다국적 기업에 공급하고 있다"고 비판하면서 국제적인 문제가 되었다.[159][160][161][162]

코발트의 주요 생산국은 콩고민주공화국, 러시아, 오스트레일리아, 캐나다, 중국, 잠비아 등이다.[157]

미국 지질조사국(United States Geological Survey)의 2017년 코발트 광산 생산량 및 매장량[158]
국가생산량(t)매장량(t)
64,0003,500,000
5,600250,000
5,0001,200,000
4,300250,000
4,200500,000
4,000280,000
3,800150,000
3,20051,000
2,900270,000
2,800-
2,50029,000
1,500-
65023,000
기타5,900560,000
세계 총계110,0007,100,000



일본은 국내에서 산업적으로 중요성이 높지만, 지각 내 원소 존재비가 낮고 공급 구조가 취약하여 국내 소비량의 최소 60일분을 비축하도록 규정하고 있다.

7. 생산

코발트의 주요 광석은 코발타이트, 에리쓰라이트, 글라우코도트, 스쿠테루다이트이지만, 대부분의 코발트는 니켈구리 채광 및 제련의 부산물을 환원하여 얻는다.[49][50]

코발트는 일반적으로 부산물로 생산되기 때문에 코발트 공급은 특정 시장에서 구리와 니켈 채광의 경제적 타당성에 크게 의존한다. 2017년 코발트 수요는 6% 증가할 것으로 예상되었다.[51]

열수 광상에서 발생하는 것과 같이, 초염기성암과 관련된 일부 모로코의 부아제르 지방과 같은 곳의 일차 코발트 매장지는 드물다. 이러한 지역에서는 농도가 낮기는 하지만 코발트 광석을 독점적으로 채굴하며, 따라서 코발트 추출을 위해 더 많은 하류 가공이 필요하다.[52][53]

코발트의 농도와 사용된 광석의 정확한 조성에 따라 구리와 니켈로부터 코발트를 분리하는 여러 가지 방법이 있다. 한 가지 방법은 거품 부상법으로, 여기서 계면활성제가 광석 성분에 결합하여 코발트 광석의 농축을 유도한다. 그 후 로스팅을 통해 광석을 황산코발트로 전환하고, 구리와 철은 산화물로 산화된다. 침출을 통해 물로 황산염과 비산염을 함께 추출한다. 잔류물은 황산으로 추가로 침출하여 황산구리 용액을 얻는다. 코발트는 구리 제련의 슬래그에서도 침출될 수 있다.[54]

위에서 언급한 공정의 생성물은 산화코발트(Co3O4)로 변환된다. 이 산화물은 알루미늄 환원법 또는 용광로에서 탄소로 환원하여 금속으로 환원된다.[17]

세계 생산 추세


1735년 스웨덴의 게오르그 브란트(Georg Brandt)에 의해 발견되었다.[156]

1960년에 발생한 콩고 폭동으로 인해 가격이 폭등했다. 2011년 기준 코발트의 주요 생산국은 콩고민주공화국, 러시아, 오스트레일리아, 캐나다, 중국, 잠비아 등이다.[157]

미국 지질조사국(United States Geological Survey)의 2017년 코발트 광산 생산량 및 매장량[158]
국가생산량/t매장량/t
콩고민주공화국64,0003,500,000
러시아5,600250,000
오스트레일리아5,0001,200,000
캐나다4,300250,000
쿠바4,200500,000
필리핀4,000280,000
마다가스카르3,800150,000
파푸아뉴기니3,20051,000
잠비아2,900270,000
뉴칼레도니아2,800-
남아프리카 공화국2,50029,000
모로코1,500-
미국65023,000
기타5,900560,000
세계 총계110,0007,100,000



미국 지질조사국(USGS)에 따른 코발트 광산 생산량(2022년) 및 매장량(톤)[48]
국가생산량매장량
콩고민주공화국130,0004,000,000
인도네시아10,000600,000
러시아8,900250,000
오스트레일리아5,9001,500,000
캐나다3,900220,000
쿠바3,800500,000
필리핀3,800260,000
마다가스카르3,000100,000
파푸아뉴기니3,00047,000
튀르키예2,70036,000
모로코2,30013,000
중국2,200140,000
미국80069,000
기타 국가5,200610,000
세계 총계190,0008,300,000



코발트는 분쟁광물로 알려져 있으며, 2016년 국제 인권단체인 국제앰네스티(Amnesty International)는 "연간 생산량의 53%를 차지하는 콩고민주공화국 최대 코발트 광산인 텐케 펑그루메 광산(Tenke Fungurume mine) 등을 인수하여 코발트 정제품의 약 80%를 생산하는 중국 기업이 아동 노동 등을 통해 얻은 코발트를 애플(Apple), 마이크로소프트(Microsoft), 삼성, 소니, 다임러(Daimler), 폭스바겐(Volkswagen) 등 다국적 기업에 공급하고 있다"고 비판하면서 국제적인 문제가 되었다.[159][160][161][162] 참고로 코발트는 일본 국내에서 산업적으로 중요성이 높지만, 지각 내 원소 존재비가 낮고 공급 구조가 취약하다. 일본은 국내에서 소비하는 광물 자원의 대부분을 다른 나라로부터 수입에 의존하고 있는 현실에서 만일의 국제 정세 급변에 대한 안보 대책으로 국내 소비량의 최소 60일분을 비축하도록 규정하고 있다.

8. 응용 분야

코발트는 다양한 분야에서 활용되고 있다.


  • 리튬 이온 전지의 양극재로 리튬 코발트 산화물(LiCoO2)이 널리 사용된다. 이 물질은 코발트 산화물 층으로 구성되며, 리튬이 삽입된다. 방전 시에는 리튬이 리튬 이온으로 방출된다. 니켈-카드뮴 전지(NiCd)와 니켈 수소 전지(NiMH)에도 전지 내 니켈의 산화를 개선하기 위해 코발트가 포함된다.
  • 2018년에는 대부분의 배터리 코발트가 모바일 기기에 사용되었지만,[97] 최근에는 전기 자동차용 충전식 배터리에 코발트가 더 많이 사용되고 있다. 전기 자동차 산업의 코발트 수요는 5배 증가했으며, 이는 세계의 더 안정적인 지역에서 새로운 원자재를 찾는 것이 시급하다는 것을 의미한다.[98] 전기 자동차의 보급률이 증가함에 따라 수요는 지속되거나 증가할 것으로 예상된다.[99]
  • 주로 콩고민주공화국의 소규모 광산에서 아동 및 노예 노동이 반복적으로 보고되었기 때문에,[102] 윤리적인 공급망을 추구하는 기술 기업들은 이 원자재 부족에 직면했고, 2017년 10월 코발트 금속 가격은 파운드당 30달러 이상으로 9년 만에 최고치를 기록했다(2015년 말에는 10달러였다).[103] 콩고민주공화국의 소규모 코발트 광산과 관련된 문제에 대한 대응으로 여러 코발트 공급업체와 고객들이 아동 노동을 종식하고 콩고민주공화국의 코발트 채굴 및 가공 작업 조건을 개선하기 위한 공정 코발트 연합(FCA)을 결성했다. FCA 회원에는 절강 화유 코발트(Zhejiang Huayou Cobalt), 소노 모터스, 책임감 있는 코발트 이니셔티브, 페어폰(Fairphone), 글렌코어(Glencore) 및 테슬라가 포함된다.[106][107]
  • 비타민 B12(코발라민)은 이름 그대로 분자 중심에 코발트를 가진 생리활성물질이며, 결핍되면 인체에 심각하고 비가역적인 손상을 줄 수 있는 비타민이다. 즉, 코발트는 인체에 아주 미량이지만 다른 원소로는 대체할 수 없는 필수원소이다.
  • 방사성 동위원소인 코발트-60감마선원으로 사용된다. 의료 분야의 방사선 치료, 감마선 멸균, 식품 분야의 식품 조사(예: 감자의 발아 방지), 산업 분야의 비파괴 검사 등에 널리 이용되고 있다.
  • 코발트는 매력적인 외관, 경도, 그리고 산화에 대한 저항성 때문에 전기도금에 사용된다.[128]
  • 도자기 유리질 에나멜의 베이스 프라이머 코팅으로도 사용된다.[129]

8. 1. 합금

생산된 코발트의 대부분은 합금 형태로 사용된다. 코발트 합금은 높은 온도에서도 잘 견디고 부식과 마모에 강하여 가스터빈 날개, 제트 엔진, 수술용 기구 등에 사용되며, 특히 의료 분야에서 널리 쓰인다. 특수한 코발트 합금은 관절 대체물로 이용되기도 하며, 니켈알레르기가 있는 사람을 위한 보철에도 사용된다. 이외에도 고속 드릴, 영구 자석, 보석 등 다양한 용도로 사용된다.[49][50]

코발트 기반 초합금은 역사적으로 생산된 코발트의 대부분을 차지해 왔다. 이러한 합금의 온도 안정성은 가스터빈과 항공기 제트 엔진의 터빈 블레이드에 적합하게 만들지만, 니켈 기반 단결정 합금이 성능 면에서 이를 능가한다. 코발트 기반 합금은 내식성 및 내마모성이 있어, 티타늄과 마찬가지로 시간이 지나도 마모되지 않는 정형외과용 임플란트를 만드는 데 유용하다. 내마모성 코발트 합금의 개발은 20세기 첫 10년 동안 크롬과 다양한 양의 텅스텐 및 탄소를 함유한 스텔라이트 합금으로 시작되었다. 크롬과 텅스텐 카바이드를 함유한 합금은 매우 단단하고 내마모성이 뛰어나다.[90] 바이탈륨과 같은 특수 코발트-크롬-몰리브덴 합금은 보철물 부품(고관절 및 무릎 인공관절)에 사용된다.[91] 코발트 합금은 또한 알레르기 반응을 일으킬 수 있는 니켈의 유용한 대체물로서 치과 임플란트 보철에도 사용된다.[92] 일부 고속도강에는 열 및 내마모성을 높이기 위해 코발트가 포함되어 있다. 알니코로 알려진 알루미늄, 니켈, 코발트 및 철의 특수 합금과 사마륨 및 코발트 합금(사마륨-코발트 자석)은 영구 자석에 사용된다.[93] 또한 95%의 백금과 합금하여 미세 주조에 적합하고 약간 자성을 띠는 합금을 만들어 보석에 사용한다.[94]

니켈, 크롬, 몰리브덴, 텅스텐, 탄탈륨, 니오브를 첨가한 코발트 합금은 고온에서도 마모되기 어렵고 부식에 강하기 때문에, 가스터빈이나 제트 엔진과 같이 고온에서 높은 부하가 발생하는 장치뿐만 아니라, 용광로나 석유화학콤비나트 등에서도 충분히 역할을 한다.

보다 녹슬기 어렵고 이나 알칼리에 침식되기 어려운 성질을 이용하여, 코발트 함유율을 대폭 높인 코발트 합금은 가위 등의 고급 소재로 이용되고 있다.

스텔라이트에 대표되는 코발트, 크롬, 텅스텐 또는 몰리브덴, 탄소를 사용한 4원계 합금은 마모에 강하고, 표면 강화가 필요한 공업 분야에서 폭넓게 이용되기 시작하고 있다. 이 합금은 주형으로 사용하는 외에, 분말로 뿌리거나 용사하여 이용하는 것도 가능하며, 이용 기술의 발달에 따라 항공기의 표면에 코팅하는 것을 시작으로 넓은 분야에서 실용화되기 시작하고 있다.

코발트 합금의 종류는 다음과 같다.

합금 종류특징용도
마르에이징강고성능 미사일 제조에 중요하여 전략 물자로 취급되며, 항공우주 분야에서 필수적인 합금이다.
코발트-몰리브덴-규소 합금내마모성을 가지고 마찰 계수가 작아 매끄러운 성질을 나타내며, 베어링의 특징을 겸비한다.
코발트-크롬-몰리브덴 합금(코발리온 등), 코발트-크롬-텅스텐-니켈 합금부식되기 어렵다.치과 의료, 외과 수술(인공관절)
니켈-코발트-몰리브덴강매우 강한 강도와 높은 인성을 가진다.많은 분야에서 응용이 기대되어 연구가 진행 중이다.



코발트 합금은 자기 재료로서 철과 함께 가장 중요한 역할을 해왔다. 코발트를 첨가함으로써 자성이나 퀴리 온도가 상승하는 등 자기 재료로서의 성능이 향상된다. 코발트를 사용한 합금의 하나인 알니코 합금은 과거 가장 널리 사용되었던 영구 자석 재료였다. 사마륨 코발트 자석은 코발트와 사마륨의 금속간 화합물로, 강한 보자력이 있다.

8. 2. 안료

중세 시대부터 19세기 이전까지 코발트는 주로 염색, 특히 색깔 있는 유리를 제조하는 데 사용되었다. 1780년에는 코발트 그린이, 1802년에는 코발트 블루가 각각 개발되었다.[13]

코발트 블루 유리


코발트색 유리


규산코발트로 인해 파란색이 된 병


19세기 이전에는 코발트가 주로 안료로 사용되었다. 중세부터 파란색 유리인 스말트를 만드는 데 사용되었다. 스말트는 구운 광물 스말타이트, 석영 및 탄산칼륨을 녹여 만드는데, 이는 진한 파란색 규산염 유리를 생성하며 생산 후 미세하게 분쇄된다. 스말트는 유리 착색과 그림 안료로 널리 사용되었다. 1780년 스벤 린만은 코발트 그린을, 1802년 루이 자크 테나르는 코발트 블루를 발견했다. 코발트 블루(코발트 알루미네이트), 세룰리안 블루(코발트(II) 주석산염), 다양한 색조의 코발트 그린(코발트(II) 산화물과 산화아연의 혼합물), 코발트 바이올렛(인산코발트)과 같은 코발트 안료는 우수한 채색 안정성 때문에 화가의 안료로 사용된다.

  • 규산코발트로 인해 유리 등이 파란색을 띤다.
  • 코발트산알루미늄은 파란색 안료코발트블루의 원료가 되며, 도자기의 착색이나 물감 등에 사용된다. 그 외에 아연과 코발트의 복합 산화물이나 코발트, 니켈, 티타늄, 아연의 복합 산화물은 코발트그린이라는 녹색 안료로 사용된다.
  • 헥사니트로코발트(III)산칼륨은 코발트 옐로우라는 노란색 안료가 되며, 그 물감은 오레올린이라고 불린다.

8. 3. 기타

코발토센은 철 대신 코발트가 있는 페로센의 구조적 유사체이다. 코발토센은 페로센보다 산화에 훨씬 더 민감하다. 코발트 카르보닐(Co2(CO)8)은 카르보닐화 및 히드로실릴화 반응에서 촉매로 작용한다. 비타민 B12는 자연에서 발견되는 유기금속 화합물이며 금속 원자를 포함하는 유일한 비타민이다. 드문 코발트의 +4 산화 상태에서 알킬코발트 착물의 예로는 동족 착물 테트라키스(1-노르보르닐)코발트(IV)(Co(1-norb)4)이 있는데, 이것은 β-수소 제거에 대한 내성이 뛰어난 전이 금속-알킬 착물이다. 이는 브레트 규칙과 일치한다. 코발트(III) 및 코발트(V) 착물도 알려져 있다.

여러 코발트 화합물은 산화 촉매로 사용된다. 코발트 아세테이트는 크실렌을 테레프탈산으로 전환하는 데 사용되는데, 테레프탈산은 대량 생산되는 폴리에틸렌 테레프탈레이트 중합체의 전구체이다. 대표적인 촉매는 코발트 카르복실레이트(코발트 비누로 알려짐)이다. 이들은 또한 건성유의 산화를 통해 페인트, 바니시, 잉크에서 "건조제"로 사용된다.[114] 그러나 독성 문제로 인해 사용이 단계적으로 중단되고 있다.[115] 같은 카르복실레이트는 스틸 벨트 레이디얼 타이어에서 강철과 고무 사이의 접착력을 향상시키는 데 사용된다. 또한 폴리에스터 수지 시스템에서 촉진제로 사용된다.[116][117][118]

코발트 기반 촉매는 일산화탄소를 포함하는 반응에 사용된다. 코발트는 또한 일산화탄소를 액체 연료로 수소화하는 피셔-트롭슈 공정의 촉매이다. 알켄의 히드로포르밀화는 종종 코발트옥타카르보닐을 촉매로 사용한다. 석유의 탈황은 코발트와 몰리브덴에서 유래한 촉매를 사용한다. 이 공정은 액체 연료 정제를 방해하는 황 불순물을 석유에서 제거하는 데 도움이 된다.

코발트-60(Co-60 또는 60Co)는 코발트에 중성자를 충돌시켜 예측 가능한 양으로 높은 방사능을 생성할 수 있기 때문에 감마선원으로 유용하다. 1.17 및 1.33 MeV 에너지의 감마선을 방출한다.[20] 코발트는 외부 빔 방사선 치료, 의료 용품 및 의료 폐기물의 멸균, 식품의 멸균을 위한 방사선 처리(저온 살균), 산업 방사선 사진술(예: 용접부 무결성 방사선 사진), 밀도 측정(예: 콘크리트 밀도 측정) 및 탱크 충전 높이 스위치에 사용된다. 이 금속은 미세한 먼지를 생성하는 불행한 특성이 있어 방사선 방호에 문제를 일으킨다. 방사선 치료 장비에서 나온 코발트는 적절하게 폐기되지 않을 경우 심각한 위험이 될 수 있으며, 북미에서 발생한 최악의 방사선 오염 사고 중 하나는 1984년 멕시코 후아레스의 한 고철장에서 폐기된 코발트-60 함유 방사선 치료 장치를 잘못 분해하면서 발생했다.[119][120] 코발트-60의 방사성 반감기는 5.27년이다. 효능 저하로 인해 방사선 치료에서 주기적으로 원천을 교체해야 하며, 이는 현대 방사선 치료에서 코발트 기계가 선형 가속기로 대체된 이유 중 하나이다.[121]

코발트-57(Co-57 또는 57Co)은 의학 검사, 비타민 B12 흡수의 방사성 표지 및 실링 검사에 가장 많이 사용되는 코발트 방사성 동위원소이다. 코발트-57은 뫼스바우어 분광법의 광원으로 사용되며, X선 형광 장치에서 사용 가능한 여러 광원 중 하나이다. 핵무기 설계는 의도적으로 59Co를 포함할 수 있으며, 그 중 일부는 핵폭발에서 활성화되어 60Co를 생성한다. 핵낙진으로 확산되는 60Co는 때때로 코발트 폭탄이라고 불린다.

코발트는 강자성 특성으로 인해 다양한 자성 재료 생산에 사용된다.[122] 강력한 자기 특성으로 유명한 알니코 자석과 같은 영구 자석을 만드는 데 사용되며, 이는 전기 모터, 센서, 그리고 자기 공명 영상(MRI) 장비에 사용된다.[123][124] 또한 코발트강과 같은 자성 합금의 생산에도 사용되며, 이는 하드 디스크와 자기 테이프와 같은 자기 기록 매체에 널리 사용된다.[125] 코발트는 고온에서도 자기 특성을 유지하는 능력으로 인해 자기 기록 응용 분야에서 중요한데, 안정적인 데이터 저장 장치를 보장한다.[126] 또한 코발트는 사마륨-코발트 및 네오디뮴 자석(네오디뮴-철-붕소 자석)과 같은 특수 자석에도 기여하며, 이는 센서액추에이터와 같은 부품의 전자 제품에 필수적이다.[127]

  • 규산코발트로 인해 유리 등이 파란색을 띤다.
  • 코발트산알루미늄은 파란색 안료코발트블루의 원료가 되며, 도자기의 착색이나 물감 등에 사용된다. 그 외에 아연과 코발트의 복합 산화물이나 코발트, 니켈, 티타늄, 아연의 복합 산화물은 코발트그린이라는 녹색 안료로 사용된다.
  • 헥사니트로코발트(III)산칼륨은 코발트 옐로우라는 노란색 안료가 되며, 그 물감은 오레올린이라고 불린다.
  • 염화코발트(II)는 실리카겔에 섞어 습기 흡수 정도의 지시약으로 사용된다(건조 상태에서는 청자색, 습기를 흡수하면 적자색을 나타낸다). 같은 수용액(6수화물)은 적색이며, 진한 염산을 첨가하거나 고온으로 하면 적자색에서 청자색을 거쳐 무수물의 청색을 띤다.[163]
  • 코발트산리튬은 리튬이온전지의 양극재로 사용되며, 휴대전화 등 소형 디지털 기기의 급속한 보급으로 수요가 증가하고 있다. 2020년에 테슬라가 자사 일부 제품에 코발트 프리 배터리를 채용한다고 발표했지만,[164] 서구중국에서는 2035년부터 2040년[165]을 목표로 내연기관 자동차의 판매를 금지하는 법률 정비를 서두르고 있는 상황이 있으며,[166] 급격한 EV 전환에 따른 코발트 고갈이 우려되고 있다.
  • 비타민 B12(코발라민)은 이름 그대로 분자 중심에 코발트를 가진 생리활성물질이며, 결핍되면 인체에 심각하고 비가역적인 손상을 줄 수 있는 비타민이다. 즉, 코발트는 인체에 아주 미량이지만 다른 원소로는 대체할 수 없는 필수원소이다.


방사성 동위원소인 코발트-60감마선원으로 사용된다. 의료 분야의 방사선 치료, 감마선 멸균, 식품 분야의 식품 조사(예: 감자의 발아 방지), 산업 분야의 비파괴 검사 등에 널리 이용되고 있다.

9. 생물학적 역할

코발트는 모든 동물의 신진대사에 필수적인 원소이다. 코발트는 초미량 원소로서, 비타민 B12(코발라민)의 주요 구성 성분이며, 생물학적으로 중요한 코발트의 저장소 역할을 한다. 반추동물의 위 속에 있는 박테리아는 코발트 염을 비타민 B12로 전환하는데, 이 화합물은 박테리아나 고세균에 의해서만 생성될 수 있다. 따라서 토양에 코발트가 최소한으로 존재하는 것만으로도 방목 동물의 건강을 크게 개선하며, 비타민 B12의 다른 공급원이 없으므로 하루 0.20 mg/kg의 섭취가 권장된다.[130]

코발라민을 기반으로 하는 단백질은 코발트를 고정하기 위해 코린을 사용한다. 코엔자임 B12는 반응에 참여하는 반응성 C-Co 결합을 가지고 있다.[131] 인간의 경우 B12는 메틸 및 아데노실이라는 두 가지 종류의 알킬 리간드를 갖는다. 메틸코발라민(MeB12)은 메틸(-CH3)기 전달을 촉진한다. B12의 아데노실 형태는 수소 원자가 두 인접 원자 사이에서 직접적으로 이동하는 재배열 반응을 촉매하는데, 이때 두 번째 치환체 X도 함께 교환된다. X는 치환체를 가진 탄소 원자, 알코올의 산소 원자 또는 아민일 수 있다. 메틸말로닐 조효소 A 뮤타제(MUT)는 L-메틸말로닐-CoA(MMl-CoA)를 숙시닐-CoA(Su-CoA)로 전환하는데, 이는 단백질과 지방에서 에너지를 추출하는 중요한 단계이다.[132]

다른 금속단백질(예: 아연 및 철 금속단백질)보다 훨씬 덜 일반적이지만, B12 외에도 다른 코발토단백질이 알려져 있다. 이러한 단백질에는 메티오닌 아미노펩티다제 2(METAP2)가 포함되는데, 이는 인간과 다른 포유류에서 발견되는 효소로서 B12의 코린 고리를 사용하지 않고 코발트를 직접 결합한다. 또 다른 비-코린 코발트 효소는 니트릴 수화효소로, 박테리아에서 니트릴을 대사하는 효소이다.[133]

인간의 경우 코발트를 함유한 비타민 B12의 섭취로 코발트에 대한 모든 필요량을 충족한다. 반추위 내에 서식하는 박테리아에 의한 합성을 통해 비타민 B12의 필요량을 충족하는 소와 양의 경우 무기 코발트의 기능이 있다. 20세기 초, 뉴질랜드의 노스 아일랜드 화산 고원에서 농업이 발전하는 동안 소들은 "관목병(bush sickness)"이라고 불리는 질병으로 고통받았다. 화산 토양에는 소의 먹이 사슬에 필수적인 코발트 염이 부족하다는 것이 밝혀졌다.[134][135] 1930년대 남호주의 남동부 90마일 사막에서 양에게 발생한 "해안병(coast disease)"은 코발트와 구리와 같은 미량 원소의 영양 결핍에서 비롯된 것으로 밝혀졌다. 코발트 결핍은 점토와 혼합된 코발트 산화물의 고밀도 알약인 "코발트 알약(cobalt bullets)"을 개발하여 동물의 반추위에 경구 투여함으로써 극복되었다.[136][135][137]

코발라민 분자의 화학식
코발라민

10. 환경 및 윤리 문제

2002년 콩고 민주 공화국이 광업법을 개정하면서 콩고의 구리 및 코발트 사업에 대한 새로운 투자가 유치되었다.[2] 2005년 최대 코발트 생산국은 콩고 민주 공화국 카탕가 주(구 샤바 주)의 구리 매장지였다. 2009년 영국 지질 조사소(British Geological Survey)의 보고에 따르면 이 지역은 세계 매장량의 거의 40%를 차지하고 있었다.[57]

카탕가 주에 있는 중앙아프리카 광업 및 탐사 회사(CAMEC)가 운영하는 무콘도 산(Mukondo Mountain) 프로젝트는 세계에서 가장 풍부한 코발트 매장지일 수 있으며, 2008년 전 세계 코발트 생산량의 약 3분의 1을 생산했다. 2009년 7월, CAMEC은 무콘도 산에서 생산되는 코발트 정광의 연간 생산량 전부를 중국의 저장 갈리코 코발트 및 니켈 소재(Zhejiang Galico Cobalt & Nickel Materials)에 공급하는 장기 계약을 체결했다고 발표했다.[58]

2016년 콩고의 코발트 생산에 대한 중국의 소유 지분은 세계 코발트 공급량의 10%를 넘는 것으로 추산되었으며, 이는 중국의 코발트 제련 산업의 주요 투입 요소를 형성하고 중국에 세계 코발트 공급망에 대한 상당한 영향력을 부여했다.[59] 콩고의 코발트에 대한 중국의 통제는 공급망에서 중국에 대한 의존도를 줄이려고 노력하고 콩고 민주 공화국의 코발트 광산에서의 노동 및 인권 침해에 대해 우려를 표명한 서방 국가들 사이에서 우려를 불러일으켰다.[60][61]

글렌코어(Glencore)의 무탄다 광산(Mutanda Mine)은 2016년 24,500톤의 코발트를 출하했는데, 이는 콩고 민주 공화국 생산량의 40%이자 세계 생산량의 약 4분의 1에 해당한다. 공급 과잉 이후 글렌코어는 2019년 말 무탄다 광산을 2년간 폐쇄했다.[62][63] 글렌코어의 카탕가 광업(Katanga Mining) 프로젝트도 재개될 예정이며, 글렌코어에 따르면 2019년까지 구리 30만 톤과 코발트 2만 톤을 생산할 것으로 예상된다.[51]

2018년 2월, 글로벌 자산 운용사인 얼라이언스번스타인(AllianceBernstein)은 전기 자동차 시대의 경제적 "사우디아라비아"로 콩고 민주 공화국을 정의했는데, 이는 전기 자동차를 구동하는 리튬이온 배터리에 필수적인 코발트 자원 때문이다.[64]

2018년 3월 9일, 조셉 카빌라(Joseph Kabila) 대통령은 2002년 광업법을 개정하여 로열티를 인상하고 코발트와 콜탄을 "전략 금속"으로 선포했다.[65][66] 2002년 광업법은 2018년 12월 4일에 효과적으로 개정되었다.[67]

콩고 민주 공화국에서 코발트를 채굴하는 광부들


소규모 광산은 2016년 기준으로 콩고민주공화국 코발트 생산량의 17%에서 40%를 공급했다.[70] 콩고민주공화국에서 약 10만 명의 코발트 광부들이 수백 피트 깊이까지 손 도구를 사용하여 채굴하며, 계획은 거의 없고 안전 조치는 더욱 부족하다고 노동자, 정부 및 NGO 관계자, 그리고 ''워싱턴 포스트'' 기자들의 외딴 광산 방문 관찰 결과에서 나타났다. 안전 예방 조치의 부족으로 인해 부상이나 사망 사고가 빈번하게 발생한다. 보건 당국에 따르면, 광산 활동은 인근 지역을 오염시키고, 토착 지역 사회와 야생 동물을 선천적 기형과 호흡 곤란을 유발하는 것으로 여겨지는 유독 금속에 노출시킨다.[69]

아프리카 소규모 광산에서 코발트 채굴에 아동 노동이 이용되고 있다.[70][71] 인권 운동가들이 이 문제를 부각했고, 탐사 보도가 이를 확인했다.[72][73] 이러한 사실이 밝혀짐에 따라 휴대폰 제조업체인 애플은 2017년 3월 3일부터 콩고민주공화국 소규모 광산에서 원료를 조달하는 저장후유코발트(Zhejiang Huayou Cobalt)와 같은 공급업체로부터 광석을 구매하는 것을 중단하고, 자사의 작업장 표준을 충족하는 것으로 검증된 공급업체만 이용하기 시작했다.[74][75] 2023년 애플은 2025년까지 재활용 코발트 사용으로 전환할 것이라고 발표했다.[76]

EU과 주요 자동차 제조업체(OEM)는 전 세계적으로 코발트 생산이 지속 가능하고 책임감 있게 조달되고 생산되도록, 그리고 공급망의 추적 가능성을 확보하도록 촉구하고 있다. 광산업체들은 ESG 이니셔티브를 OECD 지침에 따라 채택하고 실천하며, 리튬이온전지 공급망 생산에서 탄소 배출량이 제로 또는 저탄소인 활동에 대한 증거를 마련하고 있다. 이러한 이니셔티브는 이미 주요 광산업체, 소규모 광산업체(ASM)에서 시행되고 있다. 자동차 제조업체와 배터리 제조업체 공급망: 테슬라, 폭스바겐, BMW, BASF, 글렌코어는 책임 있는 코발트 이니셔티브[77] 및 코발트 포 디벨롭먼트[78] 연구와 같은 여러 이니셔티브에 참여하고 있다. 2018년 BMW 그룹은 BASF, 삼성 SDI, 삼성전자와 협력하여 콩고민주공화국 한 광산을 대상으로 시범 사업을 시작하여 소규모 광부와 주변 지역 사회의 환경을 개선하고 문제를 해결했다.

과거 이 지역의 정치적, 민족적 역학으로 인해 폭력 사태와 수년간의 무력 충돌이 발생하고 인구가 난민이 되었다. 이러한 불안정성은 코발트 가격에 영향을 미쳤으며, 제1차 및 제2차 콩고 전쟁에서 전투원들이 다이아몬드 광산 및 기타 귀중한 자원에 대한 접근을 통해 군사 목표(이는 종종 대량 학살에 해당)에 필요한 자금을 조달하고 전투원 자신들을 부유하게 함으로써 전투를 장기화하도록 하는 부정적인 유인책을 만들었다. 콩고민주공화국은 2010년대 이후 인접 국가 군대의 침공을 받지 않았지만, 가장 풍부한 광물 매장지는 투치족과 후투족이 여전히 자주 충돌하는 지역에 인접해 있으며, 규모는 작지만 불안은 계속되고 있으며 난민들은 여전히 폭력 사태로 인해 피난하고 있다.[79]

2007년 콩고 소규모 광산에서 채굴된 코발트는 중국 회사인 콩고 동방 국제 광산(Congo DongFang International Mining)에 공급되었다. 세계 최대 코발트 생산업체 중 하나인 저장후유코발트(Zhejiang Huayou Cobalt)의 자회사인 콩고 동방(Congo DongFang)은 애플 아이폰과 같은 흔한 제품의 배터리를 생산하는 세계 최대 배터리 제조업체 중 일부에 코발트를 공급했다. 노동 착취 혐의와 환경 문제로 인해 LG화학은 이후 OECD 지침에 따라 콩고 동방(Congo DongFang)에 대한 감사를 실시했다. 자동차 회사에도 배터리 재료를 공급하는 LG화학은 감사하는 모든 공급업체에 행동 강령을 적용했다.[80]

2019년 12월, 국제 인권 운동가(International Rights Advocates)라는 인권 NGO는 애플, 테슬라, , 마이크로소프트, 알파벳의 구글이 "어린아이들의 잔혹하고 잔인한 이용으로부터 고의적으로 이익을 얻고, 이를 방조하고 교사했다"는 이유로 획기적인 소송을 제기했다.[81] 해당 기업들은 아동 노동에 대한 연루를 부인했다.[82] 2024년 법원은 공급업체가 강제 노동을 용이하게 했지만 미국 기술 회사는 공급업체와 공동 기업으로 운영되지 않으며 "주장된 피해가 피고의 행위에 공정하게 추적 가능하지 않다"는 이유로 책임이 없다고 판결했다.[83] ''코발트 레드(Cobalt Red)''[84][85]라는 책은 어린이를 포함한 노동자들이 콩고민주공화국 코발트 소규모 광산 채굴 중 위험한 작업 환경과 광산 터널 붕괴로 인해 부상, 절단, 사망을 당했다고 주장한다.[86]

2017년, 일부 탐사 회사들은 상당한 매장량이 있는 것으로 추정되는 코발트 지역의 폐 은광과 코발트 광산을 조사할 계획이었다.[87]

캐나다의 셰릿 인터내셔널(Sherritt International)은 쿠바 모아 광산(Moa mines)(Moa, Cuba)의 니켈 광상에서 코발트 광석을 처리하며, 쿠바에는 마야리(Mayarí), 카마궤이(Camagüey), 피나르 델 리오(Pinar del Río)에 여러 광산이 더 있다. 셰릿 인터내셔널이 쿠바의 니켈 및 코발트 생산에 지속적인 투자를 하면서 17~20년 동안 채굴권을 확보함에 따라, 쿠바는 2019년 캐나다를 제치고 코발트 매장량 3위를 차지했다.[88]

2021년 소량부터 시작하여 인도네시아는 니켈 생산의 부산물로 코발트를 생산하기 시작했다. 2022년까지 인도네시아는 세계 2위 코발트 생산국이 되었으며, 벤치마크 미네랄 인텔리전스(Benchmark Mineral Intelligence)는 2030년까지 인도네시아의 코발트 생산량이 세계 생산량의 20%를 차지할 것으로 예상했다.[89]

1735년 스웨덴의 게오르그 브란트(Georg Brandt)에 의해 발견되었다.[156]

1960년에 발생한 콩고 폭동으로 인해 가격이 폭등했다.

2011년 기준 코발트의 주요 생산국은 다음과 같다.[157]

미국 지질조사국(United States Geological Survey)의 2017년 코발트 광산 생산량 및 매장량[158]
국가생산량(t)매장량(t)
콩고 민주 공화국64,0003,500,000
러시아5,600250,000
오스트레일리아5,0001,200,000
캐나다4,300250,000
쿠바4,200500,000
필리핀4,000280,000
마다가스카르3,800150,000
파푸아뉴기니3,20051,000
잠비아2,900270,000
누벨칼레도니2,800-
남아프리카 공화국2,50029,000
모로코1,500-
미국65023,000
기타5,900560,000
세계 총계110,0007,100,000



분쟁 광물로 알려져 있으며, 2016년에 국제 인권단체인 국제앰네스티(Amnesty International)가 "연간 생산량의 53%를 차지하는 콩고민주공화국 최대 코발트 광산인 텐케 펑그루메 광산(Tenke Fungurume mine) 등을 인수하여 코발트 정제품의 약 80%를 생산하는 중국 기업이 아동 노동 등을 통해 얻은 코발트를 애플, 마이크로소프트, 삼성, 소니, 다임러(Daimler), 폭스바겐 등 다국적 기업에 공급하고 있다"고 비판하면서 국제적인 문제가 되었다.[159][160][161][162] 참고로 코발트는 일본 국내에서 산업적으로 중요성이 높지만, 지각 내 원소 존재비가 낮고 공급 구조가 취약하다. 일본은 국내에서 소비하는 광물 자원의 대부분을 다른 나라로부터 수입에 의존하고 있는 현실에서 만일의 국제 정세 급변에 대한 안보 대책으로 국내 소비량의 최소 60일분을 비축하도록 규정하고 있다.

11. 코발트 폭탄 (참고)

핵무기를 만들 때 의도적으로 코발트-59로 둘러싸는 경우가 있는데, 이는 핵폭발 시 극소량의 코발트-59가 코발트-60으로 바뀌기 때문이다. 이때 생성된 코발트-60이 붕괴하면서 나오는 감마선을 이용한 핵폭탄을 코발트 폭탄이라고 부른다.[20] 그러나 효율이 떨어지고 비경제적이므로 만들지 않고 있다.

코발트 폭탄은 레오 쉴라르드가 핵 개발에 대한 경고로 발표한 핵폭탄의 한 종류이다. 원자 폭탄 또는 수소 폭탄의 주변을 코발트로 감싼 것으로, 구체적으로는 탄퍼[167]에 코발트를 사용한다.

원자량이 59인 코발트가 핵분열 반응에 따라 방출되는 중성자를 흡수하여 코발트-60이 생성되고, 이것이 폭탄 폭발과 함께 광범위하게 흩뿌려진다. 코발트-60은 반감기가 약 5.27년으로 감마선을 방출하기 때문에 코발트 폭탄은 방사능 무기가 된다. 그러나 긴 반감기를 가진 코발트-60에 의한 오염은 아군에게도 피해를 주고, 피폭 지역의 점령도 어렵다는 등의 이유로 실용화되지 않았다.

SF 작품에서 제3차 세계 대전 등 핵전쟁으로 세계가 멸망하는 장르에는 중성자 폭탄과 함께 자주 등장한다. 또한, 그 경우에는 폭탄 자체의 파괴력도 매우 높게 묘사되어 있으며, 작품에 따라서는 지구를 소멸시키는 설정까지 포함되어 있다(1970년 영화 『컨티뉴드 혹성탈출』 등).

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